(名師整理)最新化學(xué)中考《計算題》專題復(fù)習(xí)精品教案

1、專題七 計算題類型 文字敘述類技巧點撥 該類計算題一般以文字敘述的形式給出發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)物、 生成物的質(zhì)量 等信息，答題時應(yīng)注意讀取、理解題目敘述中隱含的信息，找出反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量 關(guān)系，然后按步驟答題。例 1 （2019 盤錦改編 ） 將 9 g 含少量雜質(zhì) （ 雜質(zhì)既不溶于水， 也不參加化學(xué)反應(yīng) ） 的碳酸 氫鈉樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸 54.5 g 。燒杯內(nèi)剩余物 質(zhì)的總質(zhì)量為 59.1 g 。（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為 g。（2）計算該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。 （ 寫出計算過程，結(jié)果精確到 0.1%）（3）將燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾，所得濾液的質(zhì)

2、量為 g 。類型表格數(shù)據(jù)類技巧點撥 關(guān)于表格類計算， 一般有三種形式： 給出反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量， 計算時 先利用質(zhì)量守恒定律計算反應(yīng)生成的沉淀或氣體的質(zhì)量， 然后再計算。 給出隨著加入某一 反應(yīng)物的質(zhì)量增加， 另一反應(yīng)物 （ 或某種生成物 ）的質(zhì)量變化情況， 答題時要找出恰好完全反 應(yīng)的點， 判斷反應(yīng)物的過量情況或加入一定量的某一反應(yīng)物消耗另一種反應(yīng)物的量。 給出 幾種不同的反應(yīng)情況，答題時，先找出恰好完全反應(yīng)的一組數(shù)據(jù)，然后再進行計算。例 2 （2018 江西 ）2018 年 5 月 18 日我國第一艘國產(chǎn)航母海試成功， 航母的許多電子元 件使用了黃銅。 為測定某黃銅 （ 假設(shè)合金中僅含銅

3、、 鋅）中銅的質(zhì)量分數(shù)， 興趣小組同學(xué)稱取 20 g 黃銅粉末于燒杯中，將 80 g 稀硫酸分四次加入，充分反應(yīng)，測得實驗數(shù)據(jù)如下表：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質(zhì)量 （g）20202020燒杯中剩余物的質(zhì)量 (g)39.9259.8479.8099.80(1) 黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為 g。(2) 該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？ ( 寫出計算過程 )(3) 第三次實驗后所得溶液中的溶質(zhì)是 ( 寫化學(xué)式 ) 。技巧點撥 生成沉淀 ( 或氣體 )的質(zhì)量反應(yīng)前溶液 (或固體 )的總質(zhì)量反應(yīng)后溶液 ( 或 固體)的總質(zhì)量。 例3 (2019 安順改編)將氯化鈉和氯化鐵的固體混合物 4

4、0 g完全溶于 101.4 g 水中形成溶液，再將 100 g 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液分5 次加入到該溶液中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗次數(shù)12345加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量 /g2020202020共生成沉淀的質(zhì)量 /g5.3510.7m21.421.4(1) 表中 m的值為 。(2) 第 次恰好完全反應(yīng)。(3) 最后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？ ( 寫出計算過程，結(jié)果精確到 0.1%)技巧點撥 求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時， 應(yīng)先分別求出溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的計算溶質(zhì)的質(zhì)量時應(yīng)注意分析原物質(zhì)中是否含有該物質(zhì)。 若含有該物質(zhì)， 則溶質(zhì)的質(zhì)量 原有的該物質(zhì)的質(zhì)量反應(yīng)生成

5、的該物質(zhì)的質(zhì)量。計算所得溶液的質(zhì)量時應(yīng)注意減去生成的沉淀、 氣體的質(zhì)量和不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量， 即反 應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量加入容器中所有物質(zhì)的質(zhì)量生成沉淀的質(zhì)量生成氣體的質(zhì)量 不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量。例 4 (2019 廣東改編 )Mg(OH)2 具有廣泛的應(yīng)用，常用菱鎂礦制備。研究人員向一定質(zhì) 量的菱鎂礦粉中加入過量的稀硫酸， 充分溶解后除雜、 過濾， 得到只含 MgSO4和 H2SO4的混合 溶液，為確定混合溶液中鎂的含量，取 4份混合溶液各 100 g，向每份混合溶液中加入一定 質(zhì)量的 4%NaOH溶液，得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號NaOH溶液質(zhì)量 /g10.020.030.040.0Mg(OH

6、)2質(zhì)量 /g0.2320.5220.5800.580(1) 實驗 ( 填實驗編號 ) 中硫酸鎂完全反應(yīng)。(2) 計算 100 g 混合溶液中含 MgSO4 的質(zhì)量。 (寫出計算過程 )(3) 實驗所得溶液中鈉元素的質(zhì)量為g。類型坐標(biāo)圖像類技巧點撥 該類題目的主要特點是要經(jīng)過分析坐標(biāo)圖像后才能獲得數(shù)據(jù)。 解題時， 必須 結(jié)合數(shù)學(xué)知識， 而且要理清題目中涉及的化學(xué)反應(yīng)， 可能需要判斷所涉及的反應(yīng)的先后順序， 再結(jié)合圖像分析每段圖像對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，弄清楚“起點”“轉(zhuǎn)折點”“終點”的化學(xué)含 義，確定相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量。例 5 (2019 廣安改編 )某 NaCl 固體樣品中混有雜質(zhì) BaCl2，為測定樣

7、品中 NaCl 的質(zhì)量分數(shù)，取固體樣品 10.0 g 完全溶解于水中，并向其中逐滴加入稀硫酸，實驗過程中，產(chǎn)生(1) 反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為 g 。(2) 計算樣品中 NaCl 的質(zhì)量分數(shù)。 ( 寫出計算過程 )(3) 反應(yīng)前后溶液中氯元素的質(zhì)量 ( 填“增大”“減小”或“不變” ) 。例 6 (2019 益陽改編 ) 某市售某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖 1 所示。小張同學(xué) 取 5 mL 該濃鹽酸加入錐形瓶中，加水稀釋后，再逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的 NaOH溶液，反應(yīng)過程中溶液的 pH變化如圖 2 所示。(1) 小張同學(xué)所取的 5 mL濃鹽酸的質(zhì)量為 g。(2) 通過計算， 判斷該濃鹽

8、酸中 HCl 的質(zhì)量分數(shù)是否與試劑瓶標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)相符。( 寫出 計算過程 )(3) 當(dāng)?shù)渭?NaOH溶液的質(zhì)量為 60 g時，所得溶液中的溶質(zhì)為 ( 填化學(xué)式)。類型結(jié)合實驗類技巧點撥 該類題目的特點是在實驗的基礎(chǔ)上對某個化學(xué)問題進行分析， 該類題目要求 認真審題， 充分挖掘題目所給的信息， 首先弄明白實驗的目的， 然后順著實驗步驟推理得出 實驗結(jié)論， 根據(jù)已知條件，找到解題的突破口，再按照題目設(shè)問求解， 將實驗結(jié)論轉(zhuǎn)化為計 算條件，充分利用質(zhì)量守恒定律，尤其關(guān)注每一個等量關(guān)系。例 7 (2019 武漢改編 ) 實驗室有一瓶含雜質(zhì)的氯酸鉀。 某興趣小組利用該藥品和二氧化 錳制取氧氣 ( 雜質(zhì)不

9、參加反應(yīng) ) 。實驗數(shù)據(jù)記錄如圖：氯酸鉀樣品 18.5 g 二氧化錳 a g加熱，充分反應(yīng)后冷卻剩余固體 18.2 g 生成氧氣 4.8 g請回答下列問題：(1) a(2) 計算該藥品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。( 寫出計算過程，結(jié)果精確到 0.1%) 。(3) 若上述藥品中的雜質(zhì)是氯化鉀，則將上述剩余固體配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.7%的溶液，需加水的質(zhì)量為 g 。例 8 (2019 呼和浩特改編 ) 根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進行計算：(1) 加入 AgNO3 溶液的質(zhì)量為g。0.1%)(2) 混合物樣品中 NaNO3的質(zhì)量分數(shù)。 ( 寫出計算過程，結(jié)果精確到40%的溶液，需蒸發(fā)水的質(zhì)量(3

10、) 若將過濾后得到的不飽和溶液濃縮成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為為g 。參考答案例 1 (1)4.4(2) 解：設(shè) 9 g 樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為 x 。NaHCO3HCl= NaCl H2O CO28444x4.4 g84 x，x 8.4 g44 4.4 g8.4 g 則該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為9 g ×100%93.3%答：該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為93.3%。(3)58.5例 2 (1)0.20(2) 解：設(shè) 20 g 黃銅粉末中鋅的質(zhì)量為 x。ZnH2SO4= ZnSO4H2則該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為20 g 6.5 g20 g×100% 67.5%652x0.20 g65x

11、x 6.5 g20.20 g答：該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為 67.5%。(3)ZnSO4 和 H2SO4例 3 (1)16.05 (2)4(3) 解：設(shè)固體混合物中氯化鐵的質(zhì)量為x ，恰好完全反應(yīng)時生成氯化鈉的質(zhì)量為y。FeCl33NaOH= 3NaCl Fe(OH) 3162.5 175.5 107x y 21.4 g， x 32.5 g107 21.4 g162.5 x175.5107y21.4 gy 35.1 g最后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是40 g 32.5 g 35.1 g40 g 101.4 g 21.4 g 100 g×100%19.4%。答：最后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 1

12、9.4%。例 4 (1) (2) 解：設(shè) 100 g 混合溶液中含 MgSO4 的質(zhì)量為 x。2NaOH MgSO4= Na2SO4Mg(OH)2120 58x 0.580 g12058x0.580 g ，x 1.2 g答：100 g 混合溶液中含 MgSO4的質(zhì)量為 1.2 g 。(3)0.92例 5 (1)2.33(2) 解：設(shè) 10.0 g 樣品中 BaCl 2的質(zhì)量為 x。H2SO4 BaCl2 = BaSO4 2HCl208 233x 2.33 g208 x2332.33 g ，x2.08 g則樣品中 NaCl的質(zhì)量分數(shù)為 10.0 g 2.08 g ×100% 79.2%

13、 10.0 g答：樣品中 NaCl 的質(zhì)量分數(shù)為 79.2%。(3) 不變例 6 (1)6(2) 解：設(shè) 6 g 該濃鹽酸中 HCl 的質(zhì)量為 x。HCl NaOH= NaCl H2O36.5 40x48 g × 5%36.540x48 g ×5%，x 2.19 gHCl2.19 g 則該濃鹽酸中 HCl 的質(zhì)量分數(shù)為×100% 36.5%< 37.5%，所以該濃鹽酸中6 g的質(zhì)量分數(shù)與試劑瓶標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)不相符。答：該濃鹽酸中 HCl 的質(zhì)量分數(shù)與試劑瓶標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)不相符。(3)NaOH 和 NaCl例 7 (1)4.5(2) 解：設(shè) 18.5 g 藥品中氯酸鉀的質(zhì)量為 x。MnO22KClO3= 2KCl 3O224596x4.8 g245 x， x 12.25 g96 4.8 g則該藥品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為 12.25 g ×100%66.2%18.5 g答：該藥品中氯酸鉀的質(zhì)量