鹵族元素知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)匯編

1、鹵族元素性質(zhì)復(fù)習(xí)重點(diǎn)1。鹵素單質(zhì)在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)上的主要差異及遞變規(guī)律;2。鹵族元素的化合物性質(zhì)的遞變性；3。鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康的關(guān)系。4。重點(diǎn)考查鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律。1。氯氣氯氣的物理性質(zhì)(1) 常溫下，氯氣為黃綠色氣體。加壓或降溫后液化為液氯，進(jìn)一步加壓或降溫則變成固態(tài)氯。(2) 常溫下，氯氣可溶于水(1體積水溶解2體積氯氣)。(3) 氯氣有毒并具有強(qiáng)烈的刺激性，吸入少量會(huì)引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量則會(huì)中毒死亡。因此, 實(shí)驗(yàn)室聞氯氣氣味的正確方法為：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔。氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯原子在化學(xué)反應(yīng)中很容易獲得1個(gè)電子。所以，氯氣的化學(xué)性質(zhì)非常活

2、潑，是一種強(qiáng)氧化劑。(1) 與金屬反應(yīng)：Cu + C1 2 一 CuCb實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅在氯氣中劇烈燃燒，集氣瓶中充滿了棕黃色的煙。一段時(shí)間后，集氣瓶?jī)?nèi)壁附著有棕黃色的固體粉末。向集氣瓶?jī)?nèi)加入少量蒸餾水，棕黃色固體粉末溶解并形成綠色溶液，繼續(xù)加水，溶液變成藍(lán)色。占姒2Na + CI2 2NaCI實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白煙產(chǎn)生。說明：在點(diǎn)燃或灼熱的條件下，金屬都能與氯氣反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氯化物。其中，變價(jià)金屬如(Cu、Fe)與氯氣反應(yīng)時(shí)呈現(xiàn)高價(jià)態(tài)(分別生成CuCb、FeCb )。 在常溫、常壓下，干燥的氯氣不能與鐵發(fā)生反應(yīng)，故可用鋼瓶?jī)?chǔ)存、運(yùn)輸液氯。 “煙”是固體小顆粒分散到空氣中形成的物質(zhì)。如銅在氯氣中燃燒

3、，產(chǎn)生的棕黃色的煙為CUCI2晶體小顆粒；鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生的白煙為NaCI晶體小顆粒；等等。(2) 與氫氣反應(yīng)。出+ CI2 2HCI注意：在不同的條件下，H2與C12均可發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)條件不同，反應(yīng)的現(xiàn)象也不同。點(diǎn)燃時(shí)，純凈的H2能在C12中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在空氣中形成白霧并有小液滴出現(xiàn)；在強(qiáng)光照射下，H2與C12的混合氣體發(fā)生爆炸。 物質(zhì)的燃燒不一定要有氧氣參加。任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，都屬于燃燒。如金屬銅、氫氣在氯氣中燃燒等?！办F”是小液滴懸浮在空氣中形成的物質(zhì);“煙”是固體小顆粒分散到空氣中形成的物質(zhì)。 要注意“霧”與“煙”的區(qū)別。 H2與CI

4、2反應(yīng)生成的HCI氣體具有刺激性氣味，極易溶于水。HCI的水溶液叫氫氯酸，俗稱鹽酸。(3) 與水反應(yīng)。 C12 + H2O = HCI + HCIO 離子方程式： CI2 + H2O = H + + CI + HCIO說明：C12與H20的反應(yīng)是一個(gè)C12的自身氧化還原反應(yīng)。其中，CI2既是氧化劑又是還原劑，H20只作反應(yīng)物。 在常溫下，1體積水能溶解約2體積的氯氣，故新制氯水顯黃綠色。同時(shí)，溶解于水中的部分C12與出0反應(yīng)生成HCI和HCIO，因此，新制氯水是一種含有三種分子(Cl2、HCIO、H2O)和四種離子(H +、Cl 、CIO 和水電離產(chǎn)生的少量 0H)的混合物。所以，新制氯水具有

5、下列性質(zhì)：酸性(H + ),漂白作用(含HCIO)，CI 的性質(zhì)，C12的性質(zhì)。 新制氯水中含有較多的CI2、HCIO，久置氯水由于C12不斷跟 出0反應(yīng)和HCIO不斷分解，使溶 液中的CI2、HCIO逐漸減少、HCI逐漸增多，溶液的pH逐漸減小，最后溶液變成了稀鹽酸，溶液的pH V 7。 C12本身沒有漂白作用，真正起漂白作用的是C12與H2O反應(yīng)生成的HCIO。所以干燥的C12不能使干燥的有色布條褪色，而混有水蒸氣的C12能使干燥布條褪色，或干燥的 C12能使?jié)癫紬l褪色。 注意"氯水"與"液氯"的區(qū)別，氯水是混合物，液氯是純凈物。(4) 與堿反應(yīng)。常

6、溫下，氯氣與堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式的通式為：氯氣+可溶堿f金屬氯化物+次氯酸鹽+水。重要的反應(yīng)有：C12 + 2NaOH = NaCI + NaCIO + H 20 或 CI2 + 2OH-= CI-+ CIO-+ H2O 該反應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制 C12 時(shí)， 多 余CI2的吸收(尾氣吸收)。2CI2 + 2Ca(OH ) 2 = Ca(C1O ) 2 + CaCb + 2H 2O說明 CI2與石灰乳Ca(OH)2的懸濁液或消石灰的反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)漂粉精或漂白粉的原理。漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分為 Ca(CIO)2和CaCb,有效成分是Ca(C1O) 2 次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定。 漂粉精和漂

7、白粉用于漂白時(shí)，通常先跟其他酸反應(yīng)，如：Ca(CIO ) 2+2HCI = CaCl2+2HCIO 漂粉精和漂白粉露置于潮濕的空氣中易變質(zhì)，所以必須密封保存。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(CIO )2 + CO2 + H2O = CaCQj + 2HCIO2HCIO光昭2HCI + O2 T由此可見，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用 殺菌消毒；制鹽酸；制漂粉精和漂白粉；制造氯仿等有機(jī)溶劑和各種農(nóng)藥次氯酸 次氯酸（ HCIO ）是一元弱酸（酸性比 H2CO 3還弱） , 屬于弱電解質(zhì)，在新制氯水中主要以 HCIO 分子 的形式存在，因此在書寫離子方程式時(shí)應(yīng)保留化學(xué)式的形式。 HCIO 不穩(wěn)定，

8、易分解，光照時(shí)分解速率加快。有關(guān)的化學(xué)方程式為： 2HCIO = 2H + 2C+ O2 T, 因 此 HCIO 是一種強(qiáng)氧化劑。 HCIO 能殺菌。自來水常用氯氣殺菌消毒（目前已逐步用C1O2 代替）。 HCIO 能使某些染料和有機(jī)色素褪色。因此，將 CI2 通入石蕊試液中，試液先變紅后褪色。 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 （1）反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)室中，利用氧化性比 C1 2強(qiáng)的氧化劑 如 MnO 2、KMnO 4、KCIO 3、Ca （CIO） 2 等將濃鹽酸中的CI-氧化來制取C12。例如：MnO2 + 4HCI （濃）一 MnCI2 + CI2T + 2H0 2KMnO 4 + 16HCI （濃）=2

9、KCI + 2MnCI 2 + 5Cb T + 8H0（2）裝置特點(diǎn)：根據(jù)反應(yīng)物 MnO2為固體、濃鹽酸為液體及反應(yīng)需要加熱的特點(diǎn)， 應(yīng)選用“固+液加 熱型”的氣體發(fā)生裝置。所需的儀器主要有圓底燒瓶（或蒸餾燒瓶）、分液漏斗、酒精燈、雙孔橡膠塞和鐵架臺(tái)（帶鐵夾、鐵圈）等。（ 3） 收集方法：氯氣溶于水并跟水反應(yīng)，且密度比空氣大，所以應(yīng)選用向上排氣法收集氯氣。此 外，氯氣在飽和 NaCI 溶液中的溶解度很小， 故氯氣也常用排飽和食鹽水的方法收集， 以除去混有的 HCI 氣體。 因此在實(shí)驗(yàn)室中，要制取干燥、純凈的 CI2, 常將反應(yīng)生成的 C 1 2依次通過盛有飽和 NaCI 溶液和 濃硫酸的洗氣

10、瓶。（4）多余氯氣的吸收方法：氯氣有毒，多余氯氣不能排放到空氣中，可使用NaOH 溶液等強(qiáng)堿溶 液吸收，但不能使用石灰水，因?yàn)?Ca（OH）2的溶解度較小，不能將多余的氯氣完全吸收。（ 5） 應(yīng)注意的問題： 加熱時(shí)，要小心地、不停地移動(dòng)火焰，以控制反應(yīng)溫度。當(dāng)氯氣出來較快時(shí)，可暫停加熱。要防止加強(qiáng)熱，否則會(huì)使?jié)恹}酸里的氯化氫氣體大量揮發(fā)，使制得的氯氣不純而影響實(shí)驗(yàn)。 收集氯氣時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)插入集氣瓶底部附近，這樣收集到的氯氣中混有的空氣較少。 利用濃鹽酸與足量的 MnO2共熱制取C12時(shí)，實(shí)際產(chǎn)生的C12的體積總是比理論值低。主要原因是：隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，濃鹽酸會(huì)漸漸變稀，而稀鹽酸即使是在加熱的

11、條件下也不能與MnO2反應(yīng)。:C的檢驗(yàn)方法：向待檢溶液中加入 AgNO3溶液，再加入稀HNO3,若產(chǎn)生白色沉淀，則原待檢液中含有 C。注意（1）不能加入鹽酸酸化，以防止引入 C1- （若酸化可用稀 HNO3）。（2）若待檢液中同時(shí)含有SO42或SO32-時(shí)，貝u不能用HNO3酸化的AgNO3溶液來檢驗(yàn)CI-，因 為生成的Ag2SO4也是不溶于稀HNO3的白色沉淀（SO32-能被HNO3氧化為SO42-）。2。鹵族元素更多精品文檔鹵族元素簡(jiǎn)稱鹵素。包括氟（F）、氯（C1）、溴（Br）、碘（I）和放射性元素砹（At）。在自然界中鹵素?zé)o游離態(tài)，都是以化合態(tài)的形式存在鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)（常態(tài)）

12、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)溶解度（水中）密度F2淺黃綠色淺氣體低降小C12黃綠色*氣體部分溶于水，并與水發(fā)生不同Br2深紅棕色深液體r高易揮發(fā)f程度反應(yīng)大|2紫黑色固體升華說明：（1 ）實(shí)驗(yàn)室里，通常在盛溴的試劑瓶中加水（即“水封”），以減少溴的揮發(fā)（2） 固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)而直接變成氣態(tài)的現(xiàn)象，叫做升華。升華是一種物理變化。利用碘易升華 的性質(zhì)，可用來分離、提純單質(zhì)碘。（3）Br2、|2較難溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有機(jī)溶劑中。醫(yī)療上用的碘酒，就是碘（溶質(zhì)）的酒精（溶劑、溶液。利用與水互不相溶的有機(jī)溶劑可將Br2、|2從溴水、碘水中提取出來（這個(gè)過程叫做萃?。?。（1 ）鹵素的原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)

13、的相似性、遞變性。氟F氯Cl溴Br碘1核電荷數(shù)9173553原子結(jié)構(gòu)的相似性最外層上的電子數(shù)都是7個(gè)鹵素化學(xué)性質(zhì)的相似性氟只有一1價(jià)，其余鹵素有一1、+1、+3、+5、+7價(jià)單質(zhì)都具有強(qiáng)氧 化性，是強(qiáng)氧化劑單質(zhì)均能與 H2化合生成鹵化氫氣體，與金 屬單質(zhì)化 合生成金屬鹵化物單質(zhì)都能與水、強(qiáng)堿反應(yīng)， Br2、I2的反應(yīng)與C12類似原子結(jié)構(gòu)的遞變性核電荷數(shù)電子層數(shù)少多原子半徑小 事大化學(xué)性質(zhì)的遞變性原子得電子能力強(qiáng)*弱單質(zhì)的氧化性單質(zhì)與氫氣化合易*難單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈 ?緩慢（微弱）對(duì)應(yīng)陰離子的還原性弱 強(qiáng)（2 ）鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)F2CI2Br2I2與H2化合的條件冷、暗點(diǎn)燃或光照500 C持續(xù)

14、加熱反應(yīng)情況爆炸強(qiáng)光照射時(shí)爆炸緩慢化合緩慢化合，生成的HI同時(shí)分解產(chǎn)生鹵化氫的穩(wěn)定性HF >HCI > HBr > HI（3 ）鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)。 2F2 + 2出0 = 4HF + 02 （置換反應(yīng)）注意：將F2通入某物質(zhì)的水溶液中，F(xiàn)2先跟H20反應(yīng)。如將F2通入NaCI的水溶液中，同樣發(fā)生 上述反 應(yīng)，等等。 X2 + H2O = HX + HX0（X = C1、Br、I）。（4）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)。2NaBr + C1 2 （新制、飽和）=2NaCI + Br ?2Br-+ CI2 = 2C1 - + Br2說明：加入CCI4并振蕩后，液體分層。上層為含有 NaC

15、I的水層，無色；下層為溶有 Br2的CCI4層，顯橙 色。2NaI + C1 2 （新制、飽和）=2NaCI + I22+ CI2 = 2C+ |2說明：加入CCI4并振蕩后，液體分層。上層為含有 Nal的水層，無色；下層為溶有I2的CCI4層，顯紫 紅色。將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干灼燒，生成的I2升華，故殘留的固體為 NaCI （CI2足量時(shí)）或NaCI和Nal的混合物（C12不足量時(shí)）。2Nal + Br 2 = 2NaBr + I 221 + Br2 = 2Br + I 2說明：加入CCI4并振蕩后，液體分層。上層為含有 NaBr的水層，無色，下層為溶有I2的CCb層，顯 紫紅色。將反應(yīng)后的

16、溶液加熱蒸干灼燒，生成的I2升華，故殘留的固體為NaBr（ Br2足量時(shí)）或NaBr和Nal（Br2不足量時(shí)）。F2 + NaX （熔融）=2NaF + X2（X = C1、Br、I）水痕汽油四氯化碳漠黃F橙F紅碘灤董f褐淡紫f紫紅r紫-探紫注意：將F2通入含C、Br或的水溶液中，不是發(fā)生鹵素間的置換反應(yīng)，而是F2與H2O反應(yīng)。（5）碘單質(zhì)（12）的化學(xué)特性。12+淀粉溶液 一藍(lán)色溶液說明：利用碘遇淀粉變藍(lán)的特性，可用來檢驗(yàn) I2的存在。只有單質(zhì)碘（12）遇淀粉才顯藍(lán)色，其他價(jià) 態(tài)的碘無此性質(zhì)。例如，向 Nal溶液中滴加淀粉，溶液顏色無變化。若再滴加新制氯水，因有I2被置換出來，則此時(shí)溶液顯藍(lán)色。氟化氫性質(zhì) 有劇毒的無色氣體，極易溶于水。氫氟酸為弱酸（其它氫鹵酸均為強(qiáng)酸）。 與SiO2反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF訂+2HO注：此反應(yīng)為HF的特性， 換成HCI則與SiO2不反應(yīng)。氫氟酸能腐蝕玻璃，用于玻璃刻字。氫氟酸應(yīng)保存在鉛制容器或塑料容器中。（2）制法CaF2+H2SO4 （濃）=2HFT +CaSQ此反應(yīng)不能在玻璃器皿中進(jìn)行，為什么？CaF2是螢 石的主要成分，它不溶于水，是氟元素的重要資源。:鹵化銀AgFAgCIAgBrAgI顏色白色白色淺黃色黃色逐漸加深>溶解性易溶于水難溶于水，也難溶于稀 HNO3感光性見光分解：2AgX =AS= 2A