2019屆江蘇省南通市高三高考全真模擬(一)化學試卷【含答案及解析】

1、2019 屆江蘇省南通市高三高考全真模擬(一)化學試卷【含答案及解析】姓名_班級_分數(shù)_題號-二二三四五六總分得分、選擇題1.下列與生產(chǎn)、生活相關的化學知識描述正確的是A.焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”B.明磯可用于凈水，也可用于淡化海水C.水瓶膽內(nèi)部的水垢可用飽和食鹽水清洗D.氫氧燃料電池推廣使用可實現(xiàn)碳零排放2.下列有關鹵族元素及其化合物的表示正確的是A.氟離子的結構示意圖：3)B.次氯酸分子的電子式： 疋 i:口D.質子數(shù)為 53，中子數(shù)為 78 的碘原子:3.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A.堿石灰具有吸水性，可用于干燥氯氣B.甲醛能使蛋白質變性，可以用于食品防腐劑C.炭具有

2、強還原性，常用于冶煉鈉、鉀等金屬D.碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑4.短周期主族元素 X、Y、Z、U、W 原子序數(shù)依次增大，X 位于 IA 族，Y 原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2 倍，Z 的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強，U 是地C. 24, 6-三溴苯的結構簡式:殼中含量最多的金屬元素，W 與 Z 屬于同一主族，下列敘述正確的是A.由 X 與 W 形成的化合物是離子化合物B. Z 元素的最低化合價位-1 ,最高化合價為+7C. Y 的最高價氧化物對應水化物的酸性比U 的強D. Z 的簡單離子半徑小于 U 的簡單陽離子半徑5.下列指定反應的離子方程式正確的是A.用 FeCI 3 溶

3、液腐蝕銅板：Fe 3+ +Cu=Fe 2+ +Cu 2+B.向氨水中通入過量 SO 2 : SO 2 +2NH 3 H 2 O=2NH 4 + +SO 3 2 - +H 2 OC.用 MnO 2 與濃鹽酸反應制 CI 2 : MnO 2 +4HCI 二 Mn 2+ +2CI - +CI 2 T+2H 2 OD.在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH) 3 反應生成 Na 2 FeO 4 :3CIO - +2Fe(OH) 3+4OH - =2FeO 4 3- +3CI - +5H 2 O6.下列說法正確的是A.在海輪船殼上鑲入鋅塊保護海輪，利用的是犧牲陽極的陰極保護法B. KNO 3 溶液和 CH

4、3 OONH 4 溶液均顯中性.兩溶液中水的電離程度相等C.若 1 moINa 2 O 2 與足量水反應產(chǎn)生 O 2 ,理論上轉移的電子數(shù)約為 2X 6.02 X 1023D.用 pH 均為 2 的鹽酸和醋酸分別中和等物質的量的NaOH 消耗醋酸的體積更大7.右圖為 1 moI SO 2 CI 2 (g )和 1 moI SCI 2 (g )反應生成 SOCI 2 (g )的能量變 化的示意圖,已知 E 1 =xKJ/mol、E 2 =yKJ/mol ,下列有關說法正確的是A.若在反應體系中加人催化劑，E 1 不變B.若在反應體系中加人催化劑，A H 減小C.該反應的活化能等于 ykJ/mol

5、D.1 moI SO 2 CI 2 (g )和 1moI SCI 2 (g )反應生成 SOCI 2 (g )的 A H=(x- y)kJ/moI液 pH 的變化曲線,其中曲線為鹽酸,且 b 點溶液的導電性比 a 點強B.圖乙表示 CH3C00 溶液中逐步加人 CH3C00NS 體后溶液 pH 的變化C.圖丙表示某可逆反應正、逆反應速率隨溫度變化，則該反應的正反應是吸熱反應D.圖丁表示等量 NO 2 在容積相同的恒容密閉容器中.不同溫度下分別發(fā)生反應：2 (g)N 2 O 4 (g) 相同時間后測得 NO 2 體積分數(shù)的曲線.則該反應的正反應v O10.某有機物 A 的結構簡式如圖所示，下列有

6、關敘述中正確的是ClA.有機物 A 與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應B. 1 molA與足量的 H 2 發(fā)生加成反應,最多可以消耗 4mol H 2C. 1 molA與足量的 NaOH 溶液充分反應,最多可以消耗 4 mol NaOHD.有機物 A 的同分異構體中能在稀硫酸存在下水解生成二苯酚的有6 種11.25 C 時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是2NOA H8. 在給定條件下，下列選項所示的物質均能實現(xiàn)的是A.圖甲表示相同溫度下，相同體積、pH 均為 1 的鹽酸與醋酸溶液分別為加水稀釋時溶0H 的A. 0.1mol/L NaHSO 4溶液中：K +、AlO 2 - 、Cl

7、- 、CH 3 COO -B. 0.1mol/L NaHCO 3溶液中：Al 3+ 、Ca 2+、SO 4 2- 、NO 3 -溶液中：NH 4 + 、NO 3 -、Na +、SO 4 2-溶液中：Na +、K +、SO 3 2- 、Cl -12.H 2 C 2 O 4水溶液中 H 2 C 2 O 4、HC 2 O 4 - 和 C 2 O 4 2- 三種形態(tài)的粒子的分布分數(shù)S 隨溶液 pH 變化的關系如圖所示已知 K sp ( CaC 2 O 4 )=2.3 X 10 -9 .下列說法正確的是 (_)B . 0.1 mol?L -1 NaHC 2 O 4溶液中：c ( C 2 O 4 2- )

8、 c ( H 2 C 2 O4 )C . pH=5 時，溶液中主要含碳物種濃度大小關系為：c ( C 2 O 4 2- ) c ( H 2C 2 O 4 ) c ( HC 2 O 4 -)D .一定溫度下，往 CaC 2 O 4 飽和溶液中加入少量 CaCl 2 固體，c ( C 2 O 4 2-) 將減小，c ( Ca 2+ )不變、填空題13.氫氧化鎂是已知用途廣泛、極具開發(fā)前景的環(huán)保材料，廣泛應用在阻燃、廢水中和、煙氣脫硫等方面。鎂硅酸鹽礦石 主要成分 Mg 3 Si 2 O 5 (OH) 4，含氧化鋁、氧化鐵、氧化亞鐵等雜質可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：HO： X試劑 気水壌確

9、酸童礦石勿礙二境鮭 昶還制 落液H一|n 沉潼已知：幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH 如下表所示：p14.Fe 3+Al 3+ Fe 2+ Mg 2+開始沉淀時1.5 3.3 6.5 9.4沉淀完全時3.7 5.2 9.712.4(1)_ 對礦石焙燒的目的是。C. O.1mol/L FeCI 3D. 0.1moI/L H 2 O 2(2)_加入 H 2 O 2 溶液反應的離子方程式是 _ 。(3)_ 向溶液 I 中加入的 X 可以是 ，作用是(4)加入氨水時，Mg 2+轉化率隨溫度 t 的變化如圖所示：fft1溶液中發(fā)生反應的離子方程式是 _。2t 1 前 Mg 2+ 轉化率增大的原因是

10、_; t 1 后 Mg 2+ 轉化率下降的原因是（用化學方程式表示） _。二、推斷題4 ,寫出 I 的結構簡式：_。（5）一分子 G 消去一分子水可得物質 J，寫出同時滿足下列條件的 J 的一種同分異構體 的結構簡式： 。1能與 FeCI 3 溶液發(fā)生顯色反應;2分子的核磁共振氫譜有 2 個峰。（1）（2）（3） 式（4）寫出化合物反應的類型為。反應還會得到另一產(chǎn)物H,其分子式為 C 8 H 14 O 2 ，寫出 H 的結構簡O反應生成的 G 會部分轉化為另一產(chǎn)物 I , I 為鏈狀結構，分子式為 C 10 H 18 O& o-15. 化合物 G 對多種植物病原菌具有抑制作用，由丙酮合

11、成G 的路線如下0IICOXG 中含氧官能團的名稱O(6 )以 CH 3 OH、C 展 CH 為原料合成聚丙烯醇試劑任用)。合成流程圖示例如下：時，CH昇H舟FWH肋申皿閃四、實驗題16.三草酸合鐵(川)酸鉀晶體 K 3 Fe(C 2 O 4 ) 3 H 2 可用于攝影和藍色印刷。某課外化學興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體(K 3 Fe(C 2 O 4 ) 3 ?3H 2 O )中鐵 元素含量，做了如下實驗：步驟一：稱量 5.000g 三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml 溶液.步驟二：取所配溶液 25.00mL 于錐形瓶中，加稀 H 2 SO 4 酸化，滴加 KMnO 4 溶液至草 酸根恰好

12、全部被氧化成二氧化碳，同時， MnO 4 被還原成 Mn 2+。向反應后的溶液中 加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形 瓶中，此時，溶液仍里酸性。步驟三：用 0.010mol/L KMnO 4 溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO 4 溶液 V1 ml，滴定中 MnO 4 -，被還原成 Mn 2+。重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO 4 溶液 V 2 mL。(1)_ 加入鋅粉的目的是(2 )實驗步驟二中加 KMnO 4 的溶液的離子方程式為 _17.過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制

13、 備過氧化鈣的實驗方法?；卮鹣铝袉栴}：(一)碳酸鈣的制備利于(2 )下圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是CH;OH寫出合成流程圖(無機石灰石(含少就軼的叛化物)小火肅濾液讓腋賤裕液過濾-CaCO(1 )步驟加入氨水的目的是小火煮沸的作_(填標號)a 漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b 玻璃棒用作引流c 將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d 濾紙邊緣高出漏斗e .用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度(二)過氧化鈣的制備稀龍龍、卓沸、過濾 擊瓠術和哦亂水 過謔m 理礦淀薇一皿-一(3 )步驟 的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈性(填“酸”、“堿”或“中”)。將溶液煮沸，趁熱

14、過濾。將溶液 煮沸的作用是。(4 )步驟中反應的化學方程式為 _，該反應需要在冰浴下進行，原因是(5 )將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是(6 )制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后 可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是 _ ，產(chǎn)品的缺點是 _ 。五、填空題18.(1)本生(Bunsen)熱化學循環(huán)吸收 SO 2 工藝由下列三個反應組成：2H 2 (g)+0 2 (g)=2H 2 0(1) H 1 = -572kJ mol -12HI(g)= H 2 (g)+I 2 (g) H 2 =+10kJ mol -12H 2 SO 4

15、 (l)=2SO 2 (g)+2H 2 O(l)+O 2 (g) H 3 =+462kJ mol -1則得SO 2 (g)+I 2 (g)+2H 2 O(I)=2HI (g)+H 2 SO 4 (I) H=_ kJ mol -1(2)氧化鋅吸收法。 配制 ZnO 懸濁液，在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫。測得pH 吸收效率n 隨時間 t 的變化如圖 1 所示；溶液中部分微粒與PH 的關系如圖 2 所示。其 沸點高于 甲醛 的主要原因是O為提高 SO 2 的吸收效率 n，可采取的措施有：增大懸濁液中2圖 1 中的 pH-t 曲線 ab 段發(fā)生的主要化學方程式為 _3pH=7 時，溶液中心匚！=rCS(.-

16、(3) 如圖 3 所示，利用惰性電解電解含 SO 2 的煙氣回收 S 及 H 2 SO 4，以實現(xiàn)廢物19.物質結構與性質原子序數(shù)小于 36 的 X、Y、Z、W R 五種元素，原子序數(shù)依次增大。五種元素中，僅 R 為 金屬元素， 其原子序數(shù)為 27。X 價電子排布式為 n s n n p n ，元素 Z 基態(tài)原子 s 電 子總數(shù)與 p 電子總數(shù)相等，W 與其它 四種元素能層數(shù)不同，且未成對電子數(shù)目為 1 個。根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：(1)基態(tài) R 原子核外電子排布式為 ，X、Y、Z三種原子第一電離能由大到小的順序為(用具體元素符號表示) 。(2)1mol 配合物R(XY) 6 4中含有(

17、T 鍵的數(shù)目為。(3)XZW 2 是一種高毒類物質，結構與甲醛相似，X 原子雜化方式為，ZnO 的量、每處理含 19.2g SO 2 的煙氣，理論上回收S H 2 SO 4 的物質的量分別為藝呻三社空拓邑F-r-JtHMJISO6 7V 10利用陰極的電極反應式為 _(4) YW 3 為黃色、油狀、具有刺激性氣味的液體,該分子的立體構型為實驗中分離物質所采用的方法是法(用文字描述)六、實驗題20.偶氮苯是橙紅色晶體，溶于乙醇，微溶于水，廣泛應用于染料制造和橡膠工業(yè)，以硝基苯、鎂粉和甲醇為原料制備偶氮苯的實驗步驟如下：步驟 1：在反應器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，裝上冷凝管，加入少量鎂

18、粉， 立即發(fā)生反應。步驟 2：等大部分鎂粉反應完全后，再加入鎂粉，反應繼續(xù)進行，等鎂粉完全反應后，加 熱回流 30 min。步驟 3:將所得液體趁熱倒入冰水中，并不斷攪拌，用冰醋酸小心中和至pH 為 45,析出橙紅色固體，過濾，用少量冰水洗滌。步驟 4:用 95%勺乙醇重結晶。(1)_ 步驟1中反應不需要加熱就能劇烈進行，原因是 _。鎂粉分兩次加入而不是一次性全部加入的原因是 _0(2)_ 步驟 3 中析出固體用冰水洗滌的原因是 _ 。若要回收甲醇，實驗所需的玻璃儀器除冷凝管、酒精燈、牛角管(應接管)和錐形瓶外還應有(3)取 0.1 g 偶氮苯，溶于 5 mL 左右的苯中，將溶液分成兩等份，分

19、別裝于兩個試管 中，其中一個試管用黑紙包好放在陰暗處，另一個則放在陽光下照射。用毛細管各取上述兩試管中的溶液點在距離濾紙條末端1 cm 處，再將濾紙條末端浸入裝有己烷溶液的容器中，實驗操作及現(xiàn)象如下圖所示:圖所示，則該化合物的化學式為(R Z 用具1 : 3 的苯環(huán)(5)某晶體的晶胞結構如下 由實驗結果可知：;利用該方法可以提純反式偶氮苯。第3題【答案】參考答案及解析第 1 題【答案】【解析】A.焚燒IS舊塑科會產(chǎn)生犬氣污染物，A錯i勒B明磯可用于凈水，利用的是膠體的吸附性因此不能用于淡化海水，B錯誤3匚水瓶膽 內(nèi)部水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎧不能用飽和倉鹽水清洗應該用稀酉鞍C錯誤！O氫氧

20、燃 料電池的生威物是水，推廣使用可實現(xiàn)碳零排放，D正確，答案選D。第 2 題【答案】【解析】幾氟高子的結構示意團：29、A錯氓B次氯酸分子杲共價化合物，電子式：H；O：C1；,阱&誤；匚2 4.三漠苯的結枸簡式 ci n:CiE確；D，質子數(shù)為冏中子數(shù)為而的碘原子：馬IJ D錯誤，答案選0、II諧豁嬴轎鵝錨融觀鷲擁暢聽原子間連接順序的方第6題【答案】【解析】A碩石灰具有吸水性 是堿性干燥劑，不能用于干燥氯氣躍誤圧甲壺能使蛋白質變性，但麻萌毒，不能用于倉品防腐制，瞄 論匚訥、押等金屬罡活澤的金鳳通過電解法巖鼠匚錯論D.碳酸氫鈉溶嫌具有弱碰性，可用于制 胃酸中和劑，D正確，答案選D。第4題

21、【答案】【解析】垣周期主機元素冶和N U、W原子序數(shù)依坎増大，尬于|點Y原子咼卜層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的臘因此Y是 GMH；Z的 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強，所以2是F。U是地殼中含量最夢的金屬元素，則噓AK W與硯于同一 主族，則譙“氐由X與訓形成的化合物是HCL,屬于共價化合物，蚌昔誤，氐氏素的最低化合價位-b由于是最活潑的菲金屬沒有正饑瞄論匸的最高價氧M應水化物碳酸的酸性比氫氧化鋁 強川正確；D核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子肓數(shù)的增大而濟卜因此曲簡單離子半徑 大于U的簡單陽離子半徑，D錯誤，答案選 G第5題【答案】D【辭析】-丸用匸垃卩溥潘腐性銅扳：2pe1+十GJ二2忘二6巴A

22、錯誤，B.冋氨水中1S人過曇O； 50 + NH-H*O = NH*fHS0=_JB錯誤；匚用W】O與液鹽酸反應制匚田Mn&a+4H*+2CI-= Mni*+CUt -+2H:Q,併苛吳；D.在強堿性溶液中次 氫酸鈉與他OH)仮應生成曲甩 6；?CIO_+ 2Fe(OH? + 40H = 2F*0_+ 3CI_+ 5Hz0 * D正確八答室選DWS兀菲L注富兀養(yǎng)第 9 題【答案】A【解析】A. CCC匚EEGncccc匚匚FJCC二匚原電池匸:：Li U二匚匸匸匸二號匸匸二匸AELB. ENO:L LUCH3O0NH4L C ZL甲匚水解匚匚匸ZJJUCG匚匚Hj昔誤匚f, Zlmol

23、NajOjCDCGCCC口QGU口訂口口口良02燈匚錯誤二D.CpH GD2LJCCCLEJCCCDCCCGGCNIOH, SBSL LCLJJCCD CD CDCCCdb D錯誤B口Ac第 7 題【答案】feFj fT1 mol SOiCii (g)和1 mol SCli g)反應至或引Ch (g)的A5EI-EZ= 叮期1二1)正確J答案選霧古本題結臺龍量變化示育圖， 考查反應魚的計算戶注意催化劑是降低活化能， 但不改孌反應褊為 第 8 題 【答案】【解析】A.鐵和水蔓氣高溫下反應生成四氧化三鉄和氫氣，人錯論B氮氣和氧氣在放電條件下生成阻，E錯誤？ U 單質硫在氧氣中燃燒生成50 C錯誤D

24、.硝酸銀和氨水反應生成氫氧化二氨合銀，麥芽糰發(fā)生銀鏡反應生成銀證確.答嶷迭“的菽壷熱，所以A環(huán)變，E能等于E円tJ-iioFS C需第 12 題【答案】第 11 題【答案】【解析】A. O lmdl N3H$04二顯酸性A10CCHJCOOLCLCCZ錯SUB.01 moll NaHCOaLJ口匚iAl與匚CCDLJLJCD匚匚不能大量共存3錯匚Glm就L朋,:雌魚鈿沁離包f錯誤UEJAH0?D芷亀善素選臥H H本與出，:訐先二占穂中一刖岳有象sa-電一線量ffi.1-扌B B有一isis乾，還要作書花有9191 BxBx J J咼的當度個高善/ /m m兩如55外制養(yǎng)等：怠S S巧醤的*-馬

25、答星不醫(yī)定SM立間析洪lliillii對案M&可則替的coco應含有氯原子只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生如翩反應，則山丘穌口足雷出“H、-C00C-C115）與回曲艮反應4nolKH, CjfL自掖氧化匸匸匚z二T匚二端i吳匚EZ JC,【解析】試題分析：A、曲線代表的粒子是KGg故碓眾；取NaHCz0/JtpH=4,證明誨液顯示酸也陰 禽子HGO,的電離程度大于苴水解程度，所決明心0小c(HC204c(H:C204b故肅誤j D.定溫度下往 0Q6 飽利容 清中存在曲心話丘=。2伽応審伽呼衡，加入少量 S3 固偽 平衡逆向移動，gg將減小;X評帀可抵消，所以*評贈無故帶論故選【考點定位】考查離子

26、濃度大小的比較；弱電解壓在水諸港中的電離平衡宕師扁睛歸等奪眷鹽的水離子電厲衣叫啻知識，注蕙知識的歸納和整理是關 冠。由圍可知雪0，迄代耒繼HwW儲表前髭。第 13 題【答案】改變礦石結構提高酸浸率2Fe2t+HiOs-2HT=2Fe：i2HsOMgO或麗gQH)“ MgCO調(diào)節(jié)瘵浹pH至5. 2-9.4Mg2-+2NH3-H： O Mg(OH)2H-2NHv ff高溫度， 佛中-轉化率増大， 平衡右移I反應是哌熱反應忖H卻NHt+H0第 14 題【答案】融i i鷺蹙洪X X僧,/d/d選S S微度書&-暮最f f爭豊亠izss析宀成濾忙度解一一SgtSgt I IF Fe e氧士氯塔貝

27、析n n分2H-0 (3)根抿上面的zb忻可知，向諸港I中加入X的作用正調(diào) R潮fiplfe化率増大的係因是升高溫廈，膾轉化率増大平衡右移反應是嚼熱反甌七后材華化率下降的煉 因罡溫度升高導致氨氣在水中的溶解度減卜氨水的濃度;咸小，反應的方程式為NHAHO=-NH1 t+HO（15分，除5分，其他均2分一空）（1）酯基、輕基2）加成反應CEMDH6)CH；OH-HCHOC-CttHC=C-CH:OHE：H:C=CH-C-【解析】試題分析：（1化合物G中含氧官能團有酯基和輕基。（2）根據(jù)從口B的結構的變化可知，反應是加成反應，。（3）根據(jù)反應的反應原理，可以發(fā)生2份丙酮與乙烘的加成反應，生成G的分

28、*式為CiMQ,因為I的分子式為CLdha,可血是G水解的產(chǎn)物，因此的結構簡式為為仏珀心。能與F小牆液發(fā)生顯色反應表明含有酚輕基5結合分子的核磁共振氫語有2個艦CH.OH一分子G消去一分子水得物質J, J的結構簡式可能是CH3CH3COOK。0,分子式,J的同分異構根據(jù)逆向思維的方法，合成聚丙烯裁（九），需要合成丙烯醸HKHCH幼I,根據(jù)澆第 15 題【答案】還原甘* 為比靜+16H OCC亡Mn篤8W0草酸根被酸牲高嶺酸鈿氧化的方程魁茫貞嚮熬冷;黔尿第 16 題【答案】子還原為亞軼離子,=10CO* t +2Mn2-+8H*O（1）調(diào)節(jié)語浹pH使QHb沉淀,過濾分離，C2白血；（2）酸；除去

29、濬港中濬解的（4二 1：+卽 4 享一 1：叮+七二 1 二二宀 0：丄+甘，1 匚：+2 七匕或匕門：+ 2 勺一丁七口+七匕：+亡一 1 匯 1 二匚曰匚：電匕 61. + 2NHX j 溫度過高時過氧化氫剜解，去除結晶表直外 I g 工藝簡甲、操作萬便 j 純度較低卩試題分析；（1）反應中鹽釀過宦；且濬潘中含有鐵寓子,因此步ffiSSc入氨水的目的是中和多余的鹽酸，沉淀鐵離子孑小火煮沸的作 用是使沉淀顆粒長犬，有利于過鴻（2）a.過謔時馮斗末端頸尖應該緊靠燒杯壁，臨謀；b.釀璃棒用作可澆，匹確；將溉氏濕潤 ,使其緊貼漏斗壁，防止有氣泡p旺那乩濾紙邊緣應該f肝漏斗瑞誤e-用玻璃棒在漏斗中輕

30、 輕動容易弄碎濂紙貓誤答乘選曲。3）步驟遼）的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至瀋液中尚存有少量固體，濬液中有二氧化碳生成，因此 濬酒呈Kfto漆憑中含有二氧化碳，而過氧化鈣能與酸施因此將瀋液煮沸的作用是除去諸潘中濬解 的 0 =（4）子守恒可知反應中還有氯化鍍和水生成，則毎戦中反應的化學方程式為CaCl2+ 2NH3-M2O +HjOjaOj + 2NH4CI +2HS0；雙氧水不穩(wěn)罡，受熱易分竄 因此該反應需要在冰浴下逝亍的辱因是 防止過氧化氫分解。（5）過氧化鈣不濬于乙罄，使用乙醸洗滌的目的是去除結晶表面的水分&紂餾鬍鶴辭鱉辭勰溜轟槪噩 T【考點定位】考沓物庾制備實的設計用氫氫化鐵在p七別現(xiàn)沉淀，當