物質(zhì)的量基礎(chǔ)練習(xí)試題

1、物質(zhì)的量基礎(chǔ)練習(xí)1、 阿伏伽德羅常數(shù)的符號,單位,近似值物質(zhì)的量是用于計量的物理量，符號，單位1mol物質(zhì)所含微粒為 ，約2、判斷：1mol 鉛筆()1.5 mol 電子() 0.5molNa + ()3、 1mol氫氣里含氫氣分子的數(shù)目為 ，含H的數(shù)目為，含電子的數(shù)目為ImolBaCI 2里含Ba2+的物質(zhì)的量為 ，n (CI)=，N (Cl-)=現(xiàn)有6.02X10 22個氮氣分子，貝U n ( N2 ) =，n ( N )=，電子的物質(zhì)的量4、 0.25mol H3PO4里含氫原子的物質(zhì)的量為 ，含O的數(shù)目為，含 PO43 的數(shù)目為mol H 3PO4里含 PO43 2molmol H 3

2、PO4里含磷原子1molmol H 3PO4里含 H 0.3mol含 PO431.2mol 的 H3PO4，含 Hmol5、0.5mol CO2里含碳原子的物質(zhì)的量為，含O的數(shù)目為，含電子的物質(zhì)的量為molCO 2 里含 C 3.2molmolCO 2里含氧原子1mol含 O 0.6mol 的 CO2,含 Cmol ,含電子mol含質(zhì)子 2.2mol 的 CO2 是mol ,含 Cmol6、 0.35mol的Na +中正電荷數(shù)目為 ,質(zhì)子mol9.03X10 23個鐵原子變成亞鐵離子，失去電子mol7、 2mol CuSO 4 5H2O 中含水分子mol， SO42mol ,n (H )=0.

3、22 mol FeSO 4 7H2O 中含水分子mol , Fe2+mol ,n (O )=含5mol水分子的CuSO4 5H2O的物質(zhì)的量mol ,SO42-mol8、 碳原子物質(zhì)的量相等的CO2與CO, n(CO2): n(CO)=,氧原子的個數(shù)之比氧原子物質(zhì)的量相同的SO2與SO3, n(SO2) : n(SO3)=,硫原子的個數(shù)之比分子個數(shù)相同的SO2與CO, n(SO2) : n(CO)=,氧原子的個數(shù)之比為( )9、H2 的摩爾質(zhì)量, M (H) =, M (O2)=,M ( HCl ) =, M ( H2SO4) =, M ( Na2CO3 )M (NaOH ) =, M (Ba

4、SO4)=, M (CaCO3)=M (Na+) =, M (CO32) =, M (SO42) =10、 1mol H 2SO4 的質(zhì)量為, 0.5mol CO 2 的質(zhì)量為,O.lmol CH 4的質(zhì)量為, 0.5mol CaCO 3的質(zhì)量為,0.3 mol NaOH 的質(zhì)量為, 0.4 mol OH 的質(zhì)量為,O.lmol Cl 的質(zhì)量為11、16g O 2的物質(zhì)的量為, 28g CO的物質(zhì)的量為 ,31.5g HNO 3的物質(zhì)的量為, 1OgNaOH 的物質(zhì)的量49g H2SO4的物質(zhì)的量為, 5OgCaCO 3的物質(zhì)的量12、6g H 2含氫氣分子的數(shù)目為 ,64gCu含銅原子的數(shù)目

5、為 ,14gN 2含氮原子的數(shù)目為 ,電子數(shù)為mol12g石墨含C的數(shù)目為,質(zhì)子數(shù)為mol6g金剛石含C的數(shù)目為，電子數(shù)為mol29g空氣含氣體分子數(shù)目為 含O.lmol H 2與0.9mol He的混合氣體的分子總數(shù)為 13、某混合氣體重10.8g，其物質(zhì)的量為0.3mol，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)，該氣體的平均相對分子質(zhì)量摩爾體積基礎(chǔ)練習(xí)1、一定溫度、壓強下，影響氣體體積的主要因素是 影響1mol氣體體積的主要因素是 影響1mol固體、液體體積的主要因素是 標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為 L摩爾體積的符號 ,單位。標準狀況下,氣體的摩爾體積為，含義2、判斷：0 C,10KPa ,

6、11.2L氨氣的物質(zhì)的量為 0.5mol()常溫常壓，22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol( )標準狀況下，11.2L水的物質(zhì)的量為0.5mol()標準狀況下，32g硫的體積為22.4L ()0.1mol氧氣的體積為2240ml ()常溫常壓，22g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol()3、 標況下，5.6L氧氣的物質(zhì)的量為mol，氧原子mol，氧氣分子mol， 電子mol，標況下，44.8L氫氣的物質(zhì)的量為 mol，氫原子mol，質(zhì)子mol0 C,101KPa，224ml 一氧化碳的物質(zhì)的量為 mol，碳原子的物質(zhì)的量為mol，一氧化碳的質(zhì)量為g0 C ,101KPa，1120ml 氮氣的物質(zhì)

7、的量為mol，質(zhì)量為g，氮氣分子數(shù)為0 C ,105Pa，4.48L某氣體的質(zhì)量為8g，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 4、2mol N 2的體積為48L,則0.1mol HX 氣體在同條件下的體積為 5、b個銅原子的物質(zhì)的量為n，則阿伏伽德羅常數(shù)可以表示為 1個12C的質(zhì)量為a，1個Mg原子的質(zhì)量為m,則阿伏伽德羅常數(shù)可以表 示為1 mol硫的質(zhì)量是1個硫原子質(zhì)量的倍Na個銅原子的質(zhì)量為 g銅原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上 (大于，小于，等于)Na個銅原子的質(zhì)量銅原子的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上 (大于，小于，等于)Na個銅原子的質(zhì)量6、5g氫氣在標準狀況下的體積為 L2.2 g二氧化碳在標準狀況下的體積為 L14

8、 g氮氣在標準狀況下的體積為 ml6.02X10 23個O組成的氧氣分子，在標況下的體積為 L標況下，6.02X10 23個氫氣分子與氧氣完全反應(yīng)，生成的水的物質(zhì)的量為 Mol標況下，CO的分子數(shù)為3.01X10 22貝U n (CO)=，V (CO) =14.2g的物質(zhì)的量為mol，標況下的體積是 L物質(zhì)的量濃度基礎(chǔ)練習(xí)1、 物質(zhì)的量是表示的物理量。符號 ,單位,計算公式 02、 ImolHCI溶于水配成1L的鹽酸溶液，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ,判斷：0.5molHCI溶于1L水配成溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 0.5mol/LO.lmolNaCI 溶于水配成 500ml 溶液，貝U C

9、(NaCI) =物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L的硫酸溶液250ml ,則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為需要 0.2mol 的 Ba(OH) 2,則取ml 0.5mol/L 的 Ba(OH) 2 溶液3、40gNaOH溶于水配成100ml的溶液，則該溶液的濃度為5.85gNaCI溶于水配成500ml的溶液，則該溶液的濃度為4、已知，C （H2SO4） = 0.3mol/L ,則該溶液中 C （ H +） =C（SO42）=，取該溶液100ml，則剩余溶液C（ H2SO4） = ，100ml 溶液中 n （H2SO4）= 已知，C（SO42）= 0.15mol/L，則該溶液中 C（ H +）=C（H2SO4）=5、C（ BaCb）= 0.25mol/L ，貝U C（ Ba2+）=，C（ Cl）?C (Na2CO4) =0.5mol/L ，J則 C ( Na +) =6、FeCb 溶液中，C (Cl) =0.3mol/L ，則 C (FeCb) =Al2(SO4)3 溶液中，C