物質的量教案

1、第一節(jié)物質的量及其單位第一節(jié)物質的量及其單位第三章 物質的量小二小二: :我一口氣能喝下我一口氣能喝下60006000萬億億個水分子萬億億個水分子，有多厲有多厲害！害！小三小三: :我一口氣能喝我一口氣能喝3636克克水水，我才厲害！，我才厲害！問題問題1:一個個的水分子看得見嗎一個個的水分子看得見嗎?數得出數得出嗎嗎?問題問題2:通過什么辦法能比較誰喝的水多通過什么辦法能比較誰喝的水多?1滴水中含有多少個水分子？滴水中含有多少個水分子？1670000000000000000000= 1.671021驚人的數字驚人的數字一個新的物理量一個新的物理量概念：概念：表示含有一定數目粒子的集體。表示含

2、有一定數目粒子的集體。單位：單位：摩爾，簡稱：摩，符號：摩爾，簡稱：摩，符號：mol理解理解微觀粒子微觀粒子: 分子、原子、離分子、原子、離子、電子、質子等子、電子、質子等符號符號注意！注意！物質的量是一個專有名詞。不可物質的量是一個專有名詞。不可以分開理解。以分開理解。物物 理理 量量單位名稱單位名稱單位符號單位符號長長 度度米米m質質 量量千克千克kg時時 間間秒秒S電電 流流安培安培A熱力學溫度熱力學溫度開爾文開爾文K發(fā)光強度發(fā)光強度坎德拉坎德拉cd物質的量物質的量摩爾摩爾mol七個基本物理量的名稱、單位七個基本物理量的名稱、單位（SI單位）單位）及單位符號及單位符號(mol)理解理解科

3、學上將科學上將0.012kg0.012kg1212C C所含有的所含有的碳原子數碳原子數作作為一定數量粒子集體的標準為一定數量粒子集體的標準定義為定義為1molmol 0.012kg 1212C C1212C C原子原子 約為約為6.02 1023個個阿伏加德羅常數阿伏加德羅常數NA 1mol1mol所含的粒子數所含的粒子數微粒微粒1摩爾：摩爾： 阿伏加德羅阿伏加德羅常數常數物質物質的量的量個個數數(N)1堆堆的的量量(NA)堆數堆數(n)認識本質認識本質掌握一個掌握一個“分堆分堆”的思想，即的思想，即“化大為小化大為小” 意大利化學家。生于一個律意大利化學家。生于一個律師家庭。師家庭。179

4、21792年進都靈大學年進都靈大學法律系學習，取得法學博士法律系學習，取得法學博士學位。學位。18001800年棄法從理，年棄法從理，18201820年被選為都靈科學院院年被選為都靈科學院院士士。他。他在化學上的重大貢獻在化學上的重大貢獻是建立分子學說。為了紀念是建立分子學說。為了紀念阿伏加德羅的偉大功績，將阿伏加德羅的偉大功績，將0.0120.012kgkg1212C C中所含的中所含的C C原子數原子數目稱為阿伏加德羅常數。它目稱為阿伏加德羅常數。它是自然科學中的基本是自然科學中的基本常數之常數之一。一。 阿伏加德羅阿伏加德羅Avogadro 17761856 對比感受對比感受mol物質所

5、含有的微粒數物質所含有的微粒數生活中的數量生活中的數量 物質的量物質的量鉛筆鉛筆 大米大米紙張紙張 微觀粒子數微觀粒子數單位單位打打 擔擔令令 mol標準標準12支支100斤斤 500張張 約約 6.021023個個將將6.02 1023個硬幣排個硬幣排起來，可來回地球和太起來，可來回地球和太陽間陽間400億次之多億次之多強化強化1mol物質所含粒子數物質所含粒子數= 阿伏加德羅常數阿伏加德羅常數(NA)=12克克12C中所含碳原子數中所含碳原子數 約為約為6.02 1023個個mol物質所含有的微粒數物質所含有的微粒數1molC中含有中含有 個個C.1molH2O中含有中含有 個個H2ONA

6、或約或約6.02 1023NA或約或約6.02 10231mol任何微粒都含有個微粒數。任何微粒都含有個微粒數。NA或約或約6.02 1023第一副：第一副：1molC的形的形象象（意在準確建立摩爾（意在準確建立摩爾的形象）的形象）第二第二副副 +1/21/4+1mol1mol1mol建立建立mol物質的形象物質的形象(加和性加和性)(可以用分數可以用分數或小數表示或小數表示)使用物質的量和摩爾時的使用物質的量和摩爾時的注意事項注意事項特別重要特別重要!適用范圍：適用范圍：微觀粒子微觀粒子（如分子、原子、（如分子、原子、離子等）離子等）或它們的特定組合或它們的特定組合。不能用于不能用于宏觀物體

7、。如宏觀物體。如1mol小米（小米（ ）因為）因為不是微觀粒子不是微觀粒子使用準則：使用準則：必須指明微粒的種類必須指明微粒的種類（分（分子、原子、離子等）子、原子、離子等）;并規(guī)定用該粒子的并規(guī)定用該粒子的符號（化學式）符號（化學式）, ,不使用中文名稱不使用中文名稱。如如1mol氫（氫（ ）因為必須指明是那一）因為必須指明是那一種粒子；種粒子；1molH、1molH2、 1molH+練習練習1l1mol大米大米l1 摩爾氧摩爾氧l1 摩爾氧原子摩爾氧原子l 2mol H2l0.5 摩爾二氧化碳摩爾二氧化碳分子分子未指明微粒種類，是氧原未指明微粒種類，是氧原子、氧分子還是氧離子子、氧分子還是

8、氧離子 ？表示為表示為1mol O0.5mol CO2 1、判斷下列說法或表示是否正、判斷下列說法或表示是否正確確不是微觀粒子不是微觀粒子2說出下列符合的意義說出下列符合的意義（1）2H （2）2molH （3）2molH （4）2molH23用符號表示用符號表示（1）2摩爾水分子摩爾水分子 （2）5摩爾硫摩爾硫酸根離子酸根離子1（1）兩個氫原子（）兩個氫原子（2）兩摩爾氫原子；）兩摩爾氫原子；（3）兩摩爾氫離子（）兩摩爾氫離子（4）兩摩爾氫分子）兩摩爾氫分子2（1）2molH2O；（；（2）5molSO42- n（物質的量）（物質的量）N（粒子總數）（粒子總數）1mol HNA個個H2mol

9、 H2NA個個Hn mol HnNA個個HNnN NA A= =探究公式探究公式物質的量物質的量(n)、阿伏加德羅常數阿伏加德羅常數( (NA) )、微微粒數粒數(N)之間之間的關系。的關系。 NANn =歸納公式歸納公式N=nN=nN NA A例如：例如： N(CO2)=n(CO2) N NA A微粒數之比等于物質的量之比微粒數之比等于物質的量之比H2O 11 mol2HO211 mol2 mol微粒個數微粒個數物質的量物質的量應用一1 molH2O中有中有?molH和和?molO討論討論擴大6.026.0210102323 2 26.026.0210102323 6.026.0210102

10、323 結論結論推導推導物質的量與微粒數之間的關系物質的量與微粒數之間的關系n1/n2=N1/N2方程式中系數比等于它們的物質方程式中系數比等于它們的物質的量之比的量之比應用二討論討論結論結論化學方程式：化學方程式：2CO + O2 = 2CO2中系數比的意義。中系數比的意義。 2CO + O2 = 2CO2質質 量量 比：比：分子個數比：分子個數比：物質的量比：物質的量比： 2 ： 1 ： 2 （2 NA) : （NA) : （ 2NA)2mol ： 1mol ： 2mol56 : 32 : 88推導物質的量與方程式系數之間的關系物質的量與方程式系數之間的關系學會學會l如如CO2，看成，看成

11、1mol CO2中含中含1mol和和2 mol 。l如：如： Mg + 2HCl = MgCl2 + H21mol 2mol 1mol 1mol用物質的量看物質組成的觀點用物質的量看物質組成的觀點和看待化學反應中的計量關系和看待化學反應中的計量關系的觀點的觀點1. 1molH2SO4中含有中含有 molH、 molS 、 molO。3. 2mol H2O中含中含 個個H、_個個O。4. 0.5mol NaOH中含中含 個個Na + 。0.5NA5 . 2NA個個H2是是 mol H2 。22. 1.5molFe2(SO4)3中含中含 molFe3+, molSO42-。34.5NANA6、3.

12、011023個個H相當于相當于mol H0.5練習練習2第二節(jié)摩爾質量第二節(jié)摩爾質量交流研討交流研討 1mol物質的質量到底是多少？物質的質量到底是多少？已知已知1mol 12C 質量質量是是 12g那么那么1molO的質量的質量為多少克？為多少克？12161112的質量個的質量個CO12161002. 61002. 6122323的質量個的質量個CO12161112的質量的質量CmolmolO的質量molO1的質量Cmol121121616g121216g分析數據分析數據化學式化學式相對原子質量或相相對原子質量或相對分子質量對分子質量1mol物質的質量物質的質量12C1212gO1616gH

13、222gH2O1818gNaCl58.558.5g結論1mol任何粒子或物質的質量以克任何粒子或物質的質量以克為單位，在數值上都與該粒子相為單位，在數值上都與該粒子相對原子質量或相對分子質量相等。對原子質量或相對分子質量相等。1mol物質的質量到底是多少？物質的質量到底是多少？對比感受對比感受1mol物質的質量物質的質量（1 1） 1molCu1molCu 質量是質量是 （2 2） 1molN1molN2 2質量是質量是 （3 3） 1molCO1molCO2 2質量是質量是 （4 4） 1molCl1molCl- -質量是質量是 （5 5） 1molNa1molNa+ +質量是質量是 （6

14、6） 1molNaCl1molNaCl質量是質量是_ 63.5g 28g 44g 35.5g 23g 58.5g 練習練習3單位物質的量單位物質的量（1mol）的物質的物質所具有的質量。所具有的質量?；蛘哒f或者說,質量與質量與物質的量之比。物質的量之比。 (g.mol-1)(kg.mol-1)以以g/mol為單位時，等于相對分為單位時，等于相對分子子(或原子或原子)質量質量理解符號符號例：例：M（H2O） 18 g / mol1 1、下列說法中正確的是、下列說法中正確的是A A、NaNa的摩爾質量為的摩爾質量為 23g23gB B、NaNa的摩爾質量為的摩爾質量為 23g/mol23g/mol

15、C C、NaNa的摩爾質量為的摩爾質量為 2323D D、NaNa的摩爾質量為的摩爾質量為 0.023kg/mol0.023kg/mol練習練習42 2、下列說法中正確的是、下列說法中正確的是A A、1mol O1mol O的質量是的質量是16g/mol16g/molB B、COCO2 2的摩爾質量是的摩爾質量是44g/mol44g/molC C、NaNa+ +的摩爾質量是的摩爾質量是23g/mol23g/molD D、 氫氫的摩爾質量是的摩爾質量是2g/mol2g/mol物質的量物質的量(n)、物質的質量物質的質量( (m) )、摩爾質摩爾質量量(M)之間之間的關系。的關系。 Mmn =歸納

16、公式歸納公式m=nm=nM M例如：例如： m(CO2)=M(CO2)n(CO2) 物質的量物質的量微粒微粒質量質量（1）個數：阿伏加德羅常數）個數：阿伏加德羅常數即即NA個（約個（約6021023個）個） （2）對象：微粒）對象：微粒 （分子、原子、離子等）（分子、原子、離子等）（1）數值上等于相對）數值上等于相對分子（或原子）質量分子（或原子）質量（2）摩爾質量：摩爾質量： 單位：單位：g/mol一基本概念一基本概念1.物質的量物質的量2摩爾（摩爾（mol)復習小結復習小結注意：使用上面概念時要用化學式指注意：使用上面概念時要用化學式指明粒子的種類明粒子的種類1mol質質 量量物質的物質的

17、量量微微 粒粒 m M n NA NM NA二同種物質的質量、物質的量和微二同種物質的質量、物質的量和微粒數之間的換算。粒數之間的換算。“鑰匙鑰匙”： M-摩爾質量摩爾質量 NA-阿伏加德羅常數阿伏加德羅常數三不同種物質的質量、物質的量和三不同種物質的質量、物質的量和微粒之間的換算。微粒之間的換算。 微粒數之比微粒數之比 = 物質的量之比物質的量之比四有關化學方程式的計算。四有關化學方程式的計算。1化學方程式系數比化學方程式系數比 = 物質的量之比物質的量之比 = 微粒數之比微粒數之比2只要上下單位一致，左右關系對應，只要上下單位一致，左右關系對應，則可列比例式計算則可列比例式計算1 1、對于

18、同種物質，要抓住二個公式進行、對于同種物質，要抓住二個公式進行物質的量、質量、微粒數三者之間的換物質的量、質量、微粒數三者之間的換算；算；2 2、對于不同種物質，要抓住微粒數之比、對于不同種物質，要抓住微粒數之比=物質的量之比；物質的量之比；3 3、解題過程要規(guī)范，注意正確使用符號、解題過程要規(guī)范，注意正確使用符號和單位。和單位。 （1）、運用物質的量進行計）、運用物質的量進行計算時，必須指明微粒的種類；（算時，必須指明微粒的種類；（2）、）、運算過程中必須帶單位運算運算過程中必須帶單位運算,最后作答最后作答.1、在、在0.5molO2中含有的中含有的O2的分子數目的分子數目是多少？是多少？解：解：O2的分子數為的分子數為N = n NA = 0.5 mol 6.02 1023個/mol = 3.01 1023個 答：答：O2的分子數為的分子數為3.01 1023個個例題講解2、在、在0.5molO2中含有的中含有的O的原子數目的原子數目是多少？是多少？解：解：O2的的O原子數為原子數為N = n (O2) 2 NA = 0.5 mol 2 6.02 1023個個/mol = 6.02 1023個個 答：答：O2