高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第1課時學(xué)案1選修4

1、第三章 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡(第一課時)沉淀溶解平衡和溶度積【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡；2.理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn)，正確理解和掌握溶度積Ksp的概念，會運(yùn)用溶度積進(jìn)行有關(guān)計算。重學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡。預(yù)習(xí)案【學(xué)習(xí)過程】一：Ag+和Cl-的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？1 .溶解度和溶解性：難溶電解質(zhì)和易溶電解質(zhì)之間并無 的界限，溶解度小于 的 稱為難溶電解質(zhì)，離子相互反應(yīng)生成 電解質(zhì)，可以認(rèn)為是完全反應(yīng)。在20c時電解質(zhì)的溶解性與溶解度的關(guān)系如下：溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度2 .根據(jù)對溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識，說明生成沉淀的離子反應(yīng)是否真正

2、能 進(jìn)行到底？AgCl在溶液中存在兩個過程，一方面，在水分子作用下，少量 脫離AgCl表面 溶入水中；另一方面，溶液中的 受AgCl表面正負(fù)離子的 ,回到AgCl 的表面析出 。一定溫度下，AgCl飽和溶液建立下列動態(tài)平衡的反應(yīng)式： AgCl(s) HCl- (aq) +Ag+ (aq)沉淀、溶解之間由于動態(tài)平衡的存住，決定了 反應(yīng) 不能完全進(jìn)行到底。3 .溶解平衡的特征：逆：溶解平衡是 一個 等：溶解速率和沉淀速率 定：平衡狀態(tài)時，溶液中各種離子的濃度 動：動態(tài)平衡，溶解速率和沉淀速率是一個 變：當(dāng)外界條件改變，溶解平衡 注意：難溶強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“="如：AgCl ,溶解平

3、衡：AgCl (s) I Cl - (aq)+ Ag (aq);電離平衡：AgCl = Cl- + Ag4 .影響平衡的因素:影響因素沉淀溶解平衡電離平衡內(nèi)因外溫度因稀釋同離子效應(yīng)二、溶度積（G）1 .概念：用符號 表示。2 .表達(dá)式：對于沉淀溶解平衡 MIA-mMkaq讓nAmlaq）,參照電離平衡原理得平衡常數(shù)K5P = 3 .溶度積規(guī)則：比較Ksp與溶液中有關(guān)離子濃度哥的乘積（離子積Q）判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。Q > Ksp 時Q = Ksp 時Q v Ksp 時4 .影響溶度積的因素：Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量無關(guān)，并且溶液中的離子濃

4、度的變化能使平衡移動，并不改變 L。5 .溶度積的物理意義:Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個數(shù)比相同時，Ksp數(shù)值越大則難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。但對化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個數(shù)比不相同的電解質(zhì)， 則不能直接由它們的溶度積來比較溶解能力的大小，必須通過具體計算確定。下表是幾種難溶電解質(zhì)的溶度積以及溶解能力的比較：沉淀溶解平衡Ksp (1825 C)溶解能力比較AgCl (s) =Cl- (aq) + Ag+ (aq)1.8 X10-10mol2.L-2AgCl> AgBr > AgIAgBr (s) Br- (aq) + Ag+

5、 (aq)5.0 X10-13mol2.L-2AgI (s) II- (aq) + Ag+ (aq)8.3 X10-17mol2.L-2Mg(OH> (s) Mg2+ (aq) + 2OH (aq)1.8 x 10-11mol3.L -3Mg(OH)2 > Cu(OH) 2Cu(OH)2 (s) 1 Cu2+ (aq) + 2OH (aq)2.2 X10-20mol3.L-3練習(xí)：Al(OH) 3為兩性氫氧化物，在水溶液中存在酸式電離和堿式電離兩種形式，試根據(jù)平衡移動原理，解釋下列有關(guān)問題：向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是： (2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性鈉

6、，沉淀溶解，其原因是： 【疑點(diǎn)反饋】：(通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來)訓(xùn)練案【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1 .對 “ AgCl(s) ? Ag+(aq) + Cl 一(aq) ” 的理解正確的是()說明AgCl沒有完全電離，AgCl是弱電解質(zhì)說明溶解的AgCl已完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)說明C與Ag+的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底說明C與Ag+可以完全進(jìn)行到底A. B . C . D .2 .在含有濃度均為 0.01 mol L T的C、Br，口離子的溶液中，緩慢且少量的加入AgNO稀溶液，結(jié)合溶解度判斷析出三種沉淀的先后順序是()A. AgCl、AgBr、AgIB. AgI、AgBr、AgCl

7、C. AgBr、AgCl、AgID.三種沉淀同時析出3 .難溶電解質(zhì) AB的飽和溶液中，c(A2+) =x mol L'c(B ) =y mol 則Kp(AB。為()A. 2xyB . xy C . xy2D . 4xy24 .下列說法正確的是()A.在一定溫度下 AgCl水溶液中，Ag+和C濃度的乘積是一個常數(shù)8. AgCl 的 Kp=1.8 X10T0 mol 2 2,在任何含 AgCl 固體的溶液中，c(Ag + ) = c(Cl -)且Ag+與C/濃度的乘積等于1.8 X10T0 mol 2 L 2C.溫度一定時，當(dāng)溶液中 Ag+和C/濃度的乘積等于 Kp值時，此溶液為 AgC

8、l的飽和溶液D.向上&和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大5. AgCl 和 Ag2CrO4 的溶度積分別為 1.8 X 10 10 mol2 2和 2.0 X 10 12 mol3 L 3,若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是()A. AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等B. AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C.兩者類型不同，不能由6的大小直接判斷溶解能力的大小D.都是難溶鹽，溶解度無意義6 .在100 mL 0.10 mol L 一的AgNO溶液中加入 100 mL溶有2.08 g BaCl 2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol

9、 CuSO 4 5H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是()A.最終得到白色沉淀和無色溶液B.最終得到白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C.最終得到的溶液中，C的物質(zhì)的量為0.02 molD.在最終得到的溶液中，CiJ +的物質(zhì)的量濃度為 0.01 mol L 17 .要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2十離子與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSOPbCOPbS溶解度/g41.03 X10-71.81 x 10141.84 X 10由上述數(shù)據(jù)可知，選用沉淀劑最好為 ()A.硫化物B.硫酸鹽C.碳酸鹽D.以上沉淀劑均可8當(dāng)氫氧

10、化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg(OH)2(s) ? Mg2 (aq) 2OH(aq) 時， 為使 Mg(OH)2固體的量減少，須加入少量的 ()A MgCl 2B NaOHC MgSO4D NaHSO49.非結(jié)合膽紅素(VCB)分子中有羥基，被氧化后(生成竣基)與鈣離子結(jié)合形成膽紅素鈣的反應(yīng)，就是一個沉淀生成的離子反應(yīng)，從動態(tài)平衡的角度分析能預(yù)防膽結(jié)石的方法是()A.大量食用純堿可使鈣離子沉淀完全，防止膽結(jié)石生成B.不食用含鈣的食品C.適量服用低維生素E、低維生素C等抗氧化自由基可防治膽結(jié)石D.常喝水稀釋鈣離子，溶解沉淀10在下列溶液中，BaSO4 的溶解度最大的是()A. 1 mol L 1

11、 H2SO溶液B . 2 mol L 1 H2SQ溶液C.純水D.0.1 mol L 1 H2SO溶液11,已知常溫下：Ksp= 1.2 X 10 11 mol3 L 3, Ksp(AgCl) = 1.8 X 10 10 mol2 - L 2, Kp(Ag2CQ) = 1.9 x 10 12 mol3-3, Kp(CHsCOOAg)=2.3 x 10 3 mol2 2。下列敘述正確的是 ()A.等體積混合濃度均為 0.2 mol yt的AgNO溶液和CHCOON籀液一定產(chǎn)生CHCOOA機(jī)淀B.將 0.001 mol L 1 的 AgNO溶液7入 0.001 mol L 1 的 KCl 和 0.

12、001 mol L 1 的 “CrQ 溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀C.在MgT為0.121 mol L -的溶液中要產(chǎn)生 Mg(OH沉淀，溶液的pH至少要控制在9以 上D.向個&和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)變大12. 25c時，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)(腐)分別為：Ksp(FeS) =6.3 X 10 18mol2 .; Ksp(CuS) = 1.3 x 10 36 mol 2 - L 2; Kp(ZnS) = 1.6 x 10 24 mol 2 L 2。下列關(guān)于常 溫時的有關(guān)敘述正確的是()A.硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大B.將足量的ZnSQ晶體加入到0.1 mol L -的Na2s溶液中，Zn2+的濃度最大只能達(dá)到1.6 X 10 23 mol - L 12C.除去工業(yè)廢水中含有的Cu ,可米用FeS固體作為沉淀劑D.向飽和的FeS溶液中加入FeSO溶液后，混合液中c(Fe2+)變大、c(S")變小，但變大13.下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 C )：化合片Pb阻PbCO?Pb弓涔迫曳gL03 xlO"