2018中考化學(xué)試題(卷)分類匯編

1、2016 考化學(xué)試題分類匯編一一有關(guān)化學(xué)方程式計算姓名；日期；1 . （2015?德陽）將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體0.4g ,并得到殘留固體 6.4g .則原混合物粉末的質(zhì)量是（）A 8.0g B 11.2g C 16.0g D 24.8g2 .現(xiàn)有10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉，分別與過量的鹽酸反應(yīng)，其中說法正確的（）A.碳酸鈉消耗的氯化氫多B .碳酸鈉生成的二氧化碳多C.碳酸氫鈉消耗的氯化氫多D .碳酸氫鈉生成的二氧化碳多3 .（哈爾濱）實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g ,使之與500g質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶

2、液蒸干得到82.7g固體。則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A. 44% B . 46% C . 50% D . 55%4 .（郴州）某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為60%,將50g該混合物高溫煨燒至固體質(zhì)量不再改變，則生成二氧化碳的質(zhì)量是（）A. 6g B . 8g C. 13.2g D . 20g1、（安徽）非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫”（鍍金）含有金、鐵（同其他成分忽略不計） 。某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵畫邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，放出 0.3gH2,剩余固體質(zhì)量 為 0.1g。（1）求樣品中鐵的質(zhì)量。（2）求樣品中金的質(zhì)量分數(shù)。2、（福州）某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉

3、，根據(jù)圖 11所示信息計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到 0.1%）（反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl）樣同工兔國II3.（益陽）某同學(xué)向過氧化氫溶液中加入二氧化鎰制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如下:反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/ g充分反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)里/ g過氧化氫溶液二氧化鎰固體與液體混合物質(zhì)量68.00.166.5請計算：（1）該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為。（2）該同學(xué)所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 ）再向所4.（呼和浩特）向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后,得溶液中加入NaOH k（祝謹3'

4、昌前溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入 NaOH的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（1）計算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；（要求寫出計算過程）（2）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為克。5 .（蘇州）二氧化硫是一種無色具有刺激性氣味的氣體，它進入大氣后可形成硫酸型酸雨。煤、石油、木柴中都含有硫元素，點燃后均會產(chǎn)生二氧化硫氣體，為減少大氣污染，火力發(fā)電廠采用以下兩種方法吸收廢氣中的二氧化硫。用氨水吸收廢氣中的二氧化硫，其反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為。已知：亞硫酸鹽不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化成硫酸鹽。用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，其反應(yīng)原理是：2CaCO3+O2+2SO鈾溫2CaSO4+2CO2。若1000kg廢氣

5、中含有1.6kg的二氧化硫，則至少需要含90%碳酸鈣的石灰石多少千克才能將其完全吸收（寫出解題過程，計算結(jié)果保留一位小 數(shù)）？6 .（重慶A卷）硫酸鋅溶液可以作木材防腐劑。工業(yè)上常用紅鋅礦（主要含ZnO）和稀硫酸為原料制取硫酸鋅，化學(xué)反應(yīng)方程式為：H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O計算：(1)硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質(zhì)量比為 。(2)如果用100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1%勺硫 酸鋅溶?配制10%勺硫酸鋅溶液，需要加入多少 克硫酸鋅固體？(3)取50kg某紅鋅礦與足量稀硫酸充分反應(yīng)，最后得到80.5kg硫酸鋅，則紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少？(假設(shè)紅鋅礦中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))7

6、.(重慶B卷)取氯酸鉀和二氧化鎰的混合物26g,加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止,冷卻后稱得剩余固體質(zhì)址為16 .4g,將剩余固體加入一定量的水中，充分攪拌后過濾，濾液是10%的氯化鉀溶液(假設(shè)溶液無損失)。計算：(1)生成氧氣的質(zhì)量。(2)二氧化鎰的質(zhì)量。(3 )氯化鉀溶液中水的質(zhì)量。8 .(天津)某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質(zhì)量的該樣品，完全溶解在水中配制成100g溶液，將其全部加入到 100g一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成的氣體 全部逸出后，所彳#溶液質(zhì)量是195.6g ,將溶液蒸干，得到 15.6g硫酸鈉。計算：加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；(2)原碳酸鈉樣品中碳

7、酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。9 .(資陽)為測定某 AgNO笳液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸進行滴定?，F(xiàn)取待測液50.0 g ,滴定過程如圖所示。108,計算結(jié)果均保留1（滴定反應(yīng)為：AgNOaHCl = AgCl J + HNO3 Ag的相對原子質(zhì)量為 位小數(shù)）（1） AgNO對相對分子質(zhì)量為： ;（2）計算AgNO谿液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；（3）計算恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。030300疊加稀批餐把量理10 .（宜賓）有關(guān)資料介紹，制取氧氣有多種方法，其中氧化銅與氯酸鉀混合加熱，也能很快產(chǎn)生氧氣?，F(xiàn)將2.5g氧化銅與24.5g氯酸鉀的混合物充分加熱

8、，殘余固體經(jīng)冷卻、稱量、質(zhì)量為17.4g 。然后將固體溶于 65.1 g水中，充分攪拌，過濾得到濾液和黑色的濾渣。濾渣又經(jīng)過洗滌、烘干、稱量，質(zhì)量為 2.5g。（不考慮過程中物質(zhì)的損失，計算結(jié)果保留一位（1）該反應(yīng)中氧化銅起（2）生成的氧氣為（3）所得濾液中溶質(zhì)是（4）向所得濾液中加入質(zhì)量分數(shù)為 為多少克？（列出必要的計算過程）小數(shù)）克。）,其質(zhì)量分數(shù)為（）作用。16%勺AgNO谿液恰好完全反應(yīng)，需 AgNO谿液的質(zhì)量11 .（上海）實驗室用氯酸鉀和二氧化鎰的混合物制取氧氣，某次實驗中固體的質(zhì)量變化如 下：生成氧氣的質(zhì)量是g ,求參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量。（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）12 .（安順

9、）一定質(zhì)量的氯化鋼溶液和10g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)后,過濾得到28.47g濾液。請計算：（1）生成硫酸鋼沉淀的質(zhì)量；（2）氯化鋼溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。13 .（婁底）馬英同學(xué)取某地石灰石樣品12g進行測定實3現(xiàn)將 100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后測得生成氣體的總質(zhì)量如下表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020生成氣體的總質(zhì)量/g1.12.2m4.44.4試求：（1） m的值為（2） 12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于（3）反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)?（寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.

10、1 ）14 .（南昌）為測定某氮肥中硫酸俊的純度（及質(zhì)量分數(shù)）是否與下圖標簽相符合，小林取15g該氮肥樣品配成溶液，加入足量氯化鋼溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干，測得沉淀 質(zhì)量為23.3g。試通過計算確定該氮肥中硫酸俊的純度是否與標簽相符?！痉磻?yīng)的化學(xué)方程式為（NH4 2SO4+BaCl2=BaSO以+2NH4C1,其他成分能溶于水但不參加 反應(yīng)】硫酸錢（NH4）2SO4純度：96%XX化肥有限公司【解答】解：設(shè)樣品中（NH4 2SO4質(zhì)量為X（NH4 2SO4 + BaCl2 = BaSO4 J + 2 NH4C1132233X23.3gX= 13.2gX 10t）%l88% （NH4 2

11、SO4樣品中（NH4 2SO4的純度： 二 88% V 96% 所以不屬實答：標簽中硫酸錢的純度不屬實。13芝g15 .（黃岡）某石灰水中含有氫氧化鈣2.96g ,如果該石灰水吸收二氧化碳完全反應(yīng)變成白色沉淀，則可以吸收二氧化碳的質(zhì)量是多少？設(shè)：吸收二氧化碳的質(zhì)量為xCa （ OH 2+ CO2=CaCO3 +H2O74442 . 96g x74: 44=2.96g : x解得 x=1.76g實驗次數(shù)加入稀鹽酸 的質(zhì)文/g剩余固體 的質(zhì)文/g12015220103206.8420n答：吸收二氧化碳的質(zhì)量為1.76g。16.（荊門）某研究學(xué)習小組欲測定石灰石中碳酸 鈣的質(zhì)量分數(shù)，采用的方法如下：

12、取該石灰石樣品 20g，把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù) 如右表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì) 不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：(1)表中n的數(shù)值為。(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是。(3)求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。1) 6.82) ) 66%(3)由試題分析20 g稀鹽酸恰好能與石灰石中的5 g碳酸鈣完全反應(yīng)解：設(shè)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為X。CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+CO2100735g 20g X x100: 73= 5g : (20gX x )x =18.3%答：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.3%17 .(武漢)向盛有氫氧化鈉溶液的

13、試管中加入一定量白色的硫酸銅固體粉末，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.2 %的無色溶液10g。請計算：(1)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是；(2)實驗前試管中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。23g全部溶解于150g水中,18 .(襄陽)某純堿樣品中含有少量NaCl,小麗同學(xué)取該樣品再逐滴加入160g稀鹽酸，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示。(提示：相關(guān)反應(yīng)為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2計算當恰好完全反應(yīng)時：(1)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是克。(2)此時所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出必要的計算過程，結(jié)果保留到0.1%)。冷卻測得剩余固體質(zhì)量為35.6g,再向剩B19

14、.(孝感)將40g碳酸鈣高溫煨燒一段時間后，余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)結(jié)晶，理論上可得到固體氯化鈣的質(zhì)量為A.無法確定 B. 44.4gC. 33.3gD. 35.6g20 .(孝感)小明喜歡養(yǎng)金魚，他上網(wǎng)查閱資料得知：魚缸中每升水的溶氧量低于0.003g時，魚就會死亡。過氧化鈣(CaO2是一種化學(xué)增氧劑，其反應(yīng)原理是2CaO2+2H2O=2Ca(OH) 2+O2T請回答：(1)氧氣在水中的溶解度隨溫度的升高而(2)小明將2.88g過氧化鈣放入盛有 200L水的魚缸中，請你通過計算分析，當氧氣完全釋放后，魚缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假設(shè)產(chǎn)生的氧氣完全溶入水，其他因素忽略不

15、計)(1)減小 1分(2)解：設(shè)2.88gCaO2完全反應(yīng)生成 O2的質(zhì)量為x.2CaO2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 02 T144322.88 gx144 2.88g32 = x 1 分.下載可編輯x=0.64g1 分則魚缸中水的溶氧量為 0.64g + 200L=0.0032g/L 因為 0.0032g/L>0.003g/L所以魚缸中水的溶氧量符合最低要求1分21.（宜昌）實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現(xiàn)取含碳酸鈣80%勺石灰石12.5g和94.4g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。求：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）恰好完全反應(yīng)后所

16、得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。22.（雅安）某種氧化銅樣品中混有少量木炭粉，為測定該樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)設(shè)計了如下裝置進行實驗（N2不參加反應(yīng)，不考慮外界空氣對實驗的影響）。該實驗需要測定的量：反應(yīng)前后裝置n的質(zhì)量和的質(zhì)量充分反應(yīng)后，裝置H的質(zhì)量增加了0.44 g ,求參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量。（請根據(jù)化學(xué)方程式列式計算） 為達到實驗?zāi)康模瑢Ψ磻?yīng)前取用10%勺氫氧化鈉溶液要求是g 。1）放入I中的樣品（2分）（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為 xCO2 + 2NaOHNa2CO3 + H2O （1 分）448044800.44 xO.44xx=0.8g（1 分）>8g （ 2分）

17、（答到8g給1分，答到 給1分）23. （2015年寧波市）某地規(guī)定工業(yè)排放的廢氣中S02的含量不得超過 0.4mg/L。某興趣小組利用以下反應(yīng)：S02+I2+2H20=H2s04+2HI,測定某工業(yè)廢氣中 S02的含量，測試裝置如圖所示。測試步驟:碘溶液的配制： 準確稱取l.27g碘單質(zhì)，加入少量碘化鉀，先溶解在100mL水中，繼續(xù)加水配制成1000mL溶液。取5mL上述溶液，加入試管中，滴入 23滴淀粉試液。把100mL注射器的活塞推到底后，插入試管的橡皮塞中，如圖所示。然后緩緩向外拉，使吸入試管內(nèi)的廢氣與淀粉碘溶液充分接觸。每次抽取的氣體為100mL，重復(fù)抽取n次，直到溶液的顏色變?yōu)闊o色

18、（廢氣中的其它成分不與淀粉碘溶液反應(yīng)）。（1） 排放到空氣中的 S02氣體主要來自于 燃燒。（2） 步驟中，5mL溶液中溶有碘單質(zhì) mg，滴入淀粉試液后，溶液變?yōu)?色。（3） 按步驟測試某工業(yè)廢氣，抽取次數(shù)為80次后，溶液剛好變?yōu)闊o色。 試計算該廢氣中S02含量，并判斷是否符合排放標準。24.（廈門）胃酸主要成分是鹽酸，正常人胃液每日需要鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量約為6.5g7.3g 。某患者每日分泌鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為9.0g,為治療胃酸過多需服用圖9所示抑酸劑，發(fā)生反應(yīng)：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O請計算并回答：按說明書用法用量，每天最多可中和胃液中鹽X X X牌復(fù)方抑酸劑有效成分：氫氧化鎂

19、作用用途：用于治療胃酸過量用法用量：口服，每次 2片，每天3次酸溶質(zhì)質(zhì)量是多少克？理論上能否使該患者胃液 算過程，結(jié)果精確到 0.001 ）解：設(shè)可消耗胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為mMg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O5820.145 X 2X3X 36.5m58 0.145 X 2X 3=2X36.5 mm=1.095g服藥一天后胃液中剩余鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量=9.0g 1.095g=7.905g7.905g >7.3g ,不能恢復(fù)到正常范圍。25 .(眉山)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其他成分不與水也不與鹽酸反應(yīng)) 殼碳酸鈣的含量，進行如下實驗：請回答下列問題：O為了測定雞蛋雞至

20、殼25克加入160克稀鹽酸固液混合物1T6.2克過濾（1）雞蛋含有的營養(yǎng)素主要為(2)計算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(寫出簡明的計算過程)。(1)蛋白質(zhì)(2) 80%26 .(樂山)在含氯化鈉雜質(zhì)的純堿 13.6g中逐漸加入質(zhì)量分數(shù)為7.3%稀鹽酸，所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示：(1)100g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量(2)完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？(1) 7.3g(2 分)安固體(2)解：設(shè)反應(yīng)中碳酸鈉、氯化鈉、二氧化碳的質(zhì)量分別為X、Y、Z,則Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2r + H2O（1 分）10673117 44X 7.3g Y Z106 : 73= X:

21、 7.3gX=10.6g（1 分）73 : 117= 7.3g : Y Y=11.7g（1 分）73 : 44= 7.3g : Z Z= 4.4g（1 分）所得溶液的質(zhì)量分數(shù) =（11.7+3）g/（13.6+100-4.4）g = 13.5%（2 分）27 .（廣東）現(xiàn)有10%勺Na2CO的液，請按下面要求計算：（1） 106 g上述溶液中所含溶質(zhì)量為g ;（2） 106 g上述溶液與足量10%勺鹽酸反應(yīng)， 最多可生成CO2多少克？28 .(佛山)一定條件下用 NH3捕捉CO2的反應(yīng)為2NH3+3CO C3H3N3O3+3H2。生成的三 聚鼠胺(C3H3N3O3相對分子質(zhì)量為129)是重要的

22、化工產(chǎn)品。請回答下列問題：(1)三聚鼠胺中 C H M。四種元素的質(zhì)量之比為。(2)每生產(chǎn)25.8 kg三聚鼠酸，可以捕捉 CO2的質(zhì)量為。(3) Na2CO的液同樣能用于“捕捉”CO2,反應(yīng)為Na2CO3+H2O+CO22口，口中物質(zhì)的化學(xué)式為。(1) 12:1 : 14:16(2) 26.4Kg(3) NaHCO329.(佛山)某腐蝕印刷電路板的廢液中含有CuCl2和FeCl2,為了分析該廢液的組成，取 1000 g廢液，設(shè)計如下實驗方案進行探究：實驗過程中加入廢鐵屑的質(zhì)量、析出Cu的質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下表:廢鐵屑的質(zhì)量/g20406080析出Cu的質(zhì)量/g12.825.63232(注：廢鐵

23、屑中的雜質(zhì)不溶于廢液也不與廢液反應(yīng)，不考慮過濾中的損失。)(1) 1 000 g廢液與足量廢鐵屑完全反應(yīng)，析出Cu的質(zhì)量為。(2)廢鐵屑中單質(zhì)Fe的質(zhì)量分數(shù)為。(3)計算1 000 g廢液中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，結(jié)果保留小數(shù)點后一位)(4) 1 000 g廢液中FeCl2的質(zhì)量分數(shù)為。(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)(1) 32g(2) 56% (3) 6.75%(4) 6.4%30.(北京)乙快(C2H 2)是生產(chǎn)聚氯乙烯的重要原料。用電石(主要成分為CaC2)與水反應(yīng)可制取乙快，最終還可得到電石渣。某電石渣中含氫氧化鈣92.5% ,其余為雜質(zhì)，此電石渣可用于處理電鍍廠排出的酸性廢水

24、。(1)乙快中碳、氫元素的質(zhì)量比為。(2) 100kg上述電石渣中氫氧化鈣的質(zhì)量為kg。(3)用上述電石渣處理含硫酸196kg的酸性廢水(假設(shè)電石渣中的雜質(zhì)、廢水中其他成分均不參加反應(yīng))，求至少需要電石渣的質(zhì)量(寫出計算過程及結(jié)果)。(1) 12: 1 (2) 92.5(3)解：設(shè)需要電石渣中 Ca 0H 2的質(zhì)量為xCa OH 2+H2SO4CaSO4+2H2O7498x196kg74 x148kg100% 160kg98 196kg x 148kg92.5%答：需要電石渣 160kg.31.(揭陽)某鋁制品的主要成分是Al和Cu,課外小組將200gNaOH不斷地加到50g鋁制品中得到如下數(shù)

25、據(jù) (已知金屬鋁既可以跟強酸反應(yīng)也可以與強堿反應(yīng)，而金屬銅不能與強堿反應(yīng),鋁與NaOH§液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2)實驗次數(shù)A次第二次第三次第四次加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g 50505050剩余固體的質(zhì)量/g36.5239.59.5請回答以下問題(1)該50g鋁制品中含有g(shù)銅。(2)求所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少?9.5解：設(shè)所用氫氧化鈉的質(zhì)量為 x 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H254 8013.5g x548013.5 g = x解得 x=20g NaOH%=20g/50gx 100%=40%答：所用氫氧

26、化鈉溶液白溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%32.（泉州）氮化鋁（AlN）被廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。在氮氣（ N2）流中由氧化鋁與焦 炭在高溫條件下制得氮化鋁： Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO若有14 kg的氮氣參加反應(yīng)，可生成 氮化鋁的質(zhì)量為多少？33.2015 ?德陽）CuSO蛤液對過氧化氫的分解有催化作用.取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.5%的過氧化氫溶液20g倒入小燒杯中，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量為 0.75g的CuSO4§110.8g ,使過氧化 氫完全分解.試計算：（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所所得溶液中 CuSO碘質(zhì)量分數(shù).解：（1）設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為 x.下載可編輯2H2O22H

27、2O+O 2683220g X 3. 5% 7x=0.8g683220gx 8.5% x答：生成氧氣的質(zhì)量為 0.8g .（2）反應(yīng)后所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)二方+10,說- Q酶X 100%=2.5%答：反應(yīng)后所得硫酸銅溶?的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2.5%.34.（平?jīng)觯┠逞a鈣劑說明書的部分信息如右下圖所示?，F(xiàn)將有20片該藥劑制成的粉末與 40g鹽酸混合（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），恰好完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為“ XX ”牌鈣片有效成分：CaCO3凈重：100g100片/瓶55.6g。 （1）青少年缺鈣出現(xiàn)的疾病是。（2）該品牌補鈣劑每片含的 CaCO頌量為多少？ （3）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

28、多少？（精確到0.1%）。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為20g+40g-55.6g=4.4g設(shè)20片藥劑中碳酸鈣的質(zhì)量為 x,鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 V： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C0 2100 73X 40g10044（2） x = 4.4g44X y 4.4g解得：x=10g 每片含CaCO頌量為20片=0.5g734A 40g y=4.4g 解得：y=18.3%答：該品牌補鈣劑每片含的CaCO頌量為0.5g ,該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是18.3%35.（黔東南）某化學(xué)興趣小組對某銅鋅合金樣品進行探究實驗。 克稀硫酸溶液逐滴滴入，實驗情況如圖所示。求：（1）銅鋅合金

29、匯中，Zn的質(zhì)量分數(shù)是 65%（2）所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？解：設(shè)反應(yīng)中消耗稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265986.5g X稱取樣品10.0克，再用100.0擇品的睛9'典 X 100S. = 19. 6% 50s解得：X = 9.8g所以，所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:36 .（海南）海南石碌鐵礦，其礦石主要成分為Fe2O3。煉鐵的化學(xué)方程式為電6+3co =F"K。* 請計算：某鐵礦石，其中含 Fe2O3的質(zhì)量為16t ,理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為多少？37 .（陜西）某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為40g的

30、銅鋅合金中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時，恰好用去稀硫酸100g,燒杯內(nèi)剩余固體質(zhì)量為27g o請完成下列分析及計算：（1） 40g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是g 。（2）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。38 .（大慶）“東方之星”沉船事故的發(fā)生牽動了億萬人民的心，幾百名潛水員參與了救援工作，他們佩帶的水下裝備中有供氧裝置，其原理是利用過氧化鈉與人體呼出的二氧化碳和水蒸汽反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)如下：2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + 02 T2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + 02 T（1）已知潛水員攜帶的供氧裝置中裝有3.9kg的過氧化鈉，潛水員在水下工作

31、時每分鐘消耗氧氣約為6.67g ,由此求得潛水員最多能在水下工作小時。（計算結(jié)果保留整數(shù)，以上數(shù)據(jù)均為模擬）（2）若將39g的過氧化鈉與69g水充分反應(yīng)（已知水在反應(yīng)中過量），求算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì) 量分數(shù)？39 .（哈爾濱）為了測定某含雜質(zhì)7%勺黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)中不含銅、鋅元素,雜質(zhì)不溶于水，不與其它物質(zhì)反應(yīng)，受熱也不分解），某化學(xué)小組進行了如下實驗:不溶性枇腹I一人上叱14.6璃的餐法1 I I 過潼 / < ?加水iwJ恰好完全反應(yīng)*q 1黃偶廊品粉末100,燒杯中冏液屜合物1我由鳥云引掂液(1)配制上述質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量

32、是 (2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;(3)根據(jù)已知條件列出求解 100g該黃銅樣品中專的質(zhì)量(x)的比例式為 ;(4)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是 ;(5)向過濾后所得濾液中加入 87.4g水，則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 (6)欲將黃銅樣品中的銅轉(zhuǎn)化為銅鹽，可將過濾后所得的不溶性物質(zhì)洗滌、烘干，然后在空氣中加熱，充分反應(yīng)，則可得到含雜質(zhì)的氧化銅的質(zhì)量是 ,再經(jīng)過某些反應(yīng)及 操作就得到了所需銅鹽。(1) 40 g (2) Zn+ 2HCl=ZnC12+ H2 T或Sy一一 乂或 2 =Q4K或 2 _ 100gOOg-199.6g1 2100g+100g-199j6g *65 - xx_或 65 V巨或 73=146名或 73 . 100gF1473 14bg 73 100x14的以 65 - x 65 - x J(4) 80%(5) 13.6%(6) 107 g40 .(荊州)如圖是某胃藥標簽的部分內(nèi)容。小明同學(xué)測胃舒樂主要成分：碳儆氫鈉