高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題五 5.16 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性課件 蘇教版-蘇教版高三全冊化學(xué)課件

1、專題五專題五 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第第16講原子結(jié)構(gòu)講原子結(jié)構(gòu)考綱展示考綱展示KAOGANGZHANSHI1.了解原子構(gòu)成。了解原子了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。們之間的相互關(guān)系。2.了解了解元素、核素和同位素的定元素、核素和同位素的定義。義。3.了解原子核外電子排布。了解原子核外電子排布。高考對(duì)本講內(nèi)容的考查仍會(huì)以元素及其化合物知識(shí)為載高考對(duì)本講內(nèi)容的考查仍會(huì)以元素及其化合物知識(shí)為載體，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論來解釋現(xiàn)象、定性推斷、定量計(jì)算，體，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論來解釋現(xiàn)象、定

2、性推斷、定量計(jì)算，向多方位、多角度、多層次方向發(fā)展，主要表現(xiàn)在以下幾向多方位、多角度、多層次方向發(fā)展，主要表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：一是元素、核素和同位素的概念及性質(zhì)；二是原個(gè)方面：一是元素、核素和同位素的概念及性質(zhì)；二是原子結(jié)構(gòu)及各粒子子結(jié)構(gòu)及各粒子“量量”之間的關(guān)系；三是之間的關(guān)系；三是8e結(jié)構(gòu)判斷及結(jié)構(gòu)判斷及等電子微粒的判斷及應(yīng)用，如等電子微粒的判斷及應(yīng)用，如10e、18e微粒。微粒。元素元素核素核素同位素同位素同素異形體同素異形體本質(zhì)本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同的質(zhì)子數(shù)相同的一類原子一類原子質(zhì)子數(shù)、中子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原數(shù)都一定的原子子質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的中子數(shù)不同的核素核素同種元素

3、形成同種元素形成的不同單質(zhì)的不同單質(zhì)范疇范疇同類原子同類原子原子原子原子原子單質(zhì)單質(zhì)特性特性只有種類，沒只有種類，沒有個(gè)數(shù)有個(gè)數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒最小微?；瘜W(xué)性質(zhì)幾乎化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同完全相同組成元素相同組成元素相同、單質(zhì)性質(zhì)不、單質(zhì)性質(zhì)不同同決定決定因素因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)數(shù)組成元素、結(jié)組成元素、結(jié)構(gòu)構(gòu)舉例舉例H、C、O三三種元素種元素1H、2H、3H三種核素三種核素12C、14C互稱互稱同位素同位素O2與與O3互為互為同素異形體同素異形體 D FSNa NaSF2 SNaF C C D A B B B A 1、1 兩兩 弱酸弱酸 O、F、Na、S 鈉元素鈉元素 碳元素碳元素 硫元素硫元素 氯元素氯元素 B C 原子原子 氬原子氬原子 氯離子氯離子 硫離