2019高考化學(xué)工藝流程圖精選習題(word解析版)

1、2019高考化學(xué)工藝流程圖精選習題（word解析版）合物強熱應(yīng)應(yīng)小火加熱熔融物全 部溶解華n半冷酷f溫叵KMn晶體化學(xué)工藝流程圖精選習題（解析版）題型四制備類工藝流程題世紀金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下:請回答下列問題：（1）鐵在元素周期表中的位置為 （2）寫出TiO（3）操作1的實驗步驟為:過濾。（4）副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為（5）寫出TiO2轉(zhuǎn)化成TiCl 4的化學(xué)方程式： 答案：（1）第四周期第Vffl族（2）TiO2+2H2O=H2TiO3 J+2H+ 防止 Fe2+被氧化為Fe3+消耗多余的硫酸（3）蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶（4）FeSO4 7H2。（寫成 FeSO4 也可）

2、（5）2Cl2 + TiO2+2C=TiCl4+2CO （2015 浙江杭州第一次質(zhì)量檢測）高鈕酸鉀是常用的氧化劑。工業(yè)上以軟鉆礦（主要成分是MnO）為原料制備高鈕酸鉀晶體。如圖是實驗室制備 KMnO勺 操作流程：KClQ和鐵不現(xiàn)熔融混J軟鉆礦 KOIffl體1墨綠色K2Mn（O冷卻倒入盛蒸儲熔融物水的燒杯+水解的離子方程式： 加入過量鐵粉的作用是上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：3K2MnO+ 2CO=2KMnQ MnO+ 2KCO。 已知：物質(zhì)K2COKHCOK2SOCHCOOK293 K溶解度(g)11133.7111.1217(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 從濾液中得到KMnOft體的實驗操作依次是 (

3、選填字母代號，下同)a .蒸儲 b .蒸發(fā)c .灼燒d.抽濾 e .冷卻結(jié)晶(3)制備過程中需要用到純凈的CO氣體。制取純凈 CO最好選擇下列試劑中Qa.石灰石 b.濃鹽酸c,稀硫酸 d.純堿(4)實驗時，若CO過量會生成KHCO導(dǎo)致彳#到的KMnO產(chǎn)品的純度降低。原因是 (5)由于CO入通入量很難控制，因此對上述實驗方案進行了改進，即把實驗中通CO改為加其他的酸。從理論上分析，選用下列酸中 ,得到的產(chǎn)品純 度更局。a.醋酸b.濃鹽酸 c.稀硫酸_ _ 高溫答案：(1)3MnO2+KClO 3 + 6KOH=3K2MnO4+KCl + 3H2O (2)bed (3)cd KHCO 3的溶解度比

4、K2CO3小很多，濾液蒸發(fā)濃縮時KHCO 3會隨KMnO 4 一 起結(jié)晶析出(5)a3. (2015 安徽黃山屯溪一中高三月考)鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛 的應(yīng)用。(1)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：操作I、n的名稱分別是? 寫出在空氣中煨燒FeCO的化學(xué)方程式:煨燒如果不充分，產(chǎn)品中將有 Fe2+存在，試設(shè)計實驗檢驗產(chǎn)品中有無Fe' (2)有些同學(xué)認為KMnO§液滴定也能進行鐵元素含量的測定。a.稱取2.850 g綠磯(FeSQ 7HO)產(chǎn)品，配成250 mL溶液；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010

5、 00 mol KMnO溶液滴定至終點，消耗 KMnOS 液體積的平均值為20.00 mL。寫出酸性KMnO容液與FeSO溶液反應(yīng)的離子方程式： 計算 上述樣 品中FeS(O - 7H2O的質(zhì)量分數(shù)為已知 M(FeSQ - 7HO)=278 g mol1。滴定達到終點時錐形瓶中溶液顏色變化為下列操作會導(dǎo)致樣品中FeSO 7HO的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果偏高的有"""Oa"干燥錐形瓶b.盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗c.滴定結(jié)束時仰視刻度線讀數(shù)d.量取待測液的滴定管沒有潤洗答案：(1)過濾 洗滌 4FeCO3+O2高溫,2Fe2O3+4CO2取固體樣 品少許

6、放置試管中，加入足量稀硫酸，振蕩試管，再加入幾滴KMnO 4溶液。如果 KMnO4 溶液褪色，則有 Fe2+ (2)®5Fe2+MnO 4 + 8H =5Fe3+ Mn 2+ + 4H2O 97.54% 滴加最后一滴溶液，溶液剛好由黃色變成紫紅色，且半分 鐘內(nèi)不變色bc題型五產(chǎn)品提純類工藝流程題1 . (2015 廣東六校第三次聯(lián)考)污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造 福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟鉆礦 (主要成分為MnO,另含有少量 鐵、鋁、銅、鍥等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中 的SO,又制得電池材料MnQ反應(yīng)條件已省略)。請回答下列問題：(

7、1)上述流程中多次涉及過濾操作，實驗室進行過濾操作時需要用到的含硅 酸鹽的儀器有：玻璃棒、;其中玻璃棒的作用是(2)用MnCCtt除去溶液中的Al"和Fe”,其原理是(4)工業(yè)上采用電解&MnO水溶液的方法來生產(chǎn)KMnQ其中惰性電極作陽極， 鐵作陰極，請寫出陽極的電極反應(yīng)式： (5)下列各組試劑中，能準確測定一定體積燃煤尾氣SO含量的是。(填編號)a. NaOH§液、酚酥試液b.稀HSO酸化的KMnO容液c.碘水、淀粉溶液d.氨水、酚酥試液答案：(1)燒杯 漏斗 引流，防止液體濺出 (2)MnCO 3消耗溶液中的H+, 促進Al 3+和Fe3+水解，生成氫氧化物沉淀

8、(3)6.0X 10 26(4)MnO 2 e =MnO 4 (5)bc2 . (2015 河南鄭州第一次質(zhì)量預(yù)測)平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢 玻璃粉末，其中含有SiO2、FeO、CeO以及其他少量不溶于稀鹽酸的物質(zhì)。二氧 化鈾(CeO)是一種重要的稀土氧化物，某課題組以此粉末為原料回收鈾，設(shè)計實 驗流程如下：(1)第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是檢驗濾渣A是否洗凈的方法是 (2)第步反應(yīng)的離子方程式是(3)萃取是分離稀土元素的常用方法，化合物TBP作為萃取劑能將鈾離子從水溶液中萃取出來。實驗室進行萃取操作需要用到分液漏斗，分液漏斗洗凈后， 在使用前需要進行的操作是TBP是一種磷酸三丁酯，密度

9、為0.97 g - cm 3,則產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口流出”)。取上述流程中得到的Ce(OH)(MCe(OH)4) =208 g mo1)產(chǎn)品0.5 g ,加硫 酸溶解后，用0.100 0 mol 1 FeSQ標準溶液滴定到終點時(Ce"被還原為Ce3 +),消耗20.00 mL標準溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)的質(zhì)量分數(shù)為(保留小 數(shù)點后一位)。答案：(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3 + 3H2O 取最后一次洗滌液， 滴力口 KSCN 溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，則未洗凈2CeO2+ H2O2+ 6H=2Ce3 + O2 T + 4H2O(3)檢查

10、是否漏液上口倒出 (4)83.2%3 .(2015 陜西咸陽高考一模)鋅焙砂主要含ZnQ ZnFeO,還含有少量CaO FeO CuO NiO等氧化物。下圖是工業(yè)上利用鋅焙砂制取金屬鋅的流程圖。酸浸時ZnFeQ會生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH,使Fe"轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。寫出酸性條件下HQ與Fe2+反應(yīng)的離子方程式：25 C時，pH= 3 的溶液中，c(Fe")=mol L 一(已知 25 C, KpFe(OH)3 =4.0 X 10 38)。凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，

11、溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是(3)本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除硫酸鋅外還有 (4)若沒有凈化R操作，則對鋅的制備帶來的影響是 答案：(1)ZnFe2O4 + 4H2SO4=ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2OH2O2+2Fe2+ + 2H =2Fe3+ + 2H2O 4.0X10 5 Fe(OH)3 膠體具有 吸附性(3)H2SO4、Zn (4)制取的鋅含銅、鍥等雜質(zhì)4 .(2015 江蘇南京鹽城二模)工業(yè)上利用軟鉆礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解鈕， 并利用陽極液制備高純碳酸銳、回收硫酸俊的工藝流程如下(軟鉆礦的主要成分是MnO,還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質(zhì))：(1)

12、 一定溫度下，“脫硫浸鈕”主要產(chǎn)物為 MnSO該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2) “濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為 (3) “除重金屬”時使用(NH) 2s而不使用NaS的原因是(4) “電解”時用惰性電極，陽極的電極反應(yīng)式為(5) “50 C碳化”得到高純碳酸銳，反應(yīng)的離子方程式為 "50 C碳化”時加入過量 NHHCQ 可能的原 因：使MnSOt分轉(zhuǎn)化為MnCO 答案：(1)MnO 2+SO2=MnSO4(或 H2O + SO2 H2SO3、MnO2 + H2SO3=MnSO4+H2O)(2)Fe(OH)3、Al(OH) 3(3)Na2s會增大回收的(NH4)2SO4中Na+含量(4)4OH 4e =O2 f + 2H2O(5)Mn2+2HCO3=0=M