最新精選2020屆朝陽(yáng)區(qū)高三化學(xué)期末試卷(有答案)(加精)

1、/北京市朝陽(yáng)區(qū)20162017學(xué)年度高三年級(jí)第一學(xué)期期末統(tǒng)一考試化學(xué)試卷（滿(mǎn)分：100分考試時(shí)間：90分鐘）2017.1可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第一部分（選擇題共42分）每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共14道小題，共42分1.下列金屬防護(hù)的方法中，應(yīng)用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法的是的是2.水中污染物不同，所采取的處理方法不同。下列處理方法不正確/A.含Hg2+的廢水一一加入 Na2s等沉淀劑B 鋼鐵廠的酸性廢水一一加入熟石灰等進(jìn)行中和C餐飲業(yè)廚房含油污水加工為生物柴油進(jìn)行利用D被細(xì)菌、病毒污染的飲用水一一加入明磯等進(jìn)行消毒 3.下列說(shuō)法中，正確的是A

2、.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B.雞蛋清遇醋酸鉛后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水C.麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖D. “氨基丙酸與氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成 2種二肽4.氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示（電極均為石墨電極）Cb Hj精制飽和 HfO 食鹽水卜列說(shuō)法正確的是A. M為電子流出的一極B.通電使氯化鈉發(fā)生電離C.電解一段時(shí)間后，陰極區(qū) pH降低D.電解時(shí)用鹽酸調(diào)節(jié)陽(yáng)極區(qū)的pH在23,有利于氣體逸出5 .工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al 2O3 - 3H2O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過(guò)程:i .將粉碎、篩選、濕磨后的鋁土礦浸泡在氫氧化鈉溶液中，過(guò)濾；ii

3、.通入過(guò)量二氧化碳使i所得濾液中析出氫氧化鋁固體，過(guò)濾；iii .使ii中所得氫氧化鋁脫水生成氧化鋁；iv .電解熔融氧化鋁生成鋁。下列說(shuō)法正確的是A .過(guò)程i說(shuō)明氧化鋁具有酸性氧化物的性質(zhì)B .過(guò)程ii說(shuō)明碳酸的酸性比氫氧化鋁的酸性弱C .過(guò)程iii發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型屬于氧化還原反應(yīng)D.過(guò)程iv也可以用加熱法代替電解法冶煉鋁6 .根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理.的是選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)A.Na與冷水反應(yīng)劇烈，K與冷水反應(yīng)更劇烈Li與冷水反應(yīng)緩慢B.2oCa(OH)2 堿性町 12Mg(OH) 238Sr(OH) 2堿性強(qiáng)于 20Ca(OH) 2C.Si是半導(dǎo)體材料，向主族的Ge也是半

4、導(dǎo)體材料第IV A兀素形成的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料D.F2與H2在暗處劇烈化合，Cl2與H2光照或點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)Br2與H2反應(yīng)需要加熱到一 定溫度7.某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程（固定、加熱及盛接儀器略）證明了海帶中存在碘元素:卜列說(shuō)法不正確的是A.步驟需要將干海帶放入田期中灼燒B.步驟反應(yīng)的離子方程式為：2+ 2H+ + H2O2=I2 + 2H2OC.步驟操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以說(shuō)明海帶中含有碘元素D.若步驟僅滴加稀硫酸后放置一會(huì)兒，步驟操作后，試管中溶液顏色無(wú)明顯變化8.下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式不正碰.的是A.銅和濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體：Cu + 4H+ + 2NO3 =Cu2+

5、+ 2NO2 T + 2H2O2-+ CO3+2H2OB.向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水:2HCO3 +Ca2+ 2OH =CaCO3 JC.向漂白液中加入適量潔廁靈（含鹽酸），產(chǎn)生氯氣：ClO + Cl +2H =Cl2 t + H2OD,向澄清的苯酚鈉溶液中通入CO2,變渾濁：okia9.下圖是某種酶生物燃料電池的工作原理示意圖。下列說(shuō)法中不正確的是電解盾常清A.葡萄糖是還原劑B.外電路中電子由 A極移向B極C.溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)D. B 極電極反應(yīng)式為：H2O2 +2H+2e =2H2O10 .將氣體X通入溶液A (如下圖，尾氣吸收裝置略)中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能夠支持結(jié)論的是

6、 *選項(xiàng)氣體X溶液A及反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論A.乙醇與濃硫酸共熱170 C產(chǎn)生的氣體Br2的水溶液由橙黃色變?yōu)闊o(wú)色乙烯與澳發(fā)生加成反應(yīng)B.二氧化鎰與濃鹽酸共熱產(chǎn)生的氣體紫色石蕊溶液最終褪色氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì)C.碳酸鈉固體與醋酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸D.電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體KMnO 4酸性溶液紫色逐漸變淺乙快被高鎰酸鉀酸性溶液氧化HCCH11 .玉米芯與稀硫酸在加熱加壓下反應(yīng)，可以制得糠醛( HC C-CHO ),糠醛是重要的化工原料，用途 廣泛。關(guān)于糠醛的說(shuō)法，不正.確.的是A.其核磁共振氫譜有 3種不同類(lèi)型的吸收峰B. 1 mol糠

7、醛可與3 mol H 2發(fā)生加成反應(yīng)C.可與新制的Cu(OH) 2濁液在加熱時(shí)反應(yīng)生成紅色沉淀D.與苯酚在一定條件下反應(yīng)得到結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為= CMCH的產(chǎn)物12.在一定條件下，苯與氯氣在氯化鐵催化下連續(xù)反應(yīng)，生成以氯苯、氯化氫為主要產(chǎn)物，鄰二氯苯、對(duì) 二氯苯為次要產(chǎn)物的粗氯代苯混合物。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如下：氯苯鄰二氯苯對(duì)二氯苯沸點(diǎn)/ c132.2180.5174熔點(diǎn)/ c 45.61553卜列說(shuō)法不正確的是A .該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.反應(yīng)放出的氯化氫可以用水吸收C.用蒸儲(chǔ)的方法可將鄰二氯苯從有機(jī)混合物中首先分離出來(lái)D.從上述兩種二氯苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對(duì)二氯苯分離出來(lái)13.將等體積

8、的0.1 mol/LAgNO 3溶液和0.1 mol/LNaCl溶液混合得到濁液，過(guò)濾后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):AgCL濁液* 0 擅加蚪 L N&Sd洛液能 1 加Q.hnoLlYaz，液上 © 上層清鞭無(wú)明顯現(xiàn)象出現(xiàn)黑色渾濁滴加濃水 、酒加姍口 XaC溶液一83碗得到黑青,出現(xiàn)晶麗卜列分析不正確的是A.的現(xiàn)象說(shuō)明上層清液中不含Ag +B.的現(xiàn)象說(shuō)明該溫度下 Ag 2s比Ag2SO4更難溶C.中生成Ag(NH3)2+,促進(jìn)AgCl(s)溶解平衡正向移動(dòng)D.若向中滴加一定量的硝酸，也可以出現(xiàn)白色沉淀KAl (SO4 和Al2(SO4 3 ,溶液的導(dǎo)電性隨14.向兩份 20 mL 0.1

9、 mol/L Ba (OH 2溶液中各加入一定量的n(Ba2+)(混合前)的變化關(guān)系如右圖所示。下列分析不正確的是n(Al3+).一A.代表加入 KAl (SO4 2的變化曲線導(dǎo)電B. a點(diǎn)溶液的pH值約為7能力C. b點(diǎn)溶液中大量存在的陽(yáng)離子有Al3和Ba2D. c、d兩點(diǎn)溶液中Ba (OH )均已完全反應(yīng)第二部分(非選擇題共58分)15.(17分)高分子P的合成路線如下:0。H0世由。VC-OCftCHzO/已知：,曜北甫IRCOOR，*R”O(jiān)H =R(：OOR"*RY)H (R. R R"代表煌基)(1) A為乙烯，反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為。(2) C的分子式是C2H6。2,

10、是汽車(chē)防凍液的主要成分。反應(yīng)的試劑和反應(yīng)條件是。(3) D的分子式是C6H6。4,是一種直鏈結(jié)構(gòu)的分子，核磁共振氫譜有3種峰。D中含有的官能團(tuán)是。(4) F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(5) 反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(6) 反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(7) G的一種同分異構(gòu)體 G'為甲酸酯、核磁共振氫譜有3種峰且1mol該有機(jī)物酸性條件下水解產(chǎn)物能與2 mol NaOH反應(yīng)。G'的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(8)以對(duì)二甲苯、甲醇為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成 G,寫(xiě)出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物， 用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。16. (7分)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含有的SO2,是

11、大氣主要污染物之一。減少煤燃燒對(duì)大氣造成的污染，應(yīng)從多方面采取措施。(1)在煤燃燒前需對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理。一種煙氣脫硫技術(shù)是向煤中加入適量石灰石，可大大減少燃燒產(chǎn)物中 SO2的含量，最后生成CaSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。煤炭中以FeS2(鐵元素為+ 2價(jià))形式存在的硫，可以采用微生物脫硫技術(shù)脫去，其原理如圖所示：1mol FeS2完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和SO42-時(shí)，F(xiàn)eS2與。2物質(zhì)的量之比為。(2)燃煤后煙氣脫硫方法之一是利用天然海水的堿性吸收煙氣中SO2并轉(zhuǎn)化為無(wú)害的SO42-,其流程的示煙氣吸收塔 一曝氣池出一排放海水/c ' (mol'1)0.090，3N0 (g 0.

12、00541_ - 111 .N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g) AH= + 68 kJ mol結(jié)合熱化學(xué)方程式，說(shuō)明溫度對(duì)于 NO生成NO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響:r'tnin(3)電解法處理含氮氧化物廢氣，可以回收硝酸。實(shí)驗(yàn)室模擬電解置如圖所示(均為石墨電極)。請(qǐng)寫(xiě)出電解過(guò)程中 NO轉(zhuǎn)化為硝酸的18. (12分)含有(CrzO7的廢水具有較強(qiáng)的毒性，工業(yè)上常用鋼鹽有K2C2O7的廢水并回收重銘酸，具體的流程如下:o電極反應(yīng)式：。沉淀法處理含法吸收NO,裝意圖如下: 海水中碳元素主要以 HCO3一的形式存在。用離子方程式表示海水呈堿性的原因：。 研究表明，進(jìn)入吸收塔的海水溫度越低

13、，SO2的脫除效果越好，主要原因是。 從吸收塔排出的海水呈酸性，并含有較多的HSO3 ,排入曝氣池進(jìn)行處理時(shí)，需要鼓入大量空氣?？諝獾淖饔檬?。17. (8分)游離態(tài)的氮經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可瞇得到硝酸：加步圖所示°(1) NH3和。2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是。(2) 2NO(g) + O2(g)2NO2(g)是制造硝酸的重要反應(yīng)之一。在800c時(shí)，向容積為1 L的密閉容器中充入0.010 mol NO和0.005 mol O2,反應(yīng)過(guò)程中 NO的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。 2 min 內(nèi)，v(O2)=mol/(L . min)800c時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為。hi , .l

14、SJ45 M'tnol' ”1 -(g)'-'八 、4卯U，mo|T 、0 (g) * 20 (g)-/BaC'L較低的碗理(BaCTO4)分離直體固體3出 iSO4)已知：CaC2O7、BaC2O7易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積如下表所示。物質(zhì)CaSO4CaCrO4BaC0BaSO4溶度積9.1父10上一一一 .一 J22.30 父10101.17x10101.08M10程式表離子方K2C2O7溶液中同時(shí)存在 K2CQ4的原因(將離子方程式補(bǔ)充完整)CrO4一 口WcM- (2)向?yàn)V液1中加入BaCL 2H 2O的目的，是使CrO2-從溶液中沉淀

15、出來(lái)。結(jié)合上述流程說(shuō)明熟石灰的作用： 。結(jié)合表中數(shù)據(jù)，說(shuō)明選用Ba24而不選用Ca2+處理廢水白理由： 。研究溫度對(duì) Cro2-沉淀效率的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：在相同的時(shí)間間隔內(nèi)，不同溫度下Cr04-的沉淀率一詼 固體2中CrO4節(jié)勺量譏證率=、 二100%濾假1中CrO4韻量如右圖所示。已知：BaCrO4sL Ba2 aq CrO4- aq ： lH 0CrO4-的沉淀效率隨溫度變化的原因是 。（3）向固體2中加入硫酸，回收重銘酸。0.450 mol/L 的硫酸濃度對(duì)重銘酸的回收率如下圖（左）所示。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，解釋使用硫酸時(shí)，重銘酸的回收率明顯高于使用0.225 mol/L的硫酸的原

16、因:重希善回收率30.225 0.450 0.05BaCrO4回收重銘酸的原理如上圖（右）所示。當(dāng)硫酸濃度高于0.450 mol/L時(shí)，重銘酸的回收率沒(méi)有明顯變化，其原因是。（4）綜上所述，沉淀 BaCrO4并進(jìn)一步回收重銘酸的效果與 有關(guān)。19. （14分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，完成了 Cu和FeCl3溶液的反應(yīng)，在檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe3+時(shí)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出乎預(yù)料，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)I:0.06 g Cufe實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ADi.加入Cu粉后充分振蕩，溶液變成淺藍(lán)綠色；ii .取少量i中清液于試管中，滴加 2滴1 mol/L KSCN溶液，立即出2 ml ImMlFcCl?溶速現(xiàn)白

17、色沉淀，溶液變?yōu)榧t色，振蕩后紅色迅速褪去；繼續(xù)滴加數(shù)滴KSCN溶液后，溶液又變?yōu)榧t色已知：i. Ci/'SCN二 CuSCN “白色）+（SCN M黃色）ii. （SCN 2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，且氧化性:Br2SCN 2 I2（1） Cu和FeC1溶液反應(yīng)的離子方程式是（2）現(xiàn)象ii中溶液最終呈紅色的一種可能原因是:Fe31設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)II進(jìn)行驗(yàn)證：Cu2+和SCNd成（SCN%,進(jìn)而使清液中的Fe"氧化為Ba5O4的致密層0O5nwlL 匚itCh-".2il InwlLFcCt/rt碑常無(wú)明顯變化觀#劃認(rèn)為原因被證實(shí)的現(xiàn)象iii是。加入CuCl2溶液后反應(yīng)的離

18、子方程式是 。（3）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)II并不嚴(yán)謹(jǐn)，不能證實(shí)（2）中猜想，改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)III如下:ImL ImolL KSCN 溶凈目2mL0 05 molLCuC上海港過(guò)速.保留速海冢商ImwlLFeCk幸布日的冗淀和,恒溶滄容葦變紅對(duì)比實(shí)驗(yàn)II,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)III更加嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脑? 改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)才能證實(shí)（2）中猜想，依據(jù)的上述現(xiàn)象是（4）改變實(shí)驗(yàn)I的試劑添加順序及用量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)IV :實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行討論,設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案，能夠檢測(cè)紅色褪去后的溶液是否含有Fe3+的是（填實(shí)驗(yàn)IV現(xiàn)象向2 mL 1 mol/L FeCL溶液中加入1滴1 mol/LKSCN溶液，再加入足量的 Cu粉充分振蕩，溶液紅色

19、褪去，有白色沉淀生成實(shí)驗(yàn)IV中溶液紅色褪去，不能說(shuō)明Fe3 +反應(yīng)完全。%合實(shí)驗(yàn)II或III ,說(shuō)明理由： 序號(hào)）。a,排除溶液中的Fe2不，再加入足量 KSCN溶液進(jìn)行檢測(cè)b,排除溶液中的Cu2 +后，再加入足量 KSCN溶液進(jìn)行檢測(cè)c.選擇一種只與Fe3加應(yīng)的試劑，觀察是否出現(xiàn)特征現(xiàn)象d.加入足量鐵粉，再向?yàn)V液中加入K3 Fe（CN I （鐵氧化鉀）溶液進(jìn)行檢測(cè)北京市朝陽(yáng)區(qū)20162017學(xué)年度高三年級(jí)第一學(xué)期期末統(tǒng)一考試化學(xué)參考答案2017.1（滿(mǎn)分100分）第一部分（選擇題共42分）選擇題（每小題 3分，共42分）1234567891011121314BDADACDBCBACAC第二部

20、分(非選擇題共58分)15. (17分)(1)加成反應(yīng)(2) NaOH水溶液，加熱(3)較基、碳碳雙鍵（5）如F時(shí)MH * XK口Ho o_o o（）苒0cH比OOhflH）般 * t»-l iHOCHjCKOH(其他答案合理給分)16. （7分）（1） 2CaCQ+2SQ +O22CaSQ +2CC2 4: 15 HCO3 + H2OH2CO3 + OH 海水溫度越低，SC2在其中的溶解度越大（其他答案合理給分）將HSCT氧化為SC42-17. （8分）（1） 4NH3 + 502 ' , " 4NO + 6H2O'A 1.25 X10-34002NO(g) + O2(g)= 2NO2(g) H= 115 kJ