安徽省高一化學下學期期末文理分班考試試題

1、高一文理分班考試化學試卷滿分：100分時間：90分鐘考生注意：1.請將答案填寫在答題卷上，填寫在試卷上不得分2.可能用到的相對原子質(zhì)量H 1 C 12 O 16 S 32、選擇題（每小題只有 1個選項符合題意，每小題 3分，共48分）1 .下列有關化學用語表述正確的是（）-9 - / 8A.C.2.HI 甲烷的結(jié)構(gòu)式：H C HI H乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CHCH用下列實驗裝置完成對應的實驗B .質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：，7 ClD. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:（部分儀器已省略），能達到實驗目的的是（3.某無色溶液中，下列離子可大量共存的是（）)A. K+ Ca 2+ Cu 2+ Cl -BC. IH +

2、Fe 2+ NO 3D4 .下列物質(zhì)，按只有氧化性、只有還原性、A. F2、 K、HClB. Cl2、Al、H2,Mg+ NH4+ OH- SO 42-,Na CO 32- K + NO 3-既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（C . NO、Na Br2 D . Q、SO、H2O5 .下列關于物質(zhì)的性質(zhì)和用途敘述不正確的是（）A.溶液、膠體、濁液三者的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小不同，膠體具有丁達爾效應B.明磯KAl（SO4）2 T2HO在水中能形成 Al（OH） 3膠體，可用作凈水劑C. N&O和N&Q都屬于離子化合物，二者顏色和性質(zhì)完全相同D. SiO2是光導纖維的主要材料

3、，Si單質(zhì)是良好的半導體材料6 .將Cu片放入0.1 mol - L 1 FeCl 3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）:c（Fe = 2 ： 3,則CiT與Fe”的物質(zhì)的量之比為（）A. 3 ： 2 B .3：5 C.3：4 D .4：3+W>Z事7 . X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系， 則X、WM能是（）C OAlCl 3、NaOH N&Q、CQA.B 一 C . D .8 .下列說法正確的是（）+WA. CO NO NO都是大氣污染氣體，在空氣中可以穩(wěn)定存在8 .在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入硝酸銅固體，銅粉仍不溶解C.純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫

4、氣的速率較慢，再加入少量硫酸銅，可加快產(chǎn)生氫氣速率D.將SO通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO通入酸性KMnO§液，酸性 KMnO溶液褪色后加熱也能恢復原色9 .如圖所示，把盛有幾小塊鎂片的試管放入盛有25c的飽和石灰水的燒杯中，再用滴管向試管中滴入2mL的稀鹽酸。下列對燒杯中的實驗現(xiàn)象的描述及原因說明正確的是（）又石灰水F- 1鍥片 一他利A.燒杯中出現(xiàn)白色渾濁， 原因是試管中的反應放出熱量使燒杯中飽和 石灰水溫度升高，溶質(zhì)析出B.燒杯中出現(xiàn)白色渾濁原因是試管中的反應吸收熱量使燒杯中飽 和石灰水溫度降低，溶質(zhì)析出C.燒杯中沒有任何現(xiàn)象，原因是試管中的反應對燒杯中飽和石灰水

5、不 會產(chǎn)生任何影響D.燒杯中沒有任何現(xiàn)象，原因是試管中的反應既不放出熱量，也不吸收10 . X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若 Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中不正確的是（A.單質(zhì)Y的氧化性強于XB. Y和Z具有相同的最高正化合價C. W的單質(zhì)常溫呈氣態(tài)D. X的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽KOH溶液,11 .某小組為研究電化學原理， 設計如圖裝置。下列敘述不正確的是（）A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B. a和b用導線連接時，Cu2+在銅片上得電子被氧化C. a和b用導線連接時，電子由鐵片經(jīng)導線流向銅片，鐵

6、片發(fā)生氧化反應D.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色12 .據(jù)報道，氫氧燃料電池車現(xiàn)已正式投入生產(chǎn)，某種氫氧燃料電池的電解液為下列有關該電池的敘述不 正確的是（）A.正極反應式為： Q+2H2O+ 4e =4OHB.工作一段時間后，電解液中KOHI勺物質(zhì)的量濃度保持不變C.負極有44.8LH2 （標準狀況下）參與反應時，正極獲得4moL電子D.該燃料電池的設計和應用體現(xiàn)了綠色化學思想13 .可逆反應：2NQ（g） 七二2NO（g）+ Q（g）,在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（）單位時間內(nèi)生成 n mol O 2的同時生成2n mol NO 2；NQ和

7、NO的物質(zhì)的量濃度相等；用NO、NO Q的物質(zhì)的量濃度變化表,示的反應速率之比為 2: 2: 1的狀態(tài)；混合氣體的密度 不再改變的狀態(tài)；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)A.B .C . D .14 .下列說法正確的是（）A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，油脂可發(fā)生水解，而糖類、蛋白質(zhì)不能水解B.海洋是巨大的資源庫，可通過物理方法直接從海洋中獲得淡水、Br2單質(zhì)、NaClC.煤的干儲是物理變化，石油的分儲是化學變化D.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物15 .酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因.交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2C2。酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色的Cr&qu

8、ot;。下列與此測定有關的是 （）乙醇沸點低_酸性&Cr2。將乙醇氧化成乙酸0.01moL K2C2。參與反應，轉(zhuǎn)移 0.06 moL電子乙醇發(fā)生氧化反應A.B . C .D .16 .某有機化合物結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，在一定條件下，1mol該化合物分別與足量澳水、Ha反應，消耗B2、H的物質(zhì)的量分別是（）A. 1mol、2molB. 2moL、2molC. 2mol、3molD. 2mol、5mol、非選擇題（共 52分）17. （14分）下表是元素周期表的一部分，試用相關化學符號或名稱回答下列有關問題:>周力、I An amAW AV AVIAvn A0234（1）在這些元素中

9、元素名稱： ;最活潑的非金屬單質(zhì)是 （填化學式，下同）；最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是 。（2）某陽離子滿足以下條件： a：含五個原子核；b:共有10個電子；c：含有元素，試簡述檢驗該陽離子的方法:（3）和兩元素對應簡單離子半徑大?。海ㄌ睢按笥凇?、“小于”或“等于“，下同）；和兩元素非金屬性比較 ：；和兩元素形成的化合物所含化學鍵類型為 （填“離子鍵”、“共價鍵”）（4）常溫下，在的最高價氧化物的水化物的濃溶液中，單質(zhì)不溶解的原因是 ,；用化學方程式表示工業(yè)上冶煉單質(zhì)的方法 - -。18. （8分）下列各組物質(zhì) 乙烷和丙烷 CH3CHCHCHCH和(CH3)4C、CH3CHCH2CH

10、2CH3CH3CH2CHCH2CH2CH3和-CH2CH3和CH323He和;He,金剛石和G0,HBFBrCBrBiH-CcHF|HhH（選擇序號填空，下同）；互為同系物的是互為同位素的是互為同素異形體的是 （4）互為同分異構(gòu)體的是；19. （11分）有機物甲的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。甲可發(fā)生如下所示轉(zhuǎn)化：H2OO2 和 Cu已知：工業(yè)上可以用丙物質(zhì)來生產(chǎn)甲物質(zhì)，反應式表示2H6 十甲，三種物乙酸乙酯 質(zhì)的化學計量數(shù)比為 1：寫出化合物D中官能/名D: |寫出化合物丙的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: 寫出指定反應的化學方程式反應類型：20. (11分)I .向5mL 0.1m

11、ol/L 的Nk&Q溶液中加入稀硫酸得 10mL溶液，10s后NaSzQ恰 好反應完全，有淡黃色固體和刺激性氣味的氣體生成。 試寫出該反應的離子方程式： 用H+表示該化學反應 070s的反應速率為： n .有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol/L H 2SQ溶液中，乙同學將電極放入 6 mol/L的NaOH容液中，如圖所示.請回答：(1)寫出甲池中負，極的電極反應式(2)如果甲、乙同學均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出鎂活動性更強，而乙會判斷

12、出鋁活動性更強，這一對矛盾的結(jié)論證明了 “直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負極”這種做法不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案 21. (8分)下圖是各物質(zhì)的反應關系圖：已知A和E都是黃色粉末，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹等。請據(jù)此回答下列問題啟>©工E(1)寫出A物質(zhì)的化學式： (2)寫出圖中編號的化學方程式高一文理分班考試化學參考答案、選擇題（每小題 3分，共48分）12345678ADDACCAC910111213141516ABBBADDD二、非選擇題（共 52分）22. （14分）：碳元素 F 2 KOH （每空1分共3分）：向

13、含有該陽離子的溶液中加入少許NaOH固體，加熱，若產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍的氣體,則含NH+o （3分）：大于 小于 離子鍵（每空1分共3分）：常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化（或常溫下，濃硝酸將鐵的表面氧化為致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進一步反應）（2分）地解2AI2Q （熔融）m后4Al + 30 2 T（3 分）23. （8分）（每空2分共8分）： ： ： ：24. （11 分）竣基（2分）碟牝劑 CH3CHCHCH（CH） 3CH （每空 1 分共 2 分）*（3） CH2 = CH2 + H 20CH 3CH0H（3 分）加成反應 （1 分）CuAZCHCHOH + O.2 2CH 3CHO + 2H 2O （ 3 分）25. （11 分）I S2Q2- + 2H + = S J + SO2 T + H 2O （3 分） v（H +尸 0.01mo