工業(yè)流程教案(包含答案)

1、精選文庫(kù)學(xué)員姓名：課型： 第 課時(shí)年 級(jí)：輔導(dǎo)科目：教師： 張 老師課題工業(yè)流程題授課時(shí)間：備課時(shí)間：教學(xué)目標(biāo)1、讓學(xué)生熟悉中考工業(yè)流程題的題型2、讓學(xué)生熟練掌握工業(yè)流程題的解題思路與技巧重點(diǎn)、難點(diǎn)重、難點(diǎn)：工業(yè)流程圖考點(diǎn)及考試要求工業(yè)流程圖教學(xué)方法：講練結(jié)合教學(xué)內(nèi)容一、知識(shí)梳理一、天然氣合成氨的工藝流程例1. (2010年揚(yáng)州中考題)能源“非石油化”是戰(zhàn)略目標(biāo)，發(fā)展以CH4、CO2等為原料的“ Ci化學(xué)”成為當(dāng)今化工生產(chǎn)的必然趨勢(shì)。通常天然氣中含有H2s等有毒氣體，下圖為天然氣合成氨的工藝流程。氣)和空氣(1)甲 烷F句57五0 分高山S- 氧氣燃料電池是將 能轉(zhuǎn)化為能的裝置。CH在空氣中燃

2、燒時(shí)，將干冷的小燒杯罩在火焰上方，可觀察到燒杯內(nèi)壁有O(2 )CH4可合成多種無(wú)機(jī)物和有機(jī)物。研究CH和CO反應(yīng)生成CO和H2,重大意義在于 ;我國(guó)科研人員首先發(fā)現(xiàn)CH可直接分解獲得 GH和H,化學(xué)方程式為 。(3)中CH與H2O(氣)反應(yīng)生成CO、H2,化學(xué)方程式是 。中一般加人 K2CO溶液吸收CO,此反應(yīng)表示為 K2CO+ CQ+ H2O=2, N2與H按照分子數(shù)1: 反應(yīng)生成NH。(4)使用FezQ HO除去HbS,生成物中含硫元素的物質(zhì)有 種。流程中參與循環(huán)的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。解析本題是一道以工業(yè)合成氨的化學(xué)反應(yīng)原理為背景的流程題，重點(diǎn)考查根據(jù)信息書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力。(4)從生

3、產(chǎn)流程可知，開(kāi)始加入Fe2O3 - H2O除去H2S可得到FeS和S兩種含有硫元素的物質(zhì)。生產(chǎn)流程中通入氧氣又得到Fe2O3 H2O,故Fe2O3 - H2O為參與循環(huán)的物質(zhì)。答案：(1)化學(xué) 電能 小水珠 (2)轉(zhuǎn)化二氧化碳或控制溫室效應(yīng)6CH=G3H3+9H2 (3)CH+ 2H2。催化劑CO+ 4Hz KHCO 3 (4) 2 Fe 2Q H2O二、制取高純硅的工藝流程例2. (2010 連云港中考題)在上海世博園江蘇館的“春華秋實(shí)”展區(qū)，用我市東海水晶雕出的作品寄暢園之冬吸引了眾多參觀者的眼球。東海縣石國(guó)家火炬計(jì)劃硅膠材料產(chǎn)業(yè)化基地，產(chǎn)品由晶瑩剔透的成分為 SiO2,是制取高純硅的主要

4、原料，高純硅又是制造計(jì)算機(jī)芯片的主要原料。SiO2 + C 3000 C Si （粗）+COT Si （粗）+ 2C1 2 450500 c SiCl 4SiCl 4 + 2H2 高溫 Si （純）+ 4HCl13（1）由石英砂制得高純硅的反應(yīng)原理中，屬于化合反應(yīng)的是 填數(shù)字代號(hào)，下同），屬于置換反應(yīng)的（2）粗硅提純必須在無(wú)氧的氛圍中進(jìn)行，除了考慮到硅易被氧化成二氧化硅外，還有一個(gè)原因（3）生產(chǎn)過(guò)程示意圖中的“物質(zhì) A”用水吸收，可得副產(chǎn)品（一種常見(jiàn)的酸）的名稱(chēng)是（4）作為電器、電子、光纖等行業(yè)原料的石英砂純度要求高，需要對(duì)普通石英砂（含有少量的CaC（3） FezQ）進(jìn)行提純，其中酸洗（用鹽

5、酸）和高純水洗是兩個(gè)最重要的步驟。請(qǐng)寫(xiě)出酸洗步驟中的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式（任寫(xiě)一個(gè)）；判斷高純水洗是否洗凈的方法是：取少量最后的洗滌液于試管中，向其中滴加AgNO溶液，若無(wú)現(xiàn)象，則表明殘留物已洗凈；否則，表明殘留物未洗凈。解析 本題以高純硅的制取的高新科技成果為背景，起點(diǎn)高、落點(diǎn)低，考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。通過(guò)本題旨在引導(dǎo)學(xué)生充分認(rèn)識(shí)化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展和提高人類(lèi)生活質(zhì)量方面的重要作用，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問(wèn)題，初步形成主動(dòng)參與社會(huì)決策的意識(shí)。答案：（1），（2）防止氧氣進(jìn)去與氫氣混合引起爆炸（3）鹽酸（4） CaCO+2HCl=CaCl2+HO+COT （或Fe2c3+6

6、HCl=2FeCl3+3H2Q白色沉淀產(chǎn)生三、工業(yè)生產(chǎn)電路板的工藝流程例3. （2010年廈門(mén)中考題）工業(yè)上生產(chǎn)電路板及處理廢液的工藝流程如下:（2）步驟加入過(guò)量的鐵粉，除能與廢液中的FeCl3反應(yīng)外，還可以發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 為。（3）步驟加入鹽酸，充分?jǐn)嚢瑁?dāng)觀察到 現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明濾渣只剩銅。（4）步驟所得 FeCl2可與一種單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3,實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測(cè)該單質(zhì)的化學(xué)式為 。解析 本題以工業(yè)生產(chǎn)電路板中廢液的處理為背景，考查了考查金屬活動(dòng)性及質(zhì)量守恒定律的的相關(guān)知識(shí)，有 利于培養(yǎng)學(xué)生樹(shù)立節(jié)約資源和保護(hù)環(huán)境的意識(shí)，也是化學(xué)學(xué)科義不容辭的責(zé)任。答案：（1）

7、 FeCl2 CuCl 2 （2） Fe+ CuCl2=FeCl2+Cu （3）不再有氣泡產(chǎn)生（4） Cl2四、從海水中提取金屬鎂的工藝流程例4. （2010年肇慶中考題）海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，例如氯化鎂、氯化鈉、漠化鉀等。綜合利 用海水制備金屬鎂的流程如下圖所示：n *溶液ICa(含有 NaCl、MgCl 2等)海水r 操彳aMg(OH) 21|-1 MgCl 2I(1)貝殼主要成分的化學(xué)式是 。(2)操作a的名稱(chēng)是 ，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此項(xiàng)操作，需要的玻王離.儀.器.有燒杯、玻璃棒、。(3)工業(yè)冶煉鎂常用電解 MgCb的方法，反應(yīng)為：MgCl2電解Mg+。(4)寫(xiě)出第、兩步反應(yīng)的化學(xué)

8、方程式：,。解析 本題以海水的開(kāi)發(fā)和利用為背景，結(jié)合海水制備金屬鎂的工藝流程，綜合考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、過(guò)濾操作及物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律。石灰乳的成分是氫氧化鈣，與海水中的氯化鎂作用可生成Mg(OH1與氯化鈉，通過(guò)過(guò)濾操作便可得將二者分離。答案：(1) CaCO (2)過(guò)濾 漏斗(3) C12 (4) CaO+HO=Ca(OH2 Mg(OH+2HCl=MgCl2+2H2。五、生產(chǎn)牙膏摩擦劑的工藝流程例5. (2010年蘇州中考題)用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石A來(lái)制備，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了2種轉(zhuǎn)化流程，如圖所示。已知：a.二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應(yīng)：CG+Ca(OH)2=CaC

9、Oj +HO, CaCO3+HO+C=Ca(HCO) 2；b.碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca(HCOh微熱 CaCOJ +HO+ COT ;c.生石灰與水充分反應(yīng)后可得到顆粒非常細(xì)小的熟石灰漿。試填空。(1)小王主張用流程、和操作n的設(shè)計(jì)，認(rèn)為其工藝簡(jiǎn)單。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)和的化學(xué)方程式：；操作n包括 等工序。(2)制輕質(zhì)碳酸鈣時(shí)，D為 ( 選填“懸濁液”或“溶液”或“乳濁液”)，理由是：.(3)小李認(rèn)為流程、和操作I比小王的主張更好，其理由是：;操作I包括攪拌和微熱等工序。解析 本題為聯(lián)系生活實(shí)際的應(yīng)用性問(wèn)題，它是以碳及其化合物的性質(zhì)為載體，考查了學(xué)生分析流程圖， 解決實(shí)際問(wèn)題的能力。通過(guò)解題，

10、要使學(xué)生更進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)與社會(huì)、生活的密切聯(lián)系，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的自覺(jué)性和主動(dòng)性。(2)由于氧化鈣與水反應(yīng)生成大量的氫氧化鈣，而氫氧化鈣在常溫下溶解度很小，故形成石灰漿。第(3)問(wèn)應(yīng)該從生產(chǎn)流程的循環(huán)性分析生產(chǎn)成本。答案：(1)CaCO高溫 CaO+ COT Na2CG+Ca(OH)2=CaCOj +2NaOH攪拌、過(guò)濾(2)懸濁液 澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太小，生產(chǎn)效率很低(3)利用產(chǎn)生的二氧化碳比另加碳酸鈉溶液更經(jīng)濟(jì)，生產(chǎn)成本更低，若產(chǎn)生的二氧化碳不回收直接排放，不利于節(jié)能減排。六、生產(chǎn)融雪劑的工藝流程例6. (2010年濰坊中考題)冬季，大雪覆蓋路面，給交通造成很多麻煩，散撒融雪劑可以使雪很快融

11、化，有 效地清除交通雪障。請(qǐng)回答：(1)除使用融雪劑外，常使用鏟雪車(chē)鏟雪，鏟雪車(chē)的鏟斗是用鎰鋼制造的，鎰鋼屬于( 填寫(xiě)序號(hào)字母)。A.合成材料B .合金 C .金屬材料D ,化合物(2)氯化鈣是常用的融雪劑。工業(yè)上以碳酸鈣(含有少量Na+、A13+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如下:it收 過(guò)量豆虱化鈣流液 比政速港濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)；加鹽酸酸化，其目的之一是除去未反應(yīng)的氫氧化鈣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程 式。(3)已知鹽酸鹽(金屬氯化物)跟AgNO溶液反應(yīng)生成白色沉淀。 某公司生產(chǎn)的融雪劑由 NaCl、NaN MgC2、CuSO 中的兩種物質(zhì)組成。小明為探究其成分，設(shè)計(jì)并完成下列

12、實(shí)驗(yàn)：加水庫(kù)解加逵量N1H溶凌融.的是邑淖源-過(guò)海一白邑沉武加海法無(wú)色思演白邑沈曩請(qǐng)你推斷：融雪劑中一定不含的物質(zhì)是 (填寫(xiě)名稱(chēng))，融雪劑中一定含有的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。解析 本題以公路融雪為背景，綜合考查了物質(zhì)的分類(lèi)、除雜的過(guò)程、物質(zhì)的推斷。第(3)問(wèn)，加水后得無(wú)色溶液，說(shuō)明融雪劑中一定沒(méi)有 CuSO4,否則溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。 加氫氧化鈉后產(chǎn)生白色沉淀， 說(shuō)明融雪劑中一定含有 MgCl 2,因MgCl2中含有Cl-,與AgNO 3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，因此不能確定融雪劑中是否含有NaClo答案：(1)BC(2)Al(OH) 3 Fc(OH) 3 Ca(OH)2+2HCl=CaCb+2HO (3

13、)硫酸銅 MgCl 2一、海水資源的多重利用1.制鹽工業(yè)：通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除 NaCl外，還含有 MgCl 2、CaCM Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制 備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：L沉淀、小M溶解 Ba。 NaOH NazCOs 過(guò)濾HCl .蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干 精鹽粗鹽k丁濾液(1)在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是 。(2)第步操作的目的是除去粗鹽中的 (填化學(xué)式，下同)，第步操作的目的是除去濾液 中。(3)第步過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 (填化學(xué)式)。(4)在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是

14、 (5 )在制備精鹽的過(guò)程中，氯化鋼和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒 ，理由是(6)在利用粗鹽制備精鹽過(guò)程的第步操作中，加入適量鹽酸的目的是ft溶液海水M&C1, 溶戒無(wú)水MeCljJit磷 她沉淀B2.金屬鎂的冶煉 海水中含有豐富的氯 水中提取鎂的簡(jiǎn)單流上述提取Mg的過(guò)化鎂。下圖是從海 程。程中，試劑A最好選用(從我市有豐富的石灰石資源考慮)。沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為，由無(wú)水 MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為 。電解無(wú)水 MgCl2 的過(guò)程中 能轉(zhuǎn)化為 能。海水本身就是含有 MgCl2的溶液，它與通過(guò)步驟、得到的 MgCl2溶液 有何不同：3.氨堿工業(yè)海水“制堿”

15、 單流程。卜圖是海精鹽精拉水水“制堿”的部分簡(jiǎn)步驟出、步驟IV反應(yīng)的化學(xué)方程式為:制氨鹽水的過(guò)程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過(guò)來(lái)，二氧化碳的吸收率會(huì)降低。這是因(拓展)* X 本總也事件nh44 I品體-Naci m件，;疑合*i*中NH4C1 = NH 3 T +HCl f已知有關(guān)物質(zhì)重要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2NH 4Cl +X=2NH 3 f +CaCl 2+2H2O根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題。(1)鹽水精制的過(guò)程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過(guò)程。為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉積，可以向其一和加入過(guò)量純堿.此時(shí)將混合液中不溶物除去的方法是 ;溶液中多余的純堿可以加 試劑來(lái)除去。

16、(2)氨堿工業(yè)最關(guān)鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳?xì)怏w，溶液中會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出。試分析該流程需要加壓條件的原因是： 。(3)在氨堿工業(yè)的歷史上.如何處理流程中剩余的氯化俊溶液，出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索爾維法”.即在氯化鍍?nèi)芤褐屑尤胛镔|(zhì) X(填化學(xué)式)，產(chǎn)生了可循環(huán)使用的氫氣和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在氯化俊溶液中加入適量氯化鈉晶體.降低了氯化氨的 ,使氯化俊晶體 單獨(dú)析出得到另一種產(chǎn)品一一氮肥.氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用。(4)在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化俊溶液時(shí).為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化俊固體？答：。二、傳統(tǒng)能源工業(yè)(化石燃

17、料的利用、及合成氨工業(yè)等)1、煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體 工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)下列說(shuō)法正確的是 A.煤是復(fù)雜的混合物，主要含碳元素B.由煤加工成焦炭發(fā)生的是物理變化C.家用“液化石油氣”就是煤隔絕空氣加熱得到的產(chǎn)品D.煤燃燒排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)(2)煤的加工產(chǎn)品有很多用途，其中焦炭廣泛應(yīng)用于煉鐵。右圖是高爐煉鐵的示意圖。請(qǐng)根據(jù)圖例回答：焦炭在煉鐵過(guò)程中的主要作用是 ；請(qǐng)用化學(xué)方程式表示煉鐵的原理用成評(píng)擊,CO *e-2CD熱中.用匕迸，II由假二整卜出精S燃料以及各種化高爐煉鐵會(huì)產(chǎn)生大量的高爐氣體，其主要成分是高濃度

18、的 CO和氧化鐵塵粒。請(qǐng)你對(duì)高爐氣體的處理提出合理化的建議(3)化肥廠(chǎng)生產(chǎn)合成氨的原料是煤、空氣、水。生產(chǎn)簡(jiǎn)要流程如下:煤、空氣、水水煤氣發(fā)生爐CO2、H2、N2碳化塔H2、N2合成塔液氨儲(chǔ)槽煤氣發(fā)生爐中主要反應(yīng)：C +。2 = CO2；C + H2O = CO + H2。兩個(gè)反應(yīng)必須進(jìn)行調(diào)控才能保持一定的爐溫。判斷：反應(yīng)(填“放出”或“吸收”)熱量。將合成的氨氣部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥 式。NH4HCO3,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程、石灰石工業(yè)1、用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石A來(lái)制備，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了2種轉(zhuǎn)化流程，如下圖所示。Bc 隹池卜已知：a.二氧化碳持續(xù)通入

19、氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3 J +H2O,CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCO 3)2;b.碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca(HCO 3)2= CaCO 3 J +H2O+ CO 2 f ；c.生石灰與水充A反應(yīng)后可得到顆粒非常細(xì)小的熟石灰漿。(1)小王主張用流程、和操作n的設(shè)計(jì)，認(rèn)為其工藝簡(jiǎn)單。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)和的化學(xué)方程式：；操作n包括等工序。(2)制輕質(zhì)碳酸鈣時(shí)，D為(選填“懸濁液”或“溶液”或“乳濁液”)，理由是：.(3)小李認(rèn)為流程、和操作I比小王的主張更好，其理由是： ;操作I包括攪拌和微熱等工序。四、污水處理工業(yè)1、有一種工業(yè)廢水，其中含有

20、大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方 法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：(1)步驟中：需加入的物質(zhì)是 ,分離所得混合物的方法是 (2)步驟中：需加入的物質(zhì)是 ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (3)某同學(xué)認(rèn)為經(jīng)過(guò)步驟后所得固體就是純凈的銀，不需要進(jìn)行步驟，你認(rèn)為是否合理？是.(4)步驟的操作是 ,溶液2和溶液3為什么要混合？ .五、金屬回收工業(yè)1、坐落于常熟的江蘇常福電纜廠(chǎng)是一家以生產(chǎn)電纜類(lèi)產(chǎn)品為主的企業(yè).在電纜生產(chǎn)過(guò)程中，不可避免地會(huì)產(chǎn)生 一定量的含銅廢料(如：零碎電纜).某化學(xué)興趣小組的四位同學(xué)得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收 銅”提出了各自的看法.甲同

21、學(xué)根據(jù)已學(xué)知識(shí)，提出了一套回收方案： (方程式為:衛(wèi)，一|速.一一一碗需液及紅笆沉淀物過(guò)/AI紅色 1 - 1乙同學(xué)在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的務(wù)件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應(yīng)2Cu+2H 2SO4+O 2 = 2CuSO4+2H2O),于是他提出了另一套方案：含型廢料|包碎銅二一碎電纜皮其他雜質(zhì)|飛人空氣井闌然.就色溶液及不贏 .謔A/祠 一色洛及紅色沆淀液|一紅礪術(shù)(1)甲方案的三個(gè)步驟中，與銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是：;.(2)從環(huán)保角度對(duì)兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為 (選填“甲”或“乙”)的方案更合理.理由 是：.(3)丙認(rèn)為，無(wú)論是甲還是乙的方案，在“

22、加鐵屑”這一步時(shí)，應(yīng)該加入略過(guò)量的鐵屑.你認(rèn)為丙這么說(shuō)的道 理是：.丁又提出了疑問(wèn)：“如果鐵過(guò)量，剩余的鐵會(huì)混在紅色粉末中，該用什么化學(xué)方法處理？” .請(qǐng)?zhí)岢瞿愕南敕ǎ?4)最后，老師肯定了同學(xué)們的積極思考，但同時(shí)指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后，會(huì)得到一種俗 稱(chēng)“綠磯”的工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟(jì)效益.請(qǐng)寫(xiě)出使“綠磯”結(jié)晶的兩種可能方法：、(“綠磯”溶解度隨溫度升高而增大).答案一、海水資源的多重利用1.制鹽工業(yè)答案：（1）加快粗鹽溶解（2） Na2SO4 NaOH、Na2CO3（3） CaCO3、BaCO3（4）會(huì)引進(jìn)新的雜質(zhì) KCl （5）不可以。碳酸鈉作用是既除去Ca2+,又除去多余的

23、氯化銀（6）除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉2、Mg（OH）2 MgCl 2 HL Mg+C12T后者是經(jīng)過(guò)富集和分離后的溶液（或海水中含有氯化鈉等多種溶質(zhì)，氯化鎂的濃度很低）3、NaC1+NH3+HO+CO=NaHCNHC1 2NaHCO3= NazCG+ H2O+COT 氨氣溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳（拓展）（1）過(guò)濾 鹽酸 （2）促進(jìn)更多CO2溶解反應(yīng)充分（3） Ca（OH）2溶解度（4）氯化俊受熱易分解二、傳統(tǒng)能源工業(yè)（1） AD （2）制取CO、提供熱量Fe2O3 + 3CO 高溫 2Fe + 3CO2回收利用（3）吸收 CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3二、石

24、灰石工業(yè)（1） CuC0r SCaO+COj f fCNOH）i + NmCO,kCCO, k +2NaOH攜抻、過(guò)油（2）急濁液 潘清有灰水中粗氧化鈣濃度太小,生產(chǎn)效率很低利用產(chǎn)生的二輒化碳比另加碳酸鈉溶液更經(jīng)濟(jì).生產(chǎn)成本更低若產(chǎn)生的二氧化碳不回收直接排放，不利于節(jié)隨崎攆”四、污水處理工業(yè)（1）.Fe 過(guò)濾（2） .稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 T（3） .不合理 因?yàn)橐笰g+完全置換出來(lái)，必須加入過(guò)量的鐵（4） .兩種濾液中都含有硫酸亞鐵，可得到更多的硫酸亞鐵，綜合利用（其他合理答案也可）（* 分）（） CuO + H;SO. CuSO* + H20 ； Fe + CuSO

25、, = FeS（ + Cu。 （中方程式加熱條件不作要求）（2）乙。甲方案第一步“灼燒會(huì)產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙算。（關(guān)鍵同：”污 染空氣”）“確保CuSO.用完”或“將Gi完全置換出來(lái)、其他類(lèi)似說(shuō)法均可得分將所得銅粉酸洗后再洗滌、干燥彳或過(guò)濾前先加適量的酸以除去剩余的鐵粉.（關(guān)健 詞加ST）五、金屬回收工業(yè) 二一、海水資源的多重利用1 .制鹽工業(yè)：通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除 NaCl外，還含有 MgCl2、CaCM Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制 備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：沆淀溶解 BaCl2 NaOH Na?CO3 過(guò)濾粗皿 g型過(guò)量過(guò)量過(guò)量* Tgr 濾液HCl 蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干 * 不(1)在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是 。(2)第步操作的目的是除去粗鹽中的 (填化學(xué)式)。(3)第步過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO* Mg(OH)2、 (填化學(xué)式)。(4)在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是O(5 )在制備精鹽的過(guò)程中，氯化鋼和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛