高一化學(xué)必修化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法》(課堂PPT)

1、高中化學(xué)學(xué)習(xí)的原則、方法和要求化學(xué)學(xué)習(xí)原則：化學(xué)學(xué)習(xí)方法:化學(xué)學(xué)習(xí)要求:課前預(yù)習(xí)、聽講認(rèn)真、做好筆記、鞏固落實(shí)。觀、動(dòng)、記、思、練 主動(dòng)性原則、系統(tǒng)性原則、強(qiáng)化性原則。 第一章第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（一）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（一）一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1 1、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則2 2、了解安全措施。、了解安全措施。危險(xiǎn)化學(xué)藥品的存放和使用時(shí)的危險(xiǎn)化學(xué)藥品的存放和使用時(shí)的注意事項(xiàng)注意事項(xiàng) 劇毒藥品要單獨(dú)專柜保存。劇毒藥品要單獨(dú)專柜保存。 易燃易爆藥品、強(qiáng)氧化劑要單易燃易爆藥品、強(qiáng)氧化劑要單獨(dú)存放。獨(dú)存放。 光敏藥品要避光保存。光敏藥品要避光

2、保存。 產(chǎn)生劇毒氣體的反應(yīng)必須在通產(chǎn)生劇毒氣體的反應(yīng)必須在通風(fēng)廚中進(jìn)行。風(fēng)廚中進(jìn)行。燙傷的處理燙傷的處理 用干凈的冷水或涼水浸泡數(shù)分用干凈的冷水或涼水浸泡數(shù)分鐘，然后在傷處涂敷專用藥品。必鐘，然后在傷處涂敷專用藥品。必要時(shí)到醫(yī)院就診。要時(shí)到醫(yī)院就診?；瘜W(xué)灼傷的處理化學(xué)灼傷的處理 濃硫酸：立即用大量的水沖洗，濃硫酸：立即用大量的水沖洗，然后涂上然后涂上3%5%3%5%的碳酸氫鈉溶液。的碳酸氫鈉溶液。強(qiáng)堿：要較多的水沖洗，再涂上強(qiáng)堿：要較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。硼酸溶液。苯酚：用乙醇沖洗，然后找醫(yī)生苯酚：用乙醇沖洗，然后找醫(yī)生處理。處理。白磷：用稀硫酸銅溶液清洗。白磷：用稀硫酸銅溶液清洗。防止

3、中毒的措施防止中毒的措施檢查裝置的氣密性，設(shè)計(jì)尾氣吸檢查裝置的氣密性，設(shè)計(jì)尾氣吸收裝置，在通風(fēng)廚中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)等，收裝置，在通風(fēng)廚中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)等，減少有毒物質(zhì)的外漏。減少有毒物質(zhì)的外漏。開啟實(shí)驗(yàn)室通風(fēng)設(shè)備，保障室內(nèi)開啟實(shí)驗(yàn)室通風(fēng)設(shè)備，保障室內(nèi)外氣體及時(shí)交換。外氣體及時(shí)交換。用剩的藥品及時(shí)送還實(shí)驗(yàn)室。用剩的藥品及時(shí)送還實(shí)驗(yàn)室。熟悉常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志熟悉常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志儀器和藥品的使用儀器和藥品的使用藥品的取用藥品的取用固體藥品和液體固體藥品和液體藥品的取用。藥品的取用。托盤天平的使用。托盤天平的使用。儀器的連接。儀器的連接。3 3、掌握正確的操作方法、掌握正確的操作方法用酒精燈或酒精噴燈加熱。用

4、酒精燈或酒精噴燈加熱。水浴加熱。水浴加熱。用電加熱器加熱。用電加熱器加熱。氣體的收集方法氣體的收集方法排水（液）法、排空氣法、用排水（液）法、排空氣法、用氣球或氣囊收集。氣球或氣囊收集。加熱的方法加熱的方法思考與交流思考與交流(P(P5 5) )(1)防中毒；防中毒；(2)防火災(zāi)；防火災(zāi)；(3)防爆炸；防爆炸；(4)防炸裂；防炸裂；(5)防倒吸；防倒吸；(6)防腐蝕。防腐蝕。1、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法不正確的是（ ） A不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛 B 酒精著火時(shí)，可用水將其撲滅。 C 實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行可燃性氣體燃燒性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須先驗(yàn)純、后點(diǎn)燃 D 配制稀硫酸時(shí)，可

5、先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸BD2、 若在試管中加入若在試管中加入2-3mL液體再加液體再加熱熱, 正確的操作順序是正確的操作順序是 ( )點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；在試管中加入在試管中加入2-3mL液體；液體；用試管夾夾持在試管的中上部；用試管夾夾持在試管的中上部；將試劑瓶的瓶蓋蓋好將試劑瓶的瓶蓋蓋好, 放在原處放在原處.A. B.C. D.第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（二） 自然界中的物質(zhì)大多數(shù)是以混合自然界中的物質(zhì)大多數(shù)是以混合物的形式存在的。為了利用其中某物的形式存在的。為了利用其中某一組分或研究其性質(zhì)，常需要從混一組分或研究其性質(zhì)，常需要從混合物中將某

6、物質(zhì)分離出來。合物中將某物質(zhì)分離出來。思考與交流：P5你知道沙里淘金嗎？淘金者是利用什么性質(zhì)和方法將金子從沙里分出來？二、混合物的分離和提純二、混合物的分離和提純 利用物質(zhì)的密度不同利用物質(zhì)的密度不同碎石、沙子碎石、沙子 ：密度密度=2.53.5g/cm3金：密度金：密度=19.3g/cm3水洗：用水沖洗水洗：用水沖洗鐵屑和沙的混合物，你能用哪些方法將鐵屑分離出來?（鐵的密度：7.7g/cm3）1、用手揀2、用水淘3、用磁鐵4、用電磁鐵思考與交流：P5分離和提純有什么不同？分離和提純有什么不同？分離分離是通過適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的是通過適當(dāng)?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械膸追N物質(zhì)分開，分別得到純凈的物質(zhì)

7、。幾種物質(zhì)分開，分別得到純凈的物質(zhì)。提純提純是通過適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s是通過適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)。質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)。常用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取常用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取二、混合物的分離和提純二、混合物的分離和提純學(xué)與問P5在分離和提純物質(zhì)時(shí)，要除掉雜質(zhì)?；瘜W(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害和無價(jià)值的嗎？你能舉例說明嗎？過濾：利用物質(zhì)的可溶性不同分離難溶物過濾：利用物質(zhì)的可溶性不同分離難溶物 與可溶物。與可溶物。蒸發(fā)：利用溶液沸點(diǎn)不同加熱使溶劑揮發(fā)，蒸發(fā)：利用溶液沸點(diǎn)不同加熱使溶劑揮發(fā)， 分離溶質(zhì)與溶劑。分離溶質(zhì)與溶劑。1、過濾和蒸發(fā)、過濾和蒸發(fā)【實(shí)驗(yàn)

8、實(shí)驗(yàn)1-1】 粗鹽的提純粗鹽的提純雜質(zhì)：不溶性的泥沙，可溶性的雜質(zhì)：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等、硫酸鹽等成分：成分：NaCl提純提純 NaCl晶體晶體先將固體研細(xì)，溶解時(shí)要攪拌，攪拌時(shí)玻先將固體研細(xì)，溶解時(shí)要攪拌，攪拌時(shí)玻璃棒不能碰擊容器壁，以防容器破損。璃棒不能碰擊容器壁，以防容器破損。 過濾時(shí)有何注意事項(xiàng)？過濾時(shí)有何注意事項(xiàng)？主要儀器：漏斗、燒杯、玻主要儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、濾紙。濾紙?！耙毁N一貼”:濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不留有氣泡濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不留有氣泡（操作時(shí)要用手壓住，用水潤濕（操作時(shí)要用手壓住，

9、用水潤濕)“二低二低”:濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣低于濾紙的邊緣“三靠三靠”:傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內(nèi)壁。的管口靠燒杯內(nèi)壁。 若濾液渾濁應(yīng)再過濾一次若濾液渾濁應(yīng)再過濾一次過濾注意事項(xiàng)過濾注意事項(xiàng)1. 1. 蒸發(fā)蒸發(fā)蒸發(fā)過程中有何注意事蒸發(fā)過程中有何注意事項(xiàng)和現(xiàn)象？項(xiàng)和現(xiàn)象？主要儀器：蒸發(fā)皿、酒精主要儀器：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒，鐵架臺(tái)。燈、玻璃棒，鐵架臺(tái)。（1 1）蒸發(fā)皿的液體不超過）蒸發(fā)皿的液體不超過

10、 容積的容積的2/32/3（2 2）加熱時(shí)，用玻璃棒不）加熱時(shí)，用玻璃棒不 斷攪拌斷攪拌（3 3）接近蒸干時(shí)，利用余）接近蒸干時(shí)，利用余 熱加熱熱加熱（4 4）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí)，）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí)， 要放在石棉網(wǎng)上。要放在石棉網(wǎng)上。通過溶解、過濾、蒸發(fā)操作之后，得到通過溶解、過濾、蒸發(fā)操作之后，得到的固體就是純凈的食鹽了嗎？的固體就是純凈的食鹽了嗎？粗鹽粗鹽溶解溶解懸濁液（泥沙、懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）、硫酸鹽）過濾過濾不溶性雜質(zhì)不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液、硫酸鹽的溶液如何檢驗(yàn)如何檢驗(yàn)SO42-?1、取樣、取樣2、加水配成溶

11、液、加水配成溶液3、加幾滴稀鹽酸，使溶液酸化、加幾滴稀鹽酸，使溶液酸化4、加、加BaCl2溶液溶液若有白色沉淀生成，則判斷樣品中含有若有白色沉淀生成，則判斷樣品中含有SO42-Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl【實(shí)驗(yàn)1-2】檢驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)1-1】得到的鹽中含有SO42-【實(shí)驗(yàn)1-2】含有含有SOSO4 42-2-的溶液，與的溶液，與BaClBaCl2 2反應(yīng)都能生成白色反應(yīng)都能生成白色BaSOBaSO4 4沉淀。沉淀。H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClK2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl為什么要滴加稀鹽酸？為什么要滴加

12、稀鹽酸？NaNa2 2COCO3 3+BaCl+BaCl2 2=BaCO=BaCO3 3+2NaCl+2NaClNaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 BaCOBaCO3 3+2HCl=BaCl+2HCl=BaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 滴入稀鹽酸的目的：是為了防止滴入稀鹽酸的目的：是為了防止CO32-等雜質(zhì)離子的干擾。等雜質(zhì)離子的干擾。向試樣中先加稀鹽酸酸化，再加入向試樣中先加稀鹽酸酸化，再加入BaClBaCl2 2溶液，溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，就說明溶液中含有若出現(xiàn)白色沉淀，就說明溶液中含有SOSO4

13、42-2-。歸納：歸納：SO42-的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)也可以向試樣中先加也可以向試樣中先加BaClBaCl2 2溶液，再加入稀鹽酸。溶液，再加入稀鹽酸。若出現(xiàn)白色沉淀，加酸后沉淀不溶解就說明若出現(xiàn)白色沉淀，加酸后沉淀不溶解就說明溶液中含有溶液中含有SOSO4 42-2-?；瘜W(xué)除雜化學(xué)除雜除雜原則：除雜原則：* *不增（不增（不增加新物質(zhì)不增加新物質(zhì)）* *不減（不減（不減少被提純的物質(zhì)不減少被提純的物質(zhì)）* *易分（易分（雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去）* *復(fù)原（除去各種過量雜質(zhì)，還原到目標(biāo)產(chǎn)物）復(fù)原（除去各種過量雜質(zhì)，還原到目標(biāo)產(chǎn)物）注意：除雜試劑要適當(dāng)過量；設(shè)計(jì)

14、所加試劑的注意：除雜試劑要適當(dāng)過量；設(shè)計(jì)所加試劑的先后順序！先后順序！除去可溶性雜質(zhì)（除去可溶性雜質(zhì)（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸鹽）以及一些硫酸鹽） 除去可溶性雜質(zhì)（除去可溶性雜質(zhì)（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸鹽）以及一些硫酸鹽） 思考：應(yīng)加入什么試劑？思考：應(yīng)加入什么試劑？一些物質(zhì)的溶解性一些物質(zhì)的溶解性資料卡片資料卡片：OH-Cl-SO4 2-CO3 2-H+溶、揮溶、揮溶溶溶、揮溶、揮Na+溶溶溶溶溶溶溶溶Ca2+微微溶溶微微不不Ba2+溶溶溶溶不不不不Mg2+不不溶溶溶溶微微雜質(zhì)雜質(zhì)加入的試劑加入的試劑化學(xué)方程式化學(xué)方程式硫酸鹽硫酸鹽MgCl2CaCl21、

15、BaCl2過量的處理：加入過量的處理：加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+ 2NaCl2、 Na2CO3、 NaOH過量的處理：過量的處理：加入鹽酸加入鹽酸 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 請大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，試請大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，試劑的加入順序共有幾種？依據(jù)是什么？劑的加入順序共有

16、幾種？依據(jù)是什么？思考與交流思考與交流依據(jù)：依據(jù)：NaNa2 2COCO3 3的加入在的加入在BaClBaCl2 2之后，之后， NaNa2 2COCO3 3除除CaClCaCl2 2和和BaClBaCl2 2; ; 稀鹽酸在過濾之后加入。稀鹽酸在過濾之后加入。加入除雜試劑的順序：加入除雜試劑的順序：小結(jié)小結(jié)過濾用于分離液體與液體中難溶物過濾用于分離液體與液體中難溶物（分離可溶物與難溶物）。（分離可溶物與難溶物）。通過蒸發(fā)可以得到溶液中的溶質(zhì)。通過蒸發(fā)可以得到溶液中的溶質(zhì)。檢驗(yàn)檢驗(yàn)SO42-一般用一般用BaCl2和稀鹽酸。和稀鹽酸。實(shí)際的除雜中要注意加入試劑的先實(shí)際的除雜中要注意加入試劑的先后

17、順序和試劑過量的處理方法。后順序和試劑過量的處理方法。第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（三）分別將酒精和水，植物油和水分別將酒精和水，植物油和水混合，經(jīng)充分混合后靜置，有混合，經(jīng)充分混合后靜置，有何不同？如何將它們分離？何不同？如何將它們分離？2、蒸餾和萃取、蒸餾和萃?。? 1）蒸餾）蒸餾對于液態(tài)混合物的分離和提純，可用蒸餾和萃取的對于液態(tài)混合物的分離和提純，可用蒸餾和萃取的方法。方法。【實(shí)驗(yàn)1-3】制取蒸餾水（除去Cl- 等雜質(zhì)）利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，加熱使液體混合物中沸點(diǎn)低利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，加熱使液體混合物中沸點(diǎn)低的液體變?yōu)闅怏w揮發(fā)出來，再冷凝為液體，除去難的液體變?yōu)闅怏w揮發(fā)出來，再冷凝為液體，除

18、去難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)的方法。揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)的方法。進(jìn)水口進(jìn)水口出水口出水口蒸發(fā)冷凝碎瓷片蒸蒸餾餾燒燒瓶瓶溫度計(jì)溫度計(jì)冷冷凝凝管管尾尾接接管管使用前要檢查裝置的氣密性！使用前要檢查裝置的氣密性！實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象現(xiàn)象1 1、在試管中加入少量自來水，、在試管中加入少量自來水，滴入幾滴滴入幾滴AgNOAgNO3 3（硝酸銀）溶液（硝酸銀）溶液和幾滴稀硝酸。和幾滴稀硝酸。2 2、在燒瓶中加入約、在燒瓶中加入約1/31/3體積的自體積的自來水，再加入幾粒沸石，按圖來水，再加入幾粒沸石，按圖1-1-4 4連接好裝置，向冷凝管中通入連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾冷卻水。加熱燒瓶，

19、棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約出的部分液體，用錐形瓶收集約10mL10mL液體，停止加熱。液體，停止加熱。3 3、取少量蒸餾出的液體加入試、取少量蒸餾出的液體加入試管中，然后加入幾滴管中，然后加入幾滴AgNOAgNO3 3溶液溶液和幾滴稀硝酸。（得到的液體中和幾滴稀硝酸。（得到的液體中含有含有ClCl- -嗎？）嗎？） 加加AgNOAgNO3 3后有白色沉淀后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，證明樣色沉淀不溶解，證明樣品含有品含有ClCl- - 燒瓶中的水變成水蒸燒瓶中的水變成水蒸氣，水蒸氣經(jīng)過冷凝氣，水蒸氣經(jīng)過冷凝管后變成液態(tài)水，流管后變成液態(tài)水，流到錐

20、形瓶里。到錐形瓶里。加加AgNOAgNO3 3和稀硝酸，沒和稀硝酸，沒有白色沉淀生成有白色沉淀生成, ,說明說明經(jīng)蒸餾冷凝后得到的經(jīng)蒸餾冷凝后得到的液體沒有液體沒有ClCl- -1投放沸石投放沸石或瓷片或瓷片溫度計(jì)水銀溫度計(jì)水銀球處于支管球處于支管口處口處水，下水，下進(jìn)上出進(jìn)上出操作注意：操作注意：、先通水，再加熱、先通水，再加熱2 2、全程嚴(yán)格控制好溫度、全程嚴(yán)格控制好溫度溶液體積溶液體積不超過燒不超過燒瓶體積瓶體積2/32/3ClCl- -的檢驗(yàn)方法的檢驗(yàn)方法 先加入稀先加入稀HNOHNO3 3酸化，再加入酸化，再加入AgNOAgNO3 3溶液，溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀如果出現(xiàn)不溶于稀硝酸的

21、白色沉淀，硝酸的白色沉淀，則存在氯離子。則存在氯離子。表述時(shí)應(yīng)說明：表述時(shí)應(yīng)說明：蒸餾法的應(yīng)用蒸餾法的應(yīng)用蒸餾法 對于互溶的液體，我們可以采用蒸對于互溶的液體，我們可以采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，如果分離油與水這餾的方法進(jìn)行分離，如果分離油與水這種互不相溶的液體，你還用蒸餾方法進(jìn)種互不相溶的液體，你還用蒸餾方法進(jìn)行分離嗎？行分離嗎？想一想想一想欲獲取上層的油層，可如何操作？欲獲取上層的油層，可如何操作？舀出舀出小心傾倒小心傾倒滴管吸出滴管吸出分液分液問問 題題儀器介紹儀器介紹分液漏斗分液漏斗分液漏斗分液漏斗用于分離用于分離互不相溶互不相溶的液體。的液體。普通漏斗普通漏斗長頸漏斗長頸漏斗(2) 分液

22、分液定義定義儀器儀器分液漏斗分液漏斗 分離互不相溶、分離互不相溶、密度不同的液體混合物密度不同的液體混合物的方法的方法分液注意事項(xiàng)：分液注意事項(xiàng)：n（1 1）分液漏斗在使用前須檢驗(yàn)是否漏水。）分液漏斗在使用前須檢驗(yàn)是否漏水。n（2 2）把盛有待分液體的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵）把盛有待分液體的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，使漏斗頸末端緊貼在燒杯內(nèi)壁，靜置片刻。圈上，使漏斗頸末端緊貼在燒杯內(nèi)壁，靜置片刻。n(3)(3)分液前將漏斗上口的玻璃塞打開，或使玻璃塞分液前將漏斗上口的玻璃塞打開，或使玻璃塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔。上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔。n(4)(4)下層液體從漏斗頸下口流

23、出，上層液體須從漏下層液體從漏斗頸下口流出，上層液體須從漏斗上口傾倒出。斗上口傾倒出。加入加入CCl4振蕩振蕩碘水碘水碘水碘水加入苯加入苯振蕩振蕩原因：碘在有機(jī)溶劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在原因：碘在有機(jī)溶劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在水中的溶解度水中的溶解度(3) 萃取：萃?。涸恚豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的兩種溶劑原理：利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的兩種溶劑中的溶解性不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶中的溶解性不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來的方法。劑組成的溶液中提取出來的方法。A A和組成溶液，加一種溶劑，易溶于，和組成溶液，加一種溶劑，易溶于，難溶于，所以可以把在

24、和組成的溶液難溶于，所以可以把在和組成的溶液中萃取出來中萃取出來理解：理解： 檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液的玻璃塞是否漏液實(shí)驗(yàn)過程：實(shí)驗(yàn)過程：如何試漏？如何試漏？【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-4 】用用CCl4萃取碘水（飽和）中的萃取碘水（飽和）中的 I23. 倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并 不時(shí)旋開活塞放氣，最不時(shí)旋開活塞放氣，最 后關(guān)閉活塞，把分液漏后關(guān)閉活塞，把分液漏 斗放正。斗放正。2. 把把10毫升碘水和毫升碘水和4毫升毫升 CCl4加入分液漏斗中，加入分液漏斗中， 并蓋好玻璃塞。并蓋好玻璃塞。實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)過程4. 把分液漏斗放在鐵架臺(tái)把分液漏斗放在鐵架臺(tái)

25、的鐵圈中，靜置，分層。的鐵圈中，靜置，分層。5. 將漏斗上口的玻璃塞打?qū)⒙┒飞峡诘牟Ａ?開開(或使塞上的凹槽或小或使塞上的凹槽或小 孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔)。實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)過程6. 旋開活塞，用燒懷接旋開活塞，用燒懷接 收溶液收溶液7. 從分液漏斗上口倒出從分液漏斗上口倒出 上層水溶液上層水溶液實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)過程檢漏檢漏 裝液裝液 振蕩振蕩(放氣放氣) 靜置靜置 分液分液萃取實(shí)驗(yàn)步驟：萃取實(shí)驗(yàn)步驟：【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-4 】用用CCl4萃取碘水（飽和）中的萃取碘水（飽和）中的 I2特別注意事項(xiàng)：特別注意事項(xiàng)：下層液體由下口放出下層液體由下口放出 上層液體由上口倒出上層液體由上口倒出

26、萃取之后用何方法將有機(jī)溶劑與溶質(zhì)萃取之后用何方法將有機(jī)溶劑與溶質(zhì)進(jìn)一步分離開來？進(jìn)一步分離開來？蒸發(fā)？蒸發(fā)？浪費(fèi)溶劑且污染空氣！浪費(fèi)溶劑且污染空氣！蒸餾！蒸餾！眼睛注視液面分層處眼睛注視液面分層處 下層液體下層液體流凈后，及時(shí)流凈后，及時(shí)關(guān)閉火塞關(guān)閉火塞1、與原溶劑互不相溶、與原溶劑互不相溶 如如:CCl4與與H2O互不相溶互不相溶2、溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑、溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑 如如:CCl4（I2）H2O （I2）3、不與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)、不與被萃取的物質(zhì)反應(yīng) 如如:CCl4不與不與I2反應(yīng)反應(yīng)萃取劑的選擇條件萃取劑的選擇條件注：常見有機(jī)溶劑的水溶性注：常見有機(jī)溶劑的水溶性汽油、煤油

27、、植物油、苯等難溶于水、密度比水小汽油、煤油、植物油、苯等難溶于水、密度比水小（在水的上層）（在水的上層）四氯化碳難溶于水、密度比水大（在水的下層）四氯化碳難溶于水、密度比水大（在水的下層）2 2、分液漏斗中盛有已分層的有機(jī)溶劑和水、分液漏斗中盛有已分層的有機(jī)溶劑和水的混合液，但不知道哪一層液體是水層。的混合液，但不知道哪一層液體是水層。試設(shè)計(jì)一種簡便的判斷方法。試設(shè)計(jì)一種簡便的判斷方法。例題例題1 1、碘易溶于酒精，能否用酒精將碘水中、碘易溶于酒精，能否用酒精將碘水中的碘萃取出來？（已知酒精易溶于水）的碘萃取出來？（已知酒精易溶于水）液態(tài)混合物的分離液態(tài)混合物的分離除去食鹽水中的泥沙除去食鹽水中的泥沙NaCl溶液中除去水溶液中除去水過濾過濾溶質(zhì)與溶劑的分離溶質(zhì)與溶劑的分離不溶性雜質(zhì)不溶性雜質(zhì)蒸發(fā)蒸發(fā)沸點(diǎn)不同的兩種液態(tài)混合物沸點(diǎn)不同的兩種液態(tài)混合物海水淡化海水淡化蒸餾蒸餾在兩種互不相溶的溶劑中溶解度相差很大在兩種互不相溶的溶劑中溶解度相差很大碘水中提取碘碘水中提取碘萃取萃取互不相溶的兩種液態(tài)混合物互不相溶的兩種液態(tài)混合物分液分液四氯化碳和水的混合物四氯化碳和水的混合物1、檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠窈袡z驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠窈蠸O42-，