2019學(xué)年河北省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、 2019 學(xué)年河北省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷【含 答案及解析】 姓名 _ 班級(jí) _ 分?jǐn)?shù) _ 題號(hào) -二二 三 四 五 總分 得分 、選擇題 1. 關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是 A 膠體是純凈物。 B 膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)。 C AI(OH) 3膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素，可做凈 水劑。 D 膠體粒子可以透過(guò)半透膜。 2. 下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 A 醋酸 B C.燒堿 _ 食鹽水 _ D 蔗糖 3. 下列說(shuō)法正確的是 A 難溶于水的 BaCO 3是弱電解質(zhì)。 B 0.1 mol/L 的 CH 3 COOH 溶液中 H + 濃度為 0.1 mol/

2、L C 強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的強(qiáng)。 D 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。 4. 下列關(guān)于 Na和 Na + 的敘述中錯(cuò)誤的是 A .它們相差一個(gè)電子層 B C 鈉原子、鈉離子均為同一元素 D 都是黃色 它們的化學(xué)性質(zhì)相似 灼燒時(shí)，它的焰色反應(yīng) 5. 下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是 A . H 2 SO 4 _ B . KOH _ C BaCI 2 _ D . Na 2 CO 3 6. 下列溶液與 20mL 1 mol L NaNO 3 溶液中 NO 3 物質(zhì)的量濃度相等 的是 A . 10 mL 1 mol L 1 Mg(

3、NO 3 ) 2 溶液 B . 5 mL 0.8 mol L 1 Al(NO 3 ) 3 溶液 C . 10 mL 2 mol L 1 AgNO 3 溶液 D . 10 mL 0.5 mol L 1 Cu(NO 3 ) 2 溶液 7. 由海水提取金屬鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加石灰乳；加 鹽酸；過(guò)濾；蒸發(fā)結(jié)晶；電解。其先后順序正確的是 A . _ B . _ C . _ D. 8. 關(guān)于 Na 2 O 和 Na 2 O 2 的敘述正確的是 A.都是白色固體 _ B .都是堿性氧化物 C.都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液 _ D.都具有強(qiáng)氧化性 9. 下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是 A

4、 . 2NaCl（熔融） 速電 2Na + Cl 2 T B .Al 2 O 3 + 3H 2 A 2Al + 3H 2 O C . Fe 2 O 3 + 3CO 1 A 2 Fe + 3CO 2 D . MgCl 2 通皚 Mg + Cl 2 T 10. 下列變化屬于還原反應(yīng)的是 A . Fe f FeSO 4 B . AgNO 3 f Ag C . S f SO 2 D . CO 3 2- f CO 2 11. 某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài) ，則該元素 A. 一定被氧化 B . 一定被還原 C .既可能被氧化又可能被還原 _ D.化合價(jià)一定升為零價(jià) 12. 工業(yè)制取 ClO 2

5、的化學(xué)反應(yīng) ： 2NaClO 3 + SO 2 + H 2 SO 4 = 2ClO 2 + 2NaHSO 4 ， 下列說(shuō)法正確的 A SO 2 在反應(yīng)中被還原 B NaClO 3 在反應(yīng)中失去電子 C H 2 SO 4 在反應(yīng)中做氧化劑 _ D 1 mol 氧化劑在反應(yīng)中得到 1 mol 電子 13. 除去 Na 2 CO 3 溶液中少量 NaHCO 3 的最佳方法是 A .力口入適量鹽酸_ B . 加入適量 NaOH容液 _ C . 加熱 _ D 配成溶液后通入 CO 2 14. 將 30 mL 0.5mol/L 的 NaOH溶液加水稀釋到 500 mL，稀釋后 NaOH勺物質(zhì)的 量濃度為

6、A0.03 mol/L _ B 0.3 mol/L _ C 0.05 mol/L _ D 0.04 mol/L 15. 下列化學(xué)方程式中， 不能用 離子方程式 Ba 2+ + SO 4 2 = BaSO 4 16. 鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物 ， 加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入 過(guò)量燒堿溶液，再過(guò)濾，濾液中存在的離子 A AlO 2 - _ B Cu 2+ _ C Al 3+ _ D Mg 2+ 17. 下列離子方程式中，正確的是 A .稀硫酸滴在銅片上： Cu + 2H + = Cu 2+ + H 2 T B .氧化鎂與稀鹽酸混合： MgO + 2H + = Mg 2+ + H

7、2 O C .銅片插入硝酸銀溶液中： Cu + Ag + = Cu 2+ + Ag D 鐵與稀硫酸反應(yīng)： _ 2 Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2ABa(NO 3 ) 2 +H 2 SO 4 = BaSO 4 Na 2 SO 4 = BaSO 4 J +2 NaCI C BaCO 3 + H 2 SO 4 = BaSO 4 H 2 SO 4 = BaSO 4 J+2HCl J +2HNO 3 _ J + H 2 O+CO B BaCl 2 + D B 2 + 18. 某無(wú)色透明溶液能與鋁作用放出氫氣 ,且溶液中的離子能大量共存的是 A. K +、NO 3 、OH 、Cl _

8、B. Cu 2 +、 SO 4 2 、H + Na + C. H +、Ba 2 +、Mg 2 + NO 3 _ D . NH 4 +、MnO 4 、 H + K + 19. 下列有關(guān) NaHCO 3和 Na 2 CO 3性質(zhì)的比較正確的是 A .熱穩(wěn)定性：Na 2 CO 3 v NaHCO 3 B .常溫時(shí)在水中的溶解度： Na 2 CO 3 v NaHCO 3 C. 等質(zhì)量的 NaHCO 3和 Na 2 CO 3 與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 CO 2的量：Na 2 CO 3 v NaHCO 3 D. 等物質(zhì)的量的 NaHCO 3和 Na 2 CO 3 與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的 CO 2的 量：Na

9、2 CO 3 v NaHCO 3 20. 一定量的物質(zhì)的量相等的鎂和鋁的混合物，分別放入足量的下列溶液中，充分反應(yīng) 后，放出的氫氣最多的是 A . 3mol/LHCI _ B . 4mol/LHNO 3 _ C . 8mol/LNaOH _ D .濃 H 2 SO 4 21. 為了檢驗(yàn)?zāi)澈?NaHCO 3雜質(zhì)的 Na 2 CO 3樣品的純度，現(xiàn)將 w 1 g 樣品加熱, 其質(zhì)量變?yōu)?w 2 g ,則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）： S4w-53W. a II ll5w* 84w. _ 22. 向足量的濃氫氧化鈉溶液和足量的鹽酸溶液中分別投入鋁粉，充分反應(yīng)后放出等量 的氫氣，則兩種溶液中參加反應(yīng)的鋁

10、的質(zhì)量之比為 A 1 : 3 _ B 3 : 1 _ C 1 : 2 _ D 1 : 1 23. 某無(wú)色溶液中，已知含有 H +、Mg 2+、Al 3+等陽(yáng)離子，逐滴加入 NaOH容液, 則消耗 NaOH容液體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數(shù)關(guān)系，下圖表示正確 的是 A. D. 7 A 7 A 丁 j 24. 將物質(zhì)的量均為 O.lmol 的鎂、鋁合金投入到 500ml 4mol L 的鹽酸中，金 屬完全溶解，再加入 4mol L -1的 NaOH溶液，若要生成沉淀最多，則加入這種 NaOH 容 液的體積為 A . 200ml _ B. 250ml _ C. 500ml _ D .無(wú)法

11、計(jì)算 25. 把 Al和 Fe 3 O 4粉配成鋁熱劑，分成兩等份，前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然 后將生成物與足量的鹽酸充分反應(yīng)，后一份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)， 前后兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比為 A . 1 : 3 _ B . 9 : 8 _ C. 3 : 4 _ D . 4 : 3 、填空題 26. 按要求填空： (1) Fe 2 (SO 4 ) 3 (寫出電離方程式) (2) 向稀硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性(寫出離子方程 式) (3) 寫出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳反應(yīng)的離子方程 式) (4) _ 鑒別 KCl溶液和 K 2 CO 3溶液的試劑是 _ (填名 稱)，離

12、子方程式為 _ . (5) _ 除去 Na 2 CO 3粉末中混入的 NaHCO 3雜質(zhì)用 _ 方 法，化學(xué)方程式為 _ . 二、推斷題 27. (1)有A B C、D四種均含有鋁元素的化合物，它們之間存在如下的反應(yīng)關(guān)系： A+NaOH=D+H 2 O B=A+H 2 O C+NaOH適量 )=B+NaCI C+D+H 2 O=B+NaCI 貝 H A是 _ 、C是 _ (填化 學(xué)式) (2)實(shí)驗(yàn)室用加熱二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，離子方程式 若生成標(biāo)況下 2.24 L CI 2 ，則被氧化的 HCI的物質(zhì)的量為 四、填空題 28. 在 MgCI 2和 AICI 3 的混和溶液中，逐滴加入 NaO

13、H溶液直至過(guò)量，經(jīng)測(cè)定，加入 NaOH的物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如右圖所示，貝 V: (1) _ 圖中 C點(diǎn)表示當(dāng)加入 moI NaOH 時(shí)，AI 3+ 已完全轉(zhuǎn)化為 _ (填微粒符號(hào)) (2) 圖中線段 OA和 AB兩段 NaOH 的物質(zhì)的量之比為 五、實(shí)驗(yàn)題 29. 某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測(cè)定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了 如下實(shí)驗(yàn)： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)操作 A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有 _ (2 )在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 嗣也琴啓畫山珈 質(zhì)量分?jǐn)?shù) (3 )為探究上述反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)成分，甲同學(xué)向?yàn)V液中滴加過(guò)量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無(wú)

14、氣 泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中一定不含 _ (填溶質(zhì)的化學(xué)式),若有氣泡產(chǎn)生, 那么測(cè)定的樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _ （填偏大、偏小、無(wú)影響） （4）在（3）探究中，滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外，一定還含有 _ （填化學(xué)式）； 滴加鹽酸的過(guò)程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 參考答案及解析 第 1題【答案】 雖然難潯于水L但濬解奧剖金全都里朗磁酸頓屬于強(qiáng) 曆諭曙欝涵鯉H扯層爭(zhēng)如腐腿藍(lán)可無(wú)水劑； HD 護(hù)譌 解弱電 畢強(qiáng) 覺(jué)于 :hw 1 析首簪 SS 強(qiáng)丿正 J- 第 8題【答案】 第 4題【答案】 第 5題【答案】 A 【解析】 試題分析;,硫舷弓參蔓比理潘砂瞪轡生反嵐HP廠=丑化與氯化規(guī)港液混合發(fā)

15、生反應(yīng)；時(shí)亠十50, =瞼0昇寫破產(chǎn)鋼漆桶臺(tái)岌生反應(yīng)：C0產(chǎn)+ 2H=：O汀十H=o,選A。 第 6題【答案】 【解析】 殛分析：一宦濃度的電解質(zhì)落港中蠱子駆瀝度與渥液的體積無(wú)關(guān)，根據(jù)乖睽物質(zhì)的濃度和電離方程式 1 mol L_1 NaN5沿液中N0Q物質(zhì)的星羅廈為1 mol L A、1 nt-1 - L1腿(Kh)艙懣中血廠 軌居的量濃度為戈*olL-1! B. 0.8 ol * L-1 JQfMOj牆港中陽(yáng)廠物底的量濃度如4 ol -L-| C 、2 mol - L_1上測(cè)諦液中恥:-物質(zhì)的量濃度為2 mol - L_1; D、0.5 mol - L 5(15謝滝中酌廠 物炭的量濃度為1皿

16、占 LL,選DO 第 7題【答案】 【解析】 B .7 ，確 整 正丿 ,素 尾！ 子 .D 差 rfnrfn 1 1 丿 子* , 電S化 pl 訐，為 【解析】 性氧化物.錯(cuò)誤j J 第 9題【答案】 第 10題【答案】 兀麺 高車十2價(jià)，發(fā)生氧化醫(yī)電芝 b正陽(yáng)啟s -SOi也就帝 合初變化，不整範(fàn) NOn f 第 11題【答案】 【解析】 第 12題【答案】 第 16題【答案】 第 14題【答案】 A 【解析】 誡題址桁； 根據(jù)稀籟定律； 濬液稀襌過(guò)程中潘質(zhì)的筆不變 肛哉彳刊緒。 稀澤后M訕的物質(zhì)的 量濃度為 30 mL冥 015maL /LH- SOOmL, 03 mol Aj 透躺

17、第 15題【答案】 【解析】 試題分析；EaCO： +區(qū)刃尸BaSO-J +甲Q卄改寫成離子方程式為；B曲0：十羽*0廣=甌5。/十Jh ocojt,不能用陽(yáng)十sor_=珀沁汀表示，選 6氧化前h 1 mol氧 鑽諱B. 中 一- 転化丄thS 那新門專到電 D _ , IW1電I L誦I 4444幫 代 熱* 不則 M總 口LliTi i適不反 分力陪 F F A Ax xk ky y r ro oB B 一 i 片耳 Jr 著減矗 時(shí)；不在水 r.5 軌 8S ,5 雜，釀氫5 5 -Bi第 20題【答案】 第 20題【答案】 :2A1 + 6JT=2A1 斗哲出 t ,閒濾潘中加入過(guò)量賤

18、亟淹 “一尸、爍 JZ 陀 山 昇、RL十403T=ilOr十2H或,過(guò)濾： 和氫氧化鈉的混臺(tái)演備有的離字麻1曠、A1站* CI-JQMG選恥 礦代H=H刃、噸十 20H*=Me(0H)a 靑與稀鹽酸混合；1(0十2H* = JH: Cu +2 A(* = Cu1*十 2Ac, ;Fo +2IT 二 F/Jlkb 錯(cuò)誤， 【解析】 第 17題【答案】 【解析】 第 20題【答案】 【解析】 試題分析；血、球酸鈉熬協(xié)解:J鹼郭蜉熱分解吿成碳膨二氧化轉(zhuǎn)右丄抄熱穩(wěn)乍性；脳芒0 :乞陰眇?詛蚩卞瓦常溫時(shí)在水中的洛U直 啤嚥如逢和 C 爭(zhēng)質(zhì)戛的NaHCoJcjlQ? 定星鹽酸反應(yīng)羔生他的雪醞瓦0疋詒KX

19、h,正臨D、警韌質(zhì)的量的NaHJCO樣口骯衣與足蚩閑鹽馥反應(yīng) ,廠至的CO囲量7 Na必TaHCg錯(cuò)島 第 21題【答案】 A 【解析】 瞬贍刪疇哋羅韶鸚鑑謫極后固 心 貝ZMaHCO： 一 N1X01-HZ021 +H20 Am (馮少) 2X34 10b 02 X 叫帛 F 屛 * , 4w-53w. (2X84) /x2/ g,解得JC=84 (w*3) /31 ；則v (NaCO) = (wix) /i= 打虞 f 選山 第 22題【答案】 2Al+2JTa0IH2H=2MaA10+-3H-i t 2Al + 6KC1=2A1C1J 十 3生 f 舸, 的鹽酸濬液中分別投入鋁粉，充分反

20、應(yīng)后啟出等量的氫氣，則兩種濬液中 第 23題【答案】 1 1 S S- - 釀 鹽 3131*化 辛氣氧d 瑩 iaia0 0 虹放酸丿 :不饗 常曰5 5貝 85 85 試 - -11 匚 1 1 虛 6反 7 7液 疋孰硫 、SD :量1; 1; 式昴 茶比 3.Z 瘞書 SS鋁 ;=常 析需 試匸茅 【解析】 勢(shì)楓益麟飩詩(shī)?心,據(jù) 燼嚇消耗M0疇港體駅(xffl?和生成沉淀量曲由之司的筐I數(shù)關(guān)系，迭恥 漿瞬敘蜩總無(wú)翳生 得 n (NaOH) =n(HaCl) =n (HC1) =4JILO1/LXO. 51=2inol.加需婪氮 .5L=5DO*L,選 6 第 25題【答案】 【解析】

21、試題分析；把A1和FM湖 ffi 成鋁熱劑，分成兩竽佻 ffi-ffi 在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與 足重的鹽酸充分反應(yīng)頁(yè)發(fā)生限應(yīng)為；丸1+班4AB半F即F2HC1= Fe CB陽(yáng)汀, 第 26題【答案】第 24題【答案】 ，育=0 =0 滾自一旦L L 酸丹守1 1- - 鹽飢子臚 與和離松 金2+2+鈉VI VI 合 口口 ZLJZLJ Lu 、時(shí)離積 H hl 即GA15Fe 9弧后一悅 j目TS直1 12H2兩己AL+/曲廿俎山=理:&丄|z 戰(zhàn)氣休的物質(zhì)的量之比為3 : 4 0 (1) (SOj . = 2Fe + 3SO?- (2) Ba:* + 2OH-十 2H* + SO?- = BaSOii 十 2ILO (3) CaCOa + 2H* =時(shí) + HO + 002 f (4) 稀鹽釀CO產(chǎn)+ 2礦=0汀+ H-0 A (5 力熱 2liaHCC 丄=恥龍。3 -b C03 t + 1W 【解析】 試題分析！陽(yáng)小為強(qiáng)電解氐全部電離生成鐵離子和硫酸根，電離方程式為兔心0小=歐 -*4 asoxe 問(wèn)稀硫酸濬液中満加氫氧化飆溶液至中性的離子方程式加尹比0H-叱附悅嚴(yán)=%S(U + 2H iO O 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氫化鈣、水