化學(xué)選修3期末考試試卷13

1、內(nèi)裝訂線學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_外裝訂線絕密啟用前選修3期末13*測(cè)試試卷考試范圍：xxx；考試時(shí)間：100分鐘；命題人：xxx題號(hào)一二三四五總分得分注意事項(xiàng)：1答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請(qǐng)修改第I卷的文字說明評(píng)卷人得分一、單項(xiàng)選擇1. 元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y元素原子的外圍電子排布為ns(n1)np(n1)，則下列說法不正確的是（）AY元素原子的外圍電子排布為4s24p4BY元素在周期表的第三周期A族CX元素所在周期中所含非金屬元素最多DZ元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d1

2、04s24p32. 某元素基態(tài)原子失去3個(gè)電子后，3d軌道半充滿，其原子序數(shù)可能為（）A24 B25 C26 D273. 電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列微粒組是等電子體的是（）AN2O4和NO2 BNa和Cl CSO42和PO43 DNO和O24. 下列分子構(gòu)型為正四面體形的是（）P4NH3CCl4CH4H2SCO2A BC D5. 下列物質(zhì)分子的幾何構(gòu)型為三角錐形的是（）ACO2 BP4CNH3 DH2O6. 能正確表示CH4中碳原子的成鍵軌道的示意圖為（）7. 據(jù)報(bào)道：用激光可將置于鐵室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一個(gè)射頻電火花噴射出氮?dú)?，可使碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物(C3N4)

3、的薄膜，該碳氮化合物比金剛石還堅(jiān)硬，則下列說法正確的是（）A該碳氮化合物呈片層狀結(jié)構(gòu)B該碳氮化合物呈立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C該碳氮化合物中CN鍵鍵長(zhǎng)大于金剛石中CC鍵鍵長(zhǎng)D相鄰主族非金屬元素形成的化合物的硬度比單質(zhì)小8. 以下電子排布式是基態(tài)原子的電子排布的是（）1s12s1 1s22s12p11s22s22p63s2 1s22s22p63s23p1A B C D9. 金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在（）A脫落價(jià)電子后的金屬離子間的相互作用B金屬原子間的相互作用C脫落了價(jià)電子的金屬離子與脫落的價(jià)電子間的相互作用D金屬原子與價(jià)電子間的相互作用10. 已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)

4、性質(zhì)。氟元素原子的核外電子排布示意圖為。下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是（） 11. 下列晶體中含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是（）硅晶體H2O2CaC2NH4ClNa2O2苯酚A B C D12. 下列性質(zhì)適合于分子晶體的是（） A熔點(diǎn)1 070 ，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B熔點(diǎn)10.31 ，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C難溶于CS2，熔點(diǎn)1 128 ，沸點(diǎn)4 446 D熔點(diǎn)97.81 ，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97 g·cm313. 下列有關(guān)鍵的說法錯(cuò)誤的是（）A如果電子云圖象是由兩個(gè)s電子重疊形成的，即形成 s-s 鍵Bs電子與p電子形成s-p 鍵Cp電子與p電子不能形成鍵DHCl

5、分子里含一個(gè)s-p 鍵14. 國際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年做出決定：把長(zhǎng)式周期表原先的主、副族及族序號(hào)取消，從左到右改為第118列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是（）A第15列元素的最高價(jià)氧化物為R2O5B第2列元素中肯定沒有非金屬元素C第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸D第16、17列元素都是非金屬元素15. 下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是（）A水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高B氨分子與水分子形成一水合氨C乙醇能跟水以任意比混溶DSbH3的沸點(diǎn)比PH3高16. 下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是（）A各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7B各能層的能級(jí)都

6、是從s能級(jí)開始至f能級(jí)結(jié)束C各能層含有的能級(jí)數(shù)為n1D各能層含有的電子數(shù)為2n217. 下列元素最高價(jià)氧化物的水化物溶于水一定是強(qiáng)堿溶液的是（）A原子最外層只有1個(gè)電子的元素B原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)8倍的元素C原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的元素D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素18. 關(guān)于晶體的自范性，下列敘述正確的是（）A破損的晶體能夠在固態(tài)時(shí)自動(dòng)變成規(guī)則的多面體B缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w晶塊C圓形容器中結(jié)出的冰是圓形的體現(xiàn)了晶體的自范性D由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性19. 現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： Ne3s23

7、p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（）A最高正化合價(jià)： B原子半徑：C電負(fù)性： D第一電離能：20. 碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)椋ǎ〢CCl4與I2相對(duì)分子質(zhì)量相差較小，而H2O與I2相對(duì)分子質(zhì)量相差較大BCCl4與I2都是直線形分子，而H2O不是直線形分子CCCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素DCCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子21. 下列敘述正確的是 ( ) A同周期元素中，第A族元素的原子半徑最大 B現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體 C第A族元素的原子，其半徑越大，

8、越容易得到電子 D所有的主族元素的簡(jiǎn)單離子的化合價(jià)與其族序數(shù)相等22. 科學(xué)家艾哈邁德·澤維爾使“運(yùn)用激光技術(shù)觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)原子的運(yùn)動(dòng)”成為可能。澤維爾研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)激光脈沖照射NaI時(shí)，Na和I兩核間距在1015 A。，呈現(xiàn)離子鍵；當(dāng)兩核靠近約2.8 A。時(shí)，呈現(xiàn)共價(jià)鍵。根據(jù)澤維爾的研究成果能得出的結(jié)論是（）ANaI晶體是離子晶體和分子晶體的混合物B共價(jià)鍵和離子鍵沒有明顯的界限CNaI晶體中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵D離子晶體可能含有共價(jià)鍵23. “飛秒化學(xué)”，使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動(dòng)成為可能。你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是（）A原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)B化學(xué)反應(yīng)中原子

9、的運(yùn)動(dòng)C化學(xué)反應(yīng)中生成物分子的形成D化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解24. 下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（）25. 1919年，Langmuir提出等電子體的概念，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子的最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相似。根據(jù)上述原理，下列各對(duì)微粒中，空間結(jié)構(gòu)相似的是()ASO2與O3 BCO2與NO2CCS2與NO2 DPCl3與BF326. 請(qǐng)回憶食鹽晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，已知食鹽的密度為 g·cm3，其摩爾質(zhì)量為M g·mol1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則在食鹽晶體中Na和Cl的核間距大約是（）A. cm

10、B. cmC. cm D. cm27. 下列關(guān)于堿金屬的描述正確的是（）A堿金屬都可以保存在煤油中 B堿金屬元素的單質(zhì)硬度小、密度小、熔點(diǎn)低C在空氣中加熱均可生成多種氧化物 D堿金屬與水反應(yīng)，均漂浮在水面上28. 砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對(duì)砹及其化合物的敘述，正確的是()A與H2的化合能力：At2I2B砹在常溫下為白色固體C砹原子的最外電子層上有7個(gè)電子D砹易溶于水，難溶于四氯化碳29. 多數(shù)晶體中的微觀微粒服從緊密堆積原理的根本原因是A便于形成規(guī)則的幾何外形 B微觀微粒結(jié)合得越緊密，體系總能量越低，體系越穩(wěn)定C便于使晶體具有對(duì)稱性 D為了使晶體具備各向異性30.

11、已知NN、N=N、NN鍵能之比為1.002.174.90，而CC、C=C、CC鍵能之比為1.001.772.34。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A乙烯分子中鍵、鍵的電子云形狀對(duì)稱性不同B乙炔分子中鍵重疊程度比鍵小，易發(fā)生加成反應(yīng)C氮分子中的NN鍵非常牢固，不易發(fā)生加成反應(yīng)D氮?dú)夂鸵胰捕家自诳諝庵悬c(diǎn)燃燃燒31. X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（）AXYZ2 BX2YZ4 CX2YZ2 DXYZ332. 下列說法正確的是（ ）A用米湯檢驗(yàn)食鹽是否加碘 B共價(jià)分子構(gòu)成了共價(jià)化合物C分子晶體中一定存在化學(xué)鍵 D用小

12、蘇打焙制糕點(diǎn)33. X微粒與水有下列反應(yīng)，則X微粒是（）34. X、Y為短周期元素，X位于I A族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是( )A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B.X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物D.兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1：135. 如圖是某無機(jī)化合物的二聚分子，該分子中A、B兩種元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外層電子數(shù)都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（）A該化合物的化學(xué)式是Al2Cl6B該化合物是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C該化合物在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體D該

13、化合物中不存在離子鍵，也不含有非極性共價(jià)鍵36. A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素.已知A、C、D三種原子的最外層共有11個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水.下列判斷正確的是（） AA、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有兩種是強(qiáng)堿、一種是強(qiáng)酸或兩種是強(qiáng)酸、一種是強(qiáng)堿BA、C、D三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬CD元素在第三周期第A族DA、B、C三種元素的單質(zhì)熔沸點(diǎn)依次降低37. 在下列各圖曲線中分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))，下列選項(xiàng)中的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A圖可以表示F、Na、Mg

14、2、Al3四種離子的離子半徑大小關(guān)系B圖可以表示A族元素的最外層電子數(shù)C圖可以表示A族元素氫化物的沸點(diǎn)高低關(guān)系D圖可以表示第三周期中的非金屬元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)高低關(guān)系38. 有關(guān)苯分子的說法不正確的是（）A苯分子中C原子均以sp2雜化方式成鍵，形成夾角為120°的三個(gè)sp2雜化軌道，故為正六邊形的碳環(huán)B每個(gè)碳原子還有一個(gè)未參與雜化的2p軌道，垂直碳環(huán)平面，相互交蓋，形成大鍵C大鍵中6個(gè)電子被6個(gè)C原子共用，故稱為6中心6電子大鍵D苯分子中共有六個(gè)原子共面，六個(gè)碳碳鍵完全相同39. 下列物質(zhì)的分子中既有鍵，又有鍵的是()HClH2ON2H2O2C2H4C2H2A BC D40. 在下列

15、選項(xiàng)中判斷錯(cuò)誤的是（）A沸點(diǎn)：NH3>PH3>AsH3B熔點(diǎn)：Si3N4>NaCl>SiI4C酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3第II卷（非選擇題）請(qǐng)修改第II卷的文字說明評(píng)卷人得分二、實(shí)驗(yàn)題41. 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙

16、、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是_；寫出選用物質(zhì)的名稱：A_，B_，C_；上述反應(yīng)的離子方程式分別為_；_。（2）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是_ 。寫出B處的離子方程式： _。評(píng)卷人得分三、計(jì)算題42. 某元素的同位素X，其氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1 mol·L-1的AgNO3溶液20 mL才能把氯離子完全沉淀下來。已知同位素中有20個(gè)中子。（1）計(jì)算X的質(zhì)量數(shù)為多少？ （2）指出X元素在周期表中的位置。評(píng)卷人得分四、推斷題43. 如圖為短周期一部分。A、C兩元素原子核外分別有兩個(gè)、一個(gè)未成對(duì)電子。試回答：(1)B、C兩種原

17、子的電子排布式_、_。(2)短周期元素D與A同主族，則A、B、D三種元素形成的氫化物的分子構(gòu)型分別是_、_、_；已知?dú)浠锓肿又?，A、B、D原子的孤電子對(duì)均在雜化軌道內(nèi)，則A、B、D原子的雜化類型分別是_、_、_；A、B、C、D四種元素氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(3)短周期元素E原子核外也有兩個(gè)未成對(duì)電子，且E是形成化合物最多的元素，其常見的同素異形體的名稱是_、_。評(píng)卷人得分五、填空題44. 臭氧(O3)能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的環(huán)境。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：呈V形，鍵角為116.5°，三個(gè)氧原子以一個(gè)氧原子為中心，與另外兩個(gè)氧原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵。中間氧

18、原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)氧原子提供一個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵(虛線內(nèi)部分)，分子中三個(gè)氧原子均等地享有這4個(gè)電子。請(qǐng)回答：(1)題中非極性共價(jià)鍵是_鍵，特殊的化學(xué)鍵是_鍵。(2)臭氧與氧氣的關(guān)系是_。(3)下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是_。AH2O BCO2 CSO2 DBeCl2(4)分子中某一原子有一對(duì)沒有跟其他原子共用的電子叫孤電子對(duì)。那么，O3分子中有_對(duì)孤電子對(duì)。45. 有X、Y、Z 3種元素（X、Y、Z分別代表元素符號(hào)），原子序數(shù)均不超過20。已知：X+和Y兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；Y和Z兩元素可以形成4核42電

19、子的1價(jià)陰離子。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出X、Y、Z三種元素的元素符號(hào)：X_，Y_，Z_。（2）寫出X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間相互反應(yīng)的離子方程式：_。46. 3氯2丁氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，一個(gè)該有機(jī)物分子中含有_個(gè)手性碳原子。其中一對(duì)對(duì)映異構(gòu)體用簡(jiǎn)單的投影式表示為：和，則另一對(duì)對(duì)映異構(gòu)體的簡(jiǎn)單投影式為：和_。47. 已知：A、B、C、D、E、F、X為周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；D的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與B原子的相同；D2離子與E2離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)；F有“

20、生物金屬”之稱，F(xiàn)4離子和氬原子的核外電子排布相同；X的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d84s2。請(qǐng)回答下列問題：(1)B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_(填元素符號(hào))。(2)在A元素與上述其他元素形成的分子中，其中心原子為sp3雜化的為_。(寫出2種即可)(3)與C同族且位于第四周期元素所形成氣態(tài)氫化物的電子式為_，它屬于_(填“極性”或“非極性”)分子，其沸點(diǎn)低于C的氫化物的沸點(diǎn)，主要原因是_。(4)F的基態(tài)原子核外電子排布式是_。(5)E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能_(填“大”或“小”)。(6)氫氣是理想的清潔能源，X元素與鑭(La)元素的合金可作儲(chǔ)氫材料，該合

21、金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個(gè)X原子，其他X原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為_。已知該晶體的密度為d g·cm3，其摩爾質(zhì)量為M g·mol1，則該晶胞的體積是_。(請(qǐng)列出算式)48. 今有位于元素周期表短周期中X、Y、Z三種元素。已知：三者原子序數(shù)之和為25元素Y的原子價(jià)電子排布為X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2 Y2兩種固態(tài)化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種氣態(tài)化合物元素Z的硫化物與元素Z的氯化物，常溫下均為液態(tài)，且二者的相對(duì)分子質(zhì)量之比為3877據(jù)此填寫下列空白：(1)寫出元素X基態(tài)原子的電子排布式 。(2)X2 Y2屬于 晶體，構(gòu)成晶體的微

22、粒是 （填微粒符號(hào)）。(3)Z的硫化物的分子空間構(gòu)型是 ，根據(jù)原子軌道重疊方式的不同，Z的氯化物分子中含有的共價(jià)鍵種類及數(shù)目是 。第13頁 共14頁 第14頁 共14頁本卷由【金太陽作業(yè)網(wǎng)】自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。參考答案一、單項(xiàng)選擇1.【答案】A【解析】因?yàn)閅元素原子的外圍電子排布中出現(xiàn)了np能級(jí)，故其ns能級(jí)已經(jīng)排滿且只能為2個(gè)電子，則n12，n3，即Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確。Y為S元素，X為F元素，第二周期所含非金屬元素最多，故C項(xiàng)正確。Z為As元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，D項(xiàng)正確。2.【

23、答案】C【解析】失去3個(gè)電子后，3d軌道半充滿，也就是3d5，可寫出這種離子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5，原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，共有26個(gè)電子，為26號(hào)元素。3.【答案】C【解析】本題考查等電子體。N2O4電子數(shù)是NO2的2倍；Na的電子數(shù)是10，Cl的電子數(shù)是18；NO的電子數(shù)是15，O2的電子數(shù)是16，故A、B、D不正確。4.【答案】C【解析】分子構(gòu)型為正四面體形的有P4、CCl4、CH4。因此選項(xiàng)C是正確的。5.【答案】C【解析】物質(zhì)分子的幾何構(gòu)型為三角錐形的是NH3，因此選項(xiàng)是正確的。6.【答案】D【解析】根據(jù)題中所給出

24、的信息分析，本題重點(diǎn)考查的是雜化軌道的相關(guān)知識(shí)。7.【答案】B【解析】由題意知，碳氮化合物的硬度比金剛石還大，說明該碳氮化合物為原子晶體，因此是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；因?yàn)樘荚影霃酱笥诘影霃剑訡N鍵的鍵長(zhǎng)小于CC鍵的鍵長(zhǎng)。故B正確。8.【答案】D【解析】電子排布式是基態(tài)原子的電子排布的是1s22s22p63s2 、1s22s22p63s23p1。9.【答案】C【解析】金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在脫落了價(jià)電子的金屬離子與脫落的價(jià)電子間的相互作用。10.【答案】D【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，最外層電子數(shù)相同的元素F與Cl，化學(xué)性質(zhì)相似。11.【答案】D【解析】含有非極性鍵的物質(zhì)有H2O2，

25、含OO鍵，CaC2中含CC非極性鍵，苯酚含碳碳非極性鍵，只有CaC2、Na2O2為離子化合物。12.【答案】B【解析】熔點(diǎn)10.31 ，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，這些性質(zhì)是適合于分子晶體的。因此選項(xiàng)B是正確的。13.【答案】C【解析】有關(guān)鍵的說法錯(cuò)誤的是p電子與p電子不能形成鍵。因此選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。14.【答案】D【解析】第15列為A族，最高價(jià)為5，A項(xiàng)正確；第2列包括Be、Mg、Ca、Sr、Ba，全為金屬，B項(xiàng)正確；第17列為A族第一種元素是F，無含氧酸，C項(xiàng)正確。15.【答案】D【解析】A、B、C都具備形成氫鍵的條件，且敘述都與氫鍵有關(guān)，唯獨(dú)D項(xiàng)中的物質(zhì)不能形成氫鍵。16.【答案】A【解析】

26、各能層中的能級(jí)數(shù)等于其所處的能層數(shù)，即當(dāng)n1時(shí)，它只有一個(gè)s能級(jí)，當(dāng)n2時(shí)，含有兩個(gè)能級(jí)，分別為s、p能級(jí)，所以B、C都不正確；D選項(xiàng)中每個(gè)能層最多能填充2n2個(gè)電子，但不是一定含有2n2個(gè)電子。17.【答案】B【解析】A、D均有例外，如H元素。B可能是 即為K，其堿為KOH。C選項(xiàng)有可能是 ，符合條件，但Mg(OH)2不是強(qiáng)堿。18.【答案】B【解析】晶體的自范性指的是在適宜條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的規(guī)則的多面體外形的性質(zhì)，這一適宜條件一般指的是自動(dòng)結(jié)晶析出的條件，A選項(xiàng)所述過程不可能實(shí)現(xiàn)；C選項(xiàng)中的圓形并不是晶體冰本身自發(fā)形成的，而是受容器的限制形成的；D項(xiàng)中玻璃是非晶體。19.【答

27、案】D【解析】20.【答案】D【解析】根據(jù)“相似相溶”原理，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑；極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑。CCl4和I2都是非極性分子，H2O是極性分子，比較而言，I2更易溶于CCl4中而不易溶于水中，D項(xiàng)正確。21.【答案】B22.【答案】B【解析】NaI晶體在不同情況下屬于不同的晶體類型，不是離子晶體和分子晶體的混合物，并且NaI晶體中的化學(xué)鍵在Na和I核間距發(fā)生變化時(shí)可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵，說明共價(jià)鍵和離子鍵無明顯界限；D項(xiàng)中內(nèi)容不是根據(jù)澤維爾的研究成果得出的結(jié)論。23.【答案】A【解析】可以觀察到原子，但不能看到再小的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)，A

28、項(xiàng)符合題意。24.【答案】A【解析】選項(xiàng)B事實(shí)與解釋無因果關(guān)系；選項(xiàng)C的理論解釋錯(cuò)誤，原因是石墨中碳碳鍵鍵能大于金剛石中碳碳鍵鍵能；選項(xiàng)D的理論解釋錯(cuò)誤，原因是HF分子間存在氫鍵。25.【答案】A【解析】由題中信息可知，只要算出分子中各原子最外層電子數(shù)之和即可判斷。B的最外層電子數(shù)為3，C的最外層電子數(shù)為4；N、P的最外層電子數(shù)為5，O、S的最外層電子數(shù)為6。26.【答案】B【解析】已知一個(gè)晶胞中有4個(gè)NaCl分子，且食鹽晶體中Na與Cl的核間距的2倍正好是晶胞的邊長(zhǎng)。設(shè)邊長(zhǎng)為a，故有×NA4，解得a，則 cm，選B。27.【答案】B【解析】A項(xiàng)中，金屬鋰的密度為0.534 g

29、83;cm3，會(huì)浮在煤油的上面，不能保存在煤油中，所以A項(xiàng)是錯(cuò)誤的；通常狀況下，堿金屬都比較軟，屬于軟金屬，即硬度較小，密度最大的銫也只有1.879 g·cm3，熔點(diǎn)最高的鋰只有180.5 ，所以“硬度小、密度小、熔點(diǎn)低”是正確的，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中，鋰在空氣中加熱只生成Li2O，不可能生成多種氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；堿金屬中，銣、銫的密度均大于1 g·cm3，所以D項(xiàng)也不正確。解答本題要熟練掌握堿金屬的物理性質(zhì)和遞變規(guī)律，特別應(yīng)注意堿金屬物理性質(zhì)的特殊性。28.【答案】C【解析】從F到At，元素的非金屬性逐漸減弱，與H2的化合能力逐漸減弱，A項(xiàng)不正確；由F2到At2，單質(zhì)的顏色逐

30、漸加深，狀態(tài)由氣態(tài)到液態(tài)再到固態(tài)，I2是紫黑色固體，則砹為黑色固體，B項(xiàng)不正確；鹵族元素的原子，最外層上都有7個(gè)電子，C項(xiàng)正確；由I2微溶于水，易溶于四氯化碳，可推知，At2微溶于水，易溶于四氯化碳，D不正確。29.【答案】B30.【答案】D【解析】由題意知，NN鍵能大于NN鍵能的三倍，N=N鍵能大于NN鍵能的兩倍；而CC鍵能小于CC鍵能的三倍，C=C鍵能小于CC鍵能的兩倍。說明乙炔分子和乙烯分子中的鍵不牢固，易發(fā)生加成反應(yīng)，也易發(fā)生氧化反應(yīng)；而氮分子中的NN鍵非常牢固，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生加成反應(yīng)及氧化反應(yīng)。鍵的電子云形狀呈軸對(duì)稱，鍵的電子云形狀呈鏡像對(duì)稱。31.【答案】A【解析】由三種元

31、素原子的排布可知，X為第一主族的元素，化合價(jià)為1，Y為Al，化合價(jià)為3，而Z為氧，化合價(jià)為2，形成的化合物化合價(jià)代數(shù)和為0，所以可以看出為A。32.【答案】D33.【答案】D【解析】根據(jù)題中所給出的選項(xiàng)分析，根據(jù)示意圖知，X2H2ONH3·H2OH3O，推知X為。34.【答案】C35.【答案】B【解析】由題中描述：“二聚分子”、“該分子中”等詞語，知該化合物為共價(jià)化合物，形成的晶體為分子晶體，不存在離子鍵，由圖示知，只存在A、B之間的極性共價(jià)鍵；所以利用排除法結(jié)合題干描述知該化合物為Al2Cl6，分子晶體中含共價(jià)鍵、配位鍵。36.【答案】B【解析】根據(jù)題中所給出的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過

32、的知識(shí)分析，37.【答案】D【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點(diǎn)考查的是物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系的相關(guān)知識(shí)。38.【答案】D【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，苯分子中六個(gè)碳原子、六個(gè)氫原子共十二個(gè)原子共平面。39.【答案】D【解析】40.【答案】A【解析】B考查不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低，一般認(rèn)為是：原子晶體>離子晶體>分子晶體，所以B正確；C項(xiàng)正確，一般元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D正確，一般元素金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；A項(xiàng)錯(cuò)誤，NH3分子間存在氫鍵，故最高，AsH3、PH3分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結(jié)構(gòu)相

33、似的分子相對(duì)分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，故應(yīng)該為：NH3>AsH3>PH3。二、實(shí)驗(yàn)題41.【答案】(1)強(qiáng)酸制弱酸 稀硝酸碳酸鈣硅酸鈉溶液 CaCO32H=Ca22CO2H2O， SiO322CO22H2O=H2SiO32HCO3(2)強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)2ICl2=2ClI2【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點(diǎn)考查的是元素周期律的相關(guān)知識(shí)。三、計(jì)算題42.【答案】（1）A=40 （2）第四周期 第IIA族【解析】四、推斷題43.【答案】(1)1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p5(2)V形三角錐形V形sp3sp3sp3H2O>HCl>H2S>PH3(3)金剛石石墨【解析】(1)在元素周期表中，前三個(gè)周期是短周期，A可能處于第一或第二周期，第一周期只有兩種元素氫和氦，無論A是氫還是氦元素都不可能在周期表中出現(xiàn)題中給出的A、B