2017高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第13周第2天影響鹽類水解的因素天天練(含解析)魯科版

1、第 2 天影響鹽類水解的因素（本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨立形式分冊裝訂！）概念辨析判斷正誤（正確的打“V”，錯誤的打“X”）（1）外界條件對鹽水解程度的大小起決定作用。（X）（2）影響鹽類水解的因素有溫度、 濃度、 壓強等。（X）（3）能水解的鹽的濃度越低， 水解程度越大，溶液的酸堿性增強。（X）（4）弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解皆為可逆過程，符合勒夏特列原理。（V）（5）鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的。（X）（6）25C時 NHCI 溶液中水的K大于 100C時 NaCI 溶液中水的 K（X）HC03 溶液呈堿性，說明 HCO 的電離能力弱于水解能力。（V）（8）pH 均等于 5 的 NH

2、CI 溶液和 HCI 溶液中，水的電離程度相等。（X）1 對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是（）A. 明磯溶液加熱B. CHCOON 溶液加熱C. 氨水中加入少量 NHCI 固體A ,D. 小蘇打溶液中加入少量 NaCI 固體解析：A 選項，明磯溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱后鋁離子的水解程度增大，溶液的酸性增強，無顏色變化；B 選項，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性，加熱，醋酸根離子的水解程度增大，溶液的堿性增強，溶液的顏色加深；C 選項，加入氯化銨固體， 氨水的電離程度減弱，堿性減弱，溶液顏色變淺；D 選項，溶液的酸堿性不變，溶液的顏色沒有變化。I、答案： B的水解(或

3、增大 NHJ的濃度)，同時不能改變 C的濃度。可以加入適量的氨水或除NHCI 外的其他銨鹽以補充 NHL答案： C4.常溫下，0.1 molL的三種鹽溶液 NaX NaY NaZ 的 pH 分別為 7、8、9,則下列說法中正確的是()A. HX 是弱酸B.離子濃度：c(Z)c(Y_)C(X)2C.電離常數(shù)：K(HZ)K(HY)D.c(X)=C(Y)+C(HY) =c(Z)+C(HZ)解析： NaX NaY NaZ 的 pH 分別為 7、8、9,貝UHX 是強酸，HY HZ 是弱酸，再根據(jù)水解規(guī)律可知 HY 的酸性強于 HZ 的酸性；所以酸性：HXHYHZ 故 A、C 錯誤；根據(jù)“越弱 越水解”

4、可知 B 錯誤；D 選項是正確的物料守恒關(guān)系式。答案： D5.對于 100 mL 1molL-1的 N&CQ 溶液，下列說法不正確的是()cC02-7A 將溶液稀釋，c(i|- 減小B. 滴入含 0.1 mol CH 3COOH 勺溶液：C(CH3C0O)C(HCQ) , B 選項錯誤；通入 0.1+2mol CQ,溶質(zhì)為 NaHCO 物料守恒式為c(Na+) =c(HCQ) +c(C&)+ qCO) , C 選項正確； vy /CO的水解是吸熱反應(yīng)，微熱促進CO的水解，使溶液的堿性增強，NaCO 溶液中滴入酚酞溶液，微熱，溶液顏色加深，D 選項正確。答案： B6.對于等物質(zhì)的

5、量濃度的 NCO 和 NaHCO 液，下列說法不正確的是()A.分別升高溫度，兩種溶液的pH 均減小B. 相同溫度下兩種溶液的 pH：Na2CONaHCOC. 分別加入少量 NaOH 兩溶液中c(CO3-)均增大D. 兩溶液均存在c(Na+) +c(H+) =c(OH)+C(HCOT) + 2c(cOI)解析：A 項，升溫，cO_、HCO 的水解程度均增大，pH 增大，錯誤。答案： A7. 已知 NaHSO 溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO+ HOHSO + OHIHSO H + SO1向 0.1 mol的 NaHSO 溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是()A.加入少量金屬 N

6、a,平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSQ)增大31B. 加入少量 NQSO 固體，貝 Uc(H+) +c(Na+) =c(HSOI) +c(OH ) + 2c(S03)cso21c(JIPC.加入少量 NaOH 溶液，cI 、c_F 的值均增大D.加入氨水至中性，則 2c(Na+) =c(S&1)c(H+) =c(OH)解析：加入少量金屬 Na,溶液中c(H+)減小，平衡右移，溶液中c(HSQ)減小，A項錯誤；加入少量 NetSO 固體，根據(jù)電荷守恒有c(H+) +c(Na+) = qHSQ) + 2c(S&)+c(OHc502 -coir), B 項錯誤；加入少量 NaOH

7、溶液，c(OH)增大，平衡右移，c.廠、c11+ 均增 大，C 項正確；加入氨水至中性，根據(jù)物料守恒：c(Na+) =c(HSCT) +c(S&)+c(HtSO),則c(Na+)c(S&), D 項錯誤。答案： C& (1)Na2CO 溶液中滴入酚酞試液呈紅色，原因是(用離子方程式表示)_ 。加熱后顏色變 _ (深或淺)，原因是(2)若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是其原因是(以離子方程式和簡要文字說明):解析：(1)CO發(fā)生水解，cO+ H2OHCO+ OH HCO + H2OHCO+ OH ;水解是吸熱過程，升高溫度，上述平衡會向右移動，使c(OH

8、)變大。(2)若加入過量BaCl2 溶液，因 Ba2+ CO=BaCQ 會使水解平衡左移；c(OH )減小，故會生成白色沉淀，溶液顏色變淺，最后完全消失。答案：(1)CO；1+ H2OHCO + OH 深 隨溫度升高，水解平衡右移，c(OH)增大，堿性增強，故溶液的紅色加深(2)產(chǎn)生白色沉淀，且紅色退去加入 BaCb 后，Ba2+ cO_=BaCa (白色)，由于C(CO3一)減小，CO水解平衡左移，c(OH)減小，溶液退色9.已知：在室溫的條件下，pH 均為 5 的SQ 溶液和 NHCI 溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)兩溶液中，c(H+) c(OH ) =_。(2) 各取 5 mL 上述溶液，分

9、別加水稀釋至50 mL, pH 較大的是 _ 溶液。(3) 各取 5 mL 上述溶液，分別加熱到 90C,pH 較小的是_ 溶液。4(4) H2SQ 和 NHCI 兩溶液中，由水電離出的c(H+)分別為_、_。(5) 取 5 mLNHCI 溶液，加水稀釋至 50 mL,c(H+)_ 106mol L1(填“ ”“ 10一6mol/L，c|+減小。答案： (1)1X10一14(2)H2SQ (3)NH4CI(4) 1X10一9mol/L 1X10_5mol/L(5) 減小2. 向三份 0.1 moI L1CH3COO N 溶液中分別加入少量 NHNO、NaSO、FeCh 固體（忽sA/r、）略溶液體積變化），則 CHCOO 濃度的變化依次為（）A.減小、增大、減小B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大D.增大、減小、增大解析：CHCO O 離子水解顯堿性，SOT 水解也呈堿性會抑制 CHCO O 離子的水解，CHCOO濃度增大，Nhf和 Fe2 3+水解均呈酸性，會促進 CHCOO 離子水解，CHCOO 離子濃度會減小。答案： A3. 為了配制 Nbt的濃度與 C的濃度之比為 1：1的溶液，可在