天津市天津四中高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題

1、天津四中2017-2018學(xué)年第一學(xué)期高二化學(xué)學(xué)科情調(diào)查試卷選擇題（1-10每題3分，11-15每題4分，共42分）1.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A.化學(xué)鍵斷裂放出能量B .反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等C.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應(yīng)2.某同學(xué)按照課本實驗要求，用50mL0.50mol -L-1的鹽酸與50mL0.55mol L的NaOH溶液在右圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是（）A.實驗過程中沒有熱量損失B.圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒溫度計一硬紙板碎紙條C.燒杯間填滿

2、碎紙條的作用是固定小燒杯D.若將鹽酸體積改為 60mL,兩次實驗所求得中和熱不相等3 . 如右圖所示， H Hi=-393.5kJ - mol-, H H2=-395.4kJ mol1 ,下列說法表示正確的是（ ） -1A. C （s、石墨）=C （s、金剛石） H H=+1.9kJ - molB.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C.石墨的穩(wěn)定性弱于金剛石D. 1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小 1.9kJ4 .下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的AH前者大于后者的是()C(s)+O 2(g)=CO 2(g) . ： H1 C(s)+ 1 O2(g尸CO(g); H22S(s)+O2(g

3、)=SO2(g) ： H3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ： H4H2(g)+ 1 O2(g)=H 2O(l) -： H52H2(g)+O2(g)=2H 2O(l) ：H6CaCO3(s尸CaO(s)+CO2(g) < H7CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH) 2(s) : H8A.B.C.D.5 .為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率（以v（H2）表示），向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷不正確的是（）A.加入NH4HSO4固體，v（H2）不變B.加入少量水，v（H2）減小C.力口入 CH3COONa固體，v(H2)減小D.滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大6 .對處于化學(xué)平衡的

4、體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知()A.化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動B.化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C.正反應(yīng)進行的程度大，正反應(yīng)速率一定大D.只有在催化劑存在條件下，才會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化而化學(xué)平衡不移動的情況7 .下列四組溶液在燒杯中分別同時迅速混合，此時，硫代硫酸鈉和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)， 則出現(xiàn)渾濁的先后順序是()20 C10mL5.4mol L-1 的 Na2s2O3 溶液和 20mL1.5mol L-1 的鹽酸20 C10mL4.0ol - L-1 的 Na2s2。3 溶液和 10mL2.0mol L-1 的鹽酸30 c 15mL3.5molL-1

5、的Na2s2O3 溶液和 10mL2.5molL-1的鹽酸30 c 20mL3.0molL-1 的Na2s2O3 溶液和 10mL3.0molL-1的鹽酸A.B.C.D,8 .在氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是( )增大反應(yīng)物的濃度升高溫度增大壓強移去生成物加入催化劑A.B.C.D,9 .在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO2|_ _ N2O4,下列不能說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)的是()A. N2O4生成速率與N2O4分解速率相等時B .混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變時C. NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為2:1時D.體系顏色不再發(fā)生改變時10.下列敘

6、述正確的是()A.反應(yīng)物分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B. X(g)+2Y(g)2Z(g) iH<O,反應(yīng)達平衡后縮小容器體積，X溶度變小C.高溫下，2HBr(g) L 一 H2(g)+B2(g)AH>O ,達到平衡時，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法可以是升高溫度或縮小體積D.反應(yīng)2A(g)+B(g) J在3c(g) AH>O ,在一定體積的密閉容器中達平衡，加入 B,反應(yīng)的 H增大11.右圖是一定溫度、壓強時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是()A .該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2口 J 2NH 3, A H=-92kJ , molB. a曲線

7、是加入催化劑時的能量變化曲線C.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D.在溫度、體積一定的條件下，通入 1molN2和3molH2反應(yīng)后放 出的熱量為QikJ,若通入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為 Q2kJ 則 184>Q2>2Qi12.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6c(s)+5H2(g)+3N2(g)+90 2(g)=2C3H5(ONO2)3(I). ： Hi2H2(g)+O2(g)=2H2O(g).：H2C(s)+O2(g)=CO2(g) . : H3則反應(yīng) 4c3H 6(ONO 2)3(I)=12CO 2(g)+10H 2O(g)+O 2(g)+6N 2(g)的

8、H 為()A. 12AH3+5AH2-2 AHiB. 2A Hi-5A H2-I2 H3C. 12 AH3-5 AH2-2H1D , AH1-5AH2-I2AH313 .在容積為2L的密閉容器中充入 2molSO2和一定量。2,發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2L L_ 2SO3,當(dāng)反應(yīng)進行到4min時，測得n(SO2)=0.6mol。若反應(yīng)進行到2min時，容器中SO2的物質(zhì) 的量是()A.等于 1.3molB.小于 1.3mol C.大于 1.4mol D.等于 1.4mol14 . 一定量混合氣體在密閉容器發(fā)生如下反應(yīng)：從 xA(g)+ yB(g)U Ll_ zC(g),平衡時測得 A的溶度為0.5

9、mol L-1：保持溫度不變，將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時，測得 A的溶度為0.3mol L-1。則下列敘述正確的是()A . x+y<zB .平衡向正反應(yīng)方向移動C. B.的轉(zhuǎn)化率降低D. C的體積分數(shù)增大15 已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+1/20 2(g)日 口_ SO3(g) H=-98.32kJ/mol ,現(xiàn)有 4molSO2參加反應(yīng)，當(dāng)放出314.3kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近與()A. 40%B. 50%C. 80%D. 90%16.(共10分)按要求作答下列各題(1)某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程:氣態(tài)反應(yīng)物1 molA+

10、2moiB432kJ液體生成物lmolC+3moLD反應(yīng)過鹿(2) 0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放 出649.5kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為 O(3)草酸與高猛酸鉀在硫酸的酸性條件反應(yīng)的化學(xué)方程式 O(4) Na2s2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 O(5)碘化鉀在酸性在酸性條件下被空氣氧化的離子方程式17. (10分)已知：H2O(l)=H 2(g)+O2(g)H H=+285.8kJ - mol-1H2(g)+，02(g尸H2O(g)H H=-241.8kJ - mol-1C(s)+ -O2(g)=CO(g)AH=-110.5kJ - m

11、ol-12-1C(s)+O2(g)=CO2(g)H H=-393.5kJ - mol回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 。(2) H3的燃燒熱為。(3)燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為 (4) CO的燃燒熱為 ,表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為18. (12分)(1)已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：C2O72-(橙色)+H20IJ Ll_ 2CrO42-(黃色)+2H + ,向5mL0.1mol/L K 7Cr2O7溶液中滴加 5-10滴6mol/LNaOH 溶液，觀察的2MnO4-+5H 2c2O4+6H +現(xiàn)象為,在此基礎(chǔ)上再滴加 3-10滴濃H2SO4溶液，顏色變

12、化為(2)草酸與高猛酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng):2Mn2+12CO2? +8H2O (未配平) 用4mL0.001mol/LKMnO 4溶液與2mL0.01mol/LH 2c2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下:組別10%硫酸體積/mL溫度/c其他物質(zhì)I2mL20II2mL20少量MnSO4粉末III2mL30IV1mL201mL蒸儲水該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗 和 (用IIV表 示，不同)；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗 和。對比實驗I和IV ,可以研究 對化學(xué)反應(yīng)速率白影響，實驗 IV中加

13、入1mL蒸 儲水的目的是。19. (8分)一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng) CO(g)+2H 2(g)在CH3OH(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。(1) 500c時，從反應(yīng)開始到達化學(xué)平衡，以 出的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 (用含圖中字母的代數(shù)式表示)。時間(mm)(2)判斷該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是 (填字母)。a. v 消耗(CH3OH)=2v 消耗(H2)b.混合氣體的密度不再改變c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變d. CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化(3) 300c時，將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填字母)。b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢a. c(H2)減少d .重新平衡時 c(H2)/c(CH 3OH)減小c. CH30H的物質(zhì)的量增加(4)正反應(yīng)方向是 (放熱或吸熱)20. (10分)已知合成氨的熱化學(xué)方程式如下:N2（g）+3H 2（g）2NH3（g） AH=-92.4kJ mol(1)溫度為TC時，將2molH2和 1molN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng) 5分鐘后達到平 衡，此時