九年級(jí)化學(xué)全冊4.2化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系同步練習(xí)(新版)滬教版

1、化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系自我小測1.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)質(zhì)量守恒的根本原因是（）A .反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行B .反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C 分子的種類和個(gè)數(shù)不變D 原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變2 .酒精檢測儀中的反應(yīng)原理為 CH0H+4X 橙紅色）+6H2SQ= 2Cr2（S03（綠色）+2CQf+9H2Q,則物質(zhì) X 的化學(xué)式為（）A. CrQB. Cr203C. Cr2S3D. Cr2S33.如圖 4-2-3 所示是某反應(yīng)前后的微觀示意圖，O”和”表示兩種不同的原子。則該反應(yīng)（）A.是化合反應(yīng)B.有單質(zhì)生成C.反應(yīng)前后分子種類不變D.參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為4:14.某同學(xué)在敞口容器中做了兩個(gè)實(shí)

2、驗(yàn)： 一是氧化汞（HgO）受熱分解生成汞和氧氣；二是 鋁粉在氧氣中燃燒生成國體氧化鋁。 他準(zhǔn)確稱量了反應(yīng)前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，發(fā) 現(xiàn) 反應(yīng)前后質(zhì)量都發(fā)生了變化。請?zhí)羁眨海?） 鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量 _ （ 選 填 “ 大 ”“小”或“不變”）。（2）你認(rèn)為這兩個(gè)反應(yīng)是.否遵循質(zhì)量守恒定律？ _ （選填“是”或“否”）。（3） 請寫出氧化汞受熱分解的文字表達(dá)式： _。5.在天平兩端各放等質(zhì)量的兩個(gè)錐形瓶（瓶 口 各 套一個(gè)氣球，氣球中裝有等質(zhì)量的大理石），如圖 4 - 2 -4 所示。左盤錐形瓶中盛有m克水，右 盤錐形瓶中盛有m克稀鹽酸，天平平衡。圖 4- 2 - 4

3、（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，將氣球中的大理石倒入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象是_，天平的指針_ （填“偏左” “偏右”或“在標(biāo)尺中央”，下同）。（2）待上述實(shí)驗(yàn)反應(yīng)完成后，將錐形瓶瓶口上的氣球去掉，天平的指針_ ，原因是2參考答案1.D 解析：質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)就是化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變。2.A 解析：化學(xué)反應(yīng)前后各原 子個(gè)數(shù)相等，即反應(yīng)前反應(yīng)后2C2C18H18H250（缺少 12 個(gè) 0 原子）370無4Cr6S6S比較得：4X 中含 4 個(gè) Cr 原子和 12 個(gè) 0 原子，即 X 的化學(xué)式為 CrQ。3.A 解析：據(jù)圖可知，該反應(yīng)是單質(zhì)與單質(zhì)反應(yīng)生成化合物的反應(yīng)，故A 正確；該反應(yīng)

4、生成的是化合物，沒有單質(zhì)生成，反應(yīng)后的單質(zhì)是沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的分子，故B 錯(cuò)誤；反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生改變，故 C 錯(cuò)誤；據(jù)圖可知，由白色圓圈構(gòu)成的分子反應(yīng)后有剩余，故只有兩個(gè)分子參加了反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比是2 : 1,故 D 錯(cuò)誤。4.大（2） 是（3） 氧化汞一加 J 汞+氧氣解析：（1）由題中信息可知，鋁粉與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了氧化鋁，生成物氧化鋁 的質(zhì)量應(yīng)等于參加反應(yīng)的鋁和氧氣的質(zhì)量總和，故比參加反應(yīng)的鋁粉質(zhì)量要大。（2） 所有化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。5.（1） 左盤錐形瓶中無明顯現(xiàn)象，右盤錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，氣球脹大在標(biāo)尺中央（2）偏左右盤錐形瓶子產(chǎn)生的二氧化碳逸出，質(zhì)量減小解析：關(guān)于質(zhì)量守恒定律的探究實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意，有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)必須在密閉裝置內(nèi)進(jìn)行，否則天平