初中化學重要知識點總結

1、初中化學重要知識點總結 化學重要知識點總結一：物質的溶解性1.鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水;含Cl的化合物只有AgCl不溶于水 ,其他都溶于水;含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水 ,其他都溶于水。含CO32- 的物質只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水 ,其他都不溶于水2.堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水 ,其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀 ,Cu(OH)2是藍色沉淀 ,其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸 ,其他沉淀物能溶于酸。如：M

2、g(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等3.大局部酸及酸性氧化物能溶于水 ,(酸性氧化物+水→酸)大局部堿性氧化物不溶于水 ,能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)(二) 解實驗題看清題目要求是什么 ,要做的是什么 ,這樣做的目的是什么。1.實驗用到的氣體要求是比擬純潔 ,除去常見雜質具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣 ,有那么顏色由白色→藍色)、生石灰等; 除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質中有無CO2)、NaOH溶液、KOH溶液

3、、堿石灰等; 除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗出雜質中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;除氣體雜質的原那么：用某物質吸收雜質或跟雜質反響 ,但不能吸收或跟有效成份反響 ,或者生成新的雜質。2.實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2復原CuO、Fe2O3之前 ,要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時 ,將濃硫酸倒入水中 ,不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進行有關有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質實驗時 ,在通風廚中進行;并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉; SO2、NO2用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體 ,要注意熄燈順

4、序。3.常見意外事故的處理：酸流到桌上 ,用NaHCO3沖洗;堿流到桌上 ,用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上：.酸先用水沖洗 ,再用35% NaHCO3沖洗;.堿用水沖洗 ,再涂上硼酸;.濃硫酸應先用抹布擦去 ,再做第步。4.實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：(1)制O2要除的雜質：水蒸氣(H2O)(2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl ,鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質)(3)制CO2要除的雜質：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水

5、蒸氣 ,有那么顏色由白色→藍色)等;除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液(并可檢驗出雜質中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體);生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反響5.常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體(1)有CO的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有CO2 ,有那么先除掉)將混合氣體通入灼熱的CuO ,再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色 ,且澄清石灰水要變渾濁。(2)有H2的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有水份 ,有那么先除掉)將混合氣體通入灼熱的CuO ,再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水C

6、uSO4中。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色 ,且無水CuSO4變藍色。(3)有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。6.設計實驗(1)試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟-實驗現(xiàn)象-結論將蠟燭點燃 ,在火焰上方罩一個枯燥潔凈的燒杯 ,燒杯內壁有小水珠生成 ,證明蠟燭有氫元素。在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 ,澄清石灰水變渾濁 ,證明蠟燭有碳元素。(2)試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。實驗步驟-實驗現(xiàn)象-結論-圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上 ,把此架放在燒杯里 ,點燃蠟燭 ,再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅 ,

7、上層的后滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。7.解題：計算題的類型有a.有關質量分數(元素和溶質)的計算b.根據化學方程式進行計算c.由a和b兩種類型混合在一起計算(1)溶液中溶質質量分數的計算溶質質量分數 =溶質的質量/溶液的質量 × 100%(2)化合物(純潔物)中某元素質量分數的計算某元素質量分數=某元素的原子質量和/化合物的質量 × 100%(3)混合物中某化合物的質量分數計算化合物的質量分數= 某化合物的質量/混合物的質量× 100%(4)混合物中某元素質量分數的計算某元素質量分數=某元素的質量和/混合物的質

8、量 × 100%或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 × 該元素在化合物中的質量分數(5)解題技巧a.審題：看清題目的要求 ,什么 ,求什么 ,有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。b.根據化學方程式計算的解題步驟：設未知量書寫出正確的化學方程式寫出有關物質的相對分子質量、量、未知量列出比例式 ,求解答?；瘜W重要知識點總結二：初中化學中的“三1.構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。2.復原氧化銅常用的三種復原劑氫氣、一氧化碳、碳。3.氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。4.構成原子一般有三種微粒：質

9、子、中子、電子。5.黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6.構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7.鐵的氧化物有三種 ,其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。8.溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。9.化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反響 ,結果生成什么物質;(2)表示反響物、生成物各物質間的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反響物、生成物之間的質量比?；瘜W方程式有兩個原那么：以客觀事實為依據;遵循質量守恒定律。10.生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11.碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼

10、、低碳鋼。12.常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。13.煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。14.常與溫度有關的三個反響條件是點燃、加熱、高溫。15.飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。 (注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑)。16.收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17.水污染的三個主要原因：(

11、1)工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。18.應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。19.氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、復原性。20.教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色;(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰;(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。21.與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。22.過濾操作中有“三靠：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。23.三

12、大氣體污染物：SO2、CO、NO224.酒精燈的火焰分為三局部：外焰、內焰、焰心 ,其中外焰溫度最高。25.取用藥品有“三不原那么：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。26.古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器27.可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)29.質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化30.與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 (實際為任何可燃性氣體和粉塵)。31.濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化32.使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅33.溶液配制的三步驟：計

13、算、稱量(量取)、溶解34.生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H35.原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數36.構成物質的三種粒子：分子、原子、離子37.工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣38.水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。39.通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。40.固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大局部固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。41.C

14、O2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。九、化學中的“一定與“不一定1.化學變化中一定有物理變化 ,物理變化中不一定有化學變化。2.金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態(tài)的) ,非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態(tài)的)注意：金屬、非金屬是指單質 ,不能與物質組成元素混淆3.原子團一定是帶電荷的離子 ,但原子團不一定是酸根(如NH4+、OH-);酸根也不一定是原子團(如Cl-叫氫氯酸根)4.緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)5.原子核中不一定都會有中子(如H原子就無中子)。6.原子不一定比分子小(不能說

15、“分子大 ,原子小)分子和原子的根本區(qū)別是：在化學反響中分子可分原子不可分。7.同種元素組成的物質不一定是單質 ,也可能是幾種單質的混合物。8.最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子 ,也可能是陽離子或陰離子。9.穩(wěn)定結構的原子最外層電子數不一定是8。(第一層為最外層2個電子)10.具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。(因為粒子包括原子、分子、離子 ,而元素不包括多原子所構成的分子或原子團)只有具有相同核電荷數的單核粒子(一個原子一個核)一定屬于同種元素。11.溶液中不一定：(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質而言)(2)同一種物質的飽和溶液不一

16、定比不飽和溶液濃。(因為溫度沒確定 ,如同溫度那么一定)(3)析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。(4)一定溫度下 ,任何物質的溶解度數值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數數值 ,即S一定大于C。13.有單質和化合物參加或生成的反響 ,不一定就是置換反響。但一定有元素化合價的改變。14.分解反響和化合反響中不一定有元素化合價的改變;置換反響中一定有元素化合價的改變;復分解反響中一定沒有元素化合價的改變。(注意：氧化復原反響 ,一定有元素化合價的變化)15.單質一定不會發(fā)生分解反響。16.同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 (前面的N為-

17、3價 ,后面的N為+5價)17.鹽的組成中不一定有金屬元素 ,如NH4+是陽離子 ,具有金屬離子的性質 ,但不是金屬離子。18.陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。19.在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中 ,一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定(可能)含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不一定含金屬元素 ,(如NH4NO3、NH3·H2O);酸組成可能含金屬元素(如：HMnO4 叫高錳酸) ,但所有物質組成中都一定含非金屬元素。20.鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。21.酸式鹽的溶液不一定顯酸性(

18、即pH不一定小于7) ,如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性(NaHSO4=Na+H+ +SO42-) ,所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。22. 酸溶液一定為酸性溶液 ,但酸性溶液不一定是酸溶液 ,如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性 ,而NaHSO4屬鹽。(酸溶液就是酸的水溶液 ,酸性溶液就是指含H+的溶液)23.堿溶液一定為堿性溶液 ,但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性 ,而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液 ,堿性溶液就是指含OH-的溶液)24.堿性氧化物一定是金屬氧化物 ,金屬氧化物不一定是堿性氧化物。(如Mn2O7是金屬氧化物 ,但它是酸氧化物 ,其對應的酸是高錳酸 ,即HMnO4);記?。簤A性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反響生成堿。25.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7) ,非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。常見的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等 ,酸性氧化物大多數能溶于水并與水反響生成對應的酸 ,記住二氧化硅(SiO2)不溶于水 。26.生成鹽和水的反響不一定是中和反響。27.所有化學反響并不一定都屬根本反響類型 ,不