2014年第四單元金屬測試題及答案解析

1、溫馨提示：此套題為 WordWord 版，請按住 Ctrl,Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比 例，答案解析附后。關(guān)閉 WordWord 文檔返回原板塊。單元評價檢測（四）第四單元（45 分鐘100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 Fe-56 Zn-65 Ag-108一、選擇題（本題包括 9 小題，每小題 4 分，共 36 分）1. 盛飲料的易拉罐多數(shù)是鋁制品，真空包裝袋多數(shù)使用鋁箔，這都是利用了鋁的（）A. 導(dǎo)熱性 B.導(dǎo)電性C.延展性 D.機(jī)械強(qiáng)度大【解析】選 C。易拉罐或真空包裝袋都很薄，必須用延展性好的金屬才能制成， 否則易破裂。故選 C。2. （2012 蘇州中考）

2、下列關(guān)于鐵的做法或說法錯誤的是（）A. 用鐵桶盛放硫酸銅溶液B. 鐵釘在潮濕的空氣中易生銹C. 鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣D. 煉鐵高爐內(nèi)一氧化碳奪取氧化鐵中的氧而生成了鐵【解析】選 A。本題主要考查有關(guān)鐵的說法。A 項中，鐵能與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)， 因此不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液；B 項中，鐵釘在潮濕的空氣里更容易生銹，因 為潮濕的空氣更滿足鐵生銹的條件；C 項中，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫 氣；D 項中，一氧化碳具有還原性，能把氧化鐵還原為鐵，故選A。3. （2013 揚州中考）下列有關(guān)金屬的描述不正確的是（）A. 地殼中含量最多的金屬元素是鋁B. 車船表面涂油漆可防止生銹C. 廢銅屑

3、可全部溶解于過量稀鹽酸D. 黃銅比純銅的硬度大【解析】選 C。地殼中含量最高的金屬元素是鋁，鐵次之，故 A 說法正確；車 船表面涂油漆，隔絕了空氣和水分，可防止生銹，故B 說法正確；銅與鹽酸不反應(yīng)，故 C 說法錯誤；合金要比成分金屬的硬度大，熔點低，耐腐蝕性強(qiáng)，故 D 說法正確。4. 金屬材料的使用影響著人類的生活質(zhì)量，用活潑金屬制取不活潑金屬是常用的方法，女口 4Na+TiCl4!4NaCI+Ti，該化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是（）A. 分解反應(yīng) B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)【解析】選 C。本題考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)類型的掌握能力。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明 確兩點：（1）置換反應(yīng)的概念；（2）

4、單質(zhì)與化合物的判斷。因為反應(yīng)物是一種單質(zhì) 與化合物，生成物是另一種單質(zhì)與化合物，符合置換反應(yīng)的概念，從而可判斷 反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。所以選項 C 正確。5. 下列關(guān)于廢舊手機(jī)中的金屬材料回收利用的說法不正確的是（）A. 可以節(jié)約金屬資源B. 可以節(jié)約冶煉相關(guān)金屬所消耗的能源C. 可以減少對環(huán)境的污染D. 回收廢舊手機(jī)中的金屬材料沒有任何價值【解析】選 D?；厥諒U舊金屬不僅節(jié)約金屬資源，同時也節(jié)省冶煉相關(guān)金屬所消耗的能源，還減少了重金屬對環(huán)境的污染。6.（2012 成都中考）為比較AB、C 三種金屬的活動性大小，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗，由此判斷三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.ACB B

5、.ABCC.CAB D.BCA【解析】選 B。本題考查金屬活動性順序的判斷。根據(jù)金屬活動性順序，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，由題意知A 和 B 的鹽溶液反應(yīng)析出 B,說明 AB，C 和 B 的鹽溶液反應(yīng)無 B 析出，說明 BC，所以ABC7.把過量的鐵粉加入到 H2SQ 和 CuSO 的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，有關(guān)此 實驗的說法，不正確的是（ ）A. 濾液中只含有 FeSQB. 濾液中含有 FeSQ 和 H2SQC. 過濾所得固體是 Fe 和 CuD. 所發(fā)生的反應(yīng)都是置換反應(yīng)【解析】選 B。鐵粉加入后會發(fā)生如下反應(yīng)：H2SQ4+Fe 二=FeSQ4+H2f和F

6、e+CuSQ4=FeSQ4+Cu，由于鐵粉過量，則混合溶液中 CuSQ4和 H2SQ4完全反應(yīng)，因此濾液中只有 FeSQ4;濾渣為剩余鐵粉和生成銅的混合物；從反 應(yīng)物和生成物的種類可知兩反應(yīng)均為置換反應(yīng)。8將等質(zhì)量的鋅分別放入足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少的是（ ）A.稀硫酸 B.硫酸亞鐵溶液C.硝酸銀溶液 D.氯化鎂溶液【解析】選 C。根據(jù)化學(xué)方程式可比較出進(jìn)入溶液的金屬質(zhì)量與溶液中析出金屬（或生成氣體）的質(zhì)量的相對大小，從而確定溶液的質(zhì)量變化情況。A 中：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2f,652B 中：FeSO4+Zn=Fe+ZnSO4,6556C 中：2AgNO3+Zn=2

7、Ag+Zn（NO3）2,65216故 A 和 B 溶液質(zhì)量增加；C 溶液質(zhì)量減少；由于鎂的活動性比鋅強(qiáng)，因此 D 中 兩者不反應(yīng)，溶液質(zhì)量不變化。9. 某工廠要用赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵，假設(shè)雜質(zhì)不含鐵元素）來煉制生鐵。若要煉制含鐵 96%勺生鐵 63 t，假設(shè)在煉制過程中損失 10%元素，則理論上需要含雜質(zhì) 20%勺赤鐵礦石的質(zhì)量是（）A.120 tB.108 tC.96 tD.84 t【解析】選 A。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用鐵元素質(zhì)量不變解題。設(shè)需要赤鐵礦石質(zhì)量為 x，則有 x80%X X100%x（1-10%）=63 t X96%，解得 x=120 t。二、填空與簡答題（本題包括 3 小

8、題，共 32 分）10. （10 分）（2013 安徽中考）鐵鍋、鋁鍋是生活中常用的炊具，如圖是鐵鍋的示意圖。(1) 鐵鍋含有合金單質(zhì)_ (寫化學(xué)式)。(2) 炒菜時鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是 _。(3) 鋁鍋輕便、耐用，其原因是 _ 、_。廢舊鐵鍋、鋁鍋不要隨意丟棄，應(yīng)回收利用，這樣做的意義是 _?！窘馕觥勘绢}考查鐵、鋁的相應(yīng)性質(zhì)。(1)鐵鍋中含有鐵單質(zhì)；(2)其原理是隔絕 空氣；(3)其原因是鋁的密度小，其表面容易在空氣中形成一層致密氧化膜；(4)這樣可以節(jié)約金屬材料，還可以防止污染環(huán)境。答案：(1)Fe(2)隔絕空氣(3) 鋁的密度小其表面容易在空氣中形成一層致密氧化膜(4)

9、可以節(jié)約金屬材料，還可以防止污染環(huán)境11. (10 分)(2012 德陽中考)你注意過嗎？家庭使用的鐵制工具，隔一段時間不 用就變得銹跡斑斑，而街心廣場矗立的不銹鋼雕塑，幾經(jīng)風(fēng)霜雨雪總能保持原 有的本色。錳(Mn)就是不銹鋼的主要添加元素之一，它可以提高不銹鋼的耐腐 蝕性。(1) 鐵與空氣中的水和 _接接觸會導(dǎo)致鐵制品的銹蝕。(2) 不銹鋼屬于_ (填序號)。A.純凈物B.金屬材料C.合成材料 D.復(fù)合材料某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為探究錳和鎂、銅三種金屬的活動性，他們首先將錳片插入到氯化鎂溶液中，一段時間后觀察到錳片表面無變化；再將錳片插 入到氯化銅溶液中，一段時間后觀察到錳片表面有紅色物質(zhì)生

10、成。玻璃鑄鐵1根據(jù)以上實驗判斷，三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是 _ 。2寫出錳單質(zhì)（Mn）與氯化銅溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（錳在該反應(yīng)的化合物中顯 +2 價）_ 。【解析】 本題考查金屬的化學(xué)性質(zhì)及金屬的銹蝕，解題關(guān)鍵是根據(jù)“前置換后” 的原則判斷金屬的活動性強(qiáng)弱。 （1）鋼鐵銹蝕的原因是鐵與空氣中的 O2和 H2O 反應(yīng)。（2）不銹鋼屬于金屬材料。 （3）將 Mn 插入氯化鎂溶液中，無現(xiàn)象，則 Mg 比 Mn活潑；將 Mn 插入氯化銅溶液中，Mn 能置換出 Cu，則 Mn 比 Cu 活潑, 所以三種金屬的活動性： MgMnCu 。 Mn 能置換 CuCl2溶液中的銅，生成 Cu 和 MnC

11、l2。答案：（1）02（或氧氣）（2）BMgMnCu（ 或鎂 錳 銅）Mn+CuCl2=MnCI2+Cu12. （12 分）（2013 萊蕪中考改編）人類生活生產(chǎn)離不開金屬，不僅因為其物理性能優(yōu)良，還與化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)。（1）鈦被稱為“ 21 世紀(jì)金屬”，呈灰色，在氮氣中能燃燒，熔點高。鈦和鈦合金 是新型的結(jié)構(gòu)材料，主要用于航天和航海工業(yè)，上述描述中屬于鈦化學(xué)性質(zhì)的（2）某小組用如圖所示裝置對鐵生銹的條件進(jìn)行探究。 4 min 后發(fā)現(xiàn) A 中鐵釘表面灰暗，B 中鐵釘依然光亮，對比 A、B 現(xiàn)象說明：決定鐵生銹快慢的一個重要 因素是 _ 。工業(yè)生產(chǎn)常用 10%的稀鹽酸來除鐵銹，寫出除銹的化學(xué)反應(yīng)

12、方程式_實驗室用濃鹽酸配制 10%稀鹽酸時，用到的主要儀器有_?！窘馕觥勘绢}考查金屬的有關(guān)知識。(1) 其化學(xué)性質(zhì)的描述是鈦在氮氣中能燃燒。(2) 通過對照可以看出 A 中的氧氣的濃度大。(3) 鐵銹的主要成分是三氧化二鐵，三氧化二鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水。配 制溶液主要用到儀器：量筒、燒杯、玻璃棒。答案：(1)能與 N2反應(yīng)(或能在氮氣中燃燒)(2) 02的濃度或 02的量(不體現(xiàn)出濃度或 02多少不可)(3) Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O 量筒、燒杯、玻璃棒三、實驗與探究題(本題包括 1 小題，共 18 分)13. (2012 雅安中考)某實驗小組模擬高爐煉鐵的化學(xué)反應(yīng)原

13、理進(jìn)行實驗，其裝 置如圖所示?？諝庵械某睗耔F釘B(1) A 處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。(2) B 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。C處點燃酒精燈的目的是_ 。(3) 實驗結(jié)束后，小李看到紅色固體全部變黑了，認(rèn)為產(chǎn)物就是單質(zhì)鐵，但小王 提出了質(zhì)疑：還有可能生成其他物質(zhì)。為了進(jìn)一步驗證其固體成分，小王查到 下列資料：1鐵的氧化物有氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵(該化合物中鐵有+2、+3 兩種化 合價)，其中氧化鐵為紅棕色，其余都為黑色；并且只有四氧化三鐵能被磁鐵吸引。2鐵的氧化物都能與酸發(fā)生反應(yīng)而溶解。根據(jù)上述信息，小王又設(shè)計了兩個實驗。實驗 1將黑色固體研磨后，取少量加入 _溶液中，觀察到有氣泡

14、出現(xiàn)，溶液未變黃色，據(jù)此得出的結(jié)論是 _ 。實驗 2再用磁鐵吸引余下黑色固體，實驗后即可對黑色固體成分進(jìn)行判斷【解析】本題以模擬高爐煉鐵的反應(yīng)原理為主題，考查學(xué)生對煉鐵過程中各反應(yīng)原理、反應(yīng)現(xiàn)象、鐵及鐵的氧化物性質(zhì)等的認(rèn)識。(1)根據(jù)煉鐵的原理可以知道，A 處通入的氣體是一氧化碳，則可以寫出一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方 程式；（2）根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵得到鐵和二氧化碳的原理完成B 處化學(xué)方程式的書寫，過程中可能一氧化碳過多，必須對尾氣進(jìn)行處理，據(jù)此明確點燃酒 精燈的作用；第（3）題中，根據(jù)題中信息“紅色固體全部變黑”，結(jié)合資料中“其 中氧化鐵為紅棕色，其余都為黑色；并且只有四氧化三鐵能被磁鐵

15、吸引”的信 息，可知產(chǎn)物中沒有氧化鐵；結(jié)合資料“鐵的氧化物都能與酸發(fā)生反應(yīng)而溶 解”等信息及兩個實驗中的“有氣泡出現(xiàn)，溶液未變黃色”這一信息，可以得 出實驗 1 中所加入的溶液為酸溶液，黑色固體中一定有鐵，沒有四氧化三鐵； 通過實驗 2 “用磁鐵吸引余下黑色固體”，若黑色固體全部被吸引，則固體中沒 有氧化亞鐵，若固體部分被吸引，則固體為鐵和氧化亞鐵的混合物。答案：（1）3C0+Fe2O32Fe+3CO2（2）C02+Ca（0H）2=CaCO3H2O 防止 CO 污染環(huán)境（3）實驗 1稀硫酸（或稀鹽酸）有單質(zhì)鐵，無 Fe3O4實驗 2如果黑色固體被磁鐵全部吸引，說明只有單質(zhì)鐵，如果部分被吸引，說 明黑色固體為 Fe 和 FeO四、計算題（本題包括 1 小題，共 14 分）14. （2013 咸寧中考）將 6.8 g 含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有 50.0 g 過量的稀硫 酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反