物質(zhì)的量教案

1、第一節(jié)物質(zhì)的量及其單位第一節(jié)物質(zhì)的量及其單位第三章 物質(zhì)的量小二小二: :我一口氣能喝下我一口氣能喝下60006000萬(wàn)億億個(gè)水分子萬(wàn)億億個(gè)水分子，有多厲有多厲害！害！小三小三: :我一口氣能喝我一口氣能喝3636克克水水，我才厲害！，我才厲害！問(wèn)題問(wèn)題1:一個(gè)個(gè)的水分子看得見(jiàn)嗎一個(gè)個(gè)的水分子看得見(jiàn)嗎?數(shù)得出數(shù)得出嗎嗎?問(wèn)題問(wèn)題2:通過(guò)什么辦法能比較誰(shuí)喝的水多通過(guò)什么辦法能比較誰(shuí)喝的水多?1滴水中含有多少個(gè)水分子？滴水中含有多少個(gè)水分子？1670000000000000000000= 1.671021驚人的數(shù)字驚人的數(shù)字一個(gè)新的物理量一個(gè)新的物理量概念：概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集體。表示含

2、有一定數(shù)目粒子的集體。單位：?jiǎn)挝唬耗枺?jiǎn)稱(chēng)：摩，符號(hào)：摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)：摩，符號(hào)：mol理解理解微觀粒子微觀粒子: 分子、原子、離分子、原子、離子、電子、質(zhì)子等子、電子、質(zhì)子等符號(hào)符號(hào)注意！注意！物質(zhì)的量是一個(gè)專(zhuān)有名詞。不可物質(zhì)的量是一個(gè)專(zhuān)有名詞。不可以分開(kāi)理解。以分開(kāi)理解。物物 理理 量量單位名稱(chēng)單位名稱(chēng)單位符號(hào)單位符號(hào)長(zhǎng)長(zhǎng) 度度米米m質(zhì)質(zhì) 量量千克千克kg時(shí)時(shí) 間間秒秒S電電 流流安培安培A熱力學(xué)溫度熱力學(xué)溫度開(kāi)爾文開(kāi)爾文K發(fā)光強(qiáng)度發(fā)光強(qiáng)度坎德拉坎德拉cd物質(zhì)的量物質(zhì)的量摩爾摩爾mol七個(gè)基本物理量的名稱(chēng)、單位七個(gè)基本物理量的名稱(chēng)、單位（SI單位）單位）及單位符號(hào)及單位符號(hào)(mol)理解理解科

3、學(xué)上將科學(xué)上將0.012kg0.012kg1212C C所含有的所含有的碳原子數(shù)碳原子數(shù)作作為一定數(shù)量粒子集體的標(biāo)準(zhǔn)為一定數(shù)量粒子集體的標(biāo)準(zhǔn)定義為定義為1molmol 0.012kg 1212C C1212C C原子原子 約為約為6.02 1023個(gè)個(gè)阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)NA 1mol1mol所含的粒子數(shù)所含的粒子數(shù)微粒微粒1摩爾：摩爾： 阿伏加德羅阿伏加德羅常數(shù)常數(shù)物質(zhì)物質(zhì)的量的量個(gè)個(gè)數(shù)數(shù)(N)1堆堆的的量量(NA)堆數(shù)堆數(shù)(n)認(rèn)識(shí)本質(zhì)認(rèn)識(shí)本質(zhì)掌握一個(gè)掌握一個(gè)“分堆分堆”的思想，即的思想，即“化大為小化大為小” 意大利化學(xué)家。生于一個(gè)律意大利化學(xué)家。生于一個(gè)律師家庭。師家庭。179

4、21792年進(jìn)都靈大學(xué)年進(jìn)都靈大學(xué)法律系學(xué)習(xí)，取得法學(xué)博士法律系學(xué)習(xí)，取得法學(xué)博士學(xué)位。學(xué)位。18001800年棄法從理，年棄法從理，18201820年被選為都靈科學(xué)院院年被選為都靈科學(xué)院院士士。他。他在化學(xué)上的重大貢獻(xiàn)在化學(xué)上的重大貢獻(xiàn)是建立分子學(xué)說(shuō)。為了紀(jì)念是建立分子學(xué)說(shuō)。為了紀(jì)念阿伏加德羅的偉大功績(jī)，將阿伏加德羅的偉大功績(jī)，將0.0120.012kgkg1212C C中所含的中所含的C C原子數(shù)原子數(shù)目稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)。它目稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)。它是自然科學(xué)中的基本是自然科學(xué)中的基本常數(shù)之常數(shù)之一。一。 阿伏加德羅阿伏加德羅Avogadro 17761856 對(duì)比感受對(duì)比感受mol物質(zhì)所

5、含有的微粒數(shù)物質(zhì)所含有的微粒數(shù)生活中的數(shù)量生活中的數(shù)量 物質(zhì)的量物質(zhì)的量鉛筆鉛筆 大米大米紙張紙張 微觀粒子數(shù)微觀粒子數(shù)單位單位打打 擔(dān)擔(dān)令令 mol標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)12支支100斤斤 500張張 約約 6.021023個(gè)個(gè)將將6.02 1023個(gè)硬幣排個(gè)硬幣排起來(lái)，可來(lái)回地球和太起來(lái)，可來(lái)回地球和太陽(yáng)間陽(yáng)間400億次之多億次之多強(qiáng)化強(qiáng)化1mol物質(zhì)所含粒子數(shù)物質(zhì)所含粒子數(shù)= 阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)(NA)=12克克12C中所含碳原子數(shù)中所含碳原子數(shù) 約為約為6.02 1023個(gè)個(gè)mol物質(zhì)所含有的微粒數(shù)物質(zhì)所含有的微粒數(shù)1molC中含有中含有 個(gè)個(gè)C.1molH2O中含有中含有 個(gè)個(gè)H2ONA

6、或約或約6.02 1023NA或約或約6.02 10231mol任何微粒都含有個(gè)微粒數(shù)。任何微粒都含有個(gè)微粒數(shù)。NA或約或約6.02 1023第一副：第一副：1molC的形的形象象（意在準(zhǔn)確建立摩爾（意在準(zhǔn)確建立摩爾的形象）的形象）第二第二副副 +1/21/4+1mol1mol1mol建立建立mol物質(zhì)的形象物質(zhì)的形象(加和性加和性)(可以用分?jǐn)?shù)可以用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示或小數(shù)表示)使用物質(zhì)的量和摩爾時(shí)的使用物質(zhì)的量和摩爾時(shí)的注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)特別重要特別重要!適用范圍：適用范圍：微觀粒子微觀粒子（如分子、原子、（如分子、原子、離子等）離子等）或它們的特定組合或它們的特定組合。不能用于不能用于宏觀物體

7、。如宏觀物體。如1mol小米（小米（ ）因?yàn)椋┮驗(yàn)椴皇俏⒂^粒子不是微觀粒子使用準(zhǔn)則：使用準(zhǔn)則：必須指明微粒的種類(lèi)必須指明微粒的種類(lèi)（分（分子、原子、離子等）子、原子、離子等）;并規(guī)定用該粒子的并規(guī)定用該粒子的符號(hào)（化學(xué)式）符號(hào)（化學(xué)式）, ,不使用中文名稱(chēng)不使用中文名稱(chēng)。如如1mol氫（氫（ ）因?yàn)楸仨氈该魇悄且唬┮驗(yàn)楸仨氈该魇悄且环N粒子；種粒子；1molH、1molH2、 1molH+練習(xí)練習(xí)1l1mol大米大米l1 摩爾氧摩爾氧l1 摩爾氧原子摩爾氧原子l 2mol H2l0.5 摩爾二氧化碳摩爾二氧化碳分子分子未指明微粒種類(lèi)，是氧原未指明微粒種類(lèi)，是氧原子、氧分子還是氧離子子、氧分子還是

8、氧離子 ？表示為表示為1mol O0.5mol CO2 1、判斷下列說(shuō)法或表示是否正、判斷下列說(shuō)法或表示是否正確確不是微觀粒子不是微觀粒子2說(shuō)出下列符合的意義說(shuō)出下列符合的意義（1）2H （2）2molH （3）2molH （4）2molH23用符號(hào)表示用符號(hào)表示（1）2摩爾水分子摩爾水分子 （2）5摩爾硫摩爾硫酸根離子酸根離子1（1）兩個(gè)氫原子（）兩個(gè)氫原子（2）兩摩爾氫原子；）兩摩爾氫原子；（3）兩摩爾氫離子（）兩摩爾氫離子（4）兩摩爾氫分子）兩摩爾氫分子2（1）2molH2O；（；（2）5molSO42- n（物質(zhì)的量）（物質(zhì)的量）N（粒子總數(shù)）（粒子總數(shù)）1mol HNA個(gè)個(gè)H2mol

9、 H2NA個(gè)個(gè)Hn mol HnNA個(gè)個(gè)HNnN NA A= =探究公式探究公式物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)( (NA) )、微微粒數(shù)粒數(shù)(N)之間之間的關(guān)系。的關(guān)系。 NANn =歸納公式歸納公式N=nN=nN NA A例如：例如： N(CO2)=n(CO2) N NA A微粒數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比微粒數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比H2O 11 mol2HO211 mol2 mol微粒個(gè)數(shù)微粒個(gè)數(shù)物質(zhì)的量物質(zhì)的量應(yīng)用一1 molH2O中有中有?molH和和?molO討論討論擴(kuò)大6.026.0210102323 2 26.026.0210102323 6.026.0210102

10、323 結(jié)論結(jié)論推導(dǎo)推導(dǎo)物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系n1/n2=N1/N2方程式中系數(shù)比等于它們的物質(zhì)方程式中系數(shù)比等于它們的物質(zhì)的量之比的量之比應(yīng)用二討論討論結(jié)論結(jié)論化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：2CO + O2 = 2CO2中系數(shù)比的意義。中系數(shù)比的意義。 2CO + O2 = 2CO2質(zhì)質(zhì) 量量 比：比：分子個(gè)數(shù)比：分子個(gè)數(shù)比：物質(zhì)的量比：物質(zhì)的量比： 2 ： 1 ： 2 （2 NA) : （NA) : （ 2NA)2mol ： 1mol ： 2mol56 : 32 : 88推導(dǎo)物質(zhì)的量與方程式系數(shù)之間的關(guān)系物質(zhì)的量與方程式系數(shù)之間的關(guān)系學(xué)會(huì)學(xué)會(huì)l如如CO2，看成，看成

11、1mol CO2中含中含1mol和和2 mol 。l如：如： Mg + 2HCl = MgCl2 + H21mol 2mol 1mol 1mol用物質(zhì)的量看物質(zhì)組成的觀點(diǎn)用物質(zhì)的量看物質(zhì)組成的觀點(diǎn)和看待化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)量關(guān)系和看待化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)量關(guān)系的觀點(diǎn)的觀點(diǎn)1. 1molH2SO4中含有中含有 molH、 molS 、 molO。3. 2mol H2O中含中含 個(gè)個(gè)H、_個(gè)個(gè)O。4. 0.5mol NaOH中含中含 個(gè)個(gè)Na + 。0.5NA5 . 2NA個(gè)個(gè)H2是是 mol H2 。22. 1.5molFe2(SO4)3中含中含 molFe3+, molSO42-。34.5NANA6、3.

12、011023個(gè)個(gè)H相當(dāng)于相當(dāng)于mol H0.5練習(xí)練習(xí)2第二節(jié)摩爾質(zhì)量第二節(jié)摩爾質(zhì)量交流研討交流研討 1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底是多少？物質(zhì)的質(zhì)量到底是多少？已知已知1mol 12C 質(zhì)量質(zhì)量是是 12g那么那么1molO的質(zhì)量的質(zhì)量為多少克？為多少克？12161112的質(zhì)量個(gè)的質(zhì)量個(gè)CO12161002. 61002. 6122323的質(zhì)量個(gè)的質(zhì)量個(gè)CO12161112的質(zhì)量的質(zhì)量CmolmolO的質(zhì)量molO1的質(zhì)量Cmol121121616g121216g分析數(shù)據(jù)分析數(shù)據(jù)化學(xué)式化學(xué)式相對(duì)原子質(zhì)量或相相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量對(duì)分子質(zhì)量1mol物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量12C1212gO1616gH

13、222gH2O1818gNaCl58.558.5g結(jié)論1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底是多少？物質(zhì)的質(zhì)量到底是多少？對(duì)比感受對(duì)比感受1mol物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量（1 1） 1molCu1molCu 質(zhì)量是質(zhì)量是 （2 2） 1molN1molN2 2質(zhì)量是質(zhì)量是 （3 3） 1molCO1molCO2 2質(zhì)量是質(zhì)量是 （4 4） 1molCl1molCl- -質(zhì)量是質(zhì)量是 （5 5） 1molNa1molNa+ +質(zhì)量是質(zhì)量是 （6

14、6） 1molNaCl1molNaCl質(zhì)量是質(zhì)量是_ 63.5g 28g 44g 35.5g 23g 58.5g 練習(xí)練習(xí)3單位物質(zhì)的量單位物質(zhì)的量（1mol）的物質(zhì)的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。所具有的質(zhì)量。或者說(shuō)或者說(shuō),質(zhì)量與質(zhì)量與物質(zhì)的量之比。物質(zhì)的量之比。 (g.mol-1)(kg.mol-1)以以g/mol為單位時(shí)，等于相對(duì)分為單位時(shí)，等于相對(duì)分子子(或原子或原子)質(zhì)量質(zhì)量理解符號(hào)符號(hào)例：例：M（H2O） 18 g / mol1 1、下列說(shuō)法中正確的是、下列說(shuō)法中正確的是A A、NaNa的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為 23g23gB B、NaNa的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為 23g/mol23g/mol

15、C C、NaNa的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為 2323D D、NaNa的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為 0.023kg/mol0.023kg/mol練習(xí)練習(xí)42 2、下列說(shuō)法中正確的是、下列說(shuō)法中正確的是A A、1mol O1mol O的質(zhì)量是的質(zhì)量是16g/mol16g/molB B、COCO2 2的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是44g/mol44g/molC C、NaNa+ +的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是23g/mol23g/molD D、 氫氫的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是2g/mol2g/mol物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量( (m) )、摩爾質(zhì)摩爾質(zhì)量量(M)之間之間的關(guān)系。的關(guān)系。 Mmn =歸納

16、公式歸納公式m=nm=nM M例如：例如： m(CO2)=M(CO2)n(CO2) 物質(zhì)的量物質(zhì)的量微粒微粒質(zhì)量質(zhì)量（1）個(gè)數(shù)：阿伏加德羅常數(shù)）個(gè)數(shù)：阿伏加德羅常數(shù)即即NA個(gè)（約個(gè)（約6021023個(gè)）個(gè)） （2）對(duì)象：微粒）對(duì)象：微粒 （分子、原子、離子等）（分子、原子、離子等）（1）數(shù)值上等于相對(duì)）數(shù)值上等于相對(duì)分子（或原子）質(zhì)量分子（或原子）質(zhì)量（2）摩爾質(zhì)量：摩爾質(zhì)量： 單位：?jiǎn)挝唬篻/mol一基本概念一基本概念1.物質(zhì)的量物質(zhì)的量2摩爾（摩爾（mol)復(fù)習(xí)小結(jié)復(fù)習(xí)小結(jié)注意：使用上面概念時(shí)要用化學(xué)式指注意：使用上面概念時(shí)要用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)明粒子的種類(lèi)1mol質(zhì)質(zhì) 量量物質(zhì)的物質(zhì)的

17、量量微微 粒粒 m M n NA NM NA二同種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和微二同種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的換算。粒數(shù)之間的換算。“鑰匙鑰匙”： M-摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量 NA-阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)三不同種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和三不同種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和微粒之間的換算。微粒之間的換算。 微粒數(shù)之比微粒數(shù)之比 = 物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比四有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。四有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。1化學(xué)方程式系數(shù)比化學(xué)方程式系數(shù)比 = 物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比 = 微粒數(shù)之比微粒數(shù)之比2只要上下單位一致，左右關(guān)系對(duì)應(yīng)，只要上下單位一致，左右關(guān)系對(duì)應(yīng)，則可列比例式計(jì)算則可列比例式計(jì)算1 1、對(duì)于

18、同種物質(zhì)，要抓住二個(gè)公式進(jìn)行、對(duì)于同種物質(zhì)，要抓住二個(gè)公式進(jìn)行物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)三者之間的換物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)三者之間的換算；算；2 2、對(duì)于不同種物質(zhì)，要抓住微粒數(shù)之比、對(duì)于不同種物質(zhì)，要抓住微粒數(shù)之比=物質(zhì)的量之比；物質(zhì)的量之比；3 3、解題過(guò)程要規(guī)范，注意正確使用符號(hào)、解題過(guò)程要規(guī)范，注意正確使用符號(hào)和單位。和單位。 （1）、運(yùn)用物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)）、運(yùn)用物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算時(shí)，必須指明微粒的種類(lèi)；（算時(shí)，必須指明微粒的種類(lèi)；（2）、）、運(yùn)算過(guò)程中必須帶單位運(yùn)算運(yùn)算過(guò)程中必須帶單位運(yùn)算,最后作答最后作答.1、在、在0.5molO2中含有的中含有的O2的分子數(shù)目的分子數(shù)目是多少？是多少？解：解：O2的分子數(shù)為的分子數(shù)為N = n NA = 0.5 mol 6.02 1023個(gè)/mol = 3.01 1023個(gè) 答：答：O2的分子數(shù)為的分子數(shù)為3.01 1023個(gè)個(gè)例題講解2、在、在0.5molO2中含有的中含有的O的原子數(shù)目的原子數(shù)目是多少？是多少？解：解：O2的的O原子數(shù)為原子數(shù)為N = n (O2) 2 NA = 0.5 mol 2 6.02 1023個(gè)個(gè)/mol = 6.02 1023個(gè)個(gè) 答：答：O2