福建省寧德市2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

1、福建省寧德市2020.2021學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題學(xué)校;姓名:班級(jí):考號(hào):一、單選題1 .下列變化不屬于化學(xué)變化的是A.人工固氮 B.白磷自燃2 .下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是A.氧化物、化合物C.化合物、電解質(zhì)3 .下列物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式不對(duì)應(yīng)的是A.生石灰-CaOB.膽研-C11SO4C.鐵的銹蝕D.碘的升華B.溶液、膠體D.酸性氧化物、非金屬氧化物C.燒堿-NaOHD.酒精-CzHsOH4 .膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是A.膠體粒子不能透過(guò)半透膜B.膠體粒子帶電荷C.膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D.膠體粒子直徑在1-lOOnm之間5 .下列物質(zhì)在水中的電離方程式錯(cuò)誤的是A.

2、MgSO4=Mg2*+SO42-B. Ba(OH)2=Ba2+OH2C. NaHCO3=Na+HCO3D. H2SO4=2H+SOr6 .用于呼吸用具上和潛水艇中作為氧氣的來(lái)源的物質(zhì)是A. NaA B. NaHCOo C. H：0： D. KNfaO：7 .同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A. 03B. H2sC. CO2D. NO8 .下列變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是D. MnO4 ->Mn2>A. CuCLCu B. Na2CO3->CaCO3 C. SO2->SO39 .在含有大量H+、K、NO3-的溶液中，還能大量共存的離子是A. OH-B

3、. CO32-C. Mg2+D. Fe2+10 .除去混在碳酸鈉粉末中的少量碳酸氫鈉，最合理的方法是()A.加熱C.加入鹽酸B.加入氫氧化鈉溶液D.加入CaCL溶液11 .某學(xué)生用氯氣消毒過(guò)的自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，會(huì)導(dǎo)致藥品明顯變質(zhì)的是A. NaClB. AgNO3C. Na2sO4D.鹽酸12 .下列化合物既能用金屬與氯氣化合制備，又能用金屬與鹽酸反應(yīng)制備的是A. MgCl2B. CuCl2C. FcC13D. FeCl213 .下列說(shuō)法正確的是A.氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5gB. ImolH2sO4的質(zhì)量為98g.moHC.任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于他的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量D. C

4、O?的摩爾質(zhì)量是H2的摩爾質(zhì)量的22倍14.設(shè)Nn為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A. 0.1mol-LNa2CO3溶液中Na+的數(shù)目為0.2小B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCL中的分子數(shù)目為O.INaC.常溫常壓下，17g氨氣中所含氫原子數(shù)目為3NaD. 3.2g由Ch和03組成的混合物含有分子數(shù)目為0.1 Na15.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.向燃著的酒精燈添加酒精B.用量筒量取10.0mL濃硫酸并在量筒中加水稀釋C.用托盤天平稱量固體藥品時(shí)，藥品放左盤硅碼放右盤D.定容時(shí)加水超過(guò)容量瓶瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管吸出多出的溶液16 .實(shí)驗(yàn)室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是A.少量金屬鈉保存

5、在煤油中B.濃硫酸保存在敞口試劑瓶中C. FeSCh溶液保存在加有少量鐵粉的試劑瓶中D.硝酸裝在棕色試劑瓶中密封避光保存17 .下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2T+H2OB.往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋼溶液：Ba2+2OH +Cu2+SO42-=BaSO4l+CU(OH)2lC.用FeCh溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H'=2Fe3+3H2T18 .可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是(后續(xù)尾氣處理略)A.鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣B.濃氨水滴加到氫氧化鈉固體中制氨氣C亞硫酸鈉固體與濃

6、硫酸反應(yīng)制二氧化硫D.銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮19.圖中x、y、z、w四種含硫物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是SO3 W Na2SO4y H2s。3 ZsxA. xB. yC. zD. w氣態(tài)年質(zhì)氧化物酸 鹽物質(zhì)的類別 氧化物20 .分別盛有不同無(wú)色溶液四支試管進(jìn)行如下操作，現(xiàn)象和結(jié)論對(duì)應(yīng)且正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A向試管中先滴加BaCb溶液再滴加硝酸生成白色沉淀原溶液中有S042一B向試管中加入AgNCh溶液生成白色沉淀原溶液中有cC向試管中先滴加少量氯水，后滴加適量苯，振蕩?kù)o置溶液分層且上層為橙勿色原溶液中含有一D向試管中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙靠近試管口試紙變藍(lán)原溶液中有NHA.

7、 AB. BC. CD. D二、填空題21 .元素及其化合物的應(yīng)用廣泛，回答下列問(wèn)題：（1）碘鹽中含有KI03, KI03中碘元素的化合價(jià)是.（2） 84消毒液的有效成分是 （填'NaCl"或"NaClO"）。（3）高溫下Fe?O3與CO反應(yīng)是工業(yè)上煉鐵的原理，該原理的化學(xué)反應(yīng)方程式為，反應(yīng)中Fe。做 （填“氧化劑”或“還原劑”）。（4）實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收含SO2的尾氣，該反應(yīng)的離子方程式為S02屬于 （填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”），S02能使品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是。三、元素或物質(zhì)推斷題22 .已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物

8、質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一 定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的HzO已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若A是黃綠色的氣體，D是鐵單質(zhì)。則B是 （填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為。（2）若A是一種有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈堿性：B和C是常見的氧化物且C 是紅棕色氣體。則反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A的用途有（任 寫一種）。（3）若A、C、D都是氣體，B是一種（淡）黃色的固體單質(zhì)，C是形成酸雨的主要物 質(zhì)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)中消耗6.72L的A,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0（4）若A是鈉鹽，B俗稱小蘇打，則反應(yīng)的離子方程式為：配制 250mL0.1mol,L/Na2cCh溶液，需要用

9、托盤天平稱量Na2CO3.10H2O晶體的質(zhì)量為 克。四、工業(yè)流程題23 .鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。 FeSO47Hq廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，以下是測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)ㄓ行С煞譃镕eSO4-7H2O） 中鐵元素含量的流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：（1）人體能夠吸收的是+2價(jià)的鐵，但是+2價(jià)的鐵很容易被氧化。補(bǔ)血?jiǎng)┡c維生素C一起服用，有利于+2價(jià)鐵的吸收。由此可推知，維生素C具有 （填“氧化性”或“還原性（2）步驟II需要lOOmLlmol L的稀硫酸,實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g-cm-3）來(lái)配制，需用量筒量取濃硫酸 mL（3 ）步

10、驟HI所得濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色，則濾液中含有（填離子符號(hào)）。檢驗(yàn)濾液中還存在Fe?+,應(yīng)選用的試劑為 （填字母）A. NaCl溶液B.酸性KMM）4溶液C. NaOH溶液（4）步驟N加入過(guò)量H2O2的目的是 （用離子方程式表示）。（5）步驟VI的一系列操作依次是：過(guò)濾洗滌冷卻稱量恒重操作，操作的目的是。（6）假設(shè)實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為 g （用含a的代數(shù)式表示）。五、實(shí)驗(yàn)題24.某學(xué)習(xí)小組為驗(yàn)證濃硝酸能將NO氧化成NCh，而稀硝酸不能氧化NO,設(shè)計(jì)如圖 裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）。（查閱資料）：NO與NaOH溶液不反應(yīng)，NO2與NaOH 溶液能反應(yīng)（反應(yīng)的

11、化學(xué)方程式為2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O）«備選藥品：濃硝酸、3moiU稀硝酸、蒸僧水、濃硫酸、NaOH溶液及CO?氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題。 （1）連接好裝置，滴加濃硝酸之前的操作依次是：，加入藥品，打開裝 置中的彈簧夾后通入CO?一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒 瓶?jī)?nèi)。通入CO?的目的是0（2）若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%濃硝酸（密度為1.42gcn3）配制250mL3moiI的稀硝酸, 除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還要用到的玻璃儀器有、。（3）裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）裝置中產(chǎn)生的氣體通過(guò)盛有水的洗氣瓶時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

12、，裝置中盛放的試劑是。（6）做實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置中盛放的藥品是（7）驗(yàn)證濃硝酸能將NO氧化成NCh，而稀硝酸不能氧化NO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是參考答案1. D【詳解】A.人工固氮是用人工方法將氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B.白磷自燃是燃燒，是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤：C.鐵生銹是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D.碘的升華是碘由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，是物理變化，D正確；答案選D。2. C【詳解】A.氧化物指含有兩種元素（其中一種是氧元素）的化合物，A錯(cuò)誤；B.溶液和膠體都是分散系，分散質(zhì)粒子直徑在l100nm的分散系是膠體，分散質(zhì)粒子直徑 小于Inm的分散系是溶液，B錯(cuò)誤：C.電解質(zhì)是水溶液或者

13、熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔?，C正確：D.酸性氧化物能與堿生成鹽和水，非金屬氧化物是含有非金屬元素的化合物，不一定是酸 性氧化物，比如CO, D錯(cuò)誤：答案選C。【點(diǎn)睛】非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，比如NO、CO等。3. B【詳解】A.生石灰是CaO, A正確：B.膽研是CuSO45%0, B錯(cuò)誤;C.燒堿是NaOH, C正確；D.酒精是GHQH, D正確：答案選B。4. D【解析】【分析】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是微粒直徑的大小，膠體粒子直徑在l-100nm之間，溶液 的粒子直徑小于Inm,濁液的子直徑大于lOOnnu【詳解】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-lOOnm之

14、間，溶液的粒子直徑小于 Inm,濁液的子直徑大于lOOnm。答案為D。5. B【詳解】A. MgSO4是易溶于水的鹽，可以拆，A正確：B. Ba(OH)2是易溶于水的強(qiáng)堿，可以拆，但電離成2個(gè)OH, B錯(cuò)誤：C. NaHCO3是易溶于水的鹽，可以拆，且HCO3-不能拆，C正確；D. H2s04是易溶于水的強(qiáng)酸，可以拆，D正確：答案選B。6. A【解析】【分析】Nad能與與人呼吸產(chǎn)生的二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣，可作為呼吸面具或潛水艇中的氧氣 的來(lái)源。【詳解】A項(xiàng)、Na：O：為固體，攜帶方便，且能與人呼吸產(chǎn)生的二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣，不需要催 化劑、不需要加熱，最適宜用于呼吸而具中供氧劑，故R正

15、確；B項(xiàng)、NaHCO,不能生成氧氣，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、過(guò)氧化氫能分解生成氧氣，一般需要催化劑來(lái)加快反應(yīng)速率，且過(guò)氧化氫為液體，不 方便攜帶，不適合呼吸面具或潛水艇中使用，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、高鎰酸鉀能分解生成氧氣，但需要加熱，不適合呼吸面具或潛水艇中使用，故D錯(cuò)誤。 故選A。【點(diǎn)睛】本題考查過(guò)氧化鈉的性質(zhì)與用途、氧氣的制取等，注意化學(xué)原理在實(shí)際生活中的運(yùn)用。7. D【分析】同溫同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量越大，體枳越大。【詳解】假設(shè)四種氣體的質(zhì)量均為m, O3的物質(zhì)的量為二，H?S的物質(zhì)的量為二，CO?的物質(zhì)的 4834量為出，NO的物質(zhì)的量為上，所以D最大。4430答案選D。8.

16、C【分析】如果加入氧化劑，會(huì)被氧化劑氧化，化合價(jià)升高。【詳解】A. CuCL-Cu的過(guò)程中銅元素化合價(jià)降低，不需要加入氧化劑，A錯(cuò)誤；B. Na2cCh-CaCCh過(guò)程中化合價(jià)沒(méi)變，不需要通過(guò)氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C. SCh-SCh過(guò)程中硫元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，C正確；D. MnO4 -Mn"過(guò)程中鋅元素化合價(jià)降低，需加入還原劑，D錯(cuò)誤；答案選C。9. C【分析】能與H、K NO3-大量共存,意味著與這些離子不反應(yīng)。【詳解】A. OFT與H'反應(yīng)，A錯(cuò)誤：B. CCV與H'反應(yīng)，B錯(cuò)誤：C. Mg'與H'、K NO3-均不反應(yīng),C正確:D.

17、 Fe"會(huì)被 H NO3 (HNO.0 氧化，D錯(cuò)誤;答案選C?！军c(diǎn)睛】H'、NO?一兩種離子本身不反應(yīng)，但它們的組合(HN0.0有強(qiáng)氧化性，不能與強(qiáng)還原性離子 共存。10. A【解析】【詳解】A、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，不引入新的雜質(zhì)，碳酸鈉的量增多，所 以最好，選A：B、加入氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，可能會(huì)引入氫氧化鈉雜質(zhì)，不選B：C、加入鹽酸，碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不選C：D、加入氯化鈣，與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，錯(cuò)誤，不選D。答案選A。11. B【分析】氯氣消毒過(guò)的自來(lái)水類似低濃度的氯水，含有Cb、HC1O. HC1等

18、組分。【詳解】A.氯水中的組分不與NaCl反應(yīng)，A錯(cuò)誤：B. AgNCh與HC1反應(yīng),B正確;C. Na2s04不與Cl?、HC1O、HC1等組分反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.鹽酸不與CL、HC1O. HC1等組分反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。12. A【詳解】A. MgCb可以由Mg與CL反應(yīng)生成，也可以由Mg與HQ反應(yīng)生成，A正確；B. Cu與CL反應(yīng)生成CuCk, Cu與HC1不反應(yīng)，B錯(cuò)誤：C. Fe與Ch反應(yīng)生成FeCb,因?yàn)镃b氧化性強(qiáng),會(huì)將Fe氧化到+3價(jià),發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe+3Cb 金=2FeCh, Fe與HQ生成FeCk,因?yàn)镠C1氧化性弱，只能將Fe氧化到+2價(jià)，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2

19、+H2T，C 錯(cuò)誤：D.結(jié)合C項(xiàng)分析，F(xiàn)e與HC1生成FeCb, Fe與Cb反應(yīng)生成FeCb, D錯(cuò)誤：故選A,13. D【詳解】A、不正確，氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g/molB、不正確，ImolH2s04的質(zhì)量為98gC、不正確，任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，當(dāng)單位為g/moL數(shù)值上都等于他的相對(duì)分子質(zhì)量或相 對(duì)原子質(zhì)量，D、正確。14. C【詳解】A.沒(méi)有溶液體積，無(wú)法計(jì)算，A錯(cuò)誤；B. CCL在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能用22.4Umol計(jì)算，B錯(cuò)誤；C. 17g氨氣有Imol,每個(gè)氨氣分子中有3個(gè)氫原子，Imol氨氣分子有氫原子3mol, C正確： D.若3.2g全是02,則分子的物質(zhì)的量為O.

20、lmol,若3.2g全是O3,則分子的物質(zhì)的量為微 mol,最后的結(jié)果應(yīng)該是在兩者之間，D錯(cuò)誤：答案選C?！军c(diǎn)睛】出0、CCL等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。15. C【詳解】A.酒精燈熄滅后才可以添加酒精，A錯(cuò)誤：B.不能在量筒中稀釋溶液，也不能向濃硫酸中加水，B錯(cuò)誤；C.托盤天平稱量固體藥品時(shí)，藥品放左盤硅碼放右盤，C正確：D.定容時(shí)加水超過(guò)容量瓶瓶頸上的刻度線，只能重新配制，D錯(cuò)誤；答案選C。16. B【詳解】A.金屬鈉易與氧氣、水等反應(yīng)，所以保存在煤油中隔絕空氣，A正確：B.濃硫酸有吸水性，不能保存在敞口試劑瓶中，B錯(cuò)誤：C. FeS04容易被空氣氧化，所以加入少量鐵粉，防止被空氣氧化，C正確

21、：D.硝酸見光易分解，裝在棕色試劑瓶中密封避光保存，D正確：答案選B。17. B【分析】 離子方程式的書寫錯(cuò)誤，常見的有電荷不守恒、原子不守恒、反應(yīng)產(chǎn)物寫錯(cuò)、該拆的沒(méi)拆、 不該拆的拆了、反應(yīng)沒(méi)寫全等等?！驹斀狻緼.醋酸是弱酸，不能拆，A錯(cuò)誤：B.同時(shí)生成了兩種沉淀，B正確：C.兩邊電荷不守恒，C錯(cuò)誤；D.鐵與稀鹽酸反應(yīng)，應(yīng)該生成Fe汽D錯(cuò)誤：答案選B。18. C【分析】左側(cè)裝置是不加熱制取氣體的裝置，中間是氣體凈化裝置，右側(cè)是氣體收集裝置（收集不與 空氣反應(yīng)且密度比空氣大的氣體）【詳解】A.右側(cè)裝置收集不與空氣反應(yīng)且密度比空氣大的氣體，氫氣密度比空氣小，A錯(cuò)誤；B.濃硫酸與氨氣反應(yīng)，疑氣損失掉

22、，B錯(cuò)誤：C.二氧化硫密度比空氣大，可以用右側(cè)裝置收集，C正確：D. 一氧化氮與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】氣體的制備分為氣體的發(fā)生、氣體的凈化（除雜）、氣體的收集、尾氣處理幾個(gè)環(huán)節(jié)。19. B【分析】由S化合價(jià)為-2價(jià)和氣態(tài)氫化物可知x是H2S.【詳解】A. H2s是酸，是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤：B. SO?的水溶液雖然導(dǎo)電，但起導(dǎo)電作用的是H2SO3,所以SO?是非電解質(zhì)，B正確：C. Na2s03是鹽，是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D. H2s04是酸，是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤答案選B。【點(diǎn)睛】so,. SO3、CO2、NH3等水溶液雖然能導(dǎo)電，但起導(dǎo)電作用的是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物，所以

23、S02. SO3、CO2、NH3 不是電解質(zhì)。20. D【詳解】A.滴加BaCE溶液再滴加硝酸，生成白色沉淀，該沉淀不一定是硫酸鋼，比如可以是氯化 銀，也有可能原溶液中有SChV硝酸將其氧化成了 SO4% A錯(cuò)誤：B.加入AgNCh溶液生成白色沉淀，沉淀不一定是Ag。，也有可能是Ag2sO4等，B錯(cuò)誤;C.溶液分層且上層為橙紅色，說(shuō)明生成了 B。，證明原溶液中含有Br, C錯(cuò)誤：D.濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明遇到了堿性物質(zhì)，所以試管口有氨氣，所以原溶液中有 NHJ, D正確：答案選D。21. +5 價(jià) NaClO Fe2O3+3CO3CO2+2Fe 氧化劑 SO2+2OH-=SO32 +H2O

24、 酸性氧化物漂白性【分析】(1)根據(jù)各元素的常見化合價(jià)求解，K是+1價(jià)，O是-2價(jià)，所以I是+5價(jià)(2) 84消毒液是利用 次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性殺菌消毒。(3)氧化劑的特點(diǎn)是得電子，化合價(jià)降低。(4)酸性氧化物能 與堿反應(yīng)生成鹽和水。【詳解】(l)K是+l價(jià)，O是-2價(jià)，所以I是+5價(jià)(2) 84消毒液是利用次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性殺菌消毒，其有效成分是NaClO.(3)工業(yè)上煉鐵是利用CO還原FSO3得到鐵單質(zhì)，所以該反應(yīng)是Fe2()3+3CO3co?+2Fe,其 中FezCh化合價(jià)降低，被還原，做氧化劑。(4)SO?與堿反應(yīng)生成鹽和水，符合酸性氧化物的定義。SO?具有漂白性，能使品紅溶液褪色。【點(diǎn)

25、睛】84消毒液、漂白粉、漂白液等物質(zhì)的有效成分都是次氯酸鹽。22. FeCh 2Fe2+-J-Ch=2Fe3+2Cl-4NH3-I-5O2-4N0+6H2O做制冷劑、氮肥工業(yè)和硝酸工業(yè)的重要原料等合理答案均可0.6Na或3.612x1()23或0.6x6.02x1023HCO3-+H+=H2O+CO2T 7.2【分析】(1)若A是C" D是Fe,則B是FeCb, C是FeCL (2)若A是一種有刺激性氣味的氣體， 其水溶液呈堿性，則A是N%, B和C是常見的氧化物且C是紅棕色氣體，則C是NO?, 所以D是Ch, B是NO。(3)B是一種(淡)黃色的固體單質(zhì)，所以B是S單質(zhì)，C是形成

26、酸雨的主要物質(zhì)，所以C是SCh,再結(jié)合A、C、D都是氣體，可推出A是H?S, D是0” (4) B俗稱小蘇打，是NaHCCh,結(jié)合A是鈉鹽與轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知A是Na2cO3, D是HC1, C 是 CO2»【詳解】(1)A是Cb, D是Fe,二者反應(yīng)生成FeCh： C是FeCb,其與Cb的反應(yīng)為CL將FeCL氧化 為 FeCb,所以反應(yīng)為 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-o(2)由分析可知A是NH3, B是NO, C是NO?,反應(yīng)為N&與NO的反應(yīng)，即氨的催化 氧化反應(yīng)。N%的用途有做制冷劑、氮肥工業(yè)和硝酸工業(yè)等。由分析可知A是H?S, B是S單質(zhì)，C是SO2, D是反應(yīng)為

27、2H2S+SO2=3S>L+2H2O,根據(jù)化合價(jià)變化可知H2S2e,消耗H2s為6.72L (0.3mol),所以轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為 2n(H2S)=0.6mol,數(shù)目為 0.6"。(4)由分析可知，B是NaHCCh, C是CO2, D是HC1,反應(yīng)為NaHCCh電離出的HCO3-與 HC1電離出的H+反應(yīng)。所需要稱取的質(zhì)量為250x0.1?/Lx286g/?o/=7.15g,托盤 天平讀數(shù)精確到0.1g，所以稱量7. 2g。23.還原性 5.4 Fe3+ B 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O 灼燒(寫“加 熱”“煨燒”“高溫”也可以)確保氫氧化鐵完全分解成氧化鐵

28、0.07a【分析】由補(bǔ)血?jiǎng)┯行С煞挚芍^(guò)濾(操作01)后，濾液中主要成分是FeS04 (因?yàn)檠趸脑颍?有可能有Fe3+),加H2O2利用其氧化性將+2價(jià)鐵氧化成+3價(jià)鐵，加入過(guò)量X可產(chǎn)生紅褐色 懸濁液，可知是Fe(OHb，最后紅棕色固體可知是Fe2O3?！驹斀狻?1)由信息+2價(jià)的鐵很容易被氧化，可知為了其不被氧化，需要加入還原劑，所以維生素C 具有還原性。(2)假設(shè)所用濃硫酸體枳為V,利用配制前所用濃硫酸和配制后的稀硫酸的溶質(zhì)一樣多，可 98% xl 84。/ cm5 x V列式；:,= 100/n/xl/r,解出v=5.4ml,因?yàn)橛昧客擦咳?，所以?8g / mol留一位小數(shù)。(3)加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色，是Fe3+的特征反應(yīng)c Fe?+具有還原性，可還原酸性KMnO4 溶液使之褪色，B正確；Fe”可以與NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀，但Fe3+也可以與NaOH 溶液反應(yīng)，生成紅褐色沉淀，白色沉淀會(huì)被掩蓋，C錯(cuò)誤。(4)加H2O2利用其氧化性將+2價(jià)鐵氧化成+3價(jià)鐵,反應(yīng)為2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O, 因?yàn)殚_始加了硫酸，溶液呈酸性，所以用H+配平。(5)Fe(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe2O3,需要加熱使之分解。因?yàn)镕e(OH)3是否完全分解無(wú)法直接看出來(lái)， 需要加熱后稱重，當(dāng)最后兩次稱重質(zhì)量差小于01g (托盤天平的最小刻度)，可認(rèn)為