高中化學(xué)元素及化合物推斷題

1、 E為氣態(tài)單質(zhì)，其余均為化合G > E 的離子方程式：元素及化合物推斷練習(xí)題之邯鄲勺丸創(chuàng)作1、已知：A、F為金屬單質(zhì), 物，其中C的焰色反應(yīng) 呈黃色，B為黑色粉末，J為 紅褐色沉淀。各物質(zhì)間的 轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示(部分生成物已略去)：(1)單質(zhì)A的保管方法為(2 )寫出反應(yīng)B +(3)寫出E + F > I的化學(xué)反應(yīng)方程式為D在E中點燃時的現(xiàn)象為(4) C與E反應(yīng)的離子方程式為.所得混合液的用途是.2、已知：A、B、C D E、F在常溫下均為氣體，其中 E為黃綠 色。它們有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件與產(chǎn)品已略)。J C的水溶液黑色粉末加熱炭與水出自F的化學(xué)方審:;為HBZF-HjD

2、J(2)c的濃溶液與里八、_粉末F .色粉末反混合溶液應(yīng)的化學(xué)方程賃T(3) E與水反應(yīng)的離子方程式為(4)相同狀態(tài)下，若 A、B混合氣體積為 VL,則一定條件下與F充分反應(yīng)，消耗F的體積為 L.3、在下頁圖中所示各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，部分生成物已略去。其中A的焰色反應(yīng)呈紫色，B為黑色粉末，C、R為氣態(tài)單質(zhì)。試回答:(1)操縱中分離B、D混合物的方法是。(2)寫出的化學(xué)方程式：(3)寫出、兩個反應(yīng)的離子方程式：，(4)寫出第步化學(xué)反應(yīng)；E的用途為+ Na4、岸3 暗示若物貴冏白褲?；L素，郡分度E生 WJH 2。A + B 已略在氧化物+濃鹽酸A是蒯用現(xiàn)俅通信的次導(dǎo)纖維的主要+ Hz。原料。C的濃溶

3、液高E褶星碼把將苴保Agc£棕色玻璃試劑6瓶中并放在冷暗處化管劭cC= D反應(yīng)間I而那式為。該反應(yīng)中化合物C表示的怛翼有D氧化劑與還原和逗!湎(5)若C的濃溶液有強烈的脫水性，則 C與單質(zhì)D的化學(xué)方程式為5、某未知液可能含有Fe2+、Fe3+、Na+、K+、Al 3+、M、SO2-、C、N03 中的幾種，為確定哪些離子存在，先取未知液進行 焰色反應(yīng)，火焰呈黃色。再取未知液，實驗操縱及現(xiàn)象示意如 下：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A; B;C; D o(2)根據(jù)上述實驗，能否確定未知液中一定存在Fe3+ ?, 為 什 么？ 。(3)由實驗事實判斷，未知液中肯定存在的四種離子是(4)寫出由

4、濾液3生成D的離子反應(yīng)白色沉淀A6閃痢| BaA03)2BM c、D、E、F、G、_HUS部|至如下圖所示的轉(zhuǎn)- 稀硝酸 謬亡 1化，反應(yīng)中部分生屈噩&:阿“:p-G縮蠹便用的*國H*濾液2、寸白料，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物cji二不快師畫的大氣污染物。適量鹽酸過量鹽酸無色溶液E白色沉淀D-C請?zhí)羁眨阂?1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。氧化劑與還原劑之比為(2) E的兩種用途是。(3) 反應(yīng)的化學(xué)方程式是。如何檢驗產(chǎn)品中的氣體 B。(4) 反應(yīng)、的離子方程式是7、已知 A、B、C三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A O2> BO2>C(1)若A為黃色固態(tài)單質(zhì)，則 A的氫化物與

5、B反應(yīng)的化學(xué) 方程式為，上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)品與還原產(chǎn)品的質(zhì)量之比為。(2)若A是一種氣體，且 A C分別溶于水時得到堿性溶 液和酸性溶液，則 A與C的離子反應(yīng)為；A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程 式為。8、已知：A是一種無色黏稠液體，它的水溶液可作消毒殺菌 劑。B是一種用量最大的金屬。 C為淡黃色固體單質(zhì)，D為無色 無味氣體。E、I在尺度況下為氣體化合物。它們有如下反應(yīng)關(guān) 系(某些反應(yīng)條件及生成物已略)。B 1(1)在工初吠以用 B所所制容器貯存 H卻溶jft,由此表示 了 H 的 _+ 質(zhì)。-E E F I_H(2)若將E和I同時通入一集氣瓶中，過一段時間可觀察到的現(xiàn)象是 ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;其中

6、氧化產(chǎn)品與還原產(chǎn) 品的質(zhì)量比為。(3) A與E也可發(fā)生反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的方程式* ,(4)在A-D的反應(yīng)中，若生成了 24 g D,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 是 個。(5) E排入空氣中可形成酸雨，寫出該過程中的化學(xué)方程式為9、下圖暗示各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物或生成物未列出)。其中 A為地殼中含量最多的金屬，D的合金用量最大、用途最廣，J為紅褐色沉淀。(已知：已知活潑金屬可把比 其活潑性差的金屬從其氧化物中置換出來)(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式是，若將A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)也可得E,寫出其離子方程式(2)反應(yīng)的離子方程式是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)在反應(yīng)中，要使 E中的一種金屬元素全部以沉淀的形式

7、析出，最適宜加入的反應(yīng)物是，反應(yīng)的離子方程式為；若將 E 溶于過量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為。（4）在實驗室進行反應(yīng)時，觀察到的現(xiàn)象是；寫 F與G相互轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)：、（5） I-J的化學(xué)方程式為；其現(xiàn)象為10 、已知合金A 由兩種罕見金屬組成。為測定其組成，某同學(xué)的實驗流程如圖所示：（ 1）過程中分離C和E的化學(xué)實驗基本操縱是*；（ 2 ）溶液H 中所含的陽離子有（ 用離子符號暗示 ） ；（ 3 ） H 溶液中滴加氨水的離子反應(yīng)為（ 4 ） B 中加入過量的氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)有、（ 5）反應(yīng)的離子方程式為（ 6 ）已知活潑金屬可把比其活潑性差的金屬從其氧化物中置換出來，則合金A與D在高溫下

8、反應(yīng)的化學(xué)方程式11、將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的溶液乙中劇烈反應(yīng)發(fā)生混合氣體 A， A 在常溫下不與空氣作用，有如下變更關(guān)系：（1） 寫出甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式2 ）丙與無色溶液生成D 的離子方程式為；在該反應(yīng)中氧化劑 與還原劑物質(zhì)的量之比為(3) A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為；在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑之 比為(4)寫出生成白色沉淀 B的離子反應(yīng)12.有一澄清溶液，其中可能含有下列離子：NH+、K、Md+、Al3+、Fe2+、SO2-、C、C3-。取該溶液進行如下實驗：用pH試紙試驗，標明溶液 pH= 2; 取部分溶液加入 KSCN容液，無現(xiàn)象，再滴加氯水，仍 然無現(xiàn)象； 另取部分溶液加入過量

9、氨水，有白色沉淀析出，該沉淀不溶于NaOH容液； 向?qū)嶒灥玫降臑V液中加BaCl2溶液，有白色沉淀析出； 將實驗得到的混合液加熱，有氣體逸出，該氣體能 使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)以上實驗結(jié)果判斷：此溶液中一定含有離子，一定沒有離子，可能含有 離子。13.某溶液含有 Na+> Al3+、Fe2+、C、NO3、HC(S、I "等離子 中的若干種。依次進行下列實驗，現(xiàn)象如下：用pH試紙檢驗，溶液的pH< 7;取少量溶液滴加氯水，再加入CC14振蕩、靜置，下層顯紫紅色，而后分液； 向?qū)嶒灧忠汉笏玫乃芤褐屑尤階gNO與HNO的混合溶液，有白色沉淀發(fā)生； 另取少量原溶液加入過量N