2019高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)--金屬與非金屬

1、6高三化學(xué)元素及其重要化合物專題一元素及其化合物的性質(zhì)、現(xiàn)象及其化學(xué)方程式書寫點燃C ,11。1nc 1Ht 1HC1NaCl tCa(OH )上1.1鈉及其重要化合物co2 . h2o 一 上C,H ONa£ 品NaOH 通十f Na >CO 4 . NaHCOlNxiOHfdtA1 .重要反應(yīng)必練：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。(1) Na和 “O的反應(yīng)： (2) Na和乙醇的反應(yīng)： (3) Na2O2 和 H2。的反應(yīng)：(4) Na2O2和 CO2 的反應(yīng)：(5) NaH和H2O的反應(yīng)： (6) NaOH溶液中通入少量 CO2氣體： (7) NaO

2、H溶液中通入過量 CO2氣體： (8) Na2CO3溶液與澄清石灰水混合： (9) Na2CO3溶液中通入 CO2氣體： (10) NaHCO3溶液與過量澄清石灰水混合： (11) NaHCO3溶液與少量澄清石灰水混合： (12)電解熔融氯化鈉： (13)電解飽和食鹽水： (14)向飽和食鹽水中通入 NH3與CO2氣體： (15)Na2O2與SO2反應(yīng)：(12) 現(xiàn)象記憶：(1)鈉和水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象 ：。(2)鈉和乙醇反應(yīng)的實驗現(xiàn)象 ：。(3)鈉和氯氣反應(yīng)的實驗現(xiàn)象：。(4) Na在盛有水和煤油的燒杯中反應(yīng)的現(xiàn)象： 。(5)將一小塊 Na放入FeCl3溶液中，有什么現(xiàn)象？ ,。(6)將水滴入用

3、脫脂棉包住的Na2O2中，有什么現(xiàn)象？。(13) 規(guī)范落實：(1)怎樣從試劑瓶中取用金屬鈉？(2)焰色反應(yīng)的操作步驟是什么？怎樣觀察鉀元素的焰色？(3)不用其他試劑，能否鑒別Na2CO3溶液和稀鹽酸？怎樣操作？(4)能否用Ca(OH)2鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液?為什么？(5)向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，有什么現(xiàn)象？為什么?為什么?(6)向酚酗:溶液中加入 Na2O2,有什么現(xiàn)象?1.2鋁及其重要化合物A 、Z玨人】C令/ 1 irsro,o三亞Fjd 1H1 *U(1.重要反應(yīng)必練：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。(1)Al和NaOH溶液的反應(yīng):(2

4、) Al和稀硫酸的反應(yīng):(3)Al2O3和NaOH溶液的反應(yīng):(4) Al 2O3和稀硫酸的反應(yīng):(5)Al(OH) 3和NaOH溶液的反應(yīng):(6)Al(OH) 3和鹽酸的反應(yīng):(7) Al在氧氣中燃燒:(8) Al和F%O4的反應(yīng):(10)向NaAlO 2溶液中滴入過量鹽酸：(11)將NaAlO 2溶液與NaHCO3溶液混合:(12)將NaAlO 2溶液與AlCl 3溶液混合：(13)向AlCl 3溶液中加入過量氨水：(14)向AlCl 3溶液中加入過量 NaOH溶液(15)將AlCl 3溶液與NaHCO3溶液混合：(16)將AlCl 3溶液與Na2CO3溶液混合：_(17)將AlCl 3溶

5、液與Na2s溶液混合：(18)工業(yè)上冶煉鋁：(9)向NaAlO2溶液中通入過量 CO2氣體:2.實驗現(xiàn)象記憶:(1)向AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH溶液，有什么現(xiàn)象?(2)將NaHCO3溶液與AlC%溶液混合，有什么現(xiàn)象?(3)將過量Na2O2粉末逐漸加入到 AlCl 3溶液中，有什么現(xiàn)象?(4)鋁粉與Fe2O3粉末反應(yīng)，有什么現(xiàn)象?3.簡答規(guī)范落實:(1)鋁材表面有自然氧化膜，常用.溶液洗滌，洗滌時常有氣泡冒出，其原因是:(2)鋁熱反應(yīng)引發(fā)的操作是 。(3)實驗室制備 Al(OH) 3時，常選用氨水而不選用NaOH溶液，其原因是 (4)實驗室用Al粉為原料制備 Al(OH) 3的最佳途徑

6、為 。(5) Al(OH) 3是兩性氫氧化物，用電離方程式表示其呈兩性的原因： 。1.3鐵及其重要化合物1 .重要反應(yīng)必練：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。(1) Fe高溫下和水蒸氣的反應(yīng)： (2) Fe2O3和 Al在高溫下反應(yīng)： (3) Fe2O3和CO的反應(yīng)： (4) Fe和過量稀 HNO3的反應(yīng)： (5)過量鐵粉和稀 HNO3的反應(yīng)： (6) FeCl3溶液和 Cu的反應(yīng)： (7) FeCl3溶液和 KSCN溶液的反應(yīng)： (8) FeO和稀HNO 3的反應(yīng)： (9) Fe3O4和稀HCl的反應(yīng)： (10) Fe3O4和稀HNO3的反應(yīng)： (11) Fe(OH)2

7、和稀 HNO3 的反應(yīng)： (12) Fe(OH)2長時間置于空氣中： (13) FeCl2溶液中通入 Cl2： (14) FeCl2 溶液中加入 NaClO： (15) FeCl2溶液中加入等物質(zhì)的量的W2O2： (16) FeCl2溶液中加入 HNO3： (17) FeCl2溶液中加入酸性 KMnO4溶液： (18) Fe(OH)3 與 HI 的反應(yīng)： (19) Fe2(SO4)3溶液中通入 SO2氣體： (20) FeCh溶液中通入 H2s氣體： _(21) FeI2和少量 Cl2反應(yīng)： (22) FeI2和過量 Cl2反應(yīng)： 2 .實驗現(xiàn)象記憶：(1)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象 。(2)向F

8、eCh溶液中滴加 KSCN溶液的現(xiàn)象 。(3)向53$04溶液中小心加入 NaOH溶液的現(xiàn)象 。(4)向酸性 KMnO4溶液中滴加 FeSO4溶液的現(xiàn)象 。(5)向淀粉-KI溶液中滴加 FeCl3溶液的現(xiàn)象 。(6)向苯酚中滴加 FeCl3溶液的現(xiàn)象 。(7)向FeC以溶液中滴加KSCN溶液的現(xiàn)象是 ,再滴加氯水，現(xiàn)象為 3 .簡答規(guī)范落實：(1)實驗室配制、保存 FeSO4溶液時，采取了哪些措施？為什么？(2)實驗室配制FeCh溶液時，采用什么方法？其原因是什么？(3)常用FeCh溶液腐蝕銅質(zhì)線路板，其原因是 。(4)怎樣檢驗?zāi)澄粗芤褐泻蠪e”而不含F(xiàn)e3+?簡述操作步驟及現(xiàn)象。(5)如

9、何檢驗?zāi)宠F的氧化物中既含有二價鐵，又含有三價鐵？(6)怎樣分離溶液中的 Fe"和Al"?(用流程圖表示)(7)利用FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe(OH)2,回答下列問題。a.怎樣處理NaOH溶液？b.為了防止生成的 Fe(OH)2被氧化，應(yīng)在液面上方加一層油膜，如 或。1.4 銅及其重要化合物1 .重要反應(yīng)必練：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。(1)Cu在硫蒸氣中燃燒： (2)銅在空氣中生銹： (3)用惰性電極電解 CuCl2溶液：(4)用惰性電極電解 CUSO4溶液：(5)Cu和濃H2SO4的反應(yīng)：(6)銅和稀H2SO4、H2O2的反應(yīng)：(7)

10、銅與濃HNO 3的反應(yīng)：(8)銅與稀HNO 3的反應(yīng)：2 .實驗現(xiàn)象記憶：(1)過量的銅投入盛有濃 H2SO4的試管，并加熱，反應(yīng)完畢后，冷卻加水，整個過程中的現(xiàn)象為。 (2)加熱試管中的 CuSO4晶體的現(xiàn)象 。3 .簡答規(guī)范落實：(1)已知CU2O溶于醋酸或鹽酸中，得到藍(lán)色溶液和紅色固體，則CU2O與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為; CU2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為 ;只用稀硫酸來確定某紅色固體是由CU2O與Cu組成的混合物的方法是 。(2)能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到 CuCl2 2H2O晶體？為什么？應(yīng)如何操作？(3)黃銅礦熔煉后得到的粗銅中含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電

11、解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理:1.5 氯及其重要化合物J MC7J -Z2U11 .重要反應(yīng)必練：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。(1)Cl 2和H2O的反應(yīng)：(2)Cl2和KOH溶液的反應(yīng)： (3)Cl 2和石灰乳的反應(yīng)：(4)次氯酸見光分解 ：(5)將C12與SO2混合通入 H2O中： (6)將C12通入 Na2SO3溶液中： 將C12通入H 2 s溶液中：(8)實驗室制備C» (9)將濃鹽酸與漂白液混合：(10)將濃鹽酸與 KC1O 3溶液混合： (11)向KMnO 4固體上滴加濃鹽酸： (12)向漂白粉溶液中通入少量CO2氣體： (13)向漂白

12、粉溶液中通入過量CO2氣體： (14)向漂白粉溶液中通入少量SO2氣體： (15)Cl2與CH4光照條件下生成 CC" (16)Cl 2 與 CH 2=CH 2反應(yīng)：2 .實驗現(xiàn)象記憶： (1)H2在C12中燃燒的現(xiàn)象 。(2)H2與C12在強光下照射的現(xiàn)象 。(3)Fe在 C12中燃燒的現(xiàn)象 ,加水后， 。(4)Cu在C12中燃燒的現(xiàn)象 ,加水后。(5)將C12通入 NaBr溶液中，再加入苯，其現(xiàn)象為 (6)將C12通入 KI溶液中，再加入 CC" 其現(xiàn)象為 (7)將 Cl2通入淀粉-KI溶液的現(xiàn)象為 3 .簡答規(guī)范落實： (1)純堿中通常含有 NaCl,檢驗其中 C的操

13、作及現(xiàn)象是 (2)為什么干燥的氯氣沒有漂白性，而潮濕的氯氣具有漂白性？(3)向氯水中滴加石蕊試液先變紅后褪色，原因是 (4)漂白粉、漂粉精為什么要密封包裝，避光、隔潮存放？(5)為什么可用飽和食鹽水除去C12中的HCl,用排飽和食鹽水法收集C12?(6)實驗室利用4HC1(濃)+MnO2=MnCl2+Cl2f+ 2H2O制備Cl2° a.含有4 mol HCl的濃鹽酸與足量 MnO2反應(yīng)。b.足量的濃鹽酸與1 mol MnO2反應(yīng)。兩者產(chǎn)生的 Cl2一樣多嗎？為什么?(7)實驗室中盛放氯水、液澳、碘的試劑瓶用玻璃塞而不用橡膠塞的原因是NaOHNa,S上 so/SJi cCi.a ci

14、1.6 硫及其重要化合物NaH SO, r >N%Su-NiiHS1 .重要反應(yīng)必練：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。(1)硫粉和鐵粉共熱： (2)將H2s氣體通入 CuSO4溶液中： 將H2s氣體通入 FeCl3溶液中： (4)H 2s氣體在空氣中充分燃燒： (5)S與熱NaOH溶液的反應(yīng)： (6)FeS與稀H2SO4的反應(yīng)：(7)FeS與稀HNO 3反應(yīng)： (8)將H2s氣體通入亞硫酸中： (9)SO2通入B2水中： (10)SO2通入酸性 KMnO4溶液中： (11)SO2通入FeCh溶液中： (12)將H2SO4、Na2SO3、Na2s三種溶液混合： (13

15、)Cu和濃 H2SO4反應(yīng)： (14)碳和濃 ”sO4反應(yīng)： (15)Fes2在沸騰爐中的反應(yīng)： (16月。2與。2在催化劑作用下反應(yīng)： (17)將少量NaHsO4滴到Ba(OH) 2溶液中：(18)將Ba(OH)2滴加到 NaHsO4溶液中至中性： 2 .實驗現(xiàn)象記憶：(1)硫在純 02中燃燒的現(xiàn)象 。(2)將s02氣體通入品紅溶液中 ,加熱后 。(3)將s02氣體通入 KMnO4酸性溶液中 。(4)將s02氣體通入 FeCl3溶液中。(5)將濃 H2sO4滴到膽磯晶體上 。(6)將濃H2sO4滴入到盛有蔗糖的燒杯中 。3 .簡答規(guī)范落實：(1)濃H2sO4具有強烈吸水性，可用作氣體的干燥劑

16、，但濃&s04為什么不能干燥 NH3、hs、HBr、HI等氣體？(2)工業(yè)上為什么常用“此。2”作氧化劑？(3月02能使Na2co3溶液(滴有酚酗卜酸性高鎰酸鉀溶液、澳水、品紅溶液褪色，原理相同嗎？表現(xiàn)了s02的什么性質(zhì)？(4月。2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理各怎樣？(5)加熱時，濃硫酸和足量 Zn反應(yīng)與濃硫酸和足量 Cu反應(yīng)產(chǎn)生的氣體成分相同嗎？為什么？(6)檢驗?zāi)橙芤褐泻?SO4一的方法？(7)SO2的水溶液和Cl2的水溶液均能使品紅溶液褪色，將SO2和Cl2按1 ： 1體積比(同溫同壓)混合后通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，其原因是 。151.

17、7 氮及其重要化合物nhhq nhn。Fe(NO3)3 AgNO, Cu(NO3)2Mg,NNHJl 7一/ s加熱NH.HCOCa(OH), J CaONH(C1IIHNO.JIco. NhNO.H2SO,1 .重要反應(yīng)必練：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。(1)N2和H2的反應(yīng)： (2)N 2和。2在放電條件下的反應(yīng)： (3)NO 與02的反應(yīng)： (4)NO 2與H2O的反應(yīng)： (5)把NH 3通入水中：(6)實驗室利用 NH4C1固體，Ca(OH)2固體混合加熱制備 NH3： (7)NH 4HCO3與少量Ba(OH) 2溶液共熱： (8)Mg 3N2與H2O的反應(yīng)：

18、 (9)濃HNO 3受熱或見光分解： (10)Cu與濃HNO3的反應(yīng)： (11)Cu與稀HNO3的反應(yīng)： (12)C和濃HNO3的反應(yīng)： (13)Ag 和濃 HNO3反應(yīng)： (14)NH 3的催化氧化反應(yīng)： (15)NH 3還原氧化銅： (16)N0 2轉(zhuǎn)化為 N2O4： 2 .實驗現(xiàn)象記憶: (1)加熱盛有 NH4C1固體的試管，現(xiàn)象 。(2)無色試劑瓶內(nèi)的濃 HNO3受日光照射，其現(xiàn)象為 (3)兩支蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近 。(4)銅片和過量濃 HNO3反應(yīng)的現(xiàn)象 。(5)銅片和過量稀 HNO3反應(yīng)的現(xiàn)象 。3 .簡答規(guī)范落實：(1)NH 4的檢驗試劑及用品：。操作及現(xiàn)象：。(2)氣體檢驗：有下列幾瓶氣體：N02、C12、HCl、NO、NH3、&& SO2、O2、&、CO2。a.瓶內(nèi)氣體為紅棕色的是 。b.瓶內(nèi)氣體為黃綠色的是 。c.打開瓶，瓶口有白霧的是 ,瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體的是 。d.使?jié)?/p>