【強烈推薦】高考化學最后沖刺專題二物質結構問題的梳理和綜合

1、7 陽光家教網 高考英語學習資料高考化學最后沖刺專題二物質結構問題的梳理和綜合 命題趨向1考試大綱對物質結構、元素周期律方面的要求為：以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質（如：原子半徑、化合價、單質及化合物性質）的遞變規(guī)律與原子結構的關系；以A和A族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。這部分內容每年都會有試題，可以是選擇題，也可以有關結合物質結構的元素化合物推斷題。2考試大綱中有關物質結構部分的內容還有：（1）理解離子鍵、共價鍵的涵義。理解極性鍵和非極性鍵。了解極性分子和非極性分子。了解分子間作用力，初步了解氫鍵。能用有關原理解釋一些實際問題。（2）了解幾種晶體類型（離子晶

2、體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體）及其性質，了解各類晶體內部微粒間的相互作用。能夠根據晶體的性質判斷晶體類型等。（3）能對原子、分子、化學鍵等微觀結構進行三維空間想像，重視理論聯系實際、用物質結構理論解釋一些具體問題。高考試題中常常是結合元素化合物內容進行綜合考查。題型上看可以是選的擇題、簡答題、填空題等。3要注意，這部分內容也屬于最重要基礎知識之一，可以聯系到各部分內容中，編制成多種不同的題型進行考查。知識體系和復習重點1原子結構和元素周期律知識的綜合網絡2對一些重要的知識點加以總結歸納如，在元素周期律的學習中用多種方法判斷元素的金屬性和元素的非金屬性，并加以歸納總結。金屬性強弱：（1）單質

3、與水或非氧化性酸反應難易；（2）單質的還原性（或離子的氧化性）；（3）M(OH)n的堿性；（4）置換反應；（5）原電池中正負極判斷，金屬腐蝕難易；（4）對應金屬離子電解時陰極放電順序。非金屬性強弱：（1）與氫氣反應生成氣態(tài)氫化物難易；（2）單質的氧化性（或離子的還原性）；（3）最高價氧化物的水化物（HnROm）的酸性強弱；（4）置換反應。3各類晶體主要特征 類型比較離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構成晶體微粒陰、陽離子原子分子金屬陽離子、自由電子形成晶體作用力離子鍵共價鍵范德華力微粒間的靜電作用物理性質熔沸點較高很高低有高、有低硬度硬而脆大小有高、有低導電性不良（熔融或水溶液中導電）絕緣、半導

4、體不良良導體傳熱性不良不良不良良延展性不良不良不良良溶解性易溶于極性溶劑，難溶于有機溶劑不溶于任何溶劑極性分子易溶于極性溶劑；非極性分子易溶于非極性溶劑中一般不溶于溶劑，鈉等可與水、醇類、酸類反應典型實例NaOH、NaCl金剛石P4、干冰、硫鈉、鋁、鐵在離子晶體、原子晶體和金屬晶體中均不存在分子，因此NaCl、SiO2等均為化學式。只有分子晶體中才存在分子。4以典型分子結構為起點進行縱橫聯系以甲烷為中心可進行如下圖所示的聯系：典型題析例1 下列指定微粒的個數比為2:1的是（ ）ABe2+離子中的質子和電子BH原子中的中子和質子CNaHCO3晶體中的陽離子和陰離子DBaO2（過氧化鋇）固體中的陰

5、離子和陽離子解析 Be2+中含有4個質子、2個電子。H原子中含有1個中子和1個質子。NaHCO3晶體中的鈉離子跟碳酸氫根離子的個數比為1:1。BaO2（過氧化鋇）固體中含有Ba2+、O22-陰離子和陽離子的個數比為1:1。所以答案選A。例2酸根RO3-所含電子數比硝酸根NO3-的電子數多10，則下列說法正確的是（ ）。（A）R原子的電子層數比N的電子層數多1（B）RO3-中R的化合價與NO3-中的N的化合價相等（C）RO3-和NO3-只能被還原，不能被氧化（D）R和N為同族元素解析從“酸根RO3-所含電子數比硝酸根NO3-的電子數多10”可得出R元素的原子序數應比N大10，所以RO3-是ClO

6、3-。進而可推出說法A、B是正確的，說明D是錯誤的。氯酸根離子既可以被氧化（轉化為高氯酸根離子）、也可以被還原成低價態(tài)，所以說法C也是錯誤的。答案為AB。例31999年美國科學雜志報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是（ ）。（A）原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，有很大的硬度（B）原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料（C）原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料（D）每摩爾原子晶體干冰中含4molCO鍵解析解答前，應先弄清命題者是要考查干冰的性質、還是要考查原子晶體的性質。有的同學沒有分析清楚這一點，認為是考查干冰的性質，因而造成錯解。通

7、過“原子晶體干冰”來考測解題者對“原子晶體性質”的理解程度。原子晶體硬度大、熔點和沸點高，所以A和C兩種說法正確。聯想到二氧化硅晶體結構，可得出D說法也是正確的。答案應選B。例4不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍：_<x(Mg)<_，_<x(N)<_。（2）

8、推測x值與原子半徑的關系是_；根據短周期元素的x值變化特點，體現了元素性質的_變化規(guī)律。（3）某有機化合物結構式為，其中SN中，你認為共用電子對偏向誰？_（寫原子名稱）。（4）經驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的差值（x），當x>1.7時，一般為離子鍵，當x<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵類型是_。（5）預測元素周期表中，x值最小的元素位置：_(放射性元素除外)。解析題中給出第二、第三周期元素的x值（其中缺少了氮、鎂兩種元素的x值），x值與這種原子在分子中吸收電子的能力有關。可根據元素性質的周期性變化來推測鎂和氮的x值。從表中數值可看出，同周期中元素的x值隨

9、原子半徑的減少而增大，x值的變化體現了元素性質的周期變化。用x值大小可判斷共價鍵中共用電子對偏向哪一方。對于SN，由于N的x值大于S的x值，所以其中共用電子對偏向N原子。表中查不到溴的x值，可根據元素周期律來推測，氯與溴同主族，氯的x值必定比溴的x值大，而：x（Cl）-x（Al）=3.16-1.61=1.45<1.7，而溴與鋁的x值這差必定小于1.45，所以溴化鋁肯定屬于共價化物。x值越小，元素的金屬越強，x值最小的元素應位于第六周期的IA主族。所以答案為：（1）0.93<x(Mg)<1.61，2.55<x(N)<3.44。（2）同周期（同主族）中，x值越大，其原

10、子半徑越??；周期性。（3）氮原子。（4）共價鍵。（5）第六周期IA主族。考題預測與專題訓練111g 2H218O所含的中子的物質的量為（ ）A4.5mol B5mol C5.5mol D6mol2元素X、Y、Z的原子序數都小于18，X的陽離子，Y的陽離子和Z的陰離子都具有相同的電子層結構，Y的陽離子半徑小于X的陽離子半徑，則元素X、Y、Z的原子序數由小到大的順序依次是（ ）AZ、Y、X BY、Z、X CY、X、Z DZ、X、Y3下列兩核間距最小的離子化合物是（ ）AKCl B. NaF C. HF D. CaS4根據主族元素的原子序數不能確定的是（ ）A質子數 B. 中子數 C. 價電子數 D

11、. 相對原子質量5下列物質中，既可與鹽酸反應，又可與氫氧化鈉溶液反應的是（ ）ANaHSO4 BNaHCO3 CAl(OH)3 DNa2SO36與NH4+離子、質子總數和電子總數都相同的微粒是（ ）AAl3+ BH3O+ COH- DNa+7下列說法正確的是（ ）A難失去電子的原子，易形成陰離子 B單質分子中不存在化學鍵，化合物的分子才存在化學鍵 C離子化合物中一定含有離子鍵 D離子化合物中一定含金屬鍵8下列對銫及其化合物的預測正確的是（ ）A銫的熔點很高 B在自然界中，銫能以游離態(tài)存在C氯化銫易溶于水 D銫只有一種氧化物Cs2O 9下列比較關系中，正確的是（ ）A元素金屬性NaMgAl B熱

12、穩(wěn)定性H2SH2SeHClC酸性H3PO3H2SO4HClO4 D原子半徑MgNaH10下列敘述正確的是（ ）A電子層數少的元素原子半徑一定小于電子層數多的元素的原子半徑 B核外電子層結構相同的單核微粒半徑相同 C質子數相同的不同單核微粒，電子數越多，半徑越大 D原子序數越大，原子半徑越大11陰離子含中子N個，X的質量數為A，則a gX的氫化物中含質子的物質的量是（ ）A mol B molC mol D mol12下列化學鍵中，都屬于極性共價鍵的是（ ）A共價化合物中的化學鍵 B離子化合物中的共價鍵C同種元素原子間的共價鍵 D不同元素原子間的共價鍵13有M、R兩種主族元素，已知M2-離子與R

13、+離子核外電子數之和為20，則下列說法不正確的是（ ）AM與R的質子數之和一定等于19BM、R可能分別處于第二周期和第三周期CM、R可能分別處于第三周期和第二周期DM和R的質子數之差可能等于714A、B、C、D四種短周期元素，其離子A+、B2+、C-、D2-具有相同的電子層結構，下列判斷正確的是（ ）A原子序數由大到小的順序是：B>A>C>DB離子半徑由大到小的順序是：B2+>A+>C->D2-CA、B、C、D四種元素可能屬于同一周期DA、B、C、D四種元素一定屬于短周期元素15石英玻璃是將純石英在1600高溫下熔化，冷卻后形成的玻璃體。關于石英玻璃的結構和

14、性質的敘述中正確的是（ ）A石英玻璃屬于原子晶體B石英玻璃耐高溫且能抵抗一切酸的腐蝕C石英玻璃的結構類似于液體D石英玻璃能經受高溫劇變且能抗堿的腐蝕16由于金屬銻的導電性介于導體與絕緣體之間以及它容易形成合金而具有很多重要用途。下列對銻元素（15Sb）的單質及其化合物的敘述不正確的是（ ）。A金屬銻可用于制半導體材料B金屬銻可用于制合金，以提高金屬的硬度C金屬銻及其化合物往往有毒，使用時要倍加小心D在火柴盒側面涂有的三硫化二銻，用作氧化劑17下列分子結構：CO2、CH4、PCl5、Na2O2、MgF2，其中原子的最外層不能都滿足8電子穩(wěn)定結構的是 ，是離子化合物，且離子個數之比是2：1或1：2

15、的是 。 18短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內質子數目與中子數目相等，B元素原子核外M層電子數目比K層多1個，C比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個電子。（1）A、B、C、D四種元素的名稱分別是 、 、 、 。（2）畫出C和D原子的結構示意圖 （3）向B、C兩種元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液，現象為_，寫出有關離子方程式_；_。19據2004年1月17日網易報道，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧

16、化離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結構很復雜，可能具有與S4相似的長方形結構，是一種高能量分子。（1）下列有關O4的說法正確的是： AO4分子內存在極性共價鍵 B合成O4的反應可看作核聚變反應，即不屬于化學變化CO4與O3、O2都是氧的同素異形體DO4將來可用作更強有力的火箭推進的氧化劑（2）制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進行下列各種反應時生成的：上述反應中， （填序號）相當于氧分子的氧化； （填序號）相當于氧分子的還原。（3）寫出O22的電子式： （4）O2PtF6是一種含有O2+的化合物，請寫出一種含有O2-的氧化物的化學式：_。參考答案：1D。2D。3B。4BD。5BC。6BD。7C。8C。9AC。10C。11D。12D。13D（從離子的核外電子數之和為20可推出M、R兩種原子的核外電子數之和為19，所以符合題示條件的M、R可能有多種答案。但M、R的質子數之差不可能是7）。14A（從“離子A+