高中化學 第三章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第1節(jié) 水溶液（第2課時）課件1 魯科版選修4-魯科版高二選修4化學課件

1、第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第1節(jié) 水溶液第2課時11.Kw=H+OH，Kw叫做水的離子積常數(shù)。叫做水的離子積常數(shù)。2.Kw隨溫度的升高而增大。隨溫度的升高而增大。3.只要是電解質(zhì)溶液，一定同時存在只要是電解質(zhì)溶液，一定同時存在H+和和OH，且溶液，且溶液中中H+OH- = 11014mol2L-2（25），即），即Kw適用于中適用于中性、酸性、堿性水溶液。性、酸性、堿性水溶液。4.常溫時，向水中加酸或堿，水的電離均受到抑制，常溫時，向水中加酸或堿，水的電離均受到抑制，但溶液中但溶液中H+OH-仍等于仍等于 11014mol2L-2，水電離，水電離產(chǎn)生的產(chǎn)生的H+和和O

2、H-仍相等，都小于仍相等，都小于1107mol/L。知識回顧知識回顧 1.利用水的離子積計算溶液中利用水的離子積計算溶液中H+或或OH-的的 濃度。濃度。（課本（課本P76） 2.由課本由課本P76表中的數(shù)據(jù)你能找出什么規(guī)律？表中的數(shù)據(jù)你能找出什么規(guī)律？ 交流研討（P76）一、溶液的酸堿性一、溶液的酸堿性常溫下：常溫下：H+ = OH- H+ OH- H+ OH- 中性溶液中性溶液H+ = 1107 mol L-1 OH- = 1107 mol L-1 酸性溶液酸性溶液H+ 1107 mol L-1OH- 1107 mol L-1堿性溶液堿性溶液H+1107 mol L-1OH- 1107 m

3、ol L-1問題問題：水溶液的酸堿性與H+和OH-的相對大小有什么關系呢？ 任何溫度下任何溫度下 H+ OH- 酸性溶液酸性溶液 H+ = OH- 中性溶液中性溶液 H+ OH- 堿性溶液堿性溶液 討論討論：KW（100）=10-12 molmol2 2LL-2-2 100 時，純水中時，純水中H+為多少？為多少？100 時，時， H+ = 1107 mol L-1溶液呈酸性還是堿性？溶液呈酸性還是堿性？思考：能否只用思考：能否只用 H+來判斷溶液的酸、堿性？來判斷溶液的酸、堿性？ 如何判斷？如何判斷？ 只能通過只能通過H+ 和和 OH- 相對大小比較相對大小比較 當當 H+或或OH- 大于大

4、于1mol/L時，可時，可直接用直接用 H+或或OH-物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度來表示溶液的酸堿性來表示溶液的酸堿性 若若 H+或或OH-小于小于1mol/L 時時 ，為了表示方便，為了表示方便，化學上化學上常用常用pH來表示溶液的酸堿性。來表示溶液的酸堿性。pH為氫離子物質(zhì)的量濃度的負常用對數(shù)為氫離子物質(zhì)的量濃度的負常用對數(shù)PH= - lg H+ 延伸：延伸： P PH = - H = - lglg H H 二、溶液的二、溶液的PH試分析溶液的酸堿性跟試分析溶液的酸堿性跟pHpH的關系的關系? ? 1 1. . c c(H(H+ +) ) 越大，酸性越越大，酸性越，pHpH越越；pHpH改變改

5、變1 1個單位，個單位，c c(H(H+ +) ) 改變改變 倍倍。強強小小10 7 常溫下純水的常溫下純水的 。 14常溫下，水溶液中PH、H+與酸堿性有什么關系呢？中性中性酸性酸性堿性堿性PH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 H+ 100 10-110-2 10-310-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-1210-1310-14如何表述上圖中表示的關系呢？如何表述上圖中表示的關系呢？室溫下：中性溶液中性溶液 H+=OH-=1.010-7molL-1， PH=7 酸性溶液酸性溶液 H+ OH-,H+ 1.

6、010-7molL-1PH 7 pHpH的測定方法的測定方法 酸堿指示劑的顏色變化是在一定的酸堿指示劑的顏色變化是在一定的pHpH值范圍內(nèi)發(fā)生的。我值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的們把指示劑發(fā)生顏色變化的pHpH值范圍叫做值范圍叫做指示劑的變色范圍指示劑的變色范圍。pHpH1 2 1 2 3.13.1 4.44.4 5 5 6 7 6 7 8 8 9 9 1010 11 12 13 14 11 12 13 14甲基橙甲基橙紅色紅色橙色橙色黃色黃色石蕊石蕊紅色紅色紫色紫色藍色藍色酚酞酚酞無色無色淺紅色淺紅色紅色紅色(1) 酸堿指示劑（定性測量范圍）酸堿指示劑（定性測量范圍）(2) pH

7、試紙試紙(定量粗略測量定量粗略測量)pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 強酸性強酸性 弱酸性弱酸性 中性中性 弱堿性弱堿性 強堿性強堿性紅紅 色色橙橙紅紅色色橙橙黃黃色色淺淺草草綠綠色色深草深草綠色綠色藍色深藍色藍色深藍色黃黃色色藍藍紫紫色色(整數(shù)位整數(shù)位)(3) pH計計(定量精確測量定量精確測量)(小數(shù)位小數(shù)位)溶液的酸堿性正誤判斷溶液的酸堿性正誤判斷1.如果如果H+不等于不等于OH則溶液一定呈現(xiàn)則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。酸堿性。2.在水中加酸會抑制水電離，水電離程度減小在水中加酸會抑制水電離，水電離程度減小。3.如果如果H+/OH的值越大則酸性越強。的值越

8、大則酸性越強。4.任何水溶液中都有任何水溶液中都有H+和和OH 。5.H+等于等于106mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。的溶液一定呈現(xiàn)酸性。6.對水升高溫度電離程度增大，酸性增強。對水升高溫度電離程度增大，酸性增強。三、溶液三、溶液pH的計算的計算 1.強酸溶液稀釋強酸溶液稀釋有關有關pH 的計算的計算例例1.將將pH=3的鹽酸與水等體積混合后，溶液的的鹽酸與水等體積混合后，溶液的pH是多少？是多少？例例2.將將pH=3的鹽酸稀釋的鹽酸稀釋100倍后，溶液的倍后，溶液的pH是多是多少？少？3.352.強堿溶液稀釋強堿溶液稀釋有關有關pH 的計算的計算例例3.將將pH=12的的NaOH溶液與水等體

9、積混合后，溶液與水等體積混合后，溶液的溶液的pH是多少是多少例例4.將將pH=11的的NaOH溶液稀釋溶液稀釋100倍后，溶液倍后，溶液的的pH是多少？是多少？911.73.強酸溶液混合強酸溶液混合有關有關pH 的計算的計算例例6.將將100mL 0.04mol/L的鹽酸與的鹽酸與200mL 0.01mol/L的鹽酸混合后，溶液的的鹽酸混合后，溶液的pH是多少是多少?例例5.將將pH=3的鹽酸與的鹽酸與pH=5的鹽酸等體積混合后，的鹽酸等體積混合后，溶液的溶液的pH是多少是多少?1.7約為約為3.34.強堿溶液混合強堿溶液混合有關有關pH 的計算的計算例例8.將將100mL 0.02mol/L

10、的的NaOH溶液與溶液與200mL 0.005mol/L的的NaOH溶液混合后，溶液的溶液混合后，溶液的pH是是多少多少? 例例7.將將pH=13的的NaOH溶液與溶液與pH=10的的NaOH溶溶液等體積混合后，溶液的液等體積混合后，溶液的pH是多少是多少?1212.75、強酸與強堿溶液混合、強酸與強堿溶液混合有關有關pH 的計算的計算例例9.在在25時，時，100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.4mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH等于多等于多少？少？NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04H+=0.1molL-1PH=1關鍵：酸過量抓

11、住氫離子進行計算！關鍵：酸過量抓住氫離子進行計算！ 堿過量抓住氫氧根離子進行計算！堿過量抓住氫氧根離子進行計算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04例例10.25時，時，100ml 0.4mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.6mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH為多少？為多少？ OH-=0.1molL-1 H+=1.0X10-13molL-1 PH=13小結 1.任何溫度下任何溫度下，溶液酸堿性判斷：溶液酸堿性判斷： H+ OH- 酸性溶液酸性溶液 H+ = OH- 中性溶液中性溶液 H+ OH- 堿性溶液堿性溶液 2.PH計算公式：計算公式： PH

12、=-lg H+ 室溫下室溫下：酸性溶液酸性溶液PH 7 同步練習同步練習1.下列溶液一定是中性的是（下列溶液一定是中性的是（ ） A.PH=7的溶液的溶液 B.H+=1.010-7molL-1的溶液的溶液 C.H+= OH-的溶液的溶液 D.OH- = 1.010-7molL-1 E.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液非電解質(zhì)溶于水得到的溶液 F.由強酸和強堿等物質(zhì)的量反應得到的溶液由強酸和強堿等物質(zhì)的量反應得到的溶液 C2.在100時，純水的Kw=4.910-13mol2L-2,此時中性溶液中H+是多少？PH還是7嗎？3.下列物質(zhì)下列物質(zhì)PH7的是的是 （ ） A.食醋食醋 B.檸檬檸檬 C.柑橘柑橘

13、 D.海水海水4.常溫下，常溫下，0.01molL-1NaOH溶液的溶液的c(H+)是是 0.0005molL-1Ba(OH)2溶液溶液c(H+)的的 （ ） A.10倍倍 B.20倍倍 C.1/10倍倍 D.1/20倍倍DC5.60ml0.5molL-1NaOH溶液和 40ml0.4molL-1硫酸溶液相混合后，溶液的PH約為 （ ） A. 0.5 B. 1.7 C. 2 D. 13.2B6.若1體積硫酸溶液恰好與10體積PH=11的氫氧化鈉溶液完全反應，則兩者物質(zhì)的量濃度之比應 （ ） A. 10/1 B. 5/1 C. 1/1 D. 1/10B7.7.常溫下，將常溫下，將0.1 molL

14、0.1 molL-1-1的氨水的氨水10 mL10 mL，加蒸餾水稀，加蒸餾水稀釋到釋到1 L1 L后，下列變化中正確的是后，下列變化中正確的是( () )NHNH3 3HH2 2O O的電離程度增大的電離程度增大pHpH增大增大 數(shù)目數(shù)目增多增多c(OHc(OH- -) )增大溶液導電能力增強增大溶液導電能力增強 增大增大A.A. B. B.C.C. D. D.4NH432c(NH )c(NHH O)C【解析解析】選選C C。氨水加水稀釋，電離程度增大，則。氨水加水稀釋，電離程度增大，則c(NHc(NH3 3H H2 2O)O)減小，減小， 數(shù)目增多，對、對；溶數(shù)目增多，對、對；溶液中液中c

15、(OHc(OH- -) )減小，減小，pHpH減小，、錯；溶液稀釋時減小，、錯；溶液稀釋時c( )c( )、c(OHc(OH- -) )均減小，溶液導電能力減弱，錯；均減小，溶液導電能力減弱，錯；根據(jù)根據(jù)Kb b= = ，則，則 ，由于溫度不變，由于溫度不變，Kb b不變，而不變，而c(OHc(OH- -) )減小，則減小，則 增大，正確。綜上，應選增大，正確。綜上，應選C C項。項。b432c(NH )c(NHH O)c OHK4NH4NH432c(NH ) c OHc(NHH O)432c(NH )c(NHH O)8.8.對于常溫下對于常溫下pHpH為為2 2的鹽酸，敘述不正確的是的鹽酸，

16、敘述不正確的是( () )A.c(HA.c(H+ +)=c(Cl)=c(Cl- -)+c(OH)+c(OH- -) )B.B.與等體積與等體積pH=12pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性的氨水混合后所得溶液顯酸性C.C.由由H H2 2O O電離出的電離出的c(Hc(H+ +)=1.0)=1.01010-12-12molLmolL-1-1D.D.與等體積與等體積0.01 molL0.01 molL-1-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：中：c(Clc(Cl- -)c(CH)c(CH3 3COOCOO- -) )B【解析解析】選選B B。結合守恒思想。結合守恒思想( (電荷

17、守恒、原子守恒電荷守恒、原子守恒) )分分析、解決相關問題。鹽酸中析、解決相關問題。鹽酸中HClHCl電離出電離出H H+ +和和ClCl- -，H H2 2O O電電離出離出H H+ +和和OHOH- -，據(jù)電荷守恒有，據(jù)電荷守恒有c(Hc(H+ +)=c(Cl)=c(Cl- -)+c(OH)+c(OH- -) )，A A項正確；項正確；pH=12pH=12的氨水中的氨水中c(OHc(OH- -)=10)=10-2-2molmolL L-1-1，氨水部，氨水部分電離，氨水與鹽酸等體積混合，氨水剩余，所得溶分電離，氨水與鹽酸等體積混合，氨水剩余，所得溶液顯堿性，液顯堿性，B B項錯誤；項錯誤；

18、pHpH為為2 2的鹽酸中，的鹽酸中，c(OHc(OH- -)=1.0 )=1.0 1010-12-12molmolL L-1-1，而，而OHOH- -全部由水電離產(chǎn)生，故全部由水電離產(chǎn)生，故H H2 2O O電離電離產(chǎn)生的產(chǎn)生的c(Hc(H+ +)=1.0)=1.01010-12-12molmolL L-1-1，C C項正確；項正確；pHpH為為2 2的的鹽酸與鹽酸與0.01 mol0.01 molL L-1-1乙酸鈉溶液等體積混合，恰好發(fā)乙酸鈉溶液等體積混合，恰好發(fā)生反應：生反應：CHCH3 3COONa+HCl=CHCOONa+HCl=CH3 3COOH+NaClCOOH+NaCl，生成

19、的，生成的CHCH3 3COOHCOOH部分電離，則有部分電離，則有c(Clc(Cl- -)c(CH)c(CH3 3COOCOO- -) )，D D項正確。項正確。9.T9.T時，時，pH=1pH=1的的H H2 2SOSO4 4溶液和溶液和pH=12pH=12的的NaOHNaOH溶液等體積溶液等體積混合后溶液呈中性，下列敘述正確的是混合后溶液呈中性，下列敘述正確的是( () )A.T25A.T0.1 molL)0.1 molL-1-1D.TD.T時，時，pH=1pH=1的的H H2 2SOSO4 4溶液和溶液和pH=12pH=12的的NaOHNaOH溶液對水的溶液對水的電離的抑制程度相同電離

20、的抑制程度相同D【解析解析】選選D D。由。由pH=1pH=1的的H H2 2SOSO4 4溶液和溶液和pH=12pH=12的的NaOHNaOH溶液等溶液等體積混合后溶液呈中性可知體積混合后溶液呈中性可知TT時的時的Kw w=1=11010-13-13，水的，水的電離過程是吸熱的，所以電離過程是吸熱的，所以T25T25，A A項錯誤，項錯誤，B B項錯誤；項錯誤；TT時，時，pH=1pH=1的的H H2 2SOSO4 4溶液中的溶液中的c(Hc(H+ +)=0.1 molL)=0.1 molL-1-1，pH=12pH=12的的NaOHNaOH溶液中的溶液中的c(OHc(OH- -)=0.1 m

21、olL)=0.1 molL-1-1，二者對水，二者對水的電離的抑制程度相同，的電離的抑制程度相同，C C項錯誤，項錯誤，D D項正確。項正確。10.10.已知已知2525下，下，Ka a(HCOOH)=1.78(HCOOH)=1.781010-4-4，Kb b(NH(NH3 3HH2 2O) O) =1.79=1.791010-5-5。保持。保持2525不變，向一定體積不變，向一定體積0.1 molL0.1 molL-1-1的氨水中滴加的氨水中滴加0.1 molL0.1 molL-1-1的甲酸溶液。在滴加過程中的甲酸溶液。在滴加過程中下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A.A.水的電離常數(shù)先增大后減小水的電離常數(shù)先增大后減小B.B.當氨水和甲酸溶液體積相等時，當氨水和甲酸溶液體積相等時，c(HCOOc(HCOO- -)=c( )=c( )C.c(NHC.c(NH3 3HH2 2O)O)與與c( )c( )之和始終保持不變之和始終保持不變D. D. 始終保持不變始終保持不變4NH4NH432c(NH )c(HCOO )c(NHH O)c HCOOHD【解析解析】選選D D。溫度不變，則