廣東省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第2部分專題3工藝流程優(yōu)化訓(xùn)練

1、專題三工藝流程類型1物質(zhì)制備1. (2018南寧)碳酸銀是一種重要的化工產(chǎn)品，某廠用含二氧化硅雜質(zhì)的碳酸鋼原料生 產(chǎn)碳酸鋼產(chǎn)品，采用了以下的工藝流程：過量的氫氧化鉀二銅化碳二氧化碳9(1)為節(jié)約成本，過程中的生成物可直接應(yīng)用于流程的是 ，加入過量的鹽酸的目的是其中一種產(chǎn)物是碳酸銀， 寫出(2)向氯化鋼溶液中加入過量的氫氧化鉀并通入二氧化碳,該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)溶液A中溶質(zhì)的成分，可能的組合有 。(4)操彳3包括的兩個(gè)操作是 。一 反川I 一 反4 II f 操作一相產(chǎn)皿一洗潦2. (2017南通)實(shí)驗(yàn)室以MnO為原料制備少量高純 MnCO勺流程如下：*卜燥一*高她MiiCi、CO, N

2、h.SQ 和 HQ已知：反應(yīng)I的化學(xué)方程式：MnO+ SO= MnSQMnCQ Mn(OH均難溶于水， MnC研100 C時(shí)開始分解。(1)反應(yīng)I屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。(2)流程中“操作”的名稱為 ,所需要的主要玻璃儀器有(3)反應(yīng)n的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng) 需控制溶液的酸堿性，若堿性過強(qiáng)，MnCO粗產(chǎn)品中將混有 (填化學(xué)式)。(4)驗(yàn)證MnCO!產(chǎn)品表面附著有 Na2SQ雜質(zhì)：取樣品少許，向其中加入水，攪拌、過濾， 向?yàn)V液中加入適量的 (填化學(xué)式)溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。(5)為獲得高純 MnCO , 需選擇“低溫”干燥的原因是3 .二氧化氯(ClO 2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生

3、產(chǎn) C1O2的工藝主要包括：粗鹽精制；特殊條件下電解NaCl溶液制NaClQ和氫氣；ClO 2的制取。工藝流程如下，其中反應(yīng)出制取 C1O2 的化學(xué)方程式為 2NaClQ+4HCl= 2cIO2T+ CI2 T + 2NaCl+2H2O。ilKNaOU過量底劑X適城H至酸性(工I 11I 1T1. 水 ，T反應(yīng)【(沉忖 I md |反應(yīng)反向m 4(CaCij. m 擊口f1一環(huán)酰)1【)門勒3匕4物成¥的水溶液(1)加入過量氫氧化鈉的目的是 ;過量的試劑 X 是(填化學(xué)式)。(2)操彳A中用到的玻璃棒的作用是 。(3)加入適量 HCl至酸性的過程中，發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是(4)

4、分析完成反應(yīng)n的化學(xué)方程式：(5)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是水和 。4. 某科研小組設(shè)計(jì)了利用稀H2SQ浸取某廢棄氧化銅鋅礦(主要成分為CuO和ZnQ其余彼化閾曲浸固體過心稀設(shè)限 過讓帙粉 花生劑f活性毒仆成分既不與酸反應(yīng)，也不溶解于水)的方案。部分實(shí)驗(yàn)流程如下：離于開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHL 3 +Fe1.483.2-7 2十Zn6.28.0FnOHj,1已知：H d KMnQ常見的氧化劑;各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如表所示。請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)流程回答下列問題：(1)在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是5. (2017陜西改編)我國每年報(bào)廢的手機(jī)

5、超過 1億部。廢舊手機(jī)的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，化學(xué)興趣小組為回收其中的銅，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):足見稀新的 制HJL溶液L海航電路板粉末已知：Cu+ HbQ+HbSO= CuSO+ 2HQ 不考慮金、銀發(fā)生類似反應(yīng)。(1)將電路板粉碎成粉末的目的是 。(2)步驟所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有 。(3)步驟中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體部分溶解， 。(4)步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(5)對廢舊手機(jī)中的金屬加以回收的意義是 (寫一條)。6. (2018恩施)今年春節(jié)期間播出的舌尖3»,讓籍籍無名的章丘鐵鍋名聲大振，章丘手工鐵鍋制造需要?dú)v經(jīng)十二道工序，再過十八遍火候，一千度高溫錘

6、煉，經(jīng)受三萬六千次鍛 打，其爐渣中主要含F(xiàn)eQ FeQ,還有一定量既不溶于水，也不與稀酸反應(yīng)的雜質(zhì)。現(xiàn)按如圖工藝流程，用爐渣制備綠磯 (FeSO4 7H2O)。請按要求回答問題：查閱資料：氧化亞鐵與稀硫酸、鐵與硫酸鐵反應(yīng)均可生成硫酸亞鐵。(1)步驟一中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為的質(zhì)量，除要利用上述給定的全部數(shù)據(jù)外，在實(shí)驗(yàn)過程中，還需測定的一個(gè)數(shù)據(jù)是7. 硫鐵礦燒渣(主要成分為FezQ、Fe3Q、FeO SiO2等)是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，利用硫 鐵礦燒渣制備鐵紅(氧化鐵)等產(chǎn)品的部分流程如圖所示：提示：碳酸氫錢性質(zhì)不穩(wěn)定，36 C以上開始分解為二氧化碳、氨氣和水。(1)硫鐵礦是 (填“純凈”或“混

7、合”)物。(2)寫出C與Fe3Q反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(3)酸浸、過濾后濾液中的溶質(zhì)主要是 。(4)反應(yīng)I的反應(yīng)溫度一般需控制在35 C以下，其目的是(5)在空氣中煨燒FeCO生成FezQ和另一種氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：8. (2017煙臺改編)十三五期間，煙臺將建設(shè)大型海水淡化廠。綠色生態(tài)、綜合利用海洋資源將是設(shè)計(jì)的重點(diǎn)。如圖是某設(shè)計(jì)院設(shè)計(jì)的綜合利用海水的流程圖。據(jù)圖回答問題：(1)反滲透膜法與濾紙過濾法在原理上都是利用混合體系中各物質(zhì)的 不同進(jìn)行分離的方法。(2)過程是氨堿法制純堿的一個(gè)流程，需要向飽和食鹽水中先后加入NH和CO,產(chǎn)物除NaHC©卜，還有一種氮肥，寫出該反

8、應(yīng)的化學(xué)方程式： 。過程采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，而不采用冷卻熱飽和溶液的方法，原因是(4)如果要充分利用海邊貝殼資源，過程生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式是(6)離子交換膜是對特定離子的選擇性透過膜,可以使帶特定電量的離子透過。過程中“某種離子交換膜”選擇透過的離子特點(diǎn)是 。類型2分離提純9. (2018烏魯木齊)CaCl 2應(yīng)用廣泛，以石灰石(雜質(zhì)主要是FezQ、MgSQ為原料生產(chǎn) CaCl2 的流程如下：麻祠哪叫嬴喏雪麗嗤叫.麗理吧一產(chǎn)品1 過攏 過彼 (1)氧化鐵和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 。(3)濾液 1 中的溶質(zhì)有 HCl、FeCl3、MgSO口。

9、(4)寫出濾液1中加入BaCl2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。(5)濾液2中力口入 Ca(OH)2可以除去 HCl、MgCb和。(6)濾液3呈堿性，為使溶液 pH降低，可加入適量的 。10. (2017長沙改編)為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫錢(不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水)的氯化鉀提純，并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)步驟中除去碳酸氫錢的方法是 。(2)步驟中加入過量氯化鋼的目的是 (用化學(xué)方程式表示)。(3)步驟中加過量碳酸鉀溶液的目的是 。(4)此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)謹(jǐn)？并說明理由： 。若不嚴(yán)謹(jǐn)，如 何改進(jìn)? 。(5)若要得到KCl晶體，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，

10、蒸發(fā)過程中除用到酒精燈、蒸發(fā)皿外， 還要用到的一種玻璃儀器是 ,其作用是 。類型3其他類11. (2018宜賓)“綠水青山就是金山銀山”。廢舊干電池中有鋅皮、銅帽(含金屬Cu和Zn)、石墨、MnQ NHCl等，若將生活中廢舊干電池隨意丟棄會(huì)造成水和土壤污染，因此將 廢舊干電池進(jìn)行回收利用尤為重要。如圖是回收廢舊干電池成分的主要流程圖(部分物質(zhì)已略去)。廢III干Etl池過量稀疏酸 足¥毒鷲7設(shè)備川|一高郵小rfrlil 11 詳皮,T丁r石屆.二氧化毓過咕氧氣品酸律溶液已知：2Cu+ Q+2屋SQ= 2CuS(M 2屋O,回答下列問題：(1)從設(shè)備I中回收得到的非金屬單質(zhì)是 (填物質(zhì)

11、名稱)。(2)取少量回收得到的NHCl溶液于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，現(xiàn)象是(3)流程中B溶液的溶質(zhì)有HSO、和。(4)寫出設(shè)備出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 12. 研究人員按如圖所示流程進(jìn)行“燃煤煙氣的脫硫研究”，實(shí)驗(yàn)中，先一次性分別在相應(yīng)裝置中加入水和鐵，然后連續(xù)通入CO、SQ和Q的混合氣體，反應(yīng)液多次循環(huán)，但過量的鐵仍在反應(yīng)裝置中與循環(huán)進(jìn)入的反應(yīng)液不斷反應(yīng)，經(jīng)過多次循環(huán)以后，導(dǎo)出的反應(yīng)液可用于制備FeSO - 7H2Q尾氣1尾氣2(1)吸收裝置的溫度不宜過高，原因是;該裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)反應(yīng)裝置的溫度控制在40 c左右，其中的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ,此時(shí)欲加快該反應(yīng)速率

12、可采取的措施有 (寫出一種即可)。(3)實(shí)驗(yàn)中，對第一次循環(huán)中反應(yīng)液的pH在A、B、D三點(diǎn)進(jìn)行跟蹤監(jiān)測，A、B、D三點(diǎn)pH由小到大的順序?yàn)?，若忽略循環(huán)中的熱量散失，C D兩點(diǎn)中溫度高的是點(diǎn)°(4)經(jīng)過多次循環(huán)以后導(dǎo)出反應(yīng)液，經(jīng)過、洗凈晶體和干燥即可制得FeSO 7H20。(5)上述流程中有兩處可改進(jìn)，一是,二是可利用尾氣1和尾氣2在一定條件下催化合成甲醇 CHO(同時(shí)有H2O生成)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。參考答案13. (1)二氧化碳使碳酸鋼完全轉(zhuǎn)化為氯化銀(2)BaCl 2 + 2KO* CO= BaCOj + 2KCl+ H2O(3)KOH、KCl、BaCl2； KOH KC

13、l; KOH KCl、K2CO(4)洗滌、干燥14. (1)化合(2)過濾 漏斗、玻璃棒、燒杯(3)MnSO4 + 2NaHCO= N&SO+ MnCOX + COT + HOMn(OH)2 (4)BaCl 2 (5)MnCQ的分解溫度為100 C,為防止 MnCO高溫分解，影響高純MnCO的純度15. (1) 除盡粗鹽水中MgCl2 Na2CO3 (2) 引流(3)NaOH HCl= NaCl H2O通電(4)NaCl + 3H2O=NaClO3 + 3H2 T (5)氯化鈉16. (1) 適當(dāng)升高溫度ZnO H2SO4= ZnSO4 H2O(2) 漏斗、玻璃棒、燒杯鐵、銅(3)H

14、2Q (4)3.2 6.2(5)Fe 3。17. (1) 增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率(2) 硫酸鋁、硫酸亞鐵 或 Al2(SO4) 3、 FeSO4(3)溶液由無色變成藍(lán)色(4)Fe + H2SO= FeSO+ H2 T5 ) 節(jié)約金屬資源( 或減少對環(huán)境的污染等)6 (1)FeO H2SO4= FeSO4 H2O Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4) 3 3H2O (2) 過濾 將爐渣粉 碎(3)Fe Fe2(SO4) 3= 3FeSO4 鐵消耗過量的硫酸，溶液的酸性減弱(4) 蒸發(fā)溶劑(5)氫氣的質(zhì)量高溫7 (1)混合 (2)2C + Fe3Q=3Fe + 2COT(3)FeS

15、O4高溫(4)防止 NHHCO解 (5)4FeCO3+O=2Fe2Q+4CO8 (1) 顆粒大小(2)NH 3+ CO+ H2O+ NaCl= NaHCOj + NHCl(3) 氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小(4)MgCl 2 + Ca(OH)2= CaCl2 + Mg(OH)4 或 MgSO+ Ca(OH)2= CaSO+ Mg(OHJ(5)OH 、 Ba2 、 CO32(6) 帶有一個(gè)單位電荷的離子9. (1)Fe 2Q+6HCl= 2FeCl3+3HO (2)漏斗 (3)CaCl 2 (4)BaCl 2+MgSO= BaSOj MgCl2 (5)FeCl 3 (6)HCl10. (1)力

16、口熱 (2)K 2SO+BaCl2= BaSOj + 2KCl(3) 除去氯化鈣和過量的氯化鋇(4) 不嚴(yán)謹(jǐn)；反應(yīng)后剩余的碳酸鉀沒有除去在濾液中加入過量的鹽酸(5) 玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺11 (1) 石墨 (2) 產(chǎn)生白色沉淀(3)CuSO4 ZnSO4 (4)Zn CuSO4= ZnSO4 Cu12 (1) 溫度過高，氣體的溶解度下降，不利于反應(yīng)的進(jìn)行2SO2 2H2O O2= 2H2SO4(2)Fe + HbSO= FeSQ+Hj 攪拌(或采用更細(xì)的鐵粉)(3)BDA D (4)冷卻結(jié)晶過濾 催件劑 廢熱利用CO+ 3Hz = CH4O+ HO,寫出硫酸溶解氧化鋅的化學(xué)方程式： 。(2) “操作1”所需要的主要玻璃儀器有 ,固體1 的成分是。(3) “氧化”的目的是將 Fe2+反應(yīng)生成Fe3+,以便在后續(xù)的操作中將溶液中鐵元素除去。從產(chǎn)品純度的角度分析，氧化劑最好選用 (填“H2Q”或“KMnQ”)。(4) “除鐵”過程中加入氨水的目的是通過調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3 4+沉淀而* Zn2+不沉淀，pH應(yīng)控制在 范圍之間。(5)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3分解得到一種鐵、氧質(zhì)量比為21 ： 8的氧化物，該氧化物的化學(xué)式為 O(2)步驟一中的操作名稱是 ,為提高步驟一的反應(yīng)速率， 可采取的措施有增大 硫酸的濃度、升高反應(yīng)物的溫度、 還可以(寫一條，不