2018-2019學年高中化學第2章化學反應的方向、限度與速度第1節(jié)化學反應的方向作業(yè)1魯

1、第 1 節(jié)化學反應的方向雪知能演練輕松闖關斶堂檢測，即時atft,學業(yè)達標，知維握討1.碳酸銨(NH4)2CQ在室溫下就自發(fā)地分解產生氨氣，對其說法正確的是()A. 碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大B. 碳酸銨分解與能量無關C. 碳酸銨分解是吸熱反應，根據(jù)能量判據(jù)判斷不能自發(fā)分解D. 碳酸鹽都不穩(wěn)定，能自發(fā)分解解析：選 A。(NHk)2CO 常溫下能自發(fā)分解，是因為反應體系中有 NH(g)生成而使熵增大， A 正確；(NH4)2CO 分解為吸熱反應，B 錯誤；根據(jù)能量判據(jù)，大多數(shù)放熱反應為自發(fā)的，但 有些吸熱反應也能自發(fā)進行，如已知中(NH4)2CG 在常溫下可自發(fā)分解，C

2、錯誤；有些碳酸鹽很穩(wěn)定，如 NCO 等不能自發(fā)分解，D 錯誤。2. 下列說法中正確的是()A. 凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的B. 自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變C. 熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應D. 非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)解析：選 C。有的吸熱反應是自發(fā)的，如 Ba(OH)2 8W0 與 NHCI 反應，A 項錯誤；有的 自發(fā)反應是熵減的，如 Ba(OH)2與 HSQ 反應，B 項錯誤；熵增的放熱反應， H TAS一定 小于 0,故為自發(fā)反應，C 項正確；非自發(fā)反應在一定溫度下也能發(fā)生，D 項錯誤。3.下列反應中在任何溫度下都能自發(fā)進行的是()

3、A.2fQ(l)=2H20(1)+Q(g)AH 0B.Nb(g)+3Hz(g) 2NH3(g)AH 0D.2H，(g)+Q(g)=2H2O(l)AHbB. C(s，石墨)=C(s,金剛石)AH= 1.9 kJ mol1，則可判定金剛石比石墨穩(wěn)定C. NaOH(aq)+ HCI(aq)=NaCI(aq) + HbOQ)AH= 57.4 kJ mo，則含 20 g NaOH 的溶液與稀鹽酸完全反應，放出的熱量為 28.7 kJD.CaCQs)=CaO(s) + CO(g)AH 0，則該反應任何溫度下都能自發(fā)進行解析：選 C。氣態(tài)硫比固態(tài)硫燃燒時放出的熱量多；石墨轉化為金剛石是吸熱反應，故 石墨比金

4、剛石穩(wěn)定；CaCO 分解是AH0、AS 0，高溫下AH TAS可能小于零，才能自發(fā)進行。5.(1)某蛋白質在323.2 K 時變性并達到平衡狀態(tài)，即天然蛋白質變性蛋白質。已知該變性過程的AH(323.2 K) = 29.288 kJ mol1，則該反應的熵變AS(323.2 K)=(2)通常采用的制高純鎳的方法是將粗鎳在323 K 時與 CO 反應，生成的 Ni(CO)4經提純323 K后在約 473 K 時分解得到高純鎳：Ni(s) + 4CO(g)473K Ni(CO)4(1),已知反應的AH= 161kJ mol1,AS= 420 J mol1K1，用該方法提純鎳 _ (填“合理”或不合理”)。解析：(1)達平衡時，AH- TAS= 0,則有:一 1AH29.288 kJmolAS=3237= .090 62 kJ根據(jù)AHTAS= 0 時，反應達到平衡，則反應的轉折溫度為T=AHAS1 1 1 1-molK =90.62 JmolK。-1161 kJmol-420X10-3kJmol1K當T383 K 時，HTAS383 K 時，AHTAS0,反應逆向自發(fā)進行；粗鎳在 323 K 時與 CC 反應能生成 Ni(CO)4,Ni(CO)4為液態(tài)， 很容易與反應物分離,