2020-2021歷年中考化學(xué)易錯(cuò)題匯編-綜合題練習(xí)題附答案解析

1、-中考初中化學(xué)綜合題1.已知NaHCOr在270 °C時(shí)完全分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而NazCOs受熱不分解?，F(xiàn)有某工廠生產(chǎn)出的一批NaHCO弓產(chǎn)品中混有少呈的NazCOs，某興趣小組同學(xué)為了測(cè)左該 產(chǎn)品中NaHCOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種實(shí)驗(yàn)方案。方案一：樣品鯉聲測(cè)定生成C02的質(zhì)量。（l）NaHC0?俗稱,本實(shí)驗(yàn)采用如圖所示的裝置，C中盛放的物質(zhì)是oBC（2）若無(wú)裝置E,在其他操作正確的情況下，（填能或“不能）準(zhǔn)確測(cè)定樣品中NaHCOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）在其他操作正確的情況下，不能將分液漏斗中的稀硫酸改為稀鹽酸的原因是 方案二：樣品加熱測(cè)疋剩余固體質(zhì)量具體操作步驟如下：

2、取一只潔凈的川塀，稱得質(zhì)量為21.2克，再向其中加入樣品，稱得總質(zhì)量為41.2克： 加熱盛有樣品的堆煙： 將圮禍充分冷卻，稱量川煙和剩余固體的質(zhì)呈:； 多次重復(fù)步驟和至恒重，稱得川煙和剩余固體的總質(zhì)量為35.0克。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù)"加熱、冷卻、稱量"操作多次，英目的是。根據(jù)題目中的信息，寫(xiě)岀NaHCOs完全分解的化學(xué)方程 o（6）根據(jù)題意，計(jì)算樣品中NaHCOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】小蘇打濃硫酸不能鹽酸具有揮發(fā)性，D中的堿石灰既吸收生成的CO?,還會(huì) 吸收揮發(fā)出來(lái)的HCI氣體，使測(cè)定結(jié)果偏大 使碳酸氫鈉完全分解2NaHCO3ANa2CO3 十 H20

3、+ C02個(gè) 84%【解析】（1）根據(jù)NaHCOs俗稱為小蘇打解答，根據(jù)堿石灰會(huì)吸收水分和二氧化碳進(jìn)行分析：（2）根據(jù)E的作用是防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入D解答：（3）根據(jù)堿石灰是堿性干 燥劑，鹽酸具有揮發(fā)性進(jìn)行分析：（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱量”操作多 次，可以使碳酸氫鈉完全分解進(jìn)行分析：（5）根據(jù)根據(jù)題目中的信息，寫(xiě)出NaHCCh完全 分解的化學(xué)方程式解答：（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中減少的質(zhì)量是水和二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行分 析。（l）NaHCO3俗稱為小蘇打：堿石灰會(huì)吸收水分和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)在用堿石灰吸收二 氧化碳之前，需要將氣體干燥，C中盛放的物質(zhì)是濃硫酸：（2）E的作用是防止空氣

4、中的 水和二氧化碳進(jìn)入D,否則，若無(wú)裝置E,在其他操作正確的情況下，不能準(zhǔn)確測(cè)左樣品 中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（3）堿石灰是堿性干燥劑，鹽酸具有揮發(fā)性，D中的堿石灰既吸 收生成的C02,還會(huì)吸收揮發(fā)出來(lái)的HCI氣體，使測(cè)泄結(jié)果偏大；（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱量”操作多次，可以使碳酸氫鈉完全分解：（5）NaHCO3完全分解的化學(xué)方程式為：2NaHCO3厶N(yùn)a2CO3+H2O+CO2/T ； （ 6）頭驗(yàn)過(guò)程中減少的質(zhì)量是水和二氧化碳的質(zhì)量，固體減少質(zhì)量為 41.2g-35g=6.2g:設(shè)樣品中含有碳酸氫鈉為X。2NaHCO3 全 NazCOj+HzO+COz 固體減少16862x62

5、g168 _ 62x 62gx=16.8g樣品中碳酸氫鈉為41.2g-21.2g=20g16.8g所以樣品中NaHCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=t-x100%=84%20g答：樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。2.在一燒杯中盛有42.2gCaCO3和CaCH的粉末狀混合物，向英中加入188.8g水，使混合物 中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為"的稀鹽酸，燒杯中難 溶固體物質(zhì)的質(zhì)疑與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖X所示。請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)（1）在滴入稀鹽酸的過(guò)程中，觀察到的明顯現(xiàn)象是： ,O（2）當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）（

6、3）當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸146g時(shí)（即B點(diǎn)），試通過(guò)計(jì)算，求此時(shí)燒杯中所得不飽和溶 液的質(zhì)量。（計(jì)算結(jié)果精確到0. lg）【答案】固體物質(zhì)不斷溶解有氣體產(chǎn)生CaCl2 368. 2g【解析】本題考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的訃算。碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化 碳，根據(jù)提供的信息和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)方而的計(jì)算和判斷。（1）在滴入稀鹽酸的過(guò)程中，碳酸鈣和稀鹽酸不斷反應(yīng)，觀察到固體溶解，產(chǎn)生氣泡：（2）當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，鹽酸完全消耗，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是原 混合物中的氯化鈣和反應(yīng)生成的氯化鈣，化學(xué)式為：CaCI2 ；（3）設(shè)生成二氧化碳質(zhì)量為x,CaCO3+2H

7、Cl= CaCL+HzO+COzT7344146gxl0% xx=8.8g73 _ 146gxl0%44x此時(shí)燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量為：42.2g+188.8g+146g8.8g=368.2g , 答：此時(shí)燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量為368.2go3數(shù)型圖象是研究化學(xué)問(wèn)題的一種常見(jiàn)描述方法，根據(jù)下列圖象進(jìn)行回答:囪一502( 溶解度熄S0 tl 12溫度PS-（1）圖一是用鹽酸和氫氧化鈉進(jìn)行中和反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變化曲線向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)疑為mg時(shí)，所得溶液中含有的離子為（填離子符號(hào)）：（2）圖二是20C時(shí)，取10mL10%的NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入10%的鹽酸，

8、隨著鹽 酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關(guān)系. 由圖可知中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，你的依據(jù)為; 甲同學(xué)用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)也能得到相同結(jié)論，乙同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)密，因?yàn)?圖三是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線a與c的溶解度相交于P點(diǎn)，據(jù)圖回答： tC時(shí)，接近飽和的c物質(zhì)溶液，在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的條件下，可用的方法達(dá)到飽和狀態(tài)： 將t2°C時(shí)，150ga物質(zhì)的飽和溶液降溫到t】°C時(shí)，可以析出_ a物質(zhì).【答案】Na+、C卜、H+開(kāi)始隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度逐漸升高氫氧化鈉固體溶于水放 熱升溫30【解析】本題考查了中和反應(yīng)及英應(yīng)用和溶解度曲線的應(yīng)用。（1 ）根據(jù)圖一，向鹽酸

9、中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為mg時(shí)，所得溶液中含有的離子為反 應(yīng)生成的氯化鈉中的鈉離子和氯離子及其過(guò)量的稀鹽酸中的氫離子和氮離子，故答案為 Na Cl H+：（2）由圖2可知隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度逐漸升高，所以中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)： 用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)不能得到相同結(jié)論，這是因?yàn)闅溲趸c固體溶于水放熱，無(wú)法判斷溶液溫度升髙是由于哪種原因?qū)е碌模海?）t】°C時(shí)，接近飽和的c物質(zhì)溶液，在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的條件下，由于c的溶解度隨 著溫度升高而減小，因此可用升溫的方法達(dá)到飽和狀態(tài)；將t2°C時(shí)，a的溶解度是50g , 150ga物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是50g,水的質(zhì)量為10

10、0g,降溫到tC時(shí)a的溶解度是20g,因此可以析出（50g-20g）=30ga物質(zhì)。4.生活中常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、制法等是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。團(tuán)12（1）化合反應(yīng)發(fā)生后，生成物肯左不會(huì)是（填“單質(zhì)”或“化合物”）。（2）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)溶液pH的變化如圖1所示。下列說(shuō)法不正確的是A p點(diǎn)所示溶液為堿性B n點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng)C m點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)為NaCl和HCI D該圖所對(duì)應(yīng)操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液 中（3）沾有濃氨水的棉棒放在濃鹽酸瓶口為什么有白煙生成：o（4）圖2裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物。 A裝置的作用是o C裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象為。 B裝巻

11、中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）現(xiàn)有73g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸和127g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)o【答案】單質(zhì)D濃氨水、濃鹽酸均具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣和氯化氫相遇生成氯化錢(qián) 固體除去混合氣體中的二氧化碳，防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)澄淸石灰水變渾濁同溫3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2T 5.85%【解析】【分析】【詳解】（1）化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)，生成不可能是單質(zhì)。（2）A、p點(diǎn)所示溶液的pH大于7,所以溶液為堿性，正確：B、n點(diǎn)所示溶液的pH等于7,溶液顯中性，說(shuō)明酸堿恰好完全中和，正確；C、m點(diǎn)所示溶液的pH小于7,說(shuō)明氫氧化鈉不足，鹽酸有

12、剩余，溶液中的溶質(zhì)為NaCl和HCI,正確;D、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，開(kāi)始時(shí)溶液顯酸性，隨著滴入溶液體積的增加，溶液逐漸變?yōu)閴A性，該 圖中pH是從小于7逐漸的增大到7,然后大于7,所以對(duì)應(yīng)操作是將氫氧化鈉滴入鹽酸 中，錯(cuò)誤。故選D。（3）濃氨水、濃鹽酸均具有揮發(fā)性，揮發(fā)岀的氨氣和氯化氫相遇生成氯化彼固體，即有白煙 生成。（4）混合氣體先通過(guò)氫氧化鈉溶液目的是除去二氧化碳，防止二氧化碳對(duì)一氧化碳與氧化 鐵反應(yīng)產(chǎn)物二氧化碳的干擾。二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，有白色沉淀產(chǎn)生。氧化鐵和一氧化 碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以B裝置中發(fā)生的反應(yīng)為同溫3CO+Fe2O3= 2Fe+3CO2 個(gè)。

13、鹽酸中HCI的質(zhì)量為73 gxl0%=7.3 g:設(shè)反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為xNaOH + HCl = NaCl + H2O36.5 58.57.3g x36.5 _ 5&57.3g xx=11.7g11 7。所以反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-xl00%=5.85%o73g+127g答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.85%。5.（1）如表是C02氣體在水中的幾組溶解度數(shù)據(jù)（單位：mL/100mL水）溫度（°C） 大氣壓025507510011.790.7520.4230.3070.2311015.927.144.0952.992.282529.3016.209.7

14、16.825.73根據(jù)CO2的溶解度表，可以得出氣體的溶解度隨外界條件的變化規(guī)律是： 打開(kāi)可樂(lè)瓶有氣體逸出，說(shuō)明原瓶中的壓強(qiáng) （填x或“=”）瓶外大氣壓強(qiáng).（2）甲、乙兩物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖，請(qǐng)回答. t2°C時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)溶解度較大的是. tJC時(shí)，50g水中加入30g乙，充分溶解所得溶液的質(zhì)量是g. t2°C時(shí)，將乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液一泄可行的方法是 （填編號(hào)）.A加足量溶質(zhì)乙B蒸發(fā)溶劑至晶體析出C降溫 t2°C時(shí)，甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且均為a%,則甲溶液一上為 （填“飽和”或“不飽和”）溶液，a%的取值范圍為. 將t2

15、76;C等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t/C,有關(guān)說(shuō)法正確的是AU°C時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量：甲=乙BtfC時(shí)溶劑質(zhì)量：甲乙Ct/C時(shí)溶液質(zhì)量：甲V乙 D析出晶體質(zhì)量：甲乙.【答案】壓強(qiáng)相同時(shí)氣體的溶解度隨溫度升髙而減小溫度相同時(shí)氣體溶解度隨壓強(qiáng)的增 大而增大 甲70 AB不飽和0a%37.5% CD【解析】由題目中提供的數(shù)據(jù)可知，影響CO2的溶解度的因素是溫度與壓強(qiáng)，即溫度升髙，氣 體的溶解度減??；壓強(qiáng)增大，氣體的溶解度增大；壓強(qiáng)相同時(shí)氣體的溶解度隨溫度升髙而 減?。淮蜷_(kāi)可樂(lè)瓶有氣體溢岀，說(shuō)明壓強(qiáng)減小了，二氧化碳在水中的溶解度變小，從水 中逸岀，說(shuō)明原瓶中的壓強(qiáng)大于瓶外大氣壓強(qiáng)；（2）由甲、

16、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線可 知，t2°c時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)溶解度較大的是甲：由乙物質(zhì)的溶解度曲線可知,trc時(shí)， 乙物質(zhì)的溶解度是40g , tC時(shí)，50g水中放入30g乙，只能溶解20g,充分溶解后所得溶 液的質(zhì)呈:是50g+20g=70g ；由圖示信息可知tJC時(shí)，將乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶 液一左可行的方法是：加足量溶質(zhì)乙；蒸發(fā)溶劑至晶體析岀：由甲、乙兩種物質(zhì)的溶解 度曲線可知，t2°C時(shí)，甲的溶解度大于乙，乙的溶解度是60g ,甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)星分?jǐn)?shù) 相等均為a% ,其中一左是不飽和溶液的是甲,a%的取值范圍是不大于t2°C時(shí)乙的飽和溶 液的質(zhì)呈:分?jǐn)?shù)，

17、即：不"丫、八x 100%心37.5% ;A、由上述分析可知，將t2°C等質(zhì)60g + 100g量的甲、乙溶液分別降溫到tl°C ,甲的溶解度受溫度的影響較大，甲析岀固體的質(zhì)量 多，tie時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量：甲乙 錯(cuò)誤；B、將t2°C等質(zhì)疑的甲、乙溶液分別降溫到t】°C ,甲 析岀固體的質(zhì)量多小°C時(shí)溶劑質(zhì)量：甲乙錯(cuò)誤；C、將t2°C等質(zhì)量的甲、乙溶液分別 降溫到tC ,甲析出固體的質(zhì)量多，tJC時(shí)溶劑質(zhì)豊 甲乙tC時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量：甲乙，故 tc時(shí)溶液質(zhì)量：甲乙，正確：D、由上述分析可知，將t2°C等質(zhì)雖:的甲、乙溶液分別降

18、溫到tl°C,析出晶體質(zhì)量：甲乙。正確。6. 化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的科學(xué)，我們一般從物質(zhì)的存在、性質(zhì)、制備、用途等方而研究一種物質(zhì)或一類(lèi)物質(zhì)。以金屬為例，請(qǐng)你參與英中回答相關(guān)問(wèn)題：（1）認(rèn)識(shí)金屬元素存在：自然界中大多數(shù)金屬都以化合物的形式存在。下列礦石的主要成分屬于氧化物的是（填字母序號(hào)，下同）；鋁土礦（主要成分A12O3）鉀長(zhǎng)石（主要成分KAISi3O8）赤鐵礦（主要成分Fe2O3）磁鐵礦（主要成分Fe3O4）A.B.C.D.（2）探究金屬性質(zhì)：金屬原子容易失去最外層電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。圖1為探究金屬化學(xué) 性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，圖2是金屬化學(xué)性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)圖。稀HSOd容液CuSO4溶液稀H；S04

19、溶滋FeSO*容滋甲丙1團(tuán)2 圖1甲中反應(yīng)現(xiàn)象是丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 圖2只有乙中不反應(yīng)，能得出三種金屬活動(dòng)性及它們和氫元素的位置關(guān)系，由強(qiáng)到弱的順序是（填元素符號(hào)）； 依據(jù)圖1完成金屬性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)，圖2中的A屬于（填物質(zhì)類(lèi)別）：（3）認(rèn)識(shí)金屬的制備：工業(yè)上常采用還原法、置換法、電解法制備金屬。用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。 下列金屬制品的用途，利用其導(dǎo)電性的是A.鐵鍋B.銅導(dǎo)線C.鋁箔D.黃金飾品 合金性能優(yōu)于單一金屬，因而被廣泛應(yīng)用。焊錫（主要含錫、鉛）與英組成金屬相比具有的特性，可用于焊接電子元件： 金屬是一種有限資源，需要保護(hù)和回收利用。黃銅

20、（銅鋅合金）用作彈殼的制造?，F(xiàn)有一批使用過(guò)的，銹跡斑斑的彈殼，處理這批彈殼可 以制得硫酸鋅和銅，其主要流程如下所示。（收集資料）彈殼上的銹主要為Cu2（ OH）2CO3，能與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸銅溶液：彈殼中 其他雜質(zhì)不溶于水、也不參加反應(yīng)。a. 寫(xiě)岀彈殼上的銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式ob. 固體D為。【答案】ACD劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe+CuS04=FeS04+Cu鋁、鐵、（氫）、銅鹽 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 B 熔點(diǎn)較低Cu（OH）2 CO3 +2H2SO4 =2CuSO4 +3H2CM-CO2 T 鋅和銅的混合物【解析】【分析】【詳解】（1）氧化物是由兩種元素組

21、成且英中一種元素為氧元素的化合物，氧化鋁、氧化鐵、四氧 化三鐵均屬于氧化物，KAISi3O8由四種元素組成，不屬于氧化物，故選ACD。（2）甲中實(shí)驗(yàn)為鐵絲在氧氣中燃燒，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固 體。丙為鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO尸F(xiàn)eSOq+Cs 戊中反應(yīng)，說(shuō)明鋁的活動(dòng)性大于鐵，丁中反應(yīng)，可說(shuō)明鐵的活動(dòng)性大于氫；丙中反應(yīng)， 可說(shuō)明鐵的活動(dòng)性大于銅；乙中不反應(yīng)，可說(shuō)明銅的活動(dòng)性小于氫；故實(shí)驗(yàn)說(shuō)明三種金屬 的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殇X、鐵、（氫）、銅。 金屬還可與某些鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故英類(lèi)別為鹽。（3）一氧化碳與氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，

22、反應(yīng)的化學(xué)方程式為咼溫3CO+Fe2O3= 2Fe+3CO2o（4）銅導(dǎo)線利用銅具有良好的導(dǎo)電性，故選B。 焊錫的熔點(diǎn)較低，在日常生活中用于焊接電子元件。 a、彈殼上的銹為Cu（OH）2CO3與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳?xì)怏w；反應(yīng)的化學(xué) 方程式為Cu（OH）, CO3 +2H2SO4 =2CuSO4 +3H2O+CO2 T。b、彈殼的成分為銅鋅合金，加入稀硫酸時(shí)鋅可反應(yīng)生成硫酸鋅：而銅不反應(yīng)（固體C）: 溶液A的成分為硫酸鋅與硫酸銅Cu（OH）2CO3與硫酸反應(yīng)生成,英中加入過(guò)量的鋅，與硫 酸銅生成銅和硫酸鋅：鋅過(guò)屋，故體D為鋅和銅的混合物。7. 化學(xué)就在我們們身邊，化學(xué)與生活息息相關(guān)。

23、鋼鏈條不銹鋼圈（1）自行車(chē)作為常用的代步工具具，既輕便靈活，又符合環(huán)保要求。右圖是一款新型的自行車(chē)的示意圖。所標(biāo)部件中，屬于有機(jī)合成材料的是（填序號(hào)，如有多項(xiàng)，只需選填一項(xiàng)，下同）；屬于合金的是。（2）喝蜂蜜水可補(bǔ)充騎自行車(chē)所消耗的能量蜂蜜中富含六大基本營(yíng)養(yǎng)素中的0（3）青少年正處在身體發(fā)育期，除了適當(dāng)?shù)倪\(yùn)動(dòng)外，還應(yīng)多喝牛奶、秤湯等，從中攝入 元素（填一種金屬元素）以促進(jìn)竹骼發(fā)育。（4）而料為"冰蠶絲"的運(yùn)動(dòng)服，其主要成分為合成纖維。請(qǐng)你用化學(xué)方法鑒別"冰蠶絲”和羊毛絲0【答案】或或糖類(lèi)鈣或Ca取樣品灼燒，若有燒羽毛氣味的則為羊毛絲，無(wú)燒 羽毛氣味的則為"

24、;冰蠶絲"?！窘馕觥俊驹斀狻浚?）圖中屬于有機(jī)合成材料有塑料和橡膠，屬于合金的是鋼或不銹鋼：（2）喝蜂蜜水可補(bǔ)充騎自行車(chē)所消耗的能量，蜂蜜中富含六大基本營(yíng)養(yǎng)素中的糖類(lèi)；（3）青少年正處在身體發(fā)冇期，除了適當(dāng)?shù)倪\(yùn)動(dòng)外，還應(yīng)多喝牛奶、樸湯等，從中攝入鈣 元素以促進(jìn)骨骼發(fā)育。（4）羊毛絲成分是蛋白質(zhì)，灼熱有燒焦羽毛味，合成纖維燃燒有特殊氣味，取樣品灼燒聞 氣味，有燒焦羽毛氣味的為羊毛纟幺，無(wú)燒羽毛氣味的則為“冰蠶絲”。8. 某化學(xué)興趣小組為探究堿和鹽的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如圖24所示實(shí)驗(yàn)（忽略空氣中C02 對(duì)本實(shí)驗(yàn)的影響）。請(qǐng)你參與并完成相關(guān)內(nèi)容?；汲浞址磻?yīng)：（2）設(shè)二氧化碳和氫氧化鈉恰好完

25、全反應(yīng)時(shí)生成碳酸鈉的質(zhì)量為X,2NaOH +CO2 = Na2CO5+H2O80106m 克 x 10%xx _ 106 m克xlO% 一莎106x0.1m fx=克：80氫氧化領(lǐng)和碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸頓，所以BC段反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Na2CO3+Ba （OH） 2=BaCO34，+2NaOH；根據(jù)化學(xué)方程式可知：加入的氫氧化頓溶液和碳酸鈉 溶液反應(yīng)生成沉淀，每171份質(zhì)量的氫氧化頓，生成197份質(zhì)量的碳酸頓沉淀溶質(zhì)質(zhì)量減 少26質(zhì)疑，所以BC段溶質(zhì)總質(zhì)量下降：（3）根據(jù)圖2所提供的信息可知，任C點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量為0.1m克與A點(diǎn)相等，說(shuō)明步驟一 生成的碳酸鈉和步驟二中進(jìn)入的氫氧化頓恰

26、好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中只有氫氧化鈉，乙中 剩余氫氧化頓，將甲和乙混合后氫氧化頓有剩余，因此溶液中的溶質(zhì)成分為氫氧化頓和氫 氧化鈉。9. 合理利用能源和保護(hù)環(huán)境是我們關(guān)注的問(wèn)題。（1）使用脫硫煤能減少的排放，減輕酸雨的危害。煤加工成蜂窩煤會(huì)更充分燃燒的原因是O（2）為了節(jié)約石油資源，常在普通汽油中加入適量的乙醇，形成乙醇汽油作為燃料。寫(xiě)岀乙醇燃燒的化學(xué)方程式。（3）新能源的開(kāi)發(fā)和利用應(yīng)與時(shí)俱進(jìn)，為減少化石燃料對(duì)環(huán)境造成的危害，人們正在開(kāi)發(fā)使用的新能源有（答一種即可）【答案】二氧化硫；增大與空氣的接觸而積：CH0H+30：點(diǎn)燃28+30太陽(yáng)能【解析】【分析】（1）根據(jù)硫燃燒的產(chǎn)物以及促進(jìn)燃料燃燒的

27、方法來(lái)分析；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；（3）根據(jù)人類(lèi)正在開(kāi)發(fā)利用的新能源來(lái)分析?！驹斀狻浚?）使用脫硫煤能減少二氧化硫的排放，減輕酸雨的危害：促進(jìn)燃燒的方法有：增大氧氣 的濃度，增大可燃物與氧氣的接觸而積，所以將煤球制成“蜂窩煤”是為了增大與空氣的 接觸而積，使英燃燒更充分：（2乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C具0H+30：點(diǎn)燃20+3比0：（3）人們正在開(kāi)發(fā)和利用的新能源有太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?、生物質(zhì)能等。10. 金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。（-）金屬的應(yīng)用和防護(hù)（1）用不銹鋼、合成橡膠、氧化鎂等材料制造的飛機(jī)輪胎屬于材料。（2）航空煤油是飛

28、機(jī)的燃料，它主要是由煉制的。（3）鐵易生銹，提出防止鐵生銹的一種方法。（4特種鋼中含有少量Mn。MnO?和Al粉混合在高溫下反應(yīng)可得到Mn，該反應(yīng)的化 學(xué)方程式為（5） Mg（OH）2受熱分解生成髙熔點(diǎn)的MgO0 Mg（OH）,可用作阻燃劑，其主要原理是 （選填序號(hào)）。a分解吸熱，降低可燃物著火點(diǎn)bMgO覆希燃燒物，隔絕氧氣（二）制備還原性鐵粉實(shí)驗(yàn)室利用廢鐵屑（含少量Fe,OJ為原料制備還原性鐵粉的流程如下：扌馳重稀比粉Na£O3逵浹碳粉（1）Fc粉可使“酸溶"產(chǎn)生的Fe2（SO4）3轉(zhuǎn)化為FeSO4 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）檢驗(yàn)Fee。？已洗凈的方法：取最后一次洗滌后

29、的濾液，先加入一泄疑稀鹽酸，再滴加溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。（3）“干燥”時(shí)有少M(fèi)FeCO3發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：FeCO.FeOOH + CO,該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為"焙饒”前，應(yīng)將炭粉與"干燥"所得固體均勻混合，目的是（三）測(cè)泄還原性鐵粉的組成 還原性鐵粉中含有少FexCy,小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。 資料：Fe,FexCy在加熱時(shí)與0?反應(yīng)能生成相應(yīng)氧化物。FCy不與酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)1：取29.52g樣品，加入足量稀H2SO4,充分反應(yīng)后生成l.OOgH。實(shí)驗(yàn)2：另取29.52g樣品，按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。樣品表：裝置A和B的質(zhì)量變化裝置AB反應(yīng)前300.00400.00反應(yīng)

30、后m400.44實(shí)驗(yàn)后A中固體全部變?yōu)榧t棕色，裝置A、B的質(zhì)疑變化如上表。（1）裝配好裝幫后，實(shí)臉前先要（2）裝置C的作用是（3）FqCy中，X：尸。表中m的值是反思：若用空氣替代0?進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得x：y的值偏小，可能的原因是。咼溫【答案】復(fù)合 石油 涂油、噴漆等4AI+3MnO2=2AI2O3+3Mn bFe2（SO4）3+Fe=3FeSO4 氯化頓（或硝酸換）溶液 4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2 增大接 觸而積，加快反應(yīng)速率，提高產(chǎn)物的質(zhì)量和產(chǎn)量檢驗(yàn)裝豊的氣密性阻止空氣中的水和 二氧化碳進(jìn)入B裝置，避免影響實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性5:2 312.48空氣中存在的二氧化碳被B裝 置吸

31、收【解析】【分析】【詳解】（-）金屬的應(yīng)用和防護(hù)（1）用不銹鋼、合成橡膠、氧化鎂等材料制造的飛機(jī)輪胎屬于復(fù)合材料：（2）航空煤油是飛機(jī)的燃料，它主要是由石油煉制的。（3）鐵生銹的條件是與空氣（氧氣）和水分同時(shí)接觸，要防止鐵生銹則是通過(guò)控制生銹的 條件來(lái)實(shí)現(xiàn).一是保持鐵制品表面的千燥，二是使鐵制品與空氣隔絕.常用的方法有涂 油、噴漆等：（4）MnO,和A1粉混合在高溫下反應(yīng)可得到Mn,根據(jù)質(zhì)量守恒左律，該反應(yīng)的另外一高溫種生成物為氧化鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3MnO2= 2Al2O3+3Mn；（5） Mg（OH）2受熱分解生成髙熔點(diǎn)的MgOa Mg（OH）2可用作阻燃劑，其主要原理是 反

32、應(yīng)生成MgO覆蓋燃燒物，隔絕氧氣，可燃物著火點(diǎn)是物質(zhì)的一種屬性，一般不會(huì)改 變，故選b：（二）制備還原性鐵粉（1）Fc粉可使“酸溶產(chǎn)生的Fe2（SO4）3轉(zhuǎn)化為FeSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4：（2）最后一次洗滌后的濾液中存在硫酸鈉說(shuō)明沒(méi)有洗干凈，不存在硫酸鈉說(shuō)明已洗干凈， 硫酸鈉與氯化領(lǐng)（或硝酸領(lǐng)）能產(chǎn)生硫酸頓的沉淀。檢驗(yàn)FeCO】已洗凈的方法：取最后一 次洗滌后的濾液，先加入一圧雖:稀鹽酸，再滴加氯化領(lǐng)（或硝酸領(lǐng)）溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象：匕込TFeOOH + CO?,該轉(zhuǎn)化（3）"干燥”時(shí)有少M(fèi)FeCO3發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：FeCO3的化學(xué)方程式為 4F

33、eCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2；（4“焙燒”前，應(yīng)將炭粉與“干燥”所得固體均勻混合，目的是增大接觸而積，加快反應(yīng)速 率，提高產(chǎn)物的質(zhì)量和產(chǎn)量；（三）測(cè)定還原性鐵粉的組成（1）裝配好裝置后，實(shí)臉前先要檢驗(yàn)裝置的氣密性：（2）裝置C的作用是阻I匕空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入B裝巻，避免影響實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性：（3）設(shè)：產(chǎn)生1.00g的氫氣需鐵的質(zhì)量為X。Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 T562xl.OOg¥ = 7"x=28g；所以還原性鐵粉中含有的FexCv質(zhì)晝=2952g28g=1.52g： B裝置中增21.00g加的質(zhì)呈:，是反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)疑，

34、根據(jù)質(zhì)量守恒左律可知，二氧化碳中碳元素的質(zhì) 量等于FqCy中碳元素質(zhì)量，反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)M=400.00g-400.44g=0.44g, 0.44g12二氧化碳中碳元素的質(zhì)M=0.44gx xl00% = 0.12g , FeC,中鐵元素的質(zhì)M=1.52g-440.12g=1.4g; FexCy 中，x:y=:竽=5:2：5o 12設(shè)：l40g的鐵元素形成紅色氧化鐵所需氧元素的質(zhì)疑為y,貝IJ有1.40g _ 56x2 y16x3z 16x3y=0.6g,設(shè)含28g鐵的紅色氧化鐵時(shí)，需要的氧氣質(zhì)量為z,則有：空£ =竺工，z=12g» m=300.00g+0.6g+1

35、2g-0.12g=312.48g:反思：若用空氣替代O?進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得x：y的值偏小，可能的原因是空氣中存在的二氧化 碳被B裝置吸收。11. 氫氧化鈉、氫氧化鈣是兩種常見(jiàn)的堿（1它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是溶液中都含有（2）可作某些氣體干燥劑的是（3）用氫氧化鈣溶液檢驗(yàn)二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，用7.4kg氫氧化鈣能中和硫酸廠排放的污水中硫酸的質(zhì)量是多少?【答案】0H-氫氧化鈉固體Ca （OH）2+CO2=CaCO34z+H2O 9.8?！窘馕觥俊驹斀狻浚?）氫氧化鈉、氫氧化鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈兊乃芤褐卸己?H-,具有 堿的通性，故填0H1（

36、2）氫氧化鈉固體易潮解，可作干燥劑，故填氫氧化鈉固體。（3）氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)為：Ca（OH）2+CO2= CaC034/+H20o（4）解：設(shè)能中和硫酸的質(zhì)量為xCa（OH）, + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O74987.4kgx74： 98=7.4kg： xx=9.8kg答：能中和硫酸的質(zhì)量為9.8kg?！军c(diǎn)睛】因?yàn)槎趸寄芘c澄淸石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣沉淀使石灰 水變渾濁，所以化學(xué)上常用澄淸的石灰水來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w：氫氧化鈉易溶于水，溶液 中溶質(zhì)質(zhì)屋分?jǐn)?shù)較大，常用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收多余的二氧化碳?xì)怏w。12

37、. 某固體混合物中可能含有氫氧化鈉、硝酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉。為了研究該 混合物的成分，某同學(xué)按下列流程進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（各步均恰好完全反應(yīng)）：固體混合物才 f 足根據(jù)流程圖回答問(wèn)題：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷該混合物中一泄含有的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。（3）該同學(xué)為了進(jìn)一步確左固體混合物的組成，取樣品20.9g （其中含鈉元素質(zhì)量為69g）,按上述流程圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生11.65g白色沉淀A,產(chǎn)生22g氣體W。通過(guò)計(jì)算,確定該混合物中還含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式），其質(zhì)量為g.答案】CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3 J +H2O NaCl + Ag

38、NO： = AgCl4 + NaNO3Na2CO3. Na2SO4 NaNO, 8.5【解析】【分析】將固體加足量水溶解得到溶液，步驟中加適疑稀鹽酸有氣體W生成，則說(shuō)明樣品中含有 碳酸鈉（碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳（W）；步驟中加入稀硝酸 和氯化領(lǐng)，得到白色沉淀A,說(shuō)明樣品中含有硫酸鈉（硫酸鈉和氯化頓反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉 淀和氯化鈉），A是硫酸領(lǐng)，硫酸頓既不溶于水也不溶于稀硝酸：步驟過(guò)濾后向溶液中 加入稀硝酸和硝酸銀，生成的白色沉淀C是氯化銀（硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀 和硝酸鈉），但不能說(shuō)明樣品中是否含有氯化鈉，因?yàn)椴襟E中反應(yīng)都新生成了氯化 鈉：步驟中二氧化碳和澄淸石灰水反

39、應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和水，白色沉淀B是碳酸 鈣：根據(jù)題中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象還不能確泄是否含有氫氧化鈉和硝酸鈉?！驹斀狻浚?）由上分析可知反應(yīng)是二氧化碳和澄淸石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和水，反應(yīng)的 化學(xué)方程式為CO? +Ca（OH）2=CaCO31+H2O：反應(yīng)是硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為NaCl+AgNO3 = AgCl I +NaNO3 :（2）由上分析可知該混合物中一左含有的物質(zhì)是Na2SO4. NazCOj；（3）由上分析可知產(chǎn)生11.65g白色沉淀A是硫酸領(lǐng)，產(chǎn)生2.2g氣體W是二氧化碳，根據(jù) 反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，設(shè)樣品中硫酸鈉含有的鈉元素質(zhì)量為ml,硫酸根離子質(zhì)量為n

40、l,樣品 中碳酸鈉含有的鈉元素質(zhì)捲為m2,碳酸根離子質(zhì)量為n2.BaSO4 Na2SO4 - 2Na+ so；-233469611.65gmlnl233 _ 46 _9611.65g ml nl解得 ml=2.3g> nl=4.8gCO2Na2CO5 2Na+ CO,4446602.2gm2n24446602.2g m2 n2解得m2二23g, n2=3g,則樣品中剩余鈉元素質(zhì)量為6.9g-2.3g-2.3g=2.3g,樣品剩余的陰離子質(zhì)量為20.9g-6.9g-4.8g-3g=6.2g,鈉元素和陰離子的質(zhì)量比=23g2362氫氧化鈉中鈉元素和氫氧根離子的質(zhì)量比為一 一，氯化鈉中鈉元素和

41、氫氧根離子的質(zhì)量比為亠176235.523?3三，硝酸鈉中鈉元素和硝酸根離子的質(zhì)量比為所以樣品中還含有的物質(zhì)只能是硝6262酸鈉，化學(xué)式為NaNO3：所含硝酸鈉的質(zhì)量為2.3g+6.2g=8.5g。二、中考初中化學(xué)科學(xué)探究題13. 已知金屬鉆（C。）的活動(dòng)性與鐵相似，請(qǐng)預(yù)測(cè)氯化鉆（CoCI2）的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)明預(yù)測(cè)的依據(jù)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。經(jīng)查閱資料，鉆的化合物相關(guān)性質(zhì)如下：物質(zhì)CoOCo(OH)2CoCl2CoSOdCo(NO3)2C0C03在水中溶難溶于水難溶于水易溶于水易溶于水易溶冰難溶于水的溶解的灰綠色的粉紅色形成粉紅形成粉紅形成粉紅的粉紅色性固體固體色溶液色溶液色溶液固體限選試劑:CoC

42、I2溶液、（NH4）2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNOs溶液、NaOH溶液、稀硫酸、 鎂條、銅片。預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)的依據(jù)驗(yàn)證預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期現(xiàn)象能夠與含Ag+的CoCb溶液中含CI-,取少M(fèi) CoCI2溶液于試管中，如果觀可溶性鹽反應(yīng)AgCI難溶于水。察到，則預(yù)測(cè)成立。能夠與（填物質(zhì)類(lèi)別）反應(yīng)取少 CoCh溶液于試管中，察到，則預(yù)測(cè)成立。,如果觀能夠與（填物質(zhì)類(lèi)別）反應(yīng)取少 CoCh溶液于試管中，察到，則預(yù)測(cè)成立。,如果觀【答案】加入少疑AgNO3溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 可溶性堿CoCH溶液中含Co（OH）2 難溶于水加入少量NaOH溶液有粉紅色固體生成含CO尹的鹽（或可溶性碳酸鹽） CoCb

43、溶液中含3+, COCO3難溶于水 加入少量（NHJ2CO3溶液 有粉紅色固體生成?！窘馕觥俊痉治觥柯入x子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，鉆離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鉆沉淀， 鉆離子和碳酸根離子生成碳酸故沉淀。【詳解】CoCl2和AgNO.反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉆，CoCi,和NaOH反應(yīng)生成氫氧化鉆粉紅 色沉淀和氯化鈉，CoC12（NH4）2 co3反應(yīng)生成碳酸鉆粉紅色沉淀和氯化彼。預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)的依據(jù)驗(yàn)證預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期現(xiàn)象能夠與含Ag+ 的可溶性鹽反應(yīng)CoCl2溶液中含Cl，AgCl 難溶于水。取少M(fèi)CoCI,溶液于試管中，加入少量AgNO溶液，如果觀察到有白色沉淀產(chǎn)生， 則預(yù)測(cè)成立

44、。能夠與可溶性堿 反應(yīng)CoCl.溶液中含Co2+. Co（OH）2難溶于水取少M(fèi)CoCl,溶液于試管中，加入少量 NaOH溶液，如果觀察到有粉紅色固體生 成，則預(yù)測(cè)成立。能夠與含co?-的鹽反應(yīng)CoCl2溶液中含Co", CoCO3 難溶于水取少M(fèi)CoCl,溶液于試管中，加入少量 （nh4）2co3溶液，如果觀察到有粉紅色固 體生成，則預(yù)測(cè)成立?！军c(diǎn)睛金屬鉆（C。）的活動(dòng)性與鐵相似，則可利用生成沉淀和溶液元素變化驗(yàn)證鉆。14.某白色固體可能由BaCL、NaOH、Na2CO3. Na2SO4中的一種或幾種物質(zhì)組成，某興趣 小組同學(xué)為確述該白色固體的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究請(qǐng)你參與并回答

45、相關(guān)問(wèn)題。I.初步探究：小明同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示。（查閱資料）BaCb溶液顯中性。（初步結(jié)論）（1）原白色固體中一泄有的物質(zhì)是。（2）M溶液中的溶質(zhì)一建有, 一迄沒(méi)有BaCb。（交流討論）小櫻同學(xué)認(rèn)為：無(wú)色溶液M變紅色，說(shuō)明溶液M中含有堿性物質(zhì)，但不能 由此推導(dǎo)岀原固體物質(zhì)中是否含有NaOH.若要進(jìn)一步確左，需對(duì)溶液M繼續(xù)進(jìn)行探究。 為此同學(xué)們進(jìn)行了如下的探究：II.繼續(xù)探究（提出問(wèn)題）無(wú)色溶液M中的堿性物質(zhì)是什么？（猜想與假設(shè)）猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二:NaOH；猜想三：o（探究與結(jié)論）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A.取少量無(wú)色溶液M宜于試管中，加入過(guò)量的 BaCb溶液

46、，振蕩，靜置。猜想一正確B.取少量實(shí)驗(yàn)A所得上層淸液置于試管中，加 入。溶液由無(wú)色變成紅色步驟A中加入過(guò)量的BaCH溶液的目的是。任老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們通過(guò)交流、討論、實(shí)驗(yàn)，圓滿完成了這次實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。【答案】BaCb、Na2CO3氯化鈉Na2CO3有白色沉淀產(chǎn)生無(wú)色酚瞰檢驗(yàn)并除去溶液 中的碳酸鈉【解析】【詳解】碳酸鈉和氯化傾反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鎖沉淀，硫酸鈉和氯化領(lǐng)反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸 鎖沉淀，酚駄遇堿變紅色，初步結(jié)論（2）向白色沉淀中加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，沉淀完全溶解，所以白色沉淀 為碳酸領(lǐng)，沒(méi)有硫酸鎖，原白色固體中一泄含有氯化頓和碳酸鈉，一泄不含硫酸鈉；（2）氯化頓和碳酸鈉反應(yīng)生成

47、碳酸傾沉淀和氯化鈉，向無(wú)色溶液M中加入酚駄溶液變紅 色，說(shuō)明溶液顯堿性，即無(wú)色溶液M中至少含有碳酸鈉和氫氧化鈉中的一種，向無(wú)色溶液 中加入適量的碳酸鈉溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明無(wú)色溶液M中一左沒(méi)有氯化頓，一左含有氯 化鈉；猜想與假設(shè)碳酸鈉、氫氧化鈉都能使酚酥變紅色，所以猜想三是：NazCOs:探究與結(jié)論碳酸鈉和氯化頓反應(yīng)生成碳酸頓沉淀和氯化鈉。酚酥遇堿變紅色，實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A.取少量無(wú)色溶液M宜于試管中，加入過(guò)量的 BaCb溶液，振蕩，靜置。有白色沉淀產(chǎn)生猜想一正確B.取少量實(shí)驗(yàn)A所得上層淸液置于試管中，加 入無(wú)色酚駄。溶液由無(wú)色變成紅色碳酸鈉溶液顯堿性，所以步驟A中加入過(guò)量的BaCb溶

48、液的目的是：檢驗(yàn)并除去溶液中的 礦酸鈉。故答案為初步結(jié)論（1）BaCb、Na2CO3：（2）氯化鈉：猜想與假設(shè)NazCOs:探究與結(jié)論實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論有白色沉淀產(chǎn)生無(wú)色酚耿。檢驗(yàn)并除去溶液中的碳酸鈉。15.某同學(xué)將打磨過(guò)的鋁箔加入到氫氧化鈉溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)也有氣泡產(chǎn)生，為了解該氣 體的成分，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：（作出猜想）猜想一：氧氣：猜想二：氫氣：猜想三：氮?dú)?。?）英他同學(xué)認(rèn)為猜想三是錯(cuò)誤的，理由是。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：芾火星 /的木貪了（2）利用圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)一段時(shí)間后，觀察到，則猜想一錯(cuò)誤。（3）利用圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)一段時(shí)間氣體驗(yàn)純后，在尖嘴處點(diǎn)火觀察，

49、則猜想二正確。（得岀結(jié)論）（4）氫氧化鈉、水、鋁能反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAI02）和氫氣，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式（5）鋁分別與稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若生成等質(zhì)量的氫氣，則消耗掉硫酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比為（6）若本實(shí)驗(yàn)所用試液是在空氣中敞口久苣的氫氧化鈉稀溶液，則觀察不到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。其原因是。（用化學(xué)方程式表示）（7）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的性，鋁在空氣中表而形成一層致密的薄膜，具有一定的抗腐蝕性，寫(xiě)岀相應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮糠磻?yīng)物中不含有氮元素帶火星的木條不能復(fù)燃?xì)怏w燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰2NaOH+2AI+2H2O= 2NaAIO2+3H2個(gè) 147： 40 2NaOH+CO2=

50、Na2CO3+H2O 延展4AI+3O2= 2AI2O3【解析】【詳解】作出猜想（1）英他同學(xué)認(rèn)為猜想三是錯(cuò)誤的，理由是反應(yīng)物中不含有氮元素。故填：反應(yīng)物中不含 有氮元素。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（2）利用圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)一段時(shí)間后，觀察到帶火星的木條不能復(fù)燃，則猜想一 錯(cuò)誤。故填：帶火星的木條不能復(fù)燃（3）利用圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)一段時(shí)間氣體驗(yàn)純后，在尖嘴處點(diǎn)火觀察氣體燃燒，發(fā) 出淡藍(lán)色火焰，則猜想二正確。故填：氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰得岀結(jié)論（4）氫氧化鈉、水、鋁能反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAIO2）和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+2AI+2H2O= 2NaAIO2+3H2個(gè)，故填：2NaOH+2AI

51、+2H2O= 2NaAIO2+3H2個(gè)。（5）根據(jù)化學(xué)方程式2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2 T 和2NaOH+2AI+2HzO= 2NaAIO2+3H2個(gè)，若生成等質(zhì)量的氫氣，則消耗掉硫酸與氫氧化鈉的質(zhì) 量比為 3H2SO4:2NaOH=3x98 ： 2x40 = 147 ： 40 » 故填:147： 40。（6）若本實(shí)驗(yàn)所用試液是在空氣中敞口久程的氫氧化鈉稀溶液，則觀察不到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象。其原因是氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)。故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.J（7）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性，鋁在空氣中表而形成一層致密的薄膜，具有一 泄的抗腐

52、蝕性，寫(xiě)岀相應(yīng)的化學(xué)方程式4AI+3O2=2AI2O3o故填：延展，4AI+3O2= 2AI2O3 16.實(shí)驗(yàn)與探究某興趣小組為探究CO?氣體與金屬M(fèi)g的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了一套制取純凈、干燥CO?氣體，并 用過(guò)量CO2與熱的金屬M(fèi)g充分反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。I、利用下列裝置和相關(guān)藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)ABCD（1）檢査裝置A氣密性的操作是：（2）裝置B的作用是：（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先, 一段時(shí)間后再 （填代號(hào)）a、點(diǎn)燃D處酒精燈b、打開(kāi)A裝巻中的彈簧夾，從長(zhǎng)頸漏斗處加入稀鹽酸1【、探究Mg與CO?反應(yīng)的產(chǎn)物可觀察到D處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有黑白兩種固體產(chǎn)生。査閱資料黑色固體為碳單質(zhì)，白色固體是鎂的化合物。為探究白色固體

53、的成分，進(jìn)行了假設(shè)與猜想（4）猜想1白色固體是MgO猜想2白色固體是MgCO3猜想3白色固體是（5）驗(yàn)證與結(jié)論取D中固體適量于試管，加入足量的 ,觀察到：有黑色固體不溶 物，白色固體消失， 的現(xiàn)象，則猜想1成立。猜想2和猜想3不成立的可能原因是【答案】關(guān)閉彈簧夾（或止水夾），從長(zhǎng)頸漏斗加水使漏斗頸內(nèi)的液面高于錐形瓶?jī)?nèi)的液 而，靜置一段時(shí)間，兩液而髙度不變，則氣密性好除去CO2中的HCI氣體b a MgO 和MgCOs的混合物稀硫酸或稀鹽酸無(wú)氣體產(chǎn)生（或無(wú)使石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生） 加熱時(shí)氧化鎂不能與二氧化碳反應(yīng)（或碳酸鎂受熱分解）【解析】【詳解】（1）檢查裝置A氣密性的操作是連接裝巻，利用止水

54、夾加緊橡皮管，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗向錐 形瓶中注水直至浸沒(méi)長(zhǎng)頸漏斗末端，繼續(xù)注水至形成液而高于錐形瓶?jī)?nèi)的液而，一段時(shí)間 后液而髙度不變，說(shuō)明裝置不漏氣。故填：關(guān)閉彈簧夾（或止水夾），從長(zhǎng)頸漏斗加水使 漏斗頸內(nèi)的液而髙于錐形瓶?jī)?nèi)的液面，靜宜一段時(shí)間，兩液面髙度不變，則氣密性好（2）稀鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)岀氯化氫氣體，氯化氫氣體能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯 化鈉、水和二氧化碳，裝置B的作用是吸收氯化氫氣體；故填：除去C02中的HCI氣體（3）實(shí)驗(yàn)要排盡裝宜內(nèi)的空氣，以防止鎂與氧氣反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開(kāi)A裝置中的彈 簧夾，從長(zhǎng)頸漏斗處加入稀鹽酸，再點(diǎn)燃D處灑精燈。故填：b： a（4）也可能是兩者的混合物，則猜想3白色固體是MgO. MgCO3o故填：MgO和MgCO3 的混合物（5）碳酸鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，氧化鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化 鎂和水，取D中固體適量于試管，加入足量的稀鹽酸，白色固體消失，不產(chǎn)生氣泡，則猜 想1成立。猜想2和猜想3不成立的可能原因是沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。故填：稀硫酸或稀鹽酸； 無(wú)氣體產(chǎn)生（或無(wú)使石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生）：加熱時(shí)氧化鎂不能與二氧化碳反應(yīng)（或 碳酸鎂受熱分解）17.實(shí)驗(yàn)室中有一瓶標(biāo)簽破損