人教版高中化學(xué)必修2第一章測試題

1、人教版高中化學(xué)必修 2 第一章測試題選擇題 1關(guān)于元素周期表的以下表達，錯誤的選項是A. 元素周期表揭示了化學(xué)元素間的在聯(lián)系，是化學(xué)開展史上的重要里程碑之一。B. 在周期表中，把電子層數(shù)一樣的元素排成一橫行，稱為一周期C. 元素周期表中，總共有18個縱行，18個族D. 第IA族的元素又稱為堿金屬元素除了H，第VIIA族的元素又稱為鹵族元素2. 以下含有共價鍵的化合物是A. HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl3. 元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界限附近的元素可能用于A、制新農(nóng)藥B、制半導(dǎo)體材料C、制新醫(yī)用藥物D、制高溫合金4. 元素X的原子有3個電子層，最外層有 4個電子。這種元素

2、位于周期表的A. 第4周期川A族 B.第4周期四A族C.第3周期WB族 D. 第3周期WA族5. 在周期表中，第 3、 4、 5、 6 周期元素的數(shù)目分別是A. 8、 18、 32、 32 B . 8、 18、 18、 32 C . 8、 18、 18、 18 D . 8、 8、 18、 186. 某元素的原子序數(shù)，那么不能推出該元素原子的A.質(zhì)子數(shù)B .中子數(shù) C .電子數(shù)D.核電荷數(shù)7. 不屬于堿金屬元素的是A . Li B . Na C . K D . A18. 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是A.元素原子的核外電子排布呈周期性變化B .元素的原子半徑呈周期性變化C

3、.元素的化合價呈周期性變化非曲直D.元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化9. 碳元素有的三種原子： 126C、 136C 、 164C ，以下各項對三種原子均不同的是A.核電荷數(shù)B .中子數(shù) C .電子層數(shù) D .元素種類10. 以下物質(zhì)中，堿性最強的是A. NaOH B . Mg(OH)2 C . Al(OH) 3 D . KOH11. 以下氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是A. HF B . HI C . HBr D . HCl12. 以下遞變情況中，正確的選項是A. Na、 Mg、 Al 原子的最外層電子數(shù)依次減少B. Si、P、S元素的最高正價依次降低C. C、N、O的原子半徑依次減小D. Li

4、、 Na、 K 的金屬性依次減弱13、以下關(guān)于堿金屬的表達正確的選項是A. 隨著核電荷數(shù)增加，它們的密度逐漸減小B. 隨著核電荷數(shù)增加，單質(zhì)的熔點、沸點升高C. 隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)與水反響的劇烈程度增大D. 隨著核電荷數(shù)增加，離子的氧化性逐漸增強14. 以下微粒：質(zhì)子中子電子，在所有原子中均含有的微粒是A. B . C . D .15. 核外電子是有規(guī)律地進展排布的，它們分層排布在 K、L、M N、O層上，以下表達正確的選項是A. K層上容納的電子數(shù)只能是 2個B. K層上容納的電子數(shù)可以超過 2個C. L層上最多只能容納 8個電子D.最外 層上容納的電子數(shù)可以超過8個16. 據(jù)報導(dǎo)我國

5、最近合成多種元素的新同位素，其中一種是鉿，它的中子數(shù)是A .72B . 113C；.185D .25717.以下各組中化合物的性質(zhì)比較,不正確的選項是A.酸性：HCIO> HBrQ> HIO4B.堿性：NaOH> Mg(OH)a> Al ( OH) 3C.穩(wěn)定性：PH> H2S> HCID.非金屬性：F> O> S18.以下物質(zhì)中酸性最強的是A.HCIQUB .H2SQC .HPOD . H2SQ319.以下兀素中，最高正化合價數(shù)值最大的是 A.CB . FC . SD . Ne20.以下表達中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強的是A. A原子最

6、外層電子數(shù)比 B原子的最外層電子數(shù)少B. A原子電子層數(shù)比 B原子的電子層數(shù)多C. ImolA從酸中置換生成的 Hk比1mol B從酸中置換生成的 H2多D. 常溫時，A能從酸中置換出氫，而 B不能二附加題7、8班必做，包括8個小題，每題2分21.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，假設(shè)甲的原子序數(shù)為X,那么乙的原子序數(shù)不可能是A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+1822 .某元素原子L層電子數(shù)比K層的多5個，該元素的最高正化合價為D .無最高正化合價Z+n A. +5B. +6C . +723. 某粒子AZRn，那么元素AZRn的電子數(shù)是A. Z B . A-Z C . Z-

7、nD24. 運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的選項是入鋰Li與水反響比鈉與水反響劇烈B. <C At為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C. 在氧氣中，銣Rb的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D. HBrO4的酸性比HI04的酸性強25. 有A、B、C D四種金屬，投入水中只有D反響放出氫氣，將 A投入C的鹽溶液中可置換出金屬 C,B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強，那么四種金屬的金屬性強弱順序正確的選項是A. A> B> C> D B . D> B> A> CC. B> A> C> D D . C

8、> A> B> D26. 某元素最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HXQ,這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為A.HX B.H 2X C.XH3D.XH427. X元素的陽離子和 Y元素的陰離子都具有與 Ar原子一樣的電子層結(jié)構(gòu)，以下表達正確的選項是A. X的原子序數(shù)比Y小B. X原子的最外層電子數(shù)比 Y大C. X的原子半徑比 Y大D. X元素的最高正價比 Y大28. 以下為元素周期表中的一局部，表中數(shù)字為原子序數(shù)，M的原子序數(shù)為37的是29、 14分填空題：1.原子序數(shù)11-17的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)一樣，最外層電子數(shù)從增加到，隨著核電荷數(shù)依次 遞增，原子半徑依次，核對外層

9、電子的引力逐漸，失電子能力逐漸，得電子能力逐漸，因此，金屬性逐漸， 非金屬性逐漸。2.元素金屬性的強弱，可以從它的單質(zhì)與水或酸反響置換氫的程度，以與它的最高價氧化物的水化 物的強弱來判斷。元素非金屬性的強弱，可以從它的最高價氧化物的水化物的強弱，或它的單質(zhì)跟H2生成氣態(tài)氫化物的與氫化物的來判斷。3.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈的變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。30、 4分根據(jù)元素周期表填空：1主族序數(shù)等于 ，周期序數(shù)等于 2周期表中位于第 8縱行的鐵元素屬于第 族。3第IA族除氫被稱為堿金屬元素，第VIIA族被稱為元素31、 5分在原子序數(shù)1 18號元素中：1與水反響最劇烈的金屬是 。2與水

10、反響最劇烈的非金屬單質(zhì)是 。3丨原子半徑最小的元素是 。4氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是 。5最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是 。32、 3分A元素原子M電子層上有7個電子，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有 1個電子。1畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖2A B兩元素形成化合物的名稱是，該化合物是“離子化合物或“共價化合物。33、 9分短周期 A B、C D4種元素，原子序數(shù)依次增大， A原子的最外層上有 4個電子;B的陰離子和C 的陽離子具有一樣的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反響，生成一種淡黃色的固體E; D的L層電子數(shù)等于 K、M 兩個電子層上電子數(shù)之和。1元素： A為B 為

11、C為D為2D在周期表中的位置第 周期，第族；它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物： 3C與水反響的化學(xué)方程式是 ，所得溶液顯 “酸性或“堿性14Si15P16S仃CI單質(zhì)與H2 反響的條 件高溫磷蒸氣與H2能反響加熱光照或點 燃時發(fā)生爆 炸最高價氧化物的水化物HSiO4弱酸HPQ中強酸HSQ強酸HCIQ4最強含氧酸34、 5分下表給出1417號元素的一些性質(zhì)，請答復(fù):1它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是，復(fù)原性最差的是。2四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸，試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋。3一定條件下，反響 HbS+Cl2=2HCI+S能否發(fā)生？簡述理由。35. 4分X、Y、Z是三種短周期的主

12、族元素，原子序數(shù)： Z>X>Y,其中Y原子的次外層電子數(shù)為 2, X與Y 的族序數(shù)之和等于 Z的族序數(shù)。X的氫氧化物A難溶于水，Y的最高價氧化物的對應(yīng)水化物 B是一種強酸。由 此推知：X是，Y是，Z是，A和B反響的離子方程式是?；瘜W(xué)試題參考答案第一卷選擇題題號1234567891011121314答案CABDBBDABDBCCC題號1516171819202122232425262728答案CBCACDBDCABBCB第二卷非選擇題291. 1 7 減小 增大 減弱 增強 減弱 增強2.難易堿性酸性難易 穩(wěn)定性3周期性301.最外層電子數(shù)電子層數(shù)2. VIII3鹵族31、Na、F2、H HF Cl32、 1 2氯化鈉；離子化合物33、 1A: C B : O C : Na D : S2.三 VIA H2SQ32Na + 2H 2Q =2NaQH + 巴堿