九年級化學(xué)下冊 第8單元 金屬和金屬材料 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 第2課時 金屬活動性順序?qū)W案 （新版）新人教版-（新版）新人教版初中九年級下冊化學(xué)學(xué)案

1、第2課時金屬活動性順序【學(xué)習(xí)目標】1初步認識常見金屬與某些化合物溶液的置換反應(yīng)，能對有關(guān)的置換反應(yīng)進行簡單的判斷。2認識金屬活動性順序表，能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題?！緦W(xué)習(xí)重點】認識金屬活動性順序表。【學(xué)習(xí)難點】能用金屬活動性順序解答有關(guān)的化學(xué)問題。情景導(dǎo)入生成問題1熟練書寫鎂、鐵與氧氣、鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。設(shè)問：金屬能與某些化合物溶液發(fā)生反應(yīng)嗎？2出示學(xué)習(xí)目標，由學(xué)生對學(xué)習(xí)目標進行解讀。自學(xué)互研生成能力閱讀教科書p11，學(xué)生完成“探究”實驗，填寫下表。實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色變?yōu)闊o色2al3cuso4=a

2、l2(so4)33cu銅絲浸入硝酸銀溶液中紅色銅絲表面有白色物質(zhì)生成，溶液由無色變?yōu)樗{色cu2agno3=cu(no3)22ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中沒有變化思考教科書p12討論：(1)上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點是什么？它們屬于哪種反應(yīng)類型？點撥：反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)種類相同，即都是單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)。(2)通過上述實驗，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序嗎？點撥：鋁、銅、銀活動性順序：鋁銅銀(3)通過以上學(xué)習(xí)探究，你獲得了哪些判斷金屬活動性順序的方法？點撥：根據(jù)金屬與氧氣、酸之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)劇烈程度進行比較。1分析鎂、鋅、鐵分別跟稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出其

3、反應(yīng)類型。(參考本書p3)2寫出鋁跟硫酸銅、銅跟硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式。2al3cuso4=al2(so4)33cu_cu2agno3=cu(no3)22ag3閱讀教科書p1213，記憶金屬活動性順序表，能說明其主要用途。點撥：金屬活動性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)。4.小組內(nèi)檢查化學(xué)方程式及金屬活動性順序。點撥：在應(yīng)用金屬活動性順序時應(yīng)注意的問題。排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫而不是氫氣。強氧化性的酸如濃硫酸及硝酸與金屬不是發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而是產(chǎn)生水等。金屬與其他金屬的化合物溶液反應(yīng)時需注意前金換后金，金屬的化合物必須可溶于水形成溶液。對于鉀、鈣、鈉等金屬的

4、活動性較強，與化合物溶液的反應(yīng)比較復(fù)雜，一般不用其直接置換比其不活潑的金屬。交流展示生成新知知識模塊一：金屬與一些化合物溶液的反應(yīng)知識模塊二：金屬活動性順序表及應(yīng)用檢測反饋達成目標一、當堂檢測1下列各組金屬中，活動性由弱到強的是(a)acu、fe、znbal、mg、znczn、fe、hgdmg、zn、al2將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有發(fā)生反應(yīng)。據(jù)此判斷，三種金屬的活動性順序是(a)a甲銅乙 b銅甲乙 c乙銅甲 d甲乙銅3請判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的請說明理由。(1)銀和稀硫酸：不能，銀排在氫的后面，不能置換氫。(2)鐵和硫酸鋅溶液：不能，鐵排在鋅的后面，不能置換出鋅。(3)銅和硝酸銀溶液：cu2agno3=cu(no3)22ag。(4)鎂和氯化銀：不能，氯化銀是難溶性物質(zhì)。(5)鋁和硫酸亞鐵溶液：2al3feso4=al2(so4)33fe。(6)鋅和硝酸汞溶液：znhg(no3)2=zn(no3)2hg。4向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后過濾。以下判斷錯誤的是(a)a濾紙上可能含有銅b濾液中可能含有硫酸亞鐵c濾液中可能含有硫酸銅 d濾紙上可能含有氧化銅