高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)過關(guān)(必修1)Word版

1、化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)過關(guān)化學(xué)必修1第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第1節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法化學(xué)是一門以_為基礎(chǔ)的自然科學(xué)?；瘜W(xué)研究主要用的是_方法。復(fù)習(xí)初中學(xué)過的一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作：1. 酒精燈的使用有那些注意事項(xiàng)？（寫兩條）_，_2. 過濾操作中“一貼兩低三靠”中“兩低”是什么？_，_3. 量筒的使用有哪些注意事項(xiàng)？（寫兩條）_，_4. 有一位同學(xué)在加熱試管時(shí)試管發(fā)生炸裂而受傷，你認(rèn)為試管炸裂的原因可能有哪些？（寫兩條）_，_一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全裝濃硫酸瓶的箱子外可能見到的標(biāo)志是（ ）ABCD二、混合物的分離和提純你可以用什么辦法將銅粉中混有的鐵粉除去？請(qǐng)寫一個(gè)物理方法和一個(gè)化學(xué)方法。物理方法：_化學(xué)方法：_你設(shè)計(jì)的

2、化學(xué)方法中有哪些需要注意的地方？舉出兩例。_，_1. 過濾和蒸發(fā)<實(shí)驗(yàn)1-1>粗鹽的提純粗鹽中的雜質(zhì)主要有不溶性的_，可溶性的_、_、_等。操作步驟：(1) 溶解取用粗鹽所用的實(shí)驗(yàn)儀器是_，稱量粗鹽時(shí)粗鹽應(yīng)該放于托盤天平的_（左盤/右盤）中，并且在粗鹽下面要墊上_。(2) 過濾過濾操作中“三靠”指的是什么？_，_，_(3) 蒸發(fā)在加熱蒸發(fā)皿時(shí)，為什么不能一直加熱到蒸干為止？那應(yīng)該如何操作？_三個(gè)步驟中都要用到玻璃棒，但作用各有不同，溶解時(shí)玻璃棒的作用是_，過濾時(shí)玻璃棒的作用是_，蒸發(fā)時(shí)的作用是_。經(jīng)過上述步驟能夠除去什么雜質(zhì)？能除去CaCl2嗎？請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此時(shí)的精鹽中是否有除

3、了NaCl以外其他化合物，例如是否含有鈣鹽或者鎂鹽。寫出大致步驟和操作，并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。（提示：閱讀P6P7的內(nèi)容，P7的表格也能對(duì)你有所幫助）2. 蒸餾和萃取對(duì)于液態(tài)混合物，還可以利用混合物中_的不同，用蒸餾的方法除去_、_或_的雜質(zhì)。<實(shí)驗(yàn)1-3>蒸餾水的實(shí)驗(yàn)在自來水中加入少量硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀，寫出化學(xué)方程式。_燒瓶?jī)?nèi)裝沸石（或碎瓷片）的作用是什么？_蒸餾進(jìn)行的過程中，燒瓶?jī)?nèi)的氯鹽濃度會(huì)_（升高/降低）。還可以利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里_的不同，用_溶液里提取出來，這種方法叫做萃取。萃取后常伴有的操作是_，常用的玻璃儀器是_。<實(shí)驗(yàn)1-4>

4、用四氯化碳萃取碘碘在水中的溶解度_（>，<，=）碘在四氯化碳中的溶解度，而四氯化碳_（易溶/不溶）于水，比水_（重/輕）。問題：某混合物中可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽、氯鹽。如何驗(yàn)證它是否含有這三種鹽。請(qǐng)寫出相應(yīng)的步驟并說明現(xiàn)象。第2節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是_、_或_之間按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。物質(zhì)的量將_與_了解了起來。一、物質(zhì)的量的單位摩爾衡量一艘輪船的質(zhì)量常用的單位是（ ），一位同學(xué)的體重常用（ ），一個(gè)雞蛋常用（ ）A. 噸B. 千克C. 克D. 毫克用毫克去度量輪船的質(zhì)量方便嗎？用噸去度量雞蛋呢？對(duì)你有什么啟發(fā)？_物質(zhì)的量表示_，符號(hào)為_，單位為_

5、，簡(jiǎn)稱_，符號(hào)為_。規(guī)定1 mol 粒子數(shù)約為_（填數(shù)字）。什么是阿伏加德羅常數(shù)？它的符號(hào)是什么？_物質(zhì)的量n、阿伏德羅常數(shù)NA與粒子數(shù)N之間的關(guān)系：_計(jì)算：2 mol Fe含有約_個(gè)鐵原子，3.01×1022個(gè)Al3+相當(dāng)于_mol Al3+1 mol 任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的_或_相等。計(jì)算：2 mol Fe的質(zhì)量為_，3.01×1022個(gè)Al3+的質(zhì)量為_什么是摩爾質(zhì)量？符號(hào)是什么？單位是什么？_計(jì)算：Fe的摩爾質(zhì)量為_，Al2O3的摩爾質(zhì)量為_，SO42-的摩爾質(zhì)量為_。物質(zhì)的量n、質(zhì)量m、摩爾質(zhì)量M之間的關(guān)系是：_計(jì)算：24.5g H2

6、SO4的物質(zhì)的量是_，1.50 mol Na2CO3的質(zhì)量是_。1kg CaCO3的物質(zhì)的量是_，10 mol 葡萄糖（C6H12O6）的質(zhì)量是_。（寫出計(jì)算過程）二、氣體摩爾體積<科學(xué)探究>電解水的實(shí)驗(yàn)寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_正極收集到的是_，負(fù)極收集到的是_（填化學(xué)式），體積比為_。假設(shè)有1.8 g H2O發(fā)生電解，則發(fā)生電解的H2O的物質(zhì)的量為_mol。產(chǎn)生的氫氣有_g，氫氣的物質(zhì)的量為_mol；產(chǎn)生的氧氣有_g，物質(zhì)的量為_mol。會(huì)發(fā)現(xiàn)收集到的氣體的體積比與_相等。物質(zhì)的體積大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子的_、粒子的_和_這三個(gè)因素。對(duì)于等物質(zhì)的量的氣體來說，哪一個(gè)因素

7、對(duì)體積的影響最大？為什么？_什么是氣體摩爾體積？符號(hào)是什么？單位是什么？它與氣體體積、物質(zhì)的量的關(guān)系是什么？摩爾體積決定于氣體所處的_和_。溫度越高，摩爾體積_（越大/越?。?，壓強(qiáng)越大，摩爾體積_（越大/越?。?。在標(biāo)準(zhǔn)狀況（簡(jiǎn)稱標(biāo)況，即0、101kPa）下，氣體摩爾體積約為_。計(jì)算：標(biāo)況下，11.2L O2的物質(zhì)的量為_mol，若與足量的H2完全燃燒生成水，則需要H2的體積為_L。（寫出計(jì)算過程）三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用醫(yī)用等滲葡萄糖溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%，表達(dá)的意思是每_g溶液中，含有溶質(zhì)_g，溶劑_g。什么是物質(zhì)的量濃度？它的符號(hào)是什么？它與物質(zhì)的量和體積有什么關(guān)系？_我們?cè)诔踔袑W(xué)過的

8、物理學(xué)上的濃度計(jì)算公式是什么？_物質(zhì)的濃度可以分為質(zhì)量濃度和物質(zhì)的量濃度。純水的質(zhì)量濃度為_，物質(zhì)的量濃度為_。配出大致為10% 的氯化鈉溶液100mL所用到的儀器是什么？如何操作？如果要比較精確地配出，又該選擇什么儀器？_實(shí)驗(yàn)<1-5>配制氯化鈉溶液配制的步驟可以簡(jiǎn)要概括為：_稱量_定容要配置100mL 1.00mol/L NaCl溶液，固體NaCl的質(zhì)量為_g。如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外，最后配得的溶液實(shí)際濃度_（偏大/偏?。?；如果沒有用蒸餾水洗滌燒杯并將洗滌后的液體注入容量瓶，實(shí)際濃度_（偏大/偏?。Ｄ惩瑢W(xué)配好溶液后發(fā)現(xiàn)液面在刻度線以下，這是為什么？他

9、應(yīng)該再次滴入蒸餾水直至凹液面與刻度線平行嗎？_要將50mL 20 mol/L的濃硫酸稀釋為1 mol/L。是應(yīng)該將水注入到濃硫酸中，還是將濃硫酸注入到水中？為什么？_配制時(shí)常用的計(jì)算公式是什么？在本例中需要加入多少L的水？寫出計(jì)算的過程。計(jì)算題1. 配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L H2SO4溶液的體積是多少？配置前后溶質(zhì)的質(zhì)量是否變化？2. 現(xiàn)有0.270kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液。計(jì)算：(1) 溶液中CuCl2的物質(zhì)的量。(2) 溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量。3. 標(biāo)況下，100mL 某氣體的質(zhì)量為0.179g，試計(jì)算這種氣體的相對(duì)分子質(zhì)

10、量。第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第1節(jié) 物質(zhì)的分類一、簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用初中學(xué)過的一些分類：四類基本化學(xué)反應(yīng)包括_、_、_、_。交叉分類法的應(yīng)用用下列鹽的化學(xué)式填空：碳酸鈉、硫酸鋇、氯化鉀、碳酸鉀、硫酸鉀、氯化銀、氯化鎂屬于可溶性鹽的有_，難溶性鹽有_，鉀鹽有_，碳酸鹽有_金屬可以如何分類？_堿可以如何分類？_二、分散系及其分類_，叫做分散系。九種分散系包括氣氣分散系、_、_、_、_、_、_、_、_。氯化鈉溶液是將_分散在_中形成的_分散系。分散劑為液體時(shí)，如果按照_來分類，可以吧分散系分為_、_和_。溶液中溶質(zhì)離子通常_，濁液中的粒子通常_。介于兩者之間的膠體粒子，其大小在_之間。其中1 nm（

11、納米）= _ m。<科學(xué)探究>如何制取Fe(OH)3膠體？_什么是丁達(dá)爾現(xiàn)象？_三種分散系的特征和性質(zhì)比較：分散系分散質(zhì)粒子大小主要特征舉例濁液溶液膠體第2節(jié) 離子反應(yīng)初中概念復(fù)習(xí)酸：在水溶液中能電離出H+和酸根離子，例如鹽酸HCl、硝酸HNO3。堿：_，例如_鹽：_，例如_Na原子最外層有_個(gè)電子，容易_（得到/失去），帶_（正/負(fù)）電。Cl原子最外層有_個(gè)電子，容易_（得到/失去），帶_（正/負(fù)）電。用化學(xué)符號(hào)填空：2個(gè)鎂離子_，Na離子_，3個(gè)碳酸根離子_一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離什么叫電解質(zhì)？_下列物質(zhì)中，都是電解質(zhì)的一組是_A. 蔗糖、氯化鈉、鹽酸 B. 銅、氫氧化鉀

12、、碳酸鈉 C. 硫酸鋇、氨氣、水 D. 水、氯化鈉、鹽酸氯化鈉的電離方程式是_鹽酸的電離方程式是_硫酸的電離方程式是_硝酸的電離方程式是_它們的電離方程式有什么共同點(diǎn)？_氫氧化鈉的電離方程式是_氫氧化鋇的電離方程式是_它們的電離方程式有什么共同點(diǎn)？_硫酸銅的電離方程式是_碳酸鈉的電離方程式是_碳酸氫鈉的電離方程式是_它們的電離方程式有什么共同點(diǎn)？_二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件什么是復(fù)分解反應(yīng)？_復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件有哪些？_什么是離子反應(yīng)？_<實(shí)驗(yàn)2-1>離子反應(yīng)的條件Na2SO4的電離方程式是_KCl的電離方程式是_BaCl2的電離方程式是_這些電離出的離子中，_和_可以生成_沉淀

13、。模仿P32的步驟寫出NaCl和AgNO3反應(yīng)的離子方程式：（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_（2）把易溶物、易電離的物質(zhì)寫成離子形式_（3）刪去兩端重復(fù)離子_（4）檢查原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)是否相等。<實(shí)驗(yàn)2-2>酸堿中和反應(yīng)觀察P32表格，酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都是_。<實(shí)驗(yàn)2-3>化學(xué)方程式_Cu+_NaOH=_，離子方程式_化學(xué)方程式_NaOH+_HCl=_，離子方程式_化學(xué)方程式_Na2CO3+_HCl=_，離子方程式_綜合上述三個(gè)反應(yīng)，酸堿鹽在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是_，這類反應(yīng)發(fā)生的條件是_。只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)初中概念復(fù)習(xí)什么是氧

14、化反應(yīng)？_什么是氧化物？_什么是還原反應(yīng)？_什么是還原劑？_化合價(jià)口訣：一價(jià)K、Na、_、_、_，二價(jià)Ca、Mg、_、_、_三五價(jià)有P和_，四價(jià)Si、Mn還有_O是負(fù)二尋常見，單質(zhì)零價(jià)是特殊。一、氧化還原反應(yīng)1. 從化合價(jià)角度定義氧化還原反應(yīng)木炭還原氧化銅的化學(xué)方程式_氧化劑是_，還原劑是_，被氧化的是_，被還原的是_，氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_。在上述化學(xué)方程式中標(biāo)出各元素的化合價(jià)，氧化劑中有元素的化合價(jià)_（升高/降低），還原劑中有元素的化合價(jià)_（升高/降低）。除了木炭可以還原氧化銅，寫出另外兩種氣體還原劑還原氧化銅的化學(xué)方程式：_，_高中階段從化合價(jià)變化的角度對(duì)氧化反應(yīng)的定義：_對(duì)還原反應(yīng)

15、的定義：_氧化還原反應(yīng)的定義是什么？_2. 雙線橋法標(biāo)出化合價(jià)升降仿造P35下方化學(xué)方程式的標(biāo)法，標(biāo)出<思考與交流>中氧化還原反應(yīng)化合價(jià)的升降：木炭還原氧化銅_木炭與水蒸氣反應(yīng)_氫氣還原氧化銅_3. 從電子的得失或偏移的角度定義氧化還原反應(yīng)看圖2-10，根據(jù)圖中信息填空：氫原子有_個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為_；鈉有_個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為_；它們?nèi)菀譥（失去/得到）_個(gè)電子，帶有_個(gè)單位_（正/負(fù)）電荷。氧原子有_個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為_，容易_（失去/得到）_個(gè)電子，帶有_個(gè)單位_（正/負(fù)）電荷。看圖2-11，根據(jù)圖中信息填空：Na _（失去/得到）_個(gè)電子，形成_，Cl_（失

16、去/得到）_個(gè)電子，形成_，陰陽離子依靠電荷的吸引形成了氯化鈉離子晶體?？碢36下方的反應(yīng)方程式，失去電子的元素被_（氧化/還原），化合價(jià)_（升高/降低），得到電子的元素被_（氧化/還原），化合價(jià)_（升高/降低）。仿造這個(gè)方程式，用雙線橋法標(biāo)出下列方程式的電子得失情況：（1）氫氣在空氣中的燃燒_（2）鋅與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣_（3）過氧化氫H2O2在二氧化錳催化下分解制氧氣_除了有得失電子導(dǎo)致的化合價(jià)升降，還有電子對(duì)的偏移導(dǎo)致的化合價(jià)升降，實(shí)際上反應(yīng)（1）和（3）都是電子對(duì)的偏移，而非得失。二、氧化劑和還原劑氧化劑_（得到/失去）電子，被_（氧化/還原），化合價(jià)_（升高/降低）；還原劑_（得到/

17、失去）電子，被_（氧化/還原），化合價(jià)_（升高/降低）。常見的氧化劑有（寫三個(gè)）_、_、_，還原劑有（寫三個(gè)）_、_、_。第三章 金屬及其化合物第1節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)讀圖3-1，地殼中含量最多的元素是_，含量最多的金屬元素是_，它們組成的化合物是_（用化學(xué)符號(hào)填空）。金屬有哪些共同的物理性質(zhì)？（寫出三條）_看圖3-2，寫出這四個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：鋁絲與硫酸銅的反應(yīng)_鎂條燃燒_銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)_鎂條與稀鹽酸反應(yīng)_畫出Na、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它們的原子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)，與化學(xué)性質(zhì)有什么了解。_一、金屬與非金屬的反應(yīng)<實(shí)驗(yàn)3-1>鈉的物理性質(zhì)與空氣中的氧化鈉常常保存在_或_中

18、。用刀就能切開鈉，請(qǐng)你根據(jù)觀察描述它的物理性質(zhì)_鈉在常溫下就能被氧化，化學(xué)方程式為_<實(shí)驗(yàn)3-2>鈉在加熱條件下被氧化鈉在加熱之后先融化為液球，然后燃燒，火焰呈_色，生成_色固體?；瘜W(xué)方程式為_活潑金屬在空氣中被氧化生成氧化膜。鐵銹的主要成分是_（填化學(xué)式），呈_色，質(zhì)地_（致密/疏松），鎂、鋁的氧化膜質(zhì)地_（致密/疏松）。<科學(xué)探究>鋁的熔化無論打磨與否，鋁滴都不易滴下，原因是_夾持鋁箔的實(shí)驗(yàn)用具是_。為什么金屬容易被氧化？_寫出下列化學(xué)方程式：Na在氯氣中燃燒_Fe在氯氣（氯氣氧化性比氧氣還強(qiáng)）中燃燒_二、金屬與酸和水的反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)：_Zn+_HCl=_，_F

19、e+_H2SO4=_<實(shí)驗(yàn)3-3>Na與水的反應(yīng)：寫出三條實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1. _，2. _，3. _反應(yīng)方程式是_這就是為什么要把鈉保存于煤油或石蠟油。活潑金屬著火如何滅火？_<科學(xué)探究>鐵與水蒸氣的反應(yīng)化學(xué)方程式是_為什么氫氣不打氣體符號(hào)？_g代表氣態(tài)，_代表固態(tài)，_代表液態(tài)。寫出下列化學(xué)方程式，并用g、l、s標(biāo)出反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)：一氧化碳加熱還原氧化銅_三、鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)<實(shí)驗(yàn)3-4>鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)寫出兩支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_Al+_HCl=_Al+_NaOH+_H2O=_用點(diǎn)燃的木條放在試管口，有什么現(xiàn)象？_金屬具有較強(qiáng)的_（氧化

20、性/還原性），所以多以化合態(tài)存在。為什么銅很早就被人類利用，而鋁卻很晚呢？_四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用Zn+2HCl=ZnCl2+H2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1211物質(zhì)的量1mol2mol1mol1mol0.5mol_2mol計(jì)算題一定量的鋅與足量鹽酸完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L。求：（1）理論上需要鋅多少g？（2）如果鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，需要量取多少L鹽酸？把5.4g鋁放入足量氫氧化鈉溶液中完全反應(yīng)，計(jì)算生成氫氣的體積是（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。第2節(jié) 幾種重要的金屬化合物金屬_、_、_都屬于金屬元素的化合物。過氧化鈉的化學(xué)式是_，它具有很強(qiáng)的_（氧化性/還原性）。一、鈉的重

21、要化合物自然界沒有_（游離態(tài)/化合態(tài)）的鈉。鈉都是以_（游離態(tài)/化合態(tài)）存在。1. 氧化鈉和過氧化鈉<思考與交流>鈉與氧氣反應(yīng)有兩種，常溫下生成_，加熱時(shí)生成_（填化學(xué)式）。前者是_色，后者是_色。氧化鈣與水生成熟石灰的反應(yīng)方程式_氧化鈉與水反應(yīng)的方程式_<實(shí)驗(yàn)3-5>過氧化鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有哪些？（寫出三條）_如何檢驗(yàn)氧氣？_如果把酚酞改為石蕊，會(huì)有什么現(xiàn)象？_過氧化鈉與水反應(yīng)的方程式_過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的方程式_因此，過氧化鈉可用于_或_作為氧氣的來源?；仡櫍簽槭裁炊加醒鯕馍啥谝粋€(gè)反應(yīng)要加氣體符號(hào)？第二個(gè)不加？2. 碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉的化學(xué)式是_，俗

22、名_，也叫_。碳酸氫鈉的化學(xué)式是_，俗名_。<科學(xué)探究>碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)常溫下，碳酸鈉在水中的溶解度_（>，<，=）氫氧化鈉的溶解度，碳酸鈉溶解放熱_（>，<，=）等質(zhì)量的碳酸氫鈉的溶解放熱。滴入酚酞溶液之后，都變紅，但誰的顏色更深，說明什么？_碳酸氫鈉加熱分解的反應(yīng)方程式是_碳酸鈉加熱不分解，這說明兩者的熱穩(wěn)定性誰更強(qiáng)？_寫出它們跟稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式與離子方程式：蘇打和稀鹽酸_，_小蘇打和稀鹽酸_，_3. 焰色反應(yīng)什么叫焰色反應(yīng)？_灼燒Cu火焰呈_色，灼燒K火焰呈_色，灼燒Na火焰呈_色。如何區(qū)別KOH溶液和NaOH溶液？_二、鋁的重要化合物鋁是

23、地殼中含量最大的金屬元素，但為什么利用比銅、鐵、金銀等要晚？_1. 氧化鋁酒精燈加熱鋁箔，融化的鋁滴不會(huì)滴下，為什么？_寫出氧化鋁跟稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：_，_寫出氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：_，_與單質(zhì)鋁一樣，氧化鋁既能跟酸也能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，是一種_氧化物。2. 氫氧化鋁<實(shí)驗(yàn)3-7>氫氧化鋁的制備制備氫氧化鋁的化學(xué)方程式和離子方程式（一水合氨難電離）：_，_氫氧化鋁是一種白色膠狀物質(zhì)，裝過氫氧化鋁的試管清洗起來有困難，有什么辦法？<實(shí)驗(yàn)3-8>氫氧化鋁的兩性寫出氫氧化鋁跟稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：_，_寫出氫氧化鋁與氫氧化鈉反

24、應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：_，_氫氧化鋁是一種_氫氧化物。氫氧化鋁可用于治療胃酸過多，胃酸的主要成分是_。氫氧化鋁加熱分解的化學(xué)方程式_為什么用氨水而不是氫氧化鈉制備氫氧化鋁？_三、鐵的重要化合物地殼中的元素含量前四位依次是_、_、_、_（填元素符號(hào)）。寫出下列化學(xué)方程式：鐵在氯氣中燃燒_（提示：氯氣氧化性很強(qiáng)）鐵和硫混合加熱_（提示：硫的氧化性不強(qiáng)）1. 鐵的氧化物鐵的氧化物有三種，分別是_、_、_（填化學(xué)式）。赤鐵礦的主要成分是_，磁鐵礦的主要成分是_，鐵銹的主要成分是_（填化學(xué)式）。赤鐵礦是煉鐵的主要原料，寫出用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式：_，其中_是氧化劑，_是還原劑，_是氧化產(chǎn)

25、物，_是還原產(chǎn)物。鐵的氧化物不溶于水，但溶于酸，是堿性氧化物，寫出下列化學(xué)方程式和離子方程式：氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)_，_氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)_，_2. 鐵的氫氧化物<實(shí)驗(yàn)3-9>鐵的氫氧化物的制備寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：FeCl3與NaOH_，_FeCl2與NaOH_，_鐵有_種氫氧化物，分別是_、_，前者是_色，后者是_色。鐵的氫氧化物是堿性氫氧化物，寫出它們與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式：_，_與氫氧化鋁加熱分解類似，氫氧化鐵加熱也可以分解，寫出化學(xué)方程式：_，它是氧化還原反應(yīng)嗎？_3. 鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+的檢驗(yàn)<實(shí)驗(yàn)3-10>三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)?zāi)軌蚋鶮S

26、CN（硫氰化鉀）反應(yīng)的是_，反應(yīng)之后溶液變成_色。（2）Fe3+和Fe3+的轉(zhuǎn)化<科學(xué)探究>寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：FeCl3溶液中加入鐵粉_，_FeCl2溶液中加入氯水_，_Fe2+在強(qiáng)氧化劑作用下能夠被氧化成_，同樣Fe3+在_的作用下能夠被還原成_。第3節(jié) 用途廣泛的金屬材料金屬材料應(yīng)用廣泛，它有很多優(yōu)良性能，例如（列舉三條）：_（提示：相比起塑料或者陶瓷，金屬有什么優(yōu)點(diǎn)或者特點(diǎn)）金屬材料包括_和_。一、常見的合金的重要作用1. 銅合金我國(guó)使用最早的合金是_，它的主要組成元素是_；黃銅的主要組成元素是_，白銅是_。（后三問用化學(xué)符號(hào)填空）2. 鋼碳素鋼主要是_和_元素的合金。（填元素符號(hào)）讀P65表，根據(jù)表中信息填空：鋼可以分為_和_，前者有可以分為_、_、_，這是根據(jù)_進(jìn)行分類的。初中化學(xué)復(fù)習(xí)專題初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第八單元默寫，將金屬活動(dòng)性順序補(bǔ)充完整：_K、Ca_由此可知，將Mg、Al、Cu分別加入稀鹽酸中，產(chǎn)生氣泡最迅速的是_，其次是_，不反應(yīng)的是_。（填元素符號(hào)）合金與純金屬相比通常有哪些優(yōu)點(diǎn)？_可以選用什么合