【化學】廣東省深圳科學高中2019-2020學年高二上學期開學考試試題(解析版)

1、廣東省深圳科學高中 2019-2020 學年高二上學期開學考試試可能用到的相對原子質量 Na：23 Mg ：24 Cl ： 35.5 S：32 Fe：56 Zn：65 Cu： 64 Ag： 108一單項選擇題（本大題共 18 小題，每小題 3 分，共 54 分）1.下列化學用語表示正確的是（）A. 小蘇打電離方程式： NaHCO 3 Na+H +CO 32-B. C1 -的結構示意圖：C. 質子數為 6，中子數為 8 的核素： l4CD. HF 的電子式：答案】 C解析】詳解】 A. 小蘇打電離方程式： NaHCO 3Na +HCO 3-，A 錯誤；B. C1-的結構示意圖：，B 錯誤；C.

2、質子數為 6，中子數為 8 的核素： l4C，C 正確；D. HF 的電子式：，D 錯誤；答案為 C。2. 下圖有關電化學的示意圖正確的是（ ）A. Cu-Sn 原電池C. 鐵片鍍鋅 【答案】 DB. 粗銅的精煉D. 驗證 NaCl 溶液（含酚酞 ）電解產物解析】試題分析：A原電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或導電的非金屬作正極，所以銅 -鋅 -稀硫酸原電池中，鋅作負極，銅作正極，故A 錯誤； B粗銅的精煉中，粗銅作陽極，純銅作陰極，電解質溶液為含有銅離子的鹽，故B 錯誤； C該裝置是電鍍，在鐵片上鍍鋅，應該把鍍件 Fe 片作陰極，把 Zn 片作陽極，含有 Zn 2+的溶液作電鍍溶液，

3、 金屬片與電源的連接，故 C錯誤； D電解時，電流流入的電極為陽極，另一電極為陰極， 所以電解氯化鈉溶液時， 根據圖片知，碳棒為陽極，鐵棒為陰極， 陽極上氯離子失電子生成 氯氣， 氯氣能置換碘化鉀中的碘， 碘遇淀粉變藍色， 所以陽極上用淀粉碘化鉀溶液可檢驗氯 氣的存在； 陰極上氫離子得電子生成氫氣， 利用氫氣的燃燒實驗檢驗陰極產物； 溶液中有氫 氧化鈉產生，無色酚酞試液遇堿變紅色，所以可用無色酚酞檢驗氫氧化鈉的生成，故 D 正 確；故選 D 。3. “春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 ”是唐代詩人李商隱的著名詩句，下列關于該詩句中所 涉及物質的說法錯誤的是（ ）A. 古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于

4、高分子聚合物B. 蠶絲屬于天然高分子材料C. “蠟炬成灰 ”過程中發(fā)生了氧化反應D. 蠶絲的主要成分是蛋白質【答案】 A【解析】【詳解】 A. 古代的蠟是高級脂肪酸酯，分子量相對較小，不屬于高分子聚合物， A 錯誤；B. 蠶絲屬于天然高分子材料， B 正確；C. 蠟“炬成灰 ”過程中發(fā)生了燃燒，屬于氧化反應， C 正確；D. 蠶絲的主要成分是蛋白質， D 正確；答案為 A 。4. NA 為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（）A. 標準狀況下， 22.4LH 2O含有 NA個分子B. 5.6g 鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為 0.2NAC. 等物質的量濃度的鹽酸和硫酸中， H+的物質的量濃度也

5、相等D. 1mol/L MgCl 2 溶液中含有 Cl的數目為 2NA【答案】 B【解析】【詳解】 A. 標準狀況下， H2O為液體，無法用氣態(tài)摩爾體積計算其物質的量，A 錯誤；B. 5.6g 鐵與足量鹽酸反應生成氯化亞鐵，轉移的電子數為0.2mol ，即 0.2N A， B 正確；C. 等物質的量濃度的鹽酸和硫酸中，鹽酸為一元酸，硫酸為二元酸，則溶液中的H+的物質的量濃度不相等， C 錯誤；D. 1mol/L MgCl 2溶液中未給定體積無法計算含有 Cl的數目， D錯誤； 答案為 B；5. 沼氣是一種能源， 它的主要成分是 CH 4，0.5 mol CH 4完全燃燒生成 CO2和 H 2O

6、(l)時，放出445kJ 熱量，則下列熱化學方程式中正確的是H 890kJ/molH 890kJ/molH 890kJ/molH 890kJ/molA. 2CH 4(g) 4O2(g)=2CO 2(g) 4H2O(l)B. CH 4(g)2O2(g)=CO2(g)2H 2O(l)C. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H 2O(l)11D. CH4(g)O2(g)= CO 2(g) H 2O(l)22【答案】 C【解析】 【詳解】熱化學方程式中，化學計量數與焓變成正比，燃燒反應為放熱反應，焓變小于零； 根據題意， 0.5mol 甲烷完全燃燒釋放 445kJ 的熱量， 則 CH4(g)2O

7、2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H 890kJ/mol ，答案為 C。6. 下列有關化學鍵的敘述，正確的是()A. 非金屬元素原子之間形成的一定是共價鍵B. 離子化合物中一定含有離子鍵C. 單質分子中一定存在化學鍵D. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物【答案】 B【解析】【詳解】 A. 非金屬元素原子之間形成不一定是共價鍵， 如銨根離子與硝酸根離子間為離子鍵， A 錯誤；B. 含有離子鍵的化合物為離子化合物，則離子化合物中一定含有離子鍵， B 正確；C. 單質分子中不一定存在化學鍵，如He、Ne 等單原子分子內無化學鍵， C 錯誤；D. 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，可能為離

8、子化合物，如氫氧化鈉，含有共價 鍵的離子化合物， D 錯誤；答案為 B。7. 一定條件下， 在一恒容密閉容器中， 能表示反應 N2(g) +3H 2(g)2NH 3(g) 一定達到化學平衡狀態(tài)的是( )A. 每 1 mol N N斷裂的同時有 6 molN-H 生成B. N2、H2、NH 3 濃度之比為 1：3：2C. 氣體平均相對分子質量保持不變D. 氣體密度保持不變【答案】 C解析】詳解】 A. 化學反應中，每1無法判斷正逆反應速率是否相無法判斷是1：3：2 時判讀是否處于平衡狀態(tài)，BC. 反應達到平衡狀態(tài)時，則則氣體平均相對分子質量D. 反應體系為恒容的密閉裝則總體積不變斷是否達到平B.

9、 N2、H2、NH 3的濃度之比m 總 ，一直保持不變，不能 V到平衡狀態(tài)， C 正總，保持不變總mol N錯誤；法確一物種的正逆反率相等，無法氣體的總直未變，而反應中所有物質均為氣則氣體密度態(tài)，斷裂的同時必然6 molN-H ，均表示正反應過程，答案為 C。8. 下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是( HClO 酸性比 H2SO4 弱 HCl 比 H2S 穩(wěn)定 HCl 和 H2S 的水溶液，前者的酸性強 Cl 2能與 H2S 反應生成 S2 個電子 Cl 原子能得 1 個電子變成穩(wěn)定離子而 S 原子能得 HCl 比 H2S 更易溶解于水中A. B. C. D.答案】 D解析】【詳解】非金屬

10、性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強； HClO 不是最高價的酸性， 不能用于比較，錯誤； 非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定， HCl 比H2S穩(wěn)定可以說明 Cl比 S非金屬性強，正 確； 非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強， HCl 和 H2S 均不是最高價氧化物對 應的水化物， HCl 和 H2S 為氫化物，應比較其穩(wěn)定性，錯誤； Cl2能與 H2S 反應生成 S，Cl2為氧化劑， S 為氧化產物， 說明氯氣的氧化性強于 S的氧化 性，可以說明 Cl 的非金屬性強于 S，正確； 得電子的多少與非金屬性的強弱無關， Cl 原子能得 1 個電子變成穩(wěn)定離子而 S 原子能得 兩個電子不

11、能說明非金屬性的強弱，錯誤； HCl 比 H2S 更易溶解于水，與非金屬性的強弱無關，錯誤； 綜上符合題意；答案為 D。9. 下列措施一定能使反應速率加快的是 （ ）A. 升高溫度B. 加入生成物C. 縮小容器體積D. 增加反應物的物質的量【答案】 A【解析】試題分析： A 升高溫度，增加單位體積內的活化分子數，有效碰撞增加，反應速 率加快， 故 A 正確； B加入生成物， 濃度不一定變化， 如固體、 純液體， 故 B 錯誤； C縮 小反應容器的體積， 濃度不一定增加， 如固體、 純液體， 反應不一定加快， 故 C 錯誤； D增 加反應物的物質的量，反應物的濃度不一定增加，如固體、純液體，反應

12、不一定加快，故 D 錯誤；故選 A 。10. 下列說法正確的是（）A. 乙烯使溴水或酸性高錳酸鉀褪色均屬于加成反應B. 利用溴水能鑒別苯、乙醇和乙酸三種溶液C. 用重鉻酸鉀溶液檢驗司機是否酒駕所發(fā)生的反應屬于乙醇的氧化反應D. 石油的分餾、煤的干餾都是物理變化，而裂化、裂解是化學變化【答案】 C解析】 【詳解】 A. 乙烯使溴水褪色屬于加成反應，而使酸性高錳酸鉀褪色為氧化反應， A 錯誤；B. 溴水與苯發(fā)生萃取，而溴水與乙醇和乙酸不分層，不反應，無法鑒別， B 錯誤；C. 乙醇具有還原性， 用重鉻酸鉀溶液檢驗司機是否酒駕所發(fā)生的反應屬于乙醇的氧化反應， C 正確；D. 石油的分餾是物理變化，而

13、石油的裂化、裂解、煤的干餾都是化學變化， D 錯誤； 答案為 C。11. 可逆反應 2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g) 相同條件下的反應速率，反應速率最快的是()A. v(A)= 0.5mol/ (L min)·C. v(C)=0.35mol/ (L min)·【答案】 BB. v(B)=0.03mol/ (L s)D. v(D)=0.4mol/ (L min)·解析】詳解】 在相同的條件下，同一個反應中用不同的物質表示的化學反應速率不同，其數值之比等于化學計量數之比，即A ) ( B) (C) (D)。= = = 。2321A. v(A)= 0.5mol

14、/ (L min)·轉換為 v(B)=0.53×mol/ (L m·in)=0.75 mol/ (L min·) ；B. v(B)=0.03mol/ (L s)轉·換單位，v(B)=1.8mol/(L mi·n) ；C. v(C)=0.35mol/ (L min)·轉換為 v(B)=0.353×mol/ (L m·in)=0.525 mol/ (L min·) ；D. v(D)=0.4mol/ (L min·) 轉換為 v(B)=0.4 3× mol/ (L m·i

15、n)=1.2mol/ (L min·) ； 對比數據， B 最快； 答案為 B； 12.部分短周期元素的原子半徑及主要化合價如下，根據表中信息，判斷以下敘述正確的是 ()元素代號LMQRT原子半徑 /nm0.1600. 1430.1120. 1040.066主要化合價+2+3+2+6、-2-2A. 氫化物的穩(wěn)定性為 H2T<H 2R B. 單質與稀鹽酸反應的劇烈程度為 L<QC. M 與 T 形成的化合物具有兩性D. L2+與 R2-的核外電子數相等【答案】 C【解析】分析： L和 Q的化合價都為 +2價，應為周期表第 A族，根據半徑關系可知 Q 為 Be，L為Mg ；R

16、和T的化合價都有 -2價，應為周期表第 A族元素， R的最高價為 +6價， 應為 S元素， T無正價，應為 O元素； M的化合價為 +3價，應為周期表第 A族元素，根 據 M 原子半徑大于 R 小于 L 可知應和 L 同周期，為 Al 元素，結合元素周期律知識解答該 題。詳解：根據以上分析可知 L、M、Q、R、T 分別是 Mg、Al 、Be、S、O。則A 非金屬性 O> S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性為H2O>H2S，A錯誤；B金屬性 Mg > Be，則 Mg 與酸反應越劇烈，則相同條件下單質與稀鹽酸反應的劇烈程度 為 Q<L，B 錯誤；CM 與T

17、形成的化合物是氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物，溶于強酸、強堿，C正確；DMg 2+核外有 10個電子， S2-核外有 18個電子，二者核外電子數不同，D 錯誤； 答案選 C 。13.如圖所示， 夾子開始處于關閉狀態(tài)， 可發(fā)現試管內的水立刻沸騰了。液體將液體 A 滴入試管與氣體 B 充分反應， 打開夾子， A 和氣體 B 的組合不可能是（）A. 氫氧化鈉溶液、一氧化氮B. 水、氨氣C. 氫氧化鈉溶液、二氧化碳D. 水、二氧化氮【答案】 A解析】分析】將液體 A 滴入試管與氣體B 充分反應，打開夾子，可發(fā)現試管內的水立刻沸騰了，則試管中的壓強減小，低于100的水沸騰，則氣體 B 可溶于液體或與液體反應

18、；【詳解】 A. 氫氧化鈉溶液與一氧化氮既不反應，也不相溶， A 錯誤；B. 氨氣易溶于水，總壓強減小， B 正確；C. 氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液，壓強減小， C 正確；D. 水與二氧化氮反應生成硝酸和 NO 氣體，氣體總物質 量減小，壓強減小， D 錯誤； 答案為 A 。14.如圖所示，有關化學反應和能量變化的說法正確的是（）A.圖 a 表示的是吸熱反應的能量變化B.圖 b 中反應物比生成物穩(wěn)定C.圖 a 可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應的能量變化D.圖 a 不需要加熱就能發(fā)生，圖 b 一定需要加熱才能發(fā)生答案】 B解析】詳解】 A. 圖 a 可知，反應物的總能

19、量大于生成物的總能量，表示的是放熱反應的能量變化， A 錯誤；B. 圖 b 中反應物的總能量小于生成物的總能量，根據能量最低原理，則反應物比生成物穩(wěn)定，B 正確；C. 氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應為吸熱反應，則不能用圖 a可以表示能量變化， C 錯誤；D. 圖 a表示的為放熱反應，有些放熱反應也需要加熱才能發(fā)生，如碳的燃燒， D 錯誤； 答案為 B。15.下列說法正確的是（）A. 金剛石和石墨互為同位素C. C2H4 和 C2H 6互為同系物【答案】 DB. CH3CH2CH2CH3和 CH3CH(CH 3)2互為同系物D. C2H6和 C5H 12互為同系物解析】詳解】 A. 金剛石和石墨，

20、為同種元素構成的不同的物質，互為同素異形體，A 錯誤；B. CH3CH2CH2CH3和 CH 3CH（CH 3）2分子式相同，結構式不同，互為同分異構體，B 錯誤；C. C2H4和 C2H6相差 2個 H原子，不是同系物， C錯誤；D. C2H6和 C5H 12都為飽和烷烴，互為同系物， D 正確； 答案為 D。16.如圖所示反應中，屬于取代反應的是（）A. B. C. D. 【答案】 A【解析】【詳解】反應，有機物中的碳碳雙鍵會與溴發(fā)生加成反應，不符合題意；反應， 有機物中的醇羥基在濃硫酸作催化劑的作用下， 與羧酸發(fā)生取代反應， 符合題意； 反應，有機物中 苯環(huán)上的氫原子在濃硫酸作催化劑的作

21、用下啊， 與濃硝酸發(fā)生取代反應， 符合題意； 反應，有機物中的碳碳雙鍵，與醇羥基，均會被高錳酸鉀氧化，為氧化反應；不符合題DSi與H2高溫時反應， S與H2加熱能反應P與 H2在高溫時能反應【答案】 B【解析】【詳解】 A.Mg 、Ca、Ba 為同主族元素，隨原子序數的遞增金屬性逐漸增強，則與水反應越 劇烈， A 正確；B. Si 與Ge周期表中位于金屬與非金屬交界位置， 可做半導體材料， 而C 與其他同族元素不 在金屬與非金屬的交界處，不作半導體材料， B 錯誤；C. Cl、 Br、I 為同主族元素，非金屬隨原子序數的遞增而減弱，則其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐 漸減弱，則 HBr 的分解溫度介于二

22、者之間， C 正確；D. Si 、S為同周期元素，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的反應條件越容易，P與 H 2在高溫時能反應， D 正確；答案為 B。18. 下列各組中的離子，在溶液中無色且能大量共存的是（）A. 、Ba2、SO42、OHB. Na、Cu2、Cl、SO42C. Na、NH4、OH、HCO3D. Na、Ca2、Cl、NO3【答案】 D【解析】【詳解】 A.Ba2、 SO42反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，A 錯誤；B. 含 Cu2 的溶液顯藍色， B 錯誤；C. NH4與 OH 、 OH 與HCO 3能反應，不能大量共存， C錯誤；D. Na、Ca2、Cl、NO3不反應，能大量共存，

23、 D 正確； 答案為 D。二非選擇題（本大題共 4 小題，共 46分。）（部19. 很多鮮花和水果的香味都來自酯的混合物。下圖是乙烯等為原料制取乙酸乙酯的過程 分產物和反應條件已略去 ）。請回答下列問題：（1）B 的結構簡式為 。（2）乙烯與水反應生成 A 的反應類型為 。（3）A 與 C 反應生成乙酸乙酯的化學方程式為 ，其反應類型為 。（4）實驗室可用如圖裝置制取乙酸乙酯。 在試管 a中加好相關試劑后，還需要加入23 塊的碎瓷片，其作用是 。 試管 b 中盛有飽和碳酸鈉溶液， 生成的乙酸乙酯在該溶液的 （填“上”或“下 ”層），用分液的方法分離出該產品所需的主要儀器是 。試管 b 中的導管

24、口應在液面上方而不伸入到液面以下，其原因是 ?！?答 案 】 (1). CH 3CHO(2). 加 成 反 應 (3).CH 3CH 2OH+CH 3COOHCH 3COOCH 2CH3+H2O(4). 酯化 (或取代 )反應(5).防止暴沸 (6). 上 (7). 分液漏斗 (燒杯等 )(8). 防止倒吸 【解析】【分析】乙烯在催化劑條件下與水發(fā)生加成反應生成CH 3CH 2OH ，則 A 為 CH 3CH 2OH ，CH 3CH 2OH 被催化氧化可生成 CH3CHO，則 B 為 CH 3CHO ，乙醇和 C 反應生成乙酸乙酯， 則 C 應為 CH3COOH 。據此分析可得結論?！驹斀狻浚?/p>

25、 1）由以上分析可得 B 為 CH3CHO ，故答案為： CH 3CHO ；（ 2）乙烯在催化劑條 件下與水發(fā)生加成反應生成 CH 3CH 2OH ，方程式為 CH 2CH2 + H2OCH 3CH 2OH ，故答案為： 加成反應；（3）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下的酯化反應或或取代反應生成乙酸乙酯，反應的方程式為CH3CH2OH + CH 3COOHCH 3CH 2OH + CH 3COOHCH3COOCH 2CH3 + H2O，故答案為：CH3COOCH 2CH 3 + H 2O；酯化反應或取代反應；4）在試管 a中加入 23 塊的碎瓷片，其作用是防止暴沸，故答案為：防止暴沸；乙酸乙酯的 密度

26、小于水， 在上層，分液所需的主要儀器是分液漏斗。 試管 b 中的導管口應在液面上方而不伸入到液面以下，是防止倒吸，故答案為：上；分液漏斗（ 燒杯等 ）；防止倒吸。20. 已知 A、B、C、D、E是短周期的 5種元素，它們的原子序數依次增大。A 元素原子形成的離子核外電子數為零； C、 D、E 三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反 應；A與C同主族； B與E同主族； E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳。（1）請寫出 B 、D 元素的名稱：B ，D 。（2）畫出 C 元素的離子結構示意圖 。（3）A、B、C三種元素形成的化合物為 （化學式 ），所含的化學鍵類型為 。（4）B、C、D 三種

27、元素的離子半徑由大到小的排列順序為 （ 用離子符號表示 ）?！敬鸢浮?（1）. 氧 （2）. 鋁 （3）.（4）. NaOH（5）. 離子鍵和共價鍵 （6）.O2 NaAl 3【解析】【分析】 A 元素原子形成的離子核外電子數為零，則A 為 H；C、D、E 三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應； A 與 C 同主族，則 C為 Na；D 為 Al；E 的單質為黃 色晶體，易溶于二硫化碳， E為S；B與 E同主族，則 B為O；【詳解】（1）分析可知 B、D 元素為 O、Al ，其名稱為氧、鋁；（2）C 元素為 Na，其離子結構示意圖為；（3）A、B、C 三種元素分別為 H、O、Na，形

28、成的化合物為 NaOH ，含有離子鍵、共價鍵；（4）B、C、D 三種元素分別為 O、Na、Al ，其離子具有相同 核外電子排布，序數越大離 子半徑越小，半徑由大到小的排列順序為O2NaAl 3。21. （ 1）已知 C（s、金剛石） +O 2（g）=CO 2（g） ； H=- 395.4kJ/mol ，C（s、石墨）+O2（g）=CO 2（g）； H=- 393.5kJ/mol 。 石墨和金剛石相比，石墨的穩(wěn)定性 金剛石的穩(wěn)定性。 石墨中 C-C 鍵鍵能 金剛石中 C-C 鍵鍵能。(均填 “大于”、“小于”或“等于 ”)。(2)已知 HH 鍵的鍵能為 436 kJ·mol1，ClCl

29、 鍵的鍵能為 243 kJ·mol1，HCl 鍵的鍵 能為 431 kJ ·mol 1，則 H2(g) Cl2(g)=2HCl(g) 的反應熱為 。(3)已知下列反應的反應熱： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H 1 +206.2kJ m·ol 1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H2 -247.4 kJ mo·l1則 CH4(g)與 H2O(g) 反應生成 CO2(g)和 H2(g)的熱化學方程式為 。【答案】(1). 大于 (2). 大于 (3). H -=1 83kJ ·mol -1(4). CH 4(g) 2

30、H 2O(g) CO 2(g)4H 2(g) H +659.8kJ m·ol1【解析】【分析】(1)物質具有的能量越低越穩(wěn)定； (2)根據化學反應中舊鍵的斷裂吸熱，新鍵的形成放熱； (3)根據蓋斯定律求解；【詳解】( 1)已知金剛石與石墨燃燒生成相同的二氧化碳時釋放的熱量多， 則相同量的金 剛石具有的能量高于石墨所具有的能量，能量越低越穩(wěn)定，石墨較穩(wěn)定；物質越穩(wěn)定， 其鍵能越大，越難發(fā)生反應， 石墨比金剛石穩(wěn)定， 所以石墨中的碳碳鍵比金 剛石中的鍵能大；(2)化學反應中舊鍵的斷裂吸熱，新鍵的形成放熱，則436 kJ/mol+243 kJ/mol-431kJ/mol 2=-183kJ/mol ，則熱化學方程式為 H2(g) Cl 2(g)=2HCl(g) H-1 =8 3kJ/mol ； (3)根據蓋斯定律可知，2-可得 CH 4(g) 2H2O(g)=4H 2(g) CO2 (g) H+659.8kJ/mol 。22.1)如圖 1 是一個化學過程的示意圖。 甲池中 OH-移向 極(填 “CH3OH”或“O2”)。 寫出通入 CH3OH 的電極的電極反應式 。 乙池中總反應的離子方程式 。 當乙池中 B (Ag )極的質量增加 5.40g，此時丙池某電極析出 1.60g 某金