2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第8章物質(zhì)在水溶液中的行為突破全國卷專題講座(八)突破訓(xùn)練魯科版

1、第 8 章物質(zhì)在水溶液中的行為突破訓(xùn)練1.已知 25C時，NH HO 的電離平衡常數(shù) K = 1.8x105mol L1,該溫度下 1 molL1的NHCI 溶液中H+=_mol-L1。(已知 Q5562.36)”丄 lH+ - NH3- HaOKW+十+,解析：K=NHJ -= R，H+ &NH- HaO,而NH： & 1 molL1O+/10 5- 1所以H =y/Kh=、1 8X10-5mol L 2.36 x 10 mol L。答案：2.36x10-52.常溫下，用 NaOH 溶液吸收 SQ 得到 pH= 9 的 NSO 溶液，吸收過程中水的電離平衡2 _(填“向左”“

2、向右”或“不”)移動。試計算所得溶液中1SQ3-=_HSQ 2一 1 8一 1溫下 HSO 的電離平衡常數(shù)&1= 1.0 x10一mol L,忌=6.0 x10一mol L j解析：NaOH 電離出的 OH 抑制水的電離平衡，Na2SO 電離出的 sO水解促進(jìn)水的電離平 衡。SO+ H2O- HSO + OH142 2=HSQ OH =KW=10 mol L&=SO3=K2=6.0 x108molL1SO3105所以= 60。HSQ1086.0 x10答案：向右 603.已知常溫下 CN 的水解常數(shù) Kn= 1.61x105mol - L1。（1）常溫下，含等物質(zhì)的量濃度的HC

3、N 與 NaCN 的混合溶液顯 _（填“酸”“堿”或“中”）性，CN一_ （填“”“v”或“ =” ）HCN。該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?）常溫下，若將cmol - L1鹽酸與 0.62 molL1KCN 溶液等體積混合后恰好得到中性 溶液，則C=_（小數(shù)點(diǎn)后保留 4 位數(shù)字）。解析：（1） Ki（CN） = 1.61x105mol - L1,由此可求出Ka（HCN 戸 6.2x1010mol L1,故 CN 的水解能力強(qiáng)于 HCN 的電離能力，由于 NaCN 與 HCN 的物質(zhì)的量相等，故水解產(chǎn)生的 OH大于電離生成的H+，混合溶液顯堿性，且CN一vHCN。（2）當(dāng)溶液顯中性時，由

4、電荷守恒知溶液中K+ = CN一 + Cl，由物料守恒得HCN = K+ CN一 = CI一 = 0.5cx105mol - L1,解得c0.616 2。答案：(1)堿vNa+ CN OH H+(2)0.616 24.已知 25C時，KspFe(OH)3 = 8x1039mol4- L4,該溫度下反應(yīng) Fe(OH)3+ 3H+Fe3+ 3HO 的平衡常數(shù)為一 1 一 一mol - L ，由 CN + H2OHCW OH 得Kh=OH HCN71.0 x10 x0.5cmol0.310.5c1L = 1.61（列式并計算）。向 0.001 molL1FeCl3溶液中通入氨氣（體積變化忽略不計），

5、開始沉淀時溶液的pH-39(ig 5 = 0.7)。(1) 常溫下，取 pH= 2 的鹽酸和醋酸溶液各 100 mL,向其中分別加入適量的 Zn 粒，反應(yīng)過程中兩溶液的 pH 變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液pH 變化曲線的是 _(填“ A”或“ B”)。設(shè)鹽酸中加入Zn 的質(zhì)量為m，醋酸溶液中加入Zn 的質(zhì)量為m。則m_(填“”或“ ”)m。(2) 已知：Mg(OH(s) Mdiaq) + 2OH(aq)，某溫度下一 113一 32 丄-mol - L-。若該溫度下某 MgSO 溶液里Mg+ = 0.002 mol淀，應(yīng)調(diào)整溶液 pH,使OH-大于_;該溫度下電離常數(shù)-1,在 0.2 L 的

6、 0.002 mol-L-1MgSO 溶液中加入等體積的_(填“有”或“無”)Mg(OH)2沉淀生成。(3) 常溫下，某純堿(NazCO)溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈 _ 性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中 NazCO 電離出的 CO-水解所致。請你設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案對甲和乙 兩位同學(xué)的說法給予評判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)：解析：(1)由于鹽酸和醋酸溶液的pH= 2，意味著H+相等，與鋅粒反應(yīng)，開始時速率相等，隨著反應(yīng)進(jìn)行，醋酸為弱酸，不斷電離出H+, H+減小速度較慢，應(yīng)為曲線 B;由于最終溶液的 pH

7、= 4,消耗的 H 相等，加入醋酸中 Zn 的質(zhì)量大于加入鹽酸中的。(2)根據(jù)題意，2+一 2一 113-3一 1一 2由pMg(OH)2 = Mg - OH = 2X10 mol - L = 0.002 mol-L XOH ,計算得OH一=1X10一4mol- L一1?；旌虾驧g2+ = 0.001 mol-L-1, OH一 K4NH3 H2O= 2X10-5X0.05 mol -L-1= 0.001 mol - L-1,Mg2+ - OH一2= 10-9mol3- L-3Ksp，有 Mg(OH) 沉淀生成。(3)由于 CO+ HOHCO+ OH,顯堿性。為了驗(yàn)證其結(jié)論，采取的實(shí)驗(yàn)方案 為向

8、紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，如果溶液紅色褪去說明乙正確。答案：(1)B (2)1X10-4mol - L-1有3 +3+一 3解析：該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=罟卡=詁冊 包冋旳38X10KW10-2 2丁mol -L8X10-390.001mol3KspFe(OH)3；Fe3+一 12一 1I一 3mol - L，故 pH=- lg H =- lg (5X10 ) = 2.3。3+-39“宀 Fe KJFe(OH)38X10-223-22答案：K=3=-14X3mol - L = 8X10 mol - LH KW10=8X103mol-2- L2。開始沉淀時OH-=3+Fe KpFe(0H)38