高考化學一輪復習 2.3 離子反應課件 蘇教版-蘇教版高三全冊化學課件

1、考點1:電解質(zhì)和非電解質(zhì) 【核心知識自查】1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)(1)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離的_稱為電解質(zhì),在水溶液里_的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì),在水溶液里_的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)?；衔锶侩婋x成離子部分電離成離子(2)無論是在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物稱為非電解質(zhì)。(3)幾個注意事項:電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物,單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。電解質(zhì)導電的條件:水溶液或熔融狀態(tài)。對于電解質(zhì)來說,只需滿足上述一個條件即可,而對非電解質(zhì)則必須同時滿足上述兩個條件。酸、堿、鹽、金屬氧化物和水都是電解質(zhì)(特殊:鹽酸是電解質(zhì)溶液);蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。【微點撥】關于電解質(zhì)的三個注

2、意點(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物,單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)必須是自身能直接電離出自由移動的離子的化合物。(3)難溶性化合物不一定就是非電解質(zhì)或弱電解質(zhì)。2.電解質(zhì)的電離(1)電離:電解質(zhì)在水中或熔融狀態(tài)下,離解成_的過程。(2)電離方程式書寫:強電解質(zhì):完全電離,用 “ _”連接。弱電解質(zhì):部分電離,用 “_”連接。 自由移動離子= a.多元弱酸分步電離,且以第一步電離為主。如H2S的電離方程式為_、_;b.多元弱堿分步電離,但一步寫出。如Mg(OH)2的電離方程式為_;c.強酸酸式鹽:完全電離。如KHSO4在水中的電離方程式為_;KHSO4在熔融態(tài)的電離方

3、程式為_;H2S H+HS-HS- H+S2-Mg(OH)2 Mg2+2OH-KHSO4= K+H+KHSO4=K+ 24SO4HSOd.多元弱酸的酸式鹽:第一步完全電離,酸式酸根部分電離。如KHCO3的電離方程式為_。KHCO3=K+ 3HCO【基礎小題診斷】判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)(1)SO2的水溶液能導電,所以SO2屬于電解質(zhì)。()提示:。SO2是化合物,溶于水生成亞硫酸,亞硫酸電離出自由移動的氫離子和亞硫酸氫根離子導電,但這些離子不是SO2電離出的,SO2是非電解質(zhì)。(2)強電解質(zhì)飽和溶液一定比弱電解質(zhì)飽和溶液的導電性強。 ()提示:。導電性的強弱由水溶液中自由離子的濃度

4、決定的,與電解質(zhì)的強弱無關。(3)NaCl溶液、Cu熔化能導電,故NaCl溶液、Cu均為電解質(zhì)。()提示:。電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離的化合物,NaCl溶液能導電,但是其是混合物,不是電解質(zhì),NaCl本身才是電解質(zhì),熔化的Cu能導電,但Cu是單質(zhì),不是電解質(zhì)。(4)Na2O溶于水和水反應生成NaOH,NaOH電離出離子,所以NaOH是電解質(zhì),Na2O是非電解質(zhì)。()提示:。Na2O熔融狀態(tài)下可以導電,Na2O是電解質(zhì)。考點2:離子反應與離子方程式的書寫 【核心知識自查】1.離子反應、離子方程式(1)離子反應是指_。(2)離子方程式是指_。有離子參與或生成的反應用實際參加反應的離子符

5、號來表示反應的式子2.離子方程式的書寫步驟以CaCO3與鹽酸的反應為例。3.書寫離子方程式時,物質(zhì)拆分的注意事項(1)可溶性的強電解質(zhì)拆寫成離子強酸:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 等。強堿:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 ?？扇苄喳}:鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽等。 (2)難溶性鹽、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物等直接用化學式表示。難溶性鹽:BaSO4、 AgCl 等。 弱酸:HF、HClO、CH3COOH、H2SO3、H2CO3、H2S、H3PO4等。弱堿:NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。單質(zhì):Cl2、Cu等。氧化物:Na2O 、Al2O3

6、、Fe2O3等。(3)固體之間的反應。濃硫酸與固體之間的反應,都不寫離子方程式。(4)多元弱酸的酸式酸根離子不能拆寫。如 不能寫成 和H+。3HCO23CO【基礎小題診斷】判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)(1)電離時只要生成金屬陽離子(或 )和酸根陰離子的化合物就是鹽。()提示:。鹽的定義:電離時只要生成金屬陽離子(或 )和酸根陰離子的化合物就是鹽。4NH4NH(2)離子反應一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化。()提示:。離子反應不一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化,只有參加離子反應的離子濃度才發(fā)生變化,不參加離子反應的離子濃度不發(fā)生變化。(3)將Cl2通入水中,發(fā)生的離子反應為Cl

7、2+H2O=2H+Cl-+ClO-。()提示:。HClO是弱酸,不能拆。(4)鐵和稀硫酸反應的離子方程式為2Fe+6H+ =2Fe3+3H2。()提示:。鐵被稀硫酸中H+氧化到+2價,產(chǎn)物應為Fe2+。(5)碳與濃硝酸反應的離子方程式為C+4H+4 CO2+4NO2+2H2O。()提示:。濃硝酸可寫成離子形式。(6)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為Ba2+ =BaSO4。()提示:。生成BaSO4沉淀的同時生成了Cu(OH)2。3NO=24SO考點3:離子共存 【核心知識自查】1.離子不共存的情況(1)有難溶或微溶的物質(zhì)生成。 與Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存; 與B

8、a2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存;23CO24SOS2-與Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存;OH-與Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存。 (2)有難電離或揮發(fā)性物質(zhì)生成。如 、S2-、HS-、 、OH-、CH3COO-、 、 、 等與H+不能大量共存。23CO34PO24H PO24HPO3HSO(3)由于發(fā)生氧化還原反應,離子不能大量共存酸性條件下, 與I-、Br-、Fe2+、S2-、HS-、 、 等不能共存;S2-與 等不能共存(堿性條件下可以共存); 與I-、Br-、Cl-、S2-、HS-、

9、 、 、Fe2+等不能共存;23SO3HSO3NO23SO4MnO23SO3HSOClO-與Fe2+、I-、S2-、HS-、 、 等不能共存;Fe3+與S2-、HS-、 、 、I-等不能共存。23SO3HSO23SO3HSO(4)由于形成絡合離子,離子不能大量共存Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存;Ag+與 在堿性條件下不能共存。4NH(5)能強烈徹底雙水解的離子不能共存:Al3+與 、 、 、HS-、S2-、 、 、 、ClO-、C6H5O-等不能共存;Fe3+與 、 、 、 、ClO-等不能共存; 與 、 等不能共存。2AlO3HCO23CO23SO3HSO23SiO2AlO3HCO

10、23SiO23CO4NH2AlO23SiO2.附加隱含條件的應用規(guī)律(1)限制酸性溶液的條件(隱含有H+)常溫下pH=a(a7)。(2)限制堿性溶液的條件(隱含有OH-)常溫下pH=a(a7)的溶液;使pH變藍;使紅色石蕊溶液變藍;使酚酞呈紅色;c(H+)為10-n(n7)。(3)可酸可堿的條件水電離出的c(OH-)或者c(H+)濃度為10-n molL-1;加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生; 不能穩(wěn)定存在的溶液。3HCO(4)無色溶液條件暗示不含以下有色離子:Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、 (紫紅色)、Fe(SCN)2+(紅色)、Fe (紫色)等。4MnO3656(C H O)【基礎小題診斷】判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)(1)Ba2+與 、Fe3+與S2-都是因為復分解反應而不能大量共存。() 提示:。Ba2+與 是因為復分解反應而不能大量共存; Fe3+與S2-是因為氧化還原反應而不能大量共存。24SO24SO(2) 與H+因發(fā)生復分解反應而不能大量共存 。 ()提示:。 與H+發(fā)生氧化還原反應生成S和SO2而不能大量共存。 (3)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸,實驗現(xiàn)象為膠體溶解。()提示:。向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸,實驗現(xiàn)象為先生成紅褐色沉淀(聚沉),沉淀再溶解。