2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)考點(diǎn)掃描專題07鋁及其化合物學(xué)案

1、專題07鋁及其化合物【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.了解鋁的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用?！究记榉治觥?鋁及其化合物的性質(zhì)多與日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用有關(guān)，高考題型有選擇題、實(shí)驗(yàn)題、化學(xué) 工藝流程題等。選擇題重點(diǎn)考查化學(xué)方程式、離子方程式、離子共存、物質(zhì)鑒別、物質(zhì)制取等，非選擇題 中常借助工藝流程的形式，以除雜或提純等相關(guān)問題為主線綜合考查金屬元素化合物的性質(zhì)，預(yù)計(jì)2019年會(huì)繼續(xù)在選擇題中或非選擇題中加強(qiáng)對常見金屬元素的考查，以工藝流程的形式考查考生對陌生金屬元素的認(rèn)知能力?！究键c(diǎn)過關(guān)】考點(diǎn)一金屬鋁原子結(jié)構(gòu)鋁位于兀素周期表第三周期川A族，鋁是地殼中含量最多 的金屬元素，自然界中的鋁全

2、部以化合態(tài)的形式存在物理性質(zhì)鋁是銀白色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等， 密度較小，質(zhì)地柔軟化學(xué)性質(zhì)與Q反應(yīng)常溫下，鋁被空氣里的氧氣氧化，在表面生成一層致密的 氧化物薄膜，阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與氧氣反應(yīng)鋁在空氣中強(qiáng)熱：4AI+3OB 2AI2O（反應(yīng)放出大量的熱和耀眼的白光，因此鋁可用于制造燃燒彈、信號彈、火 箭推進(jìn)劑等）與CI2反應(yīng)2AI+3CI2=2AICI3與酸溶液反應(yīng)與非氧化性強(qiáng)酸（稀硫酸、鹽酸）反應(yīng)：2AI+3fSQ=AI2（SO4）3+f2AI+6H+=2AI3+f常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸加熱時(shí)，鋁與熱濃硫酸、濃硝酸

3、反應(yīng)：2AI+6fSQ（濃）- AI2（SQ4）3+3SQf+6H2Q鋁與稀硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H22與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)2AI+6HzO= AI(OH)3J +f,AI(OH)3+NaOH= NaAIQ+2fO,上述兩個(gè)反應(yīng)疊加得：2AI+2NaOHF 2fO=2NaAIO2+3H2f鋁熱反應(yīng)2AI+FezQ齟AI 2Q+2Fe,這個(gè)反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，鋁粉和氧化鐵粉末的混合物稱為鋁熱劑鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，可用于冶煉Ni、Mn V等難熔金屬，如10AI+3V2Q髙沮5AI2Q+6V,8AI+3CoO4髙澄4AI2Q+9Co,8AI+3FesQ髙沮4AI2Q+9Fe等制備電解電解熔融AI2O3：2AI

4、2Q=4AI+3Qf用途純鋁用作導(dǎo)線，鋁合金用于制造汽車、飛機(jī)、生活用品等【考點(diǎn)演練】下列說法正確的是_。1鋁在空氣中不易氧化是因?yàn)樾再|(zhì)不活潑2由于鋁的導(dǎo)電性比銅、銀都強(qiáng)，所以常用其制造電線、電纜3常溫下，由于鋁與濃硫酸鈍化時(shí)不反應(yīng)，所以可用鋁制槽車運(yùn)送濃硫酸4鋁既能溶于酸，又能溶于堿5將一塊帶有氧化膜的鋁片與過量的濃NaOH溶液完全反應(yīng)后，取澄清溶液將其蒸干，得純凈的NaAIQ固體6兩份相同質(zhì)量的鋁粉，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量前者多7不直接用鋁片跟稀硝酸反應(yīng)制硝酸鋁主要是因?yàn)殇X在稀硝酸中發(fā)生鈍化8常溫下，相同的鋁片分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完9與

5、AI反應(yīng)能產(chǎn)生H的溶液中一定大量共存：Fe21 K、NO、Sc410濃硝酸滴入用砂紙打磨過的鋁條中，產(chǎn)生紅棕色氣體?用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來，說明鋁的熔點(diǎn)較低?用NaOH溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2AI+20H+2fO=2AIO+f3解析：鋁在空氣中會(huì)與 6 反應(yīng)生成敷密的氧化物薄月鼠錯(cuò)誤；鋁的導(dǎo)電性比銅、銀都弱，錯(cuò)誤；鈍化 是形成致密的氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，不是不反應(yīng)，錯(cuò)誤；鋁既能濬于酸，又能濬于堿，且均反應(yīng)放出氫 氣，正確；鋁片與過量的濃NaOH完全反應(yīng)后，藝干得至啲不是純NaALg錯(cuò)誤；由A1與鹽險(xiǎn) 氫氧化鈉滾浹反應(yīng)的方程式易輛目同質(zhì)量的

6、A1與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的H的質(zhì)量相等， 正確；鋁只與濃酸之間有鈍化作用稀硝酸沒有鈍化作用，不直接用鋁片跟稀硝酸反應(yīng)制硝酸鋁主要 是因?yàn)殇X片與HN0仮應(yīng)生成污染環(huán)境的陽等氣佻同時(shí)由于鋁不純制備的硝酸鋁不純錯(cuò)誤；常溫下 鋁與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生純化不可能主全濬解，錯(cuò)誤；與燈能放出氫氣的，同業(yè)可能顯酸性也可能顯確 性，若是磁也則F嚴(yán)和時(shí)不共祐若酸性，N站在酸性條件下具有強(qiáng)氧化比不產(chǎn)生卸錯(cuò)誤；常溫 下鋁在濃ii驟中鈍化，觀察不到紅棕色心氣體錯(cuò)誤；鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點(diǎn)較飢所以內(nèi) 部熔化的鋁不會(huì)滴落，錯(cuò)誤；鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)而鎂不能，鋁與氫氧化鈉濬液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和 氫氣正確

7、。答案：？考點(diǎn)二鋁的化合物1.氧化鋁物理性質(zhì)白色固體，高熔點(diǎn)(2045C)，難溶于水化學(xué)性質(zhì)氧化鋁是兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)時(shí)生成鹽和水的氧化物，反應(yīng)的離子方程式分別為：AI2Q+6H+=2A|3+3fO, AI2Q+2OH=2AIO2+2 H2O用途利用其高熔點(diǎn)常用作高級耐火材料，如制坩堝、高溫爐管等；利用其高制 剛玉球磨機(jī)、高壓鈉燈的燈管等2.氫氧化鋁物理性質(zhì)氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色膠狀物質(zhì)，能凝聚水中的懸浮物，又能吸 附色素，因此可用于水的凈化化學(xué)性質(zhì)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)時(shí)生成鹽和水的氫氧化物，反應(yīng)的離子方程式分別為：A

8、l OH3+3H=Al+3HO,AI(OH)3+OH=AIO+2HO受熱分解：2AI OH3亠AI2Q+3H2O制備3I1鋁鹽與氨水反應(yīng)：AI+3NHH2O=AI(OH)3J+3NH4偏鋁酸鹽與二氧化碳反應(yīng)：AIO2一+CO+2H2O=AI(OH)3J+HC0或2AIO2一+CQ+3H2O=2AI(OH)3J +CO25鋁鹽與偏鋁酸鹽反應(yīng)：AI3+3AIO2一+6HaO=4AI（OH）3J3.氫氧化鋁兩性的應(yīng)用：氫氧化鋁具有兩性，可用電離平衡移動(dòng)的原理來解釋：氫氧化鋁的電離方程式可表示如下：H+AIO2+H2 AI（OH3AI3+3OH（酸式電離）（堿式電離）其電離程度相當(dāng)微弱，只有加入強(qiáng)酸（

9、或強(qiáng)堿）時(shí)，大量的H+（或OH）才能破壞氫氧化鋁的電離平衡，使平衡向右（或左）移動(dòng)，生成鋁鹽（或四羥基合鋁酸鹽），所以氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)當(dāng)加入弱酸或弱堿時(shí)，因H+或OH濃度太小，不能使上述平衡移動(dòng)，因此AI（OH）3只溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，而不溶于弱酸或弱堿。AI+與0曰會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存；AIO2與H+會(huì)發(fā)生AIQ一+H +HO=AI（OH）3J反應(yīng)而不能共存；人|3+與AI02、HS S2、HCO、CO2等；AIO2與A|3+、NH+、Fe3+等會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能共存在AICI3溶液中滴加NaOl溶液:向偏鋁酸鹽溶液中緩慢通入二氧化碳至過量:判斷離子共存冋題AI3+、

10、AIO2一和AI（OH3的相互轉(zhuǎn)化向可溶性鋁鹽溶液中滴加氨水至過量:64.鋁鹽通性水解性：Al3+容易水解，A|3+3= Al OH3+3H+,生成膠狀的氫氧化鋁AI(OH)3,氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清雙水解：AI3+與AIO2、HS、ST、HCO、CO2等會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，如硫酸鋁溶 液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生離子反應(yīng)的方程式為：2A|3+3CO2+3fO= 2AI(OH)3J +3COf明磯明磯是含有結(jié)晶水的硫酸鉀和硫酸鋁的復(fù)鹽，化學(xué)式KAI(SO4)212H2O,明磯是一種較好的凈水劑【考點(diǎn)演練】下列說法正確的是_1泡沫滅火器滅火是利用了Al2

11、(SO)3和小蘇打的反應(yīng)2Al203熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料73向Al2(SC4)3溶液中加入過量氨水的離子方程式：Al3+3NH3H2O=AI(OH)4+3NH44氯化鋁溶液滴入濃NaOH溶液中，產(chǎn)生大量白色沉淀5明磯作凈水劑時(shí)起還原作用6AI203和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)7制備AI(OH)3的方法是：向1 molLAICI3溶液中加入過量的6 molLNaOH溶液8氫氧化鋁可作胃酸的中和劑9用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量AI3+10鋁與FaQ發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重?將AICI3加入Ba(HCO)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生?明磯KAI(SO4)212HO既可用作凈水劑，

12、也可用作消毒劑解析：硫酸鋁和破酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鈉和二氧化碳能滅火，正確：皿心熔點(diǎn)高, 可用作耐高溫材料， 正確； 氨水是弱堿不能濬解氫氧化鋁， 則向小皿小濬液中力認(rèn)過量氨水的離子方 穩(wěn)謎)Af+SNH!-HO=A1 (OH)3； +3W,正確；氫氧化鈉濬液開始是過量的，滴入氯化鋁生成偏鋁酸鈉， 當(dāng)氫氧化鈉主全消耗后，再滴入氯化鋁鋁離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁，錯(cuò)誤；明 磯凈水是因?yàn)锳嚴(yán)水解成肌(。肌朕體吸附，錯(cuò)誤；A5屬于兩性氧化物能與氫氧化鈉濬液反應(yīng)，唧 屬于堿性氧化物，與何H濬液不反應(yīng)，錯(cuò)誤；Al(OH),是兩性氫氧化物，可以和過量氫氧化鈉反應(yīng)生偏鋁 酸鈉

13、故不能制備氫氧化鋁懸濁液，錯(cuò)誤；氫氧化鋁屬干兩性氫氧化物能與釀反應(yīng)，可作冒酸的中和劑, 正確,氮水與F嚴(yán)和H+均反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，不符合除雜的要求，錯(cuò)誤；鋁與氧化鐵反應(yīng)，反 應(yīng)前后都是固仏 質(zhì)量不變，錯(cuò)誤；収一與HCC；發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成Al(OH)a沉淀和氣體，正確; 明磯【閔(和執(zhí)12恥濬于水后W能發(fā)生水解反應(yīng)，生成的從蝕),膠體具有吸附作用，可用作凈水劑, 但從伽人并不具有消毒作用，錯(cuò)吳答案：？考點(diǎn)三鎂的性質(zhì)及應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)鎂位于兀素周期表第三周期nA族物理性質(zhì)鎂是銀白色有金屬光澤的固體，密度較小，硬度較低與O2反應(yīng)鎂條在O2中燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色固體物質(zhì)，8化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)的

14、化學(xué)方程式為2Mg+ O2MgO與N2反應(yīng)鎂條能與N反應(yīng)，化學(xué)方程式為3Mg+ NMglN與水反應(yīng)鎂不易與冷水反應(yīng)，能與沸水反應(yīng)Mg+ 2H2企Mg(OH)a+ H2f與酸反應(yīng)鎂是活潑金屬，能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出H2,反應(yīng)的離子方程式為Mg+ 2H+=Mg+H2f與某些氧化物反應(yīng)鎂能在CO中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CG2MgOF C工藝流程bl兗議廉CrtO-牡別入書茨？1話；* -R ku氓;拎 jtjr陽Mlh一I IfITIJLICl電解.It 龍JXTiFT汕，MM*.irr 4HI制備基本步驟及主要反應(yīng)制熟石灰：CaC(= CaO CO fCaO HO=Ca(OH)2i沉淀

15、：Mg+2OH=Mg(OH2J酸化：Mg(OH)2+2HCl=MgC2+2fO蒸發(fā)結(jié)晶：析出MgCb6WO脫水：在氯化氫氣流中使MgCb6H2O脫水制得無水氯化鎂電解：電解熔融氯化鎂制得鎂：MgCl2(熔融)Mg+ Cl2f用途鎂制造信號彈和焰火； 鎂合金用于制造火箭、 導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件； 氧化鎂用于 制耐咼溫材料【考點(diǎn)演練】下列說法正確的是_。1工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在CO氣體中冷卻2Mg MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2+)r(Mg)3把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液中，鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒有任何變化，說9明鋁的金屬性比鎂強(qiáng)4使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑能分

16、離氧化鎂中混有氧化鋁5鎂和鋁原子的最外層電子數(shù)都為36Al 2Q和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)7加入過量的氫氧化鈉溶液,將含有M&+、AI3+的混合溶液中的Md*沉淀下來8海水中提取鎂的過程中包括了分解、化合、復(fù)分解、置換四種反應(yīng)類型9將氯化鎂晶體(MgCb6H2O)直接加熱可制得無水氯化鎂10將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性解析：加熱時(shí)伽、b等都能與鎂反應(yīng)，錯(cuò)誤ife的電子層數(shù)比M廠的軌 所以半a如 xsc錯(cuò)誤,比較金屬性的強(qiáng)弱是用金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生氏的快慢程度，錯(cuò)詫 啦是堿性氧化物，與NaOH潘液不能反應(yīng)，而40是兩性氧化物，可汰與濬液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na

17、AlO.,過濾后洗滌，就得到 純凈的唧，向?yàn)V液中力叭鹽酸至沉淀達(dá)到最大量，過濾海軌不濬物加熱得正確？鎂和鋁原子 的電子層數(shù)均為爲(wèi)最外層電子數(shù)分別罡2和匚錯(cuò)誤；撾心屬于兩性氧化物，能與氫氧化鈉濬酒反應(yīng)， 血0屬于堿性氧化物：與陌0H溶液不反應(yīng)，錯(cuò)誤向混合濬液中力認(rèn)過量的氫氧化鈉濬液，生成的氫氧 化鋁能濬解在強(qiáng)堿中，而氫氧化鎂不能濬解，從而可將財(cái)沉淀出花 正確；提取鎂的過程中涉及的反 應(yīng)主要有：CaCQiCaO + C0at CaO + FLO=CaCOH);. Ca(OH)； +MCl!i=CaCLa+Mg(0H)ai Mg (OH)a+_ 電驛2HCl=JQm +細(xì)亠 血Cl謳0=臨皿+毗0仁

18、M亂1/烤融)=Mg + df 上述反應(yīng)中沒育置換反應(yīng)， 錯(cuò)誤為了抑制血 d 水解應(yīng)在輒化氫熱氣流中干燥晶體是，錯(cuò)誤多濃凡妙稀釋時(shí)應(yīng)將濃昭 6 抑到水 中，錯(cuò)誤。答案：【過關(guān)練習(xí)】1.(保定2016屆高三模擬)某同學(xué)通過系統(tǒng)實(shí)驗(yàn)探究鋁及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是( )A.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，最終得到澄清溶液B等質(zhì)量的鋁粉分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得等質(zhì)量的氫氣C.常溫下鋁與濃硝酸反應(yīng)制得大量的NOD. AICI3溶液加熱蒸干得到無水氯化鋁晶體解析：AI(OH)3不溶于氨水，A錯(cuò)誤；常溫下鋁與濃HNO發(fā)生“鈍化”，C錯(cuò)誤；蒸發(fā)AICI3溶液促進(jìn)AICI3的水解得到

19、AI(OH)3,D錯(cuò)誤。答案：B102. (南昌2016屆模擬)AI(OH)3和Ga(OH)3均為兩性氫氧化物，已知酸性：H2COGa(OHAI(OH)3,若把過量的CO氣體通入含等物質(zhì)的量的NaAIQ和NaGaO的混合溶液中，下列說法正確的是()A.無任何明顯現(xiàn)象B.先生成兩種沉淀，后沉淀又逐漸溶解C.先出現(xiàn)AI(OH)3沉淀，后出現(xiàn)Ga(OH)3沉淀，沉淀不溶解D.先出現(xiàn)Ga(OH)3沉淀，后出現(xiàn)AI(OH)3沉淀，沉淀不溶解解析：因?yàn)樗嵝訦COGa(OH)3AI(OH)3，故向NaAIQ和NaGaO勺混合溶液中充入過量CQ,AI(OH)3先沉淀,Ga(OH)3后沉淀，但均不溶于H2CO。

20、答案：C3. (2016屆銀川高三質(zhì)檢)從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是()A.用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B.步驟電解MgC2時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣C.步驟可將晶體置于HCI氣體氛圍中脫水D.上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)解析：海水中含有大量的錢A項(xiàng)正確B電解擲ML陽極產(chǎn)生 d,B項(xiàng)錯(cuò)誤,加熱脫水過程中M廣能水解生成晦(0H)“為防止M廣水解；應(yīng)在HCL氣體氛圍中脫水C項(xiàng)正弼 、分別為化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)，D項(xiàng)正韓答案：BAIO】，其中正確的是()4保定高陽中學(xué)(2017屆月考)下列圖象表示AI3+與AIO；物質(zhì)的量變化的曲線，實(shí)線表示AI3+，虛線表示

21、11解析：根據(jù)反應(yīng)AI3+3OH =AI(OH)3J,AI(OH)3+OH=AIOT+2H2O可知，AI3+減少消耗NaOH的物質(zhì)的量與AIO】增加消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3：1,A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；根據(jù)AIO】+H+HO=AI(OH)d、I3豐一AI(OH)3+3H =AI+3H2O, AIO；減少消耗HCI的物質(zhì)的量與AI3+增加消耗HCI的物質(zhì)的量之比為1:3, C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B5.(淄博2018屆物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:F列說法不正確的是(-適吐城爛工時(shí)試刖電廣丹過濾枕密一- n(NHOII) MNEJGH12A.X為NaOH溶液，Y為鹽酸B.b發(fā)生的反應(yīng)為AIO；+H+H2O

22、=AI(OH)3JC. bT CTAl的反應(yīng)條件分別為加熱、電解D.a、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)解析：鐵粉和鋁粉混合物，加入試劑歸過濾得到鐵，試劑掘?yàn)槟?H溶液a為偏鋁酸鈉溥液，偏鋁酸鈉 和適量鹽酸反應(yīng)生成bLAL(OH)丄 曲(OH),經(jīng)加熱生成匚GW A3,經(jīng)電解生成AL。答案：D6. (武邑中學(xué)2017屆二調(diào))在鋁制易拉罐中收集滿CO,加入過量的NaOH溶液，立即封口并振蕩，可以發(fā)現(xiàn)易拉罐先咔咔作響，變癟，然后再次鼓起來，其過程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)是()A.AI(OH)3分解B.CO+OHC. AI+OH+H2O D. AI2Q+OH解析：NaOH溶液先與CO反應(yīng)，氣壓減小，易拉罐變癟

23、；再與鋁表面的AI2Q反應(yīng)，最后與AI反應(yīng)，生成Hb,易拉罐變鼓。答案：A7. (衡水2017屆模擬)常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 molL的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是()A.原合金質(zhì)量為0.92 g B.產(chǎn)生氫氣的體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)C.圖中m的值為1.56 D.圖中V2的值為60”丄 l,-t卄0.02 mol解析：pH=14,則C(OH )=1 moIL1,即卩n(NaOH)=1 moIL x0.02 L=0.02 moI,V=moI.L-1=0.02 L=20

24、mL,貝Un(NaAIO?)=1 moILx0.02 L=0.02 moI。根據(jù)元素守恒，合金)=(0.02+0.02)molx23 gmoI_1+0.02 moIX27 gmoI_1=1.46 g,A錯(cuò)誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成0.04 mol3-丄_!H22+0.02x2 molx22.4 Lmol_1=1.12 L,B錯(cuò)誤；nlAI(OH)3=0.02 moIX78 gmol_1=1.56g,C正確；V2=(40V)x3+40=100,D錯(cuò)誤。答案：C8.氯離子插層鎂鋁水滑石Mg2AI(OH)6CIxH2O是一種新型離子交換材料。某課外活動(dòng)小組同學(xué)利用如圖甲裝置(固定裝置略去)測定Mg2AI(

25、OH)6CIxH2O的化學(xué)式，Mg2AI(OH)6CIxHO高溫下分解為MgO AI2Q、HCI和水蒸氣。甲乙(1)裝置連接后首先進(jìn)行的操作是 _ 。將一定質(zhì)量的Mg2AI(OH)6CIxH2O放在加熱裝置中充分加熱，冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量是131 g,則13其中MgO的質(zhì)量是 _g。若只通過測定裝置C D的增重來確定x,加熱前先通過N排盡裝置中的空氣，稱取C D的初始質(zhì)量后,14.用接口處的小寫字母表示實(shí)驗(yàn)過程中裝置C吸收HCI氣體，沒有用如圖乙所示防倒吸裝置的理由是完全分解后測得C增重3.65 g,D增重9.90 g，則x=下列實(shí)驗(yàn)方案也能測定x值的是_,并且對不選方案說明不合理的理由:

26、此問就不作答)。Mg2AI(OH)6Cli2x(CQ)xzHO,該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應(yīng)?，F(xiàn)以此物質(zhì)為樣品，用(3)中連接的裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測定z,除測定D的增重外，至少還需測定下列數(shù)據(jù)中的 _(填字母)。a樣品質(zhì)量b樣品分解后殘余物質(zhì)量c裝置C的增重&解析：裝蜃連接后首先進(jìn)行的操作是檢查裝気的氣密性。一定質(zhì)臺的feAl(OH)(Cl - A01W品充 分加熟冷卻后得到的固體罡Ag和 3 共131設(shè)MgO的物質(zhì)的量是xmol,根據(jù)MgaAl(OH)aCl - jrfiO可知AlaOj的物質(zhì)的量是0.25x mol?所以JTmolX40 gmolL+ 0. 25JTmol X10

27、2 g * mal-1131 gf解得x =2,証MgO)=2 molX40 g * rOrl=80朝(3)裝置C的作用是吸收HCI氣體，裝蚤D的作用罡吸收水蒸 氣實(shí)驗(yàn)中應(yīng)首先吸收水蒸氣再吸收HC1氣也氣體通過洗氣瓶吸收時(shí)應(yīng)咔進(jìn)短出刃；因此裝蚤連接順 序?yàn)?LLL因?yàn)檎麄€(gè)實(shí)殮過程中持續(xù)通入b故不需采用如團(tuán)乙所示防倒吸裝墨。根1S題育寫 出方程式，則有-=-：02fcaAl- JvHaO 4MgO + 2HC1 t +(5+2x)H；O73 1BX (5 + 2x)3* 65 g 9* 90 g733.65 g_=18Xo7，解得心氣根據(jù)上述反應(yīng)方程式可知，測定加熱裝蠱剩余固體的質(zhì)董和裝羞D増重

28、的質(zhì)重即水蒸氣的質(zhì)量可臥計(jì)算出廻裝gC重的質(zhì)量是HC1氣體的質(zhì)量，其質(zhì)量和加熱剩余 固體的質(zhì)量可以，很據(jù)方程式互相換算而與x無關(guān)，因此不能計(jì)算x的值，故方案2不合理。祐)因?yàn)镸g2Al(OH)6CI12x(CQ)xZH2O中有x和z兩個(gè)未知量，所以至少應(yīng)該知道3個(gè)量才能列方程組計(jì)算，故除測定D的增重外還應(yīng)該至少再測量a、b、c中的任意兩個(gè)量。答案：(1)檢查裝置的氣密性(2)80(3)db實(shí)驗(yàn)過程中持續(xù)通入N2,沒有必要用如圖乙所示防倒吸裝置 3(4)方案1由加熱裝置剩余固體的質(zhì)量可計(jì)算裝置C增重的質(zhì)量，與x的大小沒有關(guān)系，因此方案2是不合理的(5)ab或ac或bc9.實(shí)驗(yàn)室采用MgCb、Al

29、Cl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAbQ的主要流程如下：再持續(xù)通入Nbo裝置的連接順序?yàn)?若兩個(gè)方案都選,方案1:測定加熱裝置剩余固體的質(zhì)量和裝置D增重的質(zhì)量方案2:測定加熱裝置剩余固體的質(zhì)量和裝置C增重的質(zhì)量(5)上述水滑石在空氣中放置時(shí)易發(fā)生反應(yīng)生成15MgCL.AlCl的怩合溶液 廠趙水高溫焙燒1(1)制備MgAbQ過程中，高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。(2)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 _ 。在25C下，向濃度均為0.01 molL1的MgCb和AICI3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 _沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式： _已知25C時(shí)KspMg(OH)2=

30、1.8X1011,KspAI(OH)3=3X10-34。無水AICI3(183C升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCIA B C D E F G瞰集冷）(5)將Mg Cu組成的3.92 g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，固體完全溶解時(shí)收集到還原產(chǎn)物NO氣體1.792 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入4 molL的NaOH溶液80 mL時(shí)金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為_g。乩解析：(DMECLXAICL的混合潯濟(jì)中?認(rèn)過量氨水，過濾所得沉淀為Al(OH)a和Nig故反應(yīng)為2A1(OH)3+ Mg(OH)a=JIgAl + 4H3Ofl根

31、據(jù)反應(yīng)流陰 沉淀中附看氯離子和鞍根高子若判斷罡否洗凈，可以馭少 量最后一次洗海 加入AgNCh潛液(或硝釀釀化的齪恥溶液)進(jìn)行判斷，若生成白色沉淀，則說明沒有洗 滌干滌 若沒有沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈，根據(jù)溶度積計(jì)算可知，形成沉淀所需氫氧根 禽子濃度最小，故先生成竝(0臨沉淀，一水合氨是弱堿，書寫離子方程式時(shí)不能拆幵，且生成沉淀不再溶 解離子方程式為A13 +3M恥=竝伽)昇(4)B中的飽和食鹽水是為了除去混有的HC1氣偽 因?yàn)槁然X易發(fā)生水解，故應(yīng)該防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入總裝置，F(xiàn)中試劑的作用是吸收水蒸氣，(5)設(shè)呃 和Cu的物質(zhì)的量分別為&皿“、b med,根據(jù)電子守恒可得:2

32、fl+20t08X3,則 卄A0.12f血(沉淀)=金屬)+n(OH_)=3.92 g+0.12 molX2X17 gmol-1=8.00 g。答案：(1)2AI(OH)3+Mg(OH=MgA2C4+4HzO(2)AgNC3溶液(或硝酸酸化的AgNO溶液)(3)AI(OH)3Al3+3NHH2O=AI(OH)4+3NM(4)除去HCI吸收水蒸氣(5)8.0010.某鋁土礦中主要含有Al20、AI(OH)3、AIO(OH)，還含有F&Q等雜質(zhì)。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如 圖所示：”過迪 f 邯機(jī)酷禺一過池 TUQ0 加淀培燒-* AkAII說斎 I城箱一苛比一過謔-NaOH 諸滾_1

33、1海済2沉淀疫應(yīng)器一過濾洗滌沉淀十燥溶液，該裝置的主要作用是 _;F中試劑的作用是 _。16請回答下列問題:(1)粉碎后的鋁土礦堿浸時(shí)應(yīng)在咼溫下進(jìn)行，其目的是 _。(2) AIO(OH)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。在稀釋、結(jié)晶過程中，稀釋的目的是 _;力口AI(OH)3晶核的目的是促進(jìn)AI(OH)3的析出。上述“稀釋、結(jié)晶”工藝，也可用通入足量的 _ 氣體的方法來代替。(4)濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO而含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)可通過苛化反應(yīng)除去，寫出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn) _(填化學(xué)式)的循環(huán)利用。10.解析：粉碎后的鋁土礦磁浸時(shí)應(yīng)在高溫下曲亍，是

34、因?yàn)闇囟仍礁哓磻?yīng)速率越快。(2)A10(OH)與血0H滾淹反應(yīng)，最后得到偏鋁酸鈉，鈉稱呂的物質(zhì)的量之比為1： 1所U. AIO(OH) NaOH a物質(zhì)的量之比1 ： 1反應(yīng)，即反應(yīng)的化學(xué)方程式為A10 (0H)+恥OH=NaAL0 +比0。從茁在諳液中會(huì)發(fā)生水解：A10 7 +細(xì)0 Al(OH)3+ OH依據(jù)越稀越水解，可知加水稀釋是為了促進(jìn)A1QT的水解。稀釋、結(jié)晶工藝中， 也可以用偏鋁酸鹽與如反應(yīng)代昔;即EttO+ AlQ；十CO=A1 (OH)昇十HC04眾縮所得的MaOH瀋液由于 吸收了空氣中的叫而含有雜質(zhì)， 雜質(zhì)是碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成苛性鈉，從而除去碳酸根離子， 化學(xué)

35、方程式為恥C6 +(MOHh=XOd十如血后續(xù)反應(yīng)中又生成氫氧化鈉，而開始時(shí)罡用氫氧化鈉 溶液溶解鋁土礦，故該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用的是NaOH.答案：(1)加快反應(yīng)速率(2)AIO(OH)+NaOH=NaAQ+ HO(3)促進(jìn)AIOT的水解CO(4)Na2CO+Ca(OH)2=CaC0+2NaOH(5)NaOH11.硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。已知：硼鎂礦的主要成分為M9B2CTHO,硼砂的化學(xué)式為NQBO10H2Q利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為回答下列有關(guān)問題：(1)硼砂中B的化合價(jià)為 _價(jià)；溶于熱水后，常用稀硫酸調(diào)pH至23制取HBO，該反應(yīng)的離子方程式為_。X為HBO晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式為 _。MgCI27fO在HCI氛圍中加熱的原因是 _。若用惰性電極電解MgCb溶液，其陰極反應(yīng)式為 _