電化學(xué)基礎(chǔ)單元測試題

1、學(xué)英語才艮社 http:/www.e-l-全新課標(biāo)理念，優(yōu)質(zhì)課程資源第四章電化學(xué)基礎(chǔ)測試題、選擇題1 .廢電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是()AT* B .汞 C .石墨 D .二氧化鈕2 .鍥鎘(Ni-Cel)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進行：Cd(OH)+2Ni(OH)2.做+2NiO(OH)+2H2O由此可知，該電池放電時的負(fù)極材料是()A. Cd(OH) B . Ni(OH)2 C . Cd D . NiO(OH)3 .將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是()A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B

2、.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH均增大D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢4 .下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是()A .在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層B .鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化C .紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護層D .濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅5 .鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（）A. 2Hh+2e =HB. Fe2+2e=FeB. 2H2O+ Q+ 4e =4OHD. Fe 3+e =Fe2+6 .已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱， 一個接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個接線柱旁標(biāo)有“一”。關(guān)于標(biāo)有“+”的

3、接線柱, 下列說法中正確.的是().充電時作陽極，放電時作A.充電時作陽極，放電時作負(fù)極正極C.充電時作陰極，放電時作負(fù)極D .充電時作陰極，放電時作正極7 . pH= a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH > a,則該電解質(zhì)可能是（）A. NaOH B . H2SOC . AgNO D . NaSO8 .下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正硯.的是（）A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B.用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶

4、液，氣泡放出速率加快9 .把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件 下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（）A. 1：2：3B.3：2：1C. 6：3：1D.6：3：210 .下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（）A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鍥碳鋼網(wǎng)作陰極D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極11 .某可充電的鋰離子電池以LiMnO為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含 Li + 導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2Q=Li2Mn2Q。下列說法正確的是（）A.放電時，LiMnzQ發(fā)

5、生還原反應(yīng)B.放電時，正極反應(yīng)為：Li+LiMn2Q+e=Li2MnQC.充電時，LiMnzQ發(fā)生氧化反應(yīng)D.充電時，陽極反應(yīng)為：Li+e-=Li12.有一合金由X、Y、Z、W的種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有 Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn) Z的化合物；若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動性順序是（）A. Y> Z> W XB. Z>Y>VW>XC. W> Z> Y>XD. X>Y>Z>W13 .化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用

6、來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正. 仰的是（）A.電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2C-2e = Cl2 TB.氫氧燃料電池白負(fù)極反應(yīng)式： Q + 2H2O+ 4e-= 4OHC.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu -2e = CiTD.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe 2e = Fe2+14 .關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（）A.若在陰極附近的溶液中滴入酚吹試液,溶液呈無色B.若在陽極附近的溶液中滴入 KI溶液，溶液呈棕色C.電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉D.電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?5 .當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫

7、氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是（）A.當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有 mg氣體生成B.電池的正極反應(yīng)式為： Q + 2H2O + 4e = 4OKC.電解后c（NaCO）不變，且溶液中有晶體析出D.電7中c（KOH/變；電解池中溶液pH變大16 .據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鍥氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使_ 放電工用一個月才充一次電。其電池反應(yīng)為： 2CHOH + 3Q + 4OH 匚丁允應(yīng)2CO32 + 6H2。，則下列說法錯誤的是（）

8、A.放電時CHOH參與反應(yīng)的電極為正極B .充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大C.放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為： CHOHh 6e+ 80H = CC32 + 6H2OD .充電時每生成1 mol CH3CH轉(zhuǎn)移6 mol電子17 .下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酥試液的濾紙， ©為電鍍槽.接通電路后發(fā)現(xiàn) 上的c點顯紅色.為實現(xiàn)鐵上 鍍鋅，接通（©后，使c、d兩點短路.下列敘述正確的是（ ）A. a為直流電源的負(fù)極B. c極發(fā)生的反應(yīng)為2H+ + 2e-= H4C. f電極為鋅板D. e極發(fā)生氧化反應(yīng)18 .某混合溶液中只含有兩種溶質(zhì) NaCl和HSC,且n（NaCl） :

9、 n（H2SC）=3 ： 1 若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是（）A.陰極產(chǎn)物為代B.陽極先析出Cl2,后析出0C電解液的pH不斷增大，最終大于7D.整個電解的過程實質(zhì)是電解水19 .通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為十1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）：n（硝酸亞汞尸2： 1,則下列表述正確的是A.在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比 n（銀）：n（汞尸2 ： 1B.在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C.硝酸亞汞白化學(xué)式為HgNCD.硝酸亞汞的化學(xué)式為Hg（NQ）220 . TQ2在光照射下可使水分解：2H2C_ 2

10、H 2 T + Q T ,該過程類似植物的光 合作用。右圖是光照射下TiC2分解水的裝置示意圖 下列敘述正確的是（）A.該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，同時也能轉(zhuǎn)化為 化學(xué)能B.鋁電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H+ + 2e-=HdC該裝置工作時，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鋁電極D.該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變大二、填空題21.將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn、A、B分別與Cu用導(dǎo)線連結(jié)浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：金屬電子流動力1可電壓/VFeFefCu+0.78ZnZnfCu+1.10ACu一 A 0.15BB -> Cu+0.3根據(jù)以上實驗

11、記錄，完成以下填空：(1)構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越(填“大”、 “小”)。Zn、A B三種金屬活動性由強到弱的順序是 。(2) Cu與A組成的原電池，為負(fù)極，此電極反應(yīng)式為(3) A B形成合金，露置在潮濕空氣中， 先被腐蝕。22 .為省藥品和時間，甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO容液；直流電源、石墨電極、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器(用品)，以巧妙的構(gòu)思，“接力”的方式，設(shè)計了比較銅與鋅金屬活動性相對強弱的系列 實驗。試填寫下列空白：(1)甲同學(xué)分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部(銅與鋅不接觸)，小心向燒 杯中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是 。

12、 甲同學(xué)的設(shè)計思路是。(2)乙同學(xué)接著甲的實驗，向燒杯中滴加 溶液，進而觀 察到的現(xiàn)象是,。 乙同學(xué)作出鋅、銅金屬活動性相對強弱所依據(jù)的原理是 (3)內(nèi)同學(xué)使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置，向乙同學(xué)實驗后的溶液 中補充了必要的試劑(作為電解液)。反應(yīng)在調(diào)控下隨即開始，實驗中有關(guān)化學(xué) 反應(yīng)方程式為0獲得的實驗明顯現(xiàn)象是 。(4)請你再單獨設(shè)計一個簡單的實驗(試劑、儀器自選)，探究和證實鋅和銅的 金屬活動性的相對強弱(簡要說明操作和現(xiàn)象) 023 .已知反應(yīng)ASO* +2/+H+ AsO3"+I2+HO是可逆反應(yīng).設(shè)計如圖裝置，進行下述操作：(I)向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微

13、安 培表指針偏轉(zhuǎn)；(H)若改往(B)燒杯中滴加40%NaOH§液， 發(fā)現(xiàn)微安培表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn).試回答:(1)兩次操作過程中指針為什么會發(fā)生偏轉(zhuǎn) ？(2)兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向為什么會相反？試用平衡移動原理解釋此現(xiàn)象.(3) ( I )操作過程中G棒上發(fā)生的反應(yīng)為 (4) (H)操作過程中G棒上發(fā)生的反應(yīng)為 24.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各 滴入幾滴酚吹試液，則 電解池中 X極上的電極反應(yīng)式為 。在X

14、極附近觀察到的現(xiàn)象是 。Y電極上的電極反應(yīng)式為 ,檢驗該電極 反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液 a選用CuSO容液，則X電極的材料是,電極反應(yīng)式是 。Y電極的材料是,電極反應(yīng)式是， (說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)第四章電化學(xué)基礎(chǔ)測試題參考答案、選擇題題號12345678910答案BCCBCBACDA題號11121314151617181920答案ABBABBCABDDDAB二、填空題21. (1)大(2) Zn> B > A(3) Cu (2 分)；Cu 2e = Cu2+(4) B (2 分)22. (1)鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無氣泡。鋅能置換出酸中的氫而銅不能。(2) CuSO§液。鋅片上有紅色銅析出，鋅片上產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快。活潑金屬可使不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，Zn、Cu,稀硫酸組成原電 池，Zn為負(fù)極。申，解(3) 2CuSO+ 2H2O2Cu + O2 T + 2H2SO陰極上有紅色銅析出。(4)分別取一小片銅片與鋅片于試管中，向試管中加入少量的棕黃色的溶液， 稍待，溶液的棕黃色褪去得一