高三化學(xué)小題訓(xùn)練四+解析

1、高三化學(xué)小題訓(xùn)練四一選擇題（共8小題）1（2014上海）“玉兔”號(hào)月球車用Pu作為熱源材料下列關(guān)于Pu的說法正確的是（）APu與U互為同位素BPu與Pu互為同素異形體CPu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)DPu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)2（2014上海）結(jié)構(gòu)為CH=CHCH=CHCH=CHCH=CH的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導(dǎo)電能力大幅度提高上述高分子化合物的單體是（）A乙炔B乙烯C丙烯D1，3丁二烯3（2014上海）今年是門捷列夫誕辰180周年下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有（）A堿性：KOHNaOHB相對(duì)原子質(zhì)量：ArKC酸性：HClO4H2SO4D元素的金屬性：MgAl4（2014上

2、海）1，3丁二烯和2丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH2=CHCHCH2（g）+2H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）+236.6kJCH3CCCH3（g）+2H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）+272.7kJ由此不能判斷（）A1，3丁二烯和2丁炔穩(wěn)定性的相對(duì)大小B1，3丁二烯和2丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)高低C1，3丁二烯和2丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的大小5（2014上海）向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，所得溶液中（）Ac（Ca2+）、c（OH）均增大Bc（Ca2+）、c（OH）均保持不變Cc（Ca2+）、

3、c（OH）均減小Dc（OH）增大、c（H+）減小6（2014上海）只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是（）AK值不變，平衡可能移動(dòng)BK值變化，平衡一定移動(dòng)C平衡移動(dòng)，K值可能不變D平衡移動(dòng)，K值一定變化多選題（一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)）7 （2014上海）已知：2NaAl（OH）4+CO22Al（OH）3+Na2CO3+H2O向含2mol NaOH，1mol Ba（OH）2，2mol NaAl（OH）4的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)ABCDn（CO2）（mol）2346n（沉淀）（mol）1233AABBCCDD8（2014上海）

4、室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是（）A溶液的體積：10V甲V乙B水電離出的OH濃度：10c（OH）甲c（OH）乙C若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分別與5mL pH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲乙二解答題（共2小題）9（2014上海）氯氣和氯乙烯都是非常重要的化工產(chǎn)品，年產(chǎn)量均在107t左右，氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法完成下列填空：（1）實(shí)驗(yàn)室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要、（填寫試劑或溶液名稱）（2）實(shí)驗(yàn)室用2.0

5、0mol/L鹽酸和漂粉精成分為Ca（ClO）2、CaCl2反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸為mL（3）實(shí)驗(yàn)室通常用向上排空氣法收集氯氣設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證所收集的氯氣中是否含有空氣工業(yè)上用電石乙炔生產(chǎn)氯乙烯的反應(yīng)如下：CaO+3CCaC2+COCaC2+2H2OHCCH+Ca（OH）2HCCH+HClCH2CHCl電石乙炔法的優(yōu)點(diǎn)是流程簡(jiǎn)單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴于石油資源電石乙炔法的缺點(diǎn)是：、（4）乙烷和氯氣反應(yīng)可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫設(shè)計(jì)一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化

6、學(xué)方程式表示（不必注明反應(yīng)條件）要求：反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；不再產(chǎn)生其他廢液10（2014上海）M是一種治療直腸癌和小細(xì)胞肺癌藥物的主要成分，其結(jié)構(gòu)式為（不考慮立體結(jié)構(gòu)，其中R為）M的一條合成路線如下（部分反應(yīng)試劑和條件省略）完成下列填空：（1）寫出反應(yīng)類型反應(yīng)、反應(yīng)；（2）寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件反應(yīng)、反應(yīng)；（3）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式B、C；（4）寫出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（5）丁烷氯化可得到2氯丁烷，設(shè)計(jì)一條從2氯丁烷合成1，3丁二烯的合成路線（合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）

7、（6）已知：與的化學(xué)性質(zhì)相似從反應(yīng)可得出的結(jié)論是：高三化學(xué)小題訓(xùn)練四參考答案與試題解析一選擇題（共8小題）1（2014上海）“玉兔”號(hào)月球車用Pu作為熱源材料下列關(guān)于Pu的說法正確的是（）APu與U互為同位素BPu與Pu互為同素異形體CPu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)DPu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；同位素及其應(yīng)用；同素異形體菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：A有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；B同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體；C不同的元素化學(xué)性質(zhì)不同；D原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)解答：解：A有相同質(zhì)子數(shù)，不

8、同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，Pu與U質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故A錯(cuò)誤；B同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體，Pu與Pu均為原子，不是同素異形體，故B錯(cuò)誤；CPu與U質(zhì)子數(shù)不同屬于不同的元素，其化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；DPu與Pu具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以其核外電子數(shù)相同，則具有相同的最外層電子數(shù)，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查粒子間的數(shù)量關(guān)系、同位素和同素異形體概念等，側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的考查，難度不大要注意平時(shí)知識(shí)的積累2（2014上海）結(jié)構(gòu)為CH=CHCH=CHCH=CHCH=CH的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導(dǎo)電能力大幅度提高上述高分子化合物的單體是（）A乙炔B乙烯C丙

9、烯D1，3丁二烯考點(diǎn)：聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：有機(jī)反應(yīng)分析：判斷高聚物的單體：首先要根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷，加聚產(chǎn)物的單體推斷方法：（1）凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個(gè)碳原子（無其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；（2）凡鏈節(jié)主鏈上只有四個(gè)碳原子（無其它原子）且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個(gè)半鍵閉合即可；（3）凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個(gè)碳原子，其規(guī)律是“見雙鍵，四個(gè)碳，無雙鍵，兩個(gè)碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換；該題屬于第（1）種情況，據(jù)此進(jìn)行解答解答：解：高分子

10、化合物CH=CHCH=CHCH=CHCH=CH，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為：CH=CHn，屬于加聚產(chǎn)物，根據(jù)加聚產(chǎn)物的單體推斷方法，凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個(gè)碳原子（無其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鍵閉合即可得其單體為：CHCH，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查加聚反應(yīng)生原理及高分子化合物單體的求算，題目難度不大，明確加聚反應(yīng)原理及反應(yīng)產(chǎn)物的單體判斷方法是解答的關(guān)鍵3（2014上海）今年是門捷列夫誕辰180周年下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有（）A堿性：KOHNaOHB相對(duì)原子質(zhì)量：ArKC酸性：HClO4H2SO4D元素的金屬性：MgAl考點(diǎn)：真題集萃；元素周期律的作用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：元素周

11、期律與元素周期表專題分析：A元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；B相對(duì)原子質(zhì)量的大小與原子序數(shù)有關(guān)；C元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱解答：解：ANa、K位于周期表相同主族，金屬性KNa，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，能用元素周期律解釋，故A不選；B相對(duì)原子質(zhì)量的大小與原子序數(shù)有關(guān)，隨原子序數(shù)的增大而增大，存在周期性的變化，不能用元素周期律解釋，故B選；C非金屬性ClS，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，能用元素周期律解釋，故C不選；D同周期元素從左到右，元

12、素的金屬性逐漸減弱，能用元素周期律解釋，故D不選故選：B點(diǎn)評(píng)：本題為2014年上海高考題，側(cè)重于元素周期律的理解與應(yīng)用的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及相關(guān)知識(shí)的積累，難度不大4（2014上海）1，3丁二烯和2丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH2=CHCHCH2（g）+2H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）+236.6kJCH3CCCH3（g）+2H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）+272.7kJ由此不能判斷（）A1，3丁二烯和2丁炔穩(wěn)定性的相對(duì)大小B1，3丁二烯和2丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)高低C1，3丁二烯和2丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能

13、之和的大小考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變；真題集萃菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：據(jù)H=生成物的能量和反應(yīng)物的能量和=反應(yīng)物的鍵能和生成物的鍵能和可知，3丁二烯和2丁炔的能量高低，能量越低越穩(wěn)定據(jù)此解答解答：解：據(jù)H=生成物的能量和反應(yīng)物的能量和=反應(yīng)物的鍵能和生成物的鍵能和可知，3丁二烯和2丁炔的能量高低，能量越低越穩(wěn)定，A、相同條件下2丁炔放出熱量比1，3丁二烯多，說明1，3丁二烯能量低，穩(wěn)定，故A正確；B、相同條件下2丁炔放出熱量比1，3丁二烯多，說明1，3丁二烯能量低，故B正確；C、相同條件下2丁炔放出熱量比1，3丁二烯多，說明1，3丁二烯能量低，其相互轉(zhuǎn)化有能量變化，故C正確；D、

14、1，3丁二烯和2丁炔所含的碳碳單鍵數(shù)目不同，所以不能判斷一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能大小，故D錯(cuò)誤故選：D點(diǎn)評(píng)：本題主要考查H=生成物的能量和反應(yīng)物的能量和=反應(yīng)物的鍵能和生成物的鍵能和，以及能量越低越穩(wěn)定，題目難度不大5（2014上海）向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，所得溶液中（）Ac（Ca2+）、c（OH）均增大Bc（Ca2+）、c（OH）均保持不變Cc（Ca2+）、c（OH）均減小Dc（OH）增大、c（H+）減小考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：加入CaC2，與水發(fā)生CaC2+2H2O=C

15、a（OH）2+HCCH，反應(yīng)消耗水，結(jié)合Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）的影響因素解答解答：解：加入CaC2，與水發(fā)生CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HCCH，反應(yīng)消耗水，因原溶液為飽和溶液，則反應(yīng)后一定有Ca（OH）2析出，則溶液濃度不變，故選B點(diǎn)評(píng)：本題為2014年上?？碱}，涉及難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握反應(yīng)的原理以及溶解平衡的特點(diǎn)，難度不大6（2014上海）只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是（）AK值不變，平衡可能移動(dòng)BK值變化，平衡一定移動(dòng)C平衡移動(dòng)，K值可能不變D平衡移動(dòng)，K值一定變化考點(diǎn)：真題集萃；

16、化學(xué)平衡的影響因素菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題分析：平衡常數(shù)K是溫度的函數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度一定，平衡常數(shù)K值一定，溫度發(fā)生變化，平衡常數(shù)K值也發(fā)生變化解答：解：影響化學(xué)平衡的因素主要有濃度、溫度、壓強(qiáng)等AK值只與溫度有關(guān)，若在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應(yīng)的進(jìn)行，K值不變，平衡向右移動(dòng)，故A正確；BK值是溫度的函數(shù)，K值變化，說明溫度發(fā)生了改變，則平衡一定發(fā)生移動(dòng)，故B正確；C若在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應(yīng)的進(jìn)行，平衡向右移動(dòng)，但K值只與溫度有關(guān)，故K值不變，故C正確；D若是改變濃度或壓強(qiáng)使平衡發(fā)生移動(dòng)，而溫度不變

17、，則K值不變，故D錯(cuò)誤，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡常數(shù)與平衡移動(dòng)的關(guān)系，難度不大要注意平衡常數(shù)K是溫度的函數(shù)，只與溫度有關(guān)7（2014上海）已知：2NaAl（OH）4+CO22Al（OH）3+Na2CO3+H2O向含2mol NaOH，1mol Ba（OH）2，2mol NaAl（OH）4的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)ABCDn（CO2）（mol）2346n（沉淀）（mol）1233AABBCCDD考點(diǎn)：真題集萃；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：計(jì)算題分析：CO2通入到NaOH、Ba（OH）2、NaAl（OH）4的混合溶液，反應(yīng)的先后順序?yàn)?/p>

18、：Ba（OH）2、NaOH、NaAl（OH）4含NaOH、Ba（OH）2、NaAl（OH）4的混合溶液中慢慢通入CO2，發(fā)生的反應(yīng)有：CO2+Ba（OH）2=BaCO3+H2O；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；2NaAl（OH）4+CO22Al（OH）3+Na2CO3+H2O；CO32+H2O+CO2=2HCO3，解答：解：A通入2mol二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余的1mol二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故A正確；B當(dāng)通入的n（CO2）=3 mol時(shí)，發(fā)生的離子

19、反應(yīng)是Ba2+2OH+CO2=BaCO3+H2O、2OH+CO2=CO32+H2O、2Al（OH）4+CO2=2Al（OH）3+CO32+H2O，所以產(chǎn)生的沉淀是BaCO3和Al（OH）3且n（沉淀）之和是3mol（1mol BaCO3和2mol Al（OH）3），故B錯(cuò)誤；C通入4mol二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余3mol二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，消耗二氧化碳1mol，然后1mol二氧化碳與NaAl（OH）4發(fā)生反應(yīng)2NaAl（OH）4+CO22Al（OH）3+

20、Na2CO3+H2O，生成2mol氫氧化鋁沉淀，最后1mol與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故生成沉淀總物質(zhì)的量為3mol，故C正確；D當(dāng)通入6mol二氧化碳，分別發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，2NaAl（OH）4+CO22Al（OH）3+Na2CO3+H2O，生成1mol碳酸鋇、2mol氫氧化鋁沉淀，2mol碳酸氫鈉，1mol碳酸鈉，消耗4mol二氧化碳，剩余的2mol二氧化碳分別與生成的1mol碳酸鈉和1mol碳酸鋇沉淀發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，所以最后剩余沉淀的

21、物質(zhì)的量為2mol，故D錯(cuò)誤；故選：AC點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算，題目難度中等，把握反應(yīng)的先后順序是解題的關(guān)鍵，注意二氧化碳與堿反應(yīng)量的關(guān)系對(duì)反應(yīng)的影響8（2014上海）室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是（）A溶液的體積：10V甲V乙B水電離出的OH濃度：10c（OH）甲c（OH）乙C若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分別與5mL pH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲乙考點(diǎn)：真題集萃；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；pH的簡(jiǎn)單計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：電離平衡

22、與溶液的pH專題分析：弱酸為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，加水稀釋時(shí)，促進(jìn)弱酸的電離；水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，酸電離產(chǎn)生的氫離子抑制水的電離平衡解答：解：A若酸強(qiáng)酸，則依據(jù)溶液吸稀釋過程中氫離子物質(zhì)的量不變5ml×103=V×104，解得V=5Oml，則10V甲=V乙，若酸為弱酸，加水稀釋時(shí)，促進(jìn)弱酸的電離，電離產(chǎn)生的氫離子增多，要使pH仍然為4，加入的水應(yīng)該多一些，所以10V甲V乙，故A正確；BpH=3的酸中，氫氧根離子全部有水電離產(chǎn)生，C（OH）甲=1011mol/L，pH=4的酸中，氫氧根離子全部有水電離產(chǎn)生，C（OH）乙=1010mol/L，則10c（OH）甲=c（O

23、H）乙，故B錯(cuò)誤；C稀釋前后甲乙兩個(gè)燒杯中所含的一元酸的物質(zhì)的量相等，依據(jù)酸堿中和反應(yīng)可知，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，生成的酸鹽的濃度甲大于乙，若酸為強(qiáng)酸則二者pH相等，若酸為弱酸，則甲的pH大于乙，故C錯(cuò)誤；D若酸是強(qiáng)酸，分別與5mL pH=11的NaOH溶液反應(yīng)，恰好發(fā)生酸堿中和，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，pH值相等，若為弱酸，則反應(yīng)后酸有剩余，甲中剩余酸濃度大，酸性強(qiáng)，pH小，所得溶液的pH：甲乙，故D正確；故選：AD點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，酸堿中和的實(shí)質(zhì)，pH的相關(guān)計(jì)算，題目難度中等，準(zhǔn)確理解題意，抓住弱酸存在電離平衡的特點(diǎn)解答二解答題（共2小題）9（2014上海）氯氣和氯乙烯都是非常

24、重要的化工產(chǎn)品，年產(chǎn)量均在107t左右，氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法完成下列填空：（1）實(shí)驗(yàn)室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要飽和食鹽水、燒堿溶液（填寫試劑或溶液名稱）（2）實(shí)驗(yàn)室用2.00mol/L鹽酸和漂粉精成分為Ca（ClO）2、CaCl2反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸為100mL（3）實(shí)驗(yàn)室通常用向上排空氣法收集氯氣設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證所收集的氯氣中是否含有空氣將集氣瓶倒置于有足量燒堿溶液的水槽里，若氣體不能充滿集氣瓶，液面上有無色氣體，則有空氣，若充滿，則無空氣工業(yè)上用電石乙炔生產(chǎn)氯乙烯的反應(yīng)如下

25、：CaO+3CCaC2+COCaC2+2H2OHCCH+Ca（OH）2HCCH+HClCH2CHCl電石乙炔法的優(yōu)點(diǎn)是流程簡(jiǎn)單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴于石油資源電石乙炔法的缺點(diǎn)是：能耗大、使用的催化劑毒性大（4）乙烷和氯氣反應(yīng)可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫設(shè)計(jì)一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學(xué)方程式表示（不必注明反應(yīng)條件）要求：反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；不再產(chǎn)生其他廢液考點(diǎn)：真題集萃；氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室制備純凈的氯氣，應(yīng)用飽和氯化鈉溶液除去HCl

26、，用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收；（2）反應(yīng)的方程式為ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O，n（Cl2）=0.1mol，結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算；（3）氯氣可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，如含有空氣，則與氫氧化鈉反應(yīng)后試管內(nèi)有殘留氣體；用電石生產(chǎn)乙炔，耗能大，且污染環(huán)境；（4）以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯，可由乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2二氯乙烷，1，2二氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯，生成的氯化氫電解生成氫氣和氯氣，氫氣和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成1，2二氯乙烷解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室用鹽酸制備氯氣，氯氣中混有氯化氫，得到純凈的氯氣，應(yīng)用飽和氯化鈉溶液除去HCl，再用濃硫酸干燥，最后

27、用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收，故答案為：飽和食鹽水；燒堿溶液；（2）反應(yīng)的方程式為ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O，n（Cl2）=0.1mol，則需要n（HCl）=0.2mol，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸的體積為=0.1L=100mL，故答案為：100；（3）氯氣可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，如含有空氣，則與氫氧化鈉反應(yīng)后試管內(nèi)有殘留氣體；工業(yè)在高溫下生產(chǎn)電石，用電石生產(chǎn)乙炔，耗能大，由于乙炔與HCl的反應(yīng)在氯化汞的作用下進(jìn)行，污染環(huán)境，故答案為：將集氣瓶倒置于有足量燒堿溶液的水槽里，若氣體不能充滿集氣瓶，液面上有無色氣體，則有空氣，若充滿，則無空氣；反應(yīng)溫度高，能耗大；使用的催化劑毒性大；（4）以乙烯和氯氣為

28、原料制取氯乙烯，可由乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2二氯乙烷，1，2二氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯，生成的氯化氫電解生成氫氣和氯氣，氫氣和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成1，2二氯乙烷，涉及反應(yīng)有CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl CH2ClCH2Cl CH2=CHCl+HCl；2 HCl H2+Cl2； CH2=CH2+H2CH3CH3；CH3CH3+Cl2CH2ClCH2Cl，故答案為：CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl CH2ClCH2Cl CH2=CHCl+HCl；2 HCl H2+Cl2； CH2=CH2+H2CH3CH3；CH3CH3+Cl2CH2ClCH2Cl點(diǎn)評(píng)：本題為2014年上?？碱}，考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備以及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、計(jì)算能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的原理以及題給信息，難度中等10（2014上海）M是一種治療直腸癌和小細(xì)胞肺癌藥物的主要成分，其結(jié)構(gòu)式為（不考慮立體結(jié)構(gòu)，其中R為）M的一條合成路線如下（部分反應(yīng)試劑和條件省略）完成下列填空：（1）寫出反應(yīng)類型反應(yīng)取代反應(yīng)、反應(yīng)氧化反應(yīng)；（2）寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件反