《鹽類(lèi)的水解》教學(xué)設(shè)計(jì)

1、鹽類(lèi)的水解教學(xué)設(shè)計(jì)霞浦六中化學(xué)組 董向文一、概述鹽類(lèi)水解是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的核心概念，涉及面寬，綜合性強(qiáng)。是學(xué)生已 有的關(guān)于溶液認(rèn)識(shí)的綜合應(yīng)用。 本課題是高二化學(xué)（魯科版）第三章第二節(jié)內(nèi) 容，共 4課時(shí)，本節(jié)第 2 課時(shí)，是在學(xué)習(xí)水溶液，弱電解質(zhì)的電離，已初步掌握 化學(xué)平衡移動(dòng)原理，對(duì)物質(zhì)在水溶液中的電離平衡有一定的理解后，進(jìn)一步學(xué) 習(xí)鹽類(lèi)的水解。討論電解質(zhì)溶液中存在的微粒間可能發(fā)生的相互作用。新一輪基礎(chǔ)教育改革的重要任務(wù)就是要變傳統(tǒng)的由教師單純的灌輸、學(xué)生 被動(dòng)接受知識(shí)的教學(xué)方式為開(kāi)放學(xué)習(xí)環(huán)境中由學(xué)生通過(guò)多種渠道獲取知識(shí)，并 將獲得的知識(shí)加以綜合應(yīng)用的先進(jìn)的學(xué)習(xí)方式。教師在此過(guò)程中主要起到一個(gè)

2、 引導(dǎo)者的作用，故這節(jié)課我盡量挖掘新教材與探究性學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)的結(jié)合 點(diǎn)，課堂中從學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)和社會(huì)現(xiàn)實(shí)中精選對(duì)學(xué)生未來(lái)發(fā)展有較高價(jià)值的， 同時(shí)為學(xué)生所感興趣并符合學(xué)生思維發(fā)展的內(nèi)容，主要采用建構(gòu)主義的“拋錨 式”和合作探究式進(jìn)行教學(xué)，通過(guò)合作探究、情景設(shè)置、分析比較、課堂探 索、自主學(xué)習(xí)等形式讓學(xué)生形成判斷、生成新知識(shí)，從而培養(yǎng)學(xué)生持續(xù)探究的 學(xué)習(xí)習(xí)慣，發(fā)展學(xué)生終身學(xué)習(xí)的能力。二、教學(xué)目標(biāo)：1 、知識(shí)與技能 ： 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和自主探討，使學(xué)生理解鹽類(lèi)水解的本質(zhì)和鹽類(lèi)水解對(duì)溶 液酸堿性的影響及變化規(guī)律。以 CH3COON、a NH4Cl 為例理解鹽類(lèi)水解的原理；了 解多元弱酸酸根離子和多元弱堿

3、陽(yáng)離子的水解情況。 通過(guò)情景設(shè)置、自主學(xué)習(xí)掌握鹽類(lèi)水解的離子方程式與化學(xué)方程式。 進(jìn)一步熟練掌握溶液酸堿性檢測(cè)的實(shí)驗(yàn)操作2 、過(guò)程與方法： 通過(guò)科學(xué)探究，分組討論等活動(dòng)培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、思維能力、分析問(wèn) 題和解決問(wèn)題的能力。 通過(guò)問(wèn)題探索，培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。 通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行初步的探究活動(dòng)，學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的 方法，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能，認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程。3 、情感態(tài)度與價(jià)值觀： 通過(guò)學(xué)習(xí)生產(chǎn)、生活中鹽類(lèi)水解規(guī)律的總結(jié)，體會(huì)自然萬(wàn)物變化的豐富 多彩，對(duì)學(xué)生進(jìn)行事物聯(lián)系和發(fā)展的普遍規(guī)律的觀點(diǎn)的教育。 通過(guò)合作、交流的學(xué)習(xí)體驗(yàn)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到交流與合作的重要性，讓他 們敢于

4、提出不同的見(jiàn)解，敢于修正自己的錯(cuò)誤觀點(diǎn)。 通過(guò)“鹽溶液不一定顯中性”的教學(xué)，讓學(xué)生知道全面看事物的辯證思 想。三、學(xué)習(xí)者特征分析、學(xué)生思維較活躍， ?有過(guò)小組合作探究的經(jīng)驗(yàn)，能積極參與討論，探 究的能力比較強(qiáng)；、?學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)探究有著濃厚的興趣；學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象，尤其是生活中的 化學(xué)現(xiàn)象有較濃厚的興趣； ?、學(xué)生在學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡移動(dòng)原理及電解質(zhì)的電離，已經(jīng)初步掌握了弱 電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡原理。、學(xué)生對(duì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)是個(gè)弱項(xiàng)。四、確定教學(xué)任務(wù)1 、教學(xué)重點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的概念、原理和規(guī)律2 、教學(xué)難點(diǎn)：理解鹽類(lèi)水解的原理3 、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、啟發(fā)、多媒體輔助教學(xué)4 、教具準(zhǔn)備：多媒體課件，

5、 0.1mol/L 的下列溶液： CH3COON、a Na2CO3、NaCl、NH4Cl 、Al 2(SO4) 3、KNO3、PH試紙、玻璃棒、表面皿等五、教學(xué)策略1 自主實(shí)驗(yàn)探究、小組討論交流策略：通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)探究，引導(dǎo)學(xué)生自主 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并在探究的過(guò)程中進(jìn)行小組交流討論，給予學(xué)生充分的學(xué)習(xí)自 主性和創(chuàng)造發(fā)揮的空間。2 問(wèn)題引導(dǎo)探究策略：通過(guò)問(wèn)題的設(shè)計(jì)激發(fā)學(xué)生的興趣和好奇心，并逐步 引導(dǎo)，使學(xué)習(xí)內(nèi)容深入。3 架構(gòu)式整合策略：通過(guò)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)元素部分知識(shí)進(jìn)行 系統(tǒng)化整合。六、教學(xué)過(guò)程示意圖從局部復(fù)習(xí)引入新課演示實(shí)驗(yàn)鹽溶液酸堿性否完成知識(shí)整合是列表對(duì)比否是列表對(duì)比個(gè)別化教學(xué)與隱

6、性分層教學(xué)討論并歸納鹽溶液在水中反應(yīng)的本質(zhì)和結(jié)果個(gè)別化教學(xué)與隱性分層教學(xué)歸納總結(jié)鹽溶液在水中 反應(yīng)的一般規(guī)律活動(dòng)探究不同類(lèi)型 鹽的酸堿性提示、引導(dǎo)思路交流研討鹽溶液酸 堿性與溶液中 H OH大小的關(guān)系，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖復(fù)習(xí)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖絡(luò) 絡(luò)強(qiáng)化、小結(jié)新舊知識(shí)過(guò)渡否是七、教學(xué)過(guò)程 復(fù)習(xí)提問(wèn)： 1、什么是鹽？2 、什么是電離平衡？3 、水溶液的酸堿性由什么決定？ 引入新課：酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，那么鹽溶液是否呈中性呢？測(cè)定下 列鹽溶液的 PH，實(shí)驗(yàn)探究一下。 演示實(shí)驗(yàn)：分別用玻璃棒蘸取少量下列溶液，滴到 pH 試紙上，觀察顏色變化， 并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出溶液的酸堿性。CH 3COON溶a 液

7、、 Na2CO3溶液、 NaCl溶液、 NH4Cl 溶液、CuSO 4( 或 Al 2(SO4) 3) 溶液、 KNO3 溶液。 教師：為什么鹽溶液有的呈酸性，有的呈堿性，有的呈中性呢？要解決這個(gè)問(wèn) 題，大家先完成 P83 的表格。完成表格： P83鹽溶液CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl 2(SO4) 3KNO3溶液的 PH溶液中存在的微粒哪些離子可 能發(fā)生相互 作用溶液顯示酸 性或堿性的 原因結(jié)論：鹽溶液不一定都顯中性，有的呈酸性，有的呈堿性。提問(wèn)：同樣為鹽溶液，卻表現(xiàn)出不同的酸堿性，說(shuō)明在這六種溶液里H和 OH的濃度分別呈何種關(guān)系呢？學(xué)生分組討論回答。提問(wèn)： CH3COO

8、N、a Na2CO3 、 NH4Cl 、Al 2（SO4） 3在水溶液中既不能電離出 OH也不能 電離出 H，而在任何物質(zhì)的水溶液中由水電離出的 H和 OH的濃度總相等， 那 么是誰(shuí)打破了這一等量關(guān)系呢？【探究】 CH3COONa溶液顯堿性的原因【探究步驟】 1、CH3COON溶a 液中存在哪些電離？2、CH3COON溶a液中存在哪些離子？3、CH3COON溶a液中哪些離子能共存？哪些離子不能共存？寫(xiě)出離子方程式。4 、CH3COON在a水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)和結(jié)果是什么？學(xué)生分組討論回答。板書(shū)： CH3COOH2OCH3COOH OH遷移?運(yùn)用： NH4Cl 溶液為什么顯酸性？ Al 2（SO4

9、） 3溶液為什么顯酸性？ 板書(shū)： NH4H2ONH3?H2OH說(shuō)明：水解反應(yīng)的特點(diǎn)將水電離開(kāi)來(lái)，再與弱離子結(jié)合?！揪毩?xí)】寫(xiě)出下列物質(zhì)的水解反應(yīng)。（1）FeCl3（2） NaF （3）CuSO4（4）K2CO3（ 5） Al 2（SO4） 3【板書(shū)】二、鹽類(lèi)的水解1 、定義：在溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H或 OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。2 、實(shí)質(zhì)：鹽電離出的離子與水電離出的離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，破壞了水 的電離平衡，促進(jìn)了水的電離。3 、結(jié)果：破壞了 H或OH濃度的等量關(guān)系使溶液呈酸性或堿性?！窘涣?討論】什么樣的鹽才能水解呢 ?提問(wèn)： CH3COON是a 哪種酸和堿反

10、應(yīng)得到的鹽？ 回答：是由醋酸（弱酸）和氫氧化鈉（強(qiáng)堿）中和生成的鹽。 提問(wèn)：什么樣的離子可以發(fā)生水解？如 Na、K、Fe2、Fe3、NH4、 SO42、Cl 、CH3COO、 CO32哪些可以發(fā)生水解？學(xué)生回答總結(jié)】酸1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 NaCl、K2SO4 2、強(qiáng)酸弱堿鹽 FeCl3、（NH4） 2SO43、弱酸強(qiáng)堿鹽 CH3COON、a K2CO34、弱酸弱堿鹽CH3COON4、H (NH4) 2CO3板書(shū)】 4、鹽類(lèi)水解的條件：（1）必須溶于水；（2）必須含弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子復(fù)習(xí)提問(wèn)：水解的定義、實(shí)質(zhì)、結(jié)果分別是什么？提問(wèn)】鹽類(lèi)水解有何規(guī)律？酸堿鹽的類(lèi)型是否水解鹽溶液的酸堿 性強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)酸強(qiáng)

11、堿鹽NaCl否（ 無(wú)弱不水 解）中性弱強(qiáng)弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa是（ 酸弱酸水 解）堿強(qiáng)弱強(qiáng)酸弱堿鹽（NH4） 2SO4是 （ 堿弱堿水 解）酸弱弱弱酸弱堿鹽CH3COON4H是 （ 都弱都水 解）誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性板書(shū)】 5、 鹽類(lèi)水解的規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解越弱越水解，都弱雙水解酸強(qiáng)顯酸性，堿強(qiáng)顯堿性誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性【補(bǔ)充說(shuō)明】 多元弱酸陰離子或多元弱堿陽(yáng)離子是分步水解的，一步比一步的程度小。 如：碳酸鈉在溶液中的變化：第一步是 Na2CO3 在水溶液里電離出來(lái)的 CO32發(fā)生水解：Na2CO3 = 2Na CO32H 2OOHHCO32H2OHCO3OH第二步是生成的 HCO3進(jìn)一

12、步發(fā)生水解：HCO3 H2OH2CO3OH【板書(shū)】 6、書(shū)寫(xiě)離子方程式的注意事項(xiàng)（1）用可逆符號(hào)：（2）多元弱酸根離子分步水解，第一步較易發(fā)生，水解方程式一般只需寫(xiě)第一 步的水解。（3）對(duì)于沉淀氣體符號(hào)或等不能標(biāo) 講解原因：一般鹽類(lèi)的水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或 氣體，也不發(fā)生分解?！拘〗Y(jié)】小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容?！咀鳂I(yè)】 P89 2八、教學(xué)資源演示型課件資源應(yīng)用計(jì)劃表素材類(lèi)型水平來(lái)源使用時(shí)間應(yīng)用方式和作用圖片體驗(yàn)與感知下載5 分鐘情況導(dǎo)入，激發(fā)動(dòng)機(jī)文本+圖形體驗(yàn)與感知下載5 分鐘知識(shí)回顧，新舊知識(shí)過(guò)渡圖表感知自制6 分鐘歸納總結(jié)活動(dòng)探究的內(nèi)容圖片體驗(yàn)下載2 分鐘回顧舊知，為實(shí)驗(yàn)

13、的正確操作做引導(dǎo)圖片體驗(yàn)自制5 分鐘歸納總結(jié)本節(jié)知識(shí)，使知識(shí)系統(tǒng)化。九、教學(xué)評(píng)價(jià)反思1 、鹽溶液的酸堿性，在原理分析上較抽象，所以除了借助課件展示，還必 須通過(guò)學(xué)生活動(dòng)探究得以體驗(yàn)。2 、鹽類(lèi)水解是水的電離和弱電解質(zhì)電離兩個(gè)平衡的統(tǒng)一，是有關(guān)電離理論 知識(shí)的綜合應(yīng)用，對(duì)其深刻理解。有利于提高學(xué)生的思維品質(zhì)。讓學(xué)生初步樹(shù) 立微粒觀。3 在探究實(shí)驗(yàn)的開(kāi)展中，學(xué)生往往目的性不夠明確，研究方向不清晰，所 以要在研究方法上、學(xué)法上進(jìn)行引導(dǎo)。同時(shí)，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采用個(gè)別指導(dǎo)方 法。4 本節(jié)化學(xué)方程式多，尤其是離子方程式的正確書(shū)寫(xiě)有困難，不僅讓學(xué)生 進(jìn)行部分板演，及時(shí)借助課件播放，加以訂正、強(qiáng)化。總結(jié)：本節(jié)課的設(shè)計(jì)目的是將學(xué)生引入到一個(gè)更廣闊的探究空間、更活潑 的活動(dòng)氛圍、