高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 《離子反應(yīng)》 新人教版

1、電解質(zhì)電解質(zhì): :對象對象:化合物化合物條件條件: 在水溶液或熔融狀態(tài)下在水溶液或熔融狀態(tài)下在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娫谒芤夯蛉廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锏幕衔锝Y(jié)果結(jié)果:導(dǎo)電導(dǎo)電實質(zhì)實質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下本身能電離出自由移在水溶液或熔融狀態(tài)下本身能電離出自由移 動的離子動的離子電離電離: : 物質(zhì)溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由物質(zhì)溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子過程移動的離子過程注意注意非電解質(zhì)非電解質(zhì): :在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物導(dǎo)電的化合物 在水溶液中在水溶液中電離成離子的電解電離成離子的電解質(zhì)。如質(zhì)。如NaClNaCl、Na

2、OHNaOH、鹽酸等、鹽酸等 在水溶液中只一在水溶液中只一電離成離子的電電離成離子的電 解質(zhì)。如解質(zhì)。如NHNH3 3H H2 2O O、醋酸等。、醋酸等。 強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度電離程度溶液里粒子溶液里粒子同條件下導(dǎo)電性同條件下導(dǎo)電性物質(zhì)類別物質(zhì)類別化合物類型化合物類型完全完全部分部分水合離子水合離子分子、水合離子分子、水合離子強強弱弱強酸、強堿、大多數(shù)鹽強酸、強堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水離子化合物，某些共價化合物離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物某些共價化合物化合物化合物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)( (酸堿鹽酸堿鹽) )( (非金屬氧化物、大部分有機

3、物非金屬氧化物、大部分有機物) )強電強電解質(zhì)解質(zhì)弱電弱電解質(zhì)解質(zhì)強酸強酸強堿強堿大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽弱酸弱酸弱堿弱堿 水水分類分類注意注意: :電解質(zhì)的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)電解質(zhì)的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū) 別在于它們在水溶液中的電離程度。如別在于它們在水溶液中的電離程度。如CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO4 4 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物、純凈物化合物、純凈物單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 熔化熔化或或溶于水，兩個條件滿足其一即可。溶于水，兩個條件滿足其一即可。 HCl NaHCl Na2 2O O

4、有些物質(zhì)其水溶液雖能導(dǎo)電但本身并不是電解質(zhì)。有些物質(zhì)其水溶液雖能導(dǎo)電但本身并不是電解質(zhì)。NHNH3 3 、SOSO2 2 、COCO2 2電解質(zhì)本身不導(dǎo)電，必須在熔化或溶于水時導(dǎo)電。電解質(zhì)本身不導(dǎo)電，必須在熔化或溶于水時導(dǎo)電。找出下列物質(zhì)中的電解質(zhì)找出下列物質(zhì)中的電解質(zhì)NaClNaCl晶體晶體熔融熔融NaClNaClNaClNaCl溶液溶液酒精酒精KNOKNO3 3CHCH3 3COOHCOOHHClHClNaOHNaOHNHNH4 4ClClCHCH4 4蔗糖蔗糖CaCOCaCO3 3ClCl2 2CuCuSOSO3 3NHNH3 3COCO2 2濃硫酸濃硫酸NHNH3 3H H2 2O O

5、2 2、本質(zhì)：、本質(zhì)： 反應(yīng)物的反應(yīng)物的某些某些離子濃度的減少離子濃度的減少1 1、概念：、概念：在在水水溶液或熔化狀態(tài)溶液或熔化狀態(tài)有離子有離子參加或生成的反應(yīng)參加或生成的反應(yīng). .二、離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)3 3、類型、類型復(fù)分解、氧化還原、絡(luò)合、水解、電解等復(fù)分解、氧化還原、絡(luò)合、水解、電解等4 4、離子反應(yīng)發(fā)生的、離子反應(yīng)發(fā)生的條件條件生成生成難溶難溶物質(zhì)（或膠體）物質(zhì)（或膠體）生成生成難電離難電離的物質(zhì)的物質(zhì)生成生成易揮發(fā)易揮發(fā)物質(zhì)的反應(yīng)物質(zhì)的反應(yīng)(1)(1)在水溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng): :(2)(2)發(fā)生發(fā)生氧化還原氧化還原反應(yīng)類型的離子反應(yīng)：反應(yīng)類型的離子

6、反應(yīng)：氧化性強的離子遇到還原性的離子例：氧化性強的離子遇到還原性的離子例：NO3- （酸（酸性）性） 、ClO-（酸性）（酸性）、Fe3+ 、MnO4- 等遇到等遇到I-、S2-、SO32-、Fe2+(3)(3)發(fā)生發(fā)生絡(luò)合絡(luò)合反應(yīng)類型的離子反應(yīng)：反應(yīng)類型的離子反應(yīng)： Fe3+遇到遇到SCN-、苯酚、苯酚(4)(4)發(fā)生發(fā)生水解水解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)：反應(yīng)類型的離子反應(yīng)：能水解的弱離子的存在（弱堿陽離子和弱酸陰離子）能水解的弱離子的存在（弱堿陽離子和弱酸陰離子）1 1、概念：、概念：用用實際參加反應(yīng)的離子符號實際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子表示化學(xué)反應(yīng)的式子. .2 2、表示含義：、表

7、示含義：(1)(1)表示表示某一具體某一具體反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式(2)(2)表示表示某一類型某一類型反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式三、離子方程式三、離子方程式3 3、書寫步驟、書寫步驟: : 一寫一寫二拆二拆三刪三刪四查四查1 1、寫出化學(xué)方程式：、寫出化學(xué)方程式：2 2、把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成離子形式，難溶或、把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成離子形式，難溶或 難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。3 3、刪去方程式兩邊形式相同的離子：、刪去方程式兩邊形式相同的離子：4 4、整理方程式并檢查兩邊各元素的、整理方程式并檢查兩邊各元素的 原子個

8、數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：-寫寫-拆拆-刪刪-查查3 3、書寫步驟、書寫步驟: :“一看一看”電荷是否守恒電荷是否守恒：在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)及原：在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒。如子數(shù)必須守恒。如FeClFeCl3 3溶液與溶液與ClCl2 2反應(yīng)，不能寫成反應(yīng)，不能寫成FeFe3 3 + Cl+ Cl2 2 = Fe = Fe2 2 + 2 Cl+ 2 Cl “二看二看”拆分是否恰當(dāng)拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強酸、強堿和易：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電

9、離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式。如式。如HCOHCO3 3不能寫成不能寫成COCO3 322 + H + H ，HSOHSO4 4 通常要寫成通常要寫成SOSO4 422 + H+ H ； 離子方程式的正誤判斷規(guī)律離子方程式的正誤判斷規(guī)律“八看八看”“三看三看”是否漏掉離子反應(yīng)是否漏掉離子反應(yīng)：如：如Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液與溶液與CuSOCuSO4 4溶液反溶液反應(yīng)，既要寫應(yīng)，既要寫B(tài)aBa2 2 + SO+ SO4 422 的離子反應(yīng)，又要寫的離子反應(yīng)，又要寫CuCu2 2 與與OHOH 的

10、離子反應(yīng)，應(yīng)為的離子反應(yīng)，應(yīng)為BaBa2 2 + 2OH+ 2OH + Cu + Cu2 2 + SO+ SO4 422 = BaSO = BaSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2。 “四看四看”是否符合客觀事實是否符合客觀事實：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實相吻合，不能憑主觀想象，想當(dāng)然地自己編造須是客觀事實相吻合，不能憑主觀想象，想當(dāng)然地自己編造一些物質(zhì)出來，如一些物質(zhì)出來，如FeBrFeBr2 2 溶液中通入過量溶液中通入過量ClCl2 2不能寫成：不能寫成：FeFe2 2 + Cl+ Cl2 2 = Fe = Fe3 3 + 2Cl+

11、 2Cl ，它就與客觀事實不相符合，它就與客觀事實不相符合， “五看五看”反應(yīng)物或生成物的配比是否合理反應(yīng)物或生成物的配比是否合理：如稀如稀H H2 2SOSO4 4與與Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反應(yīng)不能寫成溶液反應(yīng)不能寫成: :H H + OH+ OH + SO + SO4 422 + Ba + Ba2 2 = BaSO= BaSO4 4 + H + H2 2O O “六看六看”是否符合題設(shè)條件是否符合題設(shè)條件：題設(shè)條件：題設(shè)條件 “過量過量”、“少量少量”、“適量適量”、“任意量任意量”、“滴加順序滴加順序”等字眼，解題時要特別留等字眼，解題時要特別留心。心?！捌呖雌呖础备鞣N符號是

12、否表正確各種符號是否表正確：如：如“”、“ ”、“”、“”、可逆號及離子符號寫成價態(tài)符號等。如、可逆號及離子符號寫成價態(tài)符號等。如NaNa2 2COCO3 3的水解不能寫成的水解不能寫成COCO3 322 + H + H2 2O = HCOO = HCO3 3 + OH + OH “八看八看” 是否忽略隱含反應(yīng)是否忽略隱含反應(yīng)：如將少量：如將少量SOSO2 2通入漂白粉溶液通入漂白粉溶液中中: : H H2 2O+SOO+SO2 2+Ca+Ca2+2+2ClO+2ClO=CaSO=CaSO3 3+2HClO+2HClO 錯在忽略了錯在忽略了HClOHClO可可以將以將+4+4價的硫氧化。應(yīng)為：

13、價的硫氧化。應(yīng)為：H H2 2O+SOO+SO2 2 +Ca+Ca2+2+ +ClO +ClO =CaSO =CaSO4 4+ H+ H+ + + Cl + Cl + HClO+ HClO。NaOHNaOH溶液溶液AlClAlCl3 3溶液溶液Al3+3OH = Al(OH)3Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O3AlO2+Al3+6H2O = 4Al(OH)3現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失現(xiàn)象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉現(xiàn)象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉 淀不消失淀不消失1.1.試劑的滴加順序涉及到的試劑的滴加順序涉及到的“量量”。Al3+3OH

14、= Al(OH)3Al(OH)3+OH = AlO2+2H2ONaOHNaOH溶液溶液AlClAlCl3 3溶液溶液與互滴有關(guān)的離子方程式的書寫與互滴有關(guān)的離子方程式的書寫 氨水氨水AgNOAgNO3 3溶液溶液AgOHNH3OH2.2Ag(NH3)2OHOH2+2Ag+AgOHNH4+NH3OH2.+現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失現(xiàn)象：開始沒有沉淀，然后生成沉淀現(xiàn)象：開始沒有沉淀，然后生成沉淀 （白（白褐色或棕黑色褐色或棕黑色) )2NH3H2O+Ag+=Ag(NH3)2+2H2OOH-+Ag+=AgOH2AgOH=Ag2O+H2O氨水氨水AgNOAgNO3 3溶液

15、溶液鹽酸鹽酸NaAlONaAlO2 2溶液溶液 AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH )33H = Al3+3H2O Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失現(xiàn)象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀現(xiàn)象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀 不消失不消失 AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH )33H = Al3+3H2O鹽酸鹽酸NaAlONaAlO2 2溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液H H2 2SOSO4 4溶液溶液 CO32+2H+ = CO2+H2O CO32+H+ =

16、HCO3- HCO3+H+ = CO2+H2O現(xiàn)象：有大量氣體生成現(xiàn)象：有大量氣體生成現(xiàn)象：開始時無明顯氣體，稍后有大量氣體現(xiàn)象：開始時無明顯氣體，稍后有大量氣體 產(chǎn)生產(chǎn)生H H2 2SOSO4 4溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液酸式鹽與堿的反應(yīng)涉及到的酸式鹽與堿的反應(yīng)涉及到的“量量”方法方法：按：按“以少定多以少定多”的原則來書寫，即以量少的反應(yīng)物的原則來書寫，即以量少的反應(yīng)物（離子）確定量多離子前面的系數(shù)。（離子）確定量多離子前面的系數(shù)。 (1) Ca(HCO3)2與與NaOHa.a.往足量碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液往足量碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液b.b.往足量

17、氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液往足量氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液 OH- +HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O 2OH-+Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O(2)NaHCO3與與Ca(OH)2b.b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2Oa.a.往足量碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水往足量碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O（3）KHSO4溶液與溶液與Ba(OH)2溶液混合？溶液混合？a.KHSOa.KHSO4 4少

18、量時：少量時：Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2Ob.KHSOb.KHSO4 4過量時：過量時：Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O氧化還原反應(yīng)中涉及到的氧化還原反應(yīng)中涉及到的“量量”方法：方法：對于氧化還原反應(yīng)，按對于氧化還原反應(yīng)，按“強先弱后強先弱后”的原則來的原則來書寫，即氧化性（或還原性）強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧書寫，即氧化性（或還原性）強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性（或還原性）弱的后發(fā)生反應(yīng)?；裕ɑ蜻€原性）弱的后發(fā)生反應(yīng)。 (1)(1)向向FeBrFeBr2 2溶液中通入少量溶液中通入少量( (足量足量) )的的ClCl2 2反應(yīng)的離子方程式。反應(yīng)的離子方

19、程式。 (2)(2)向向FeIFeI2 2溶液中通入少量溶液中通入少量( (足量足量) ) 的的ClCl2 2反應(yīng)的離子方程式。反應(yīng)的離子方程式。 例例: :還原性還原性I I- - Fe Fe2+ 2+ BrBr- -較特殊的反應(yīng)涉及到的較特殊的反應(yīng)涉及到的“量量”1 1、碳酸氫鎂溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：、碳酸氫鎂溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2 2、明礬與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)：、明礬與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)：3 3、碳酸氫銨與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)：、碳酸氫銨與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg2+2HCO3+4OH= Mg(OH)2+CO3+2H2O Al3+2SO42-+2Ba2+4

20、OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O NH4+HCO3-+Ba2+2OH-=NH3.H2O+BaCO3+H2O 1 1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存2 2、離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存、離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存3 3、發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)，離子不能大量共存、發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)，離子不能大量共存 4 4、離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，離子不能大量共存、離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，離子不能大量共存 （1）有氣體產(chǎn)生）有氣體產(chǎn)生如如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的等易揮發(fā)的弱酸的酸根與酸根與H+

21、不能大量共存。不能大量共存。（2）有沉淀生成）有沉淀生成如如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與等不能與SO32-、SO42- -、 CO32-等大量共存等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與等不能與OH-大大量共存；量共存；Pb2+與與Cl-，F(xiàn)e2+與與S2-、Ca2+與與PO43-、Ag+與與I-不能大量共存不能大量共存由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存（3）有弱電解質(zhì)生成）有弱電解質(zhì)生成如如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-

22、、CN-、C17H35COO-、 C6H5O-、等與、等與 H+ 不能大量共存；不能大量共存； 一些酸式弱酸根如一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-不能與不能與OH-大量共存；大量共存；NH4+與與OH-不能大量共存；不能大量共存； 弱堿的簡單陽離子（比如：弱堿的簡單陽離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能與等等）不能與OH-大量共存大量共存S2IBrClSO32Fe2+MnO4+ClO(H+)+NO3(H+)+Fe3+Cl2+Br2+I2+H2O2+ O2(在空氣在空氣中變質(zhì)中變質(zhì))+離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子不能大量共

23、存離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子不能大量共存+：發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：不發(fā)生反應(yīng)：不發(fā)生反應(yīng)凡水解使溶液顯酸性的陽離子與水解使溶液顯堿性的陰凡水解使溶液顯酸性的陽離子與水解使溶液顯堿性的陰離子不能大量共存的有：離子不能大量共存的有：（Al3+ + HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)）發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng); (Fe3+ + SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-) 發(fā)發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)生鹽的雙水解反應(yīng); (NH4+ + SiO32-、AlO2-、) 濃溶液發(fā)生鹽的雙水解反濃溶液發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)應(yīng);發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)

24、離子不能大量共存發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)離子不能大量共存說明：說明： (Fe3+ + S2 - 、HS-)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不發(fā)生鹽的雙水解反發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)應(yīng)S2-與與Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存量共存(NH4+ + CO32-、HCO3-)雙水解反應(yīng)較弱仍可大量共存雙水解反應(yīng)較弱仍可大量共存離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)1、 Fe3+ + SCN2、 Fe3+ + C6H5OH3、 Al3+ + F4、 Ag+ + NH3附加條件附加條件1、酸性溶液：、酸性溶液：2、堿性溶液：、堿性溶液：3、有色離子：、有色離子：H+OH-MnO4- Cu2+Fe3+ Fe2+紫紅色紫紅色藍(lán)色藍(lán)色棕黃色棕黃色淺綠色淺綠色（酸性溶液、（酸性溶液、PH7、 酚酞變紅）酚酞變紅）4、加入、加入Al產(chǎn)生產(chǎn)生H2的