高中化學(xué)知識重難點(diǎn)MicrosoftOfficeWord文檔

1、高中化學(xué)知識重難點(diǎn)一、物理性質(zhì)1、顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+淺綠色 Fe3O4黑色晶體 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黃色 Fe (OH)3紅褐色沉淀 Fe (SCN)3血紅色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡藍(lán)綠色 Fe2O3紅棕色粉末 FeS黑色固體銅：單質(zhì)是紫紅色 Cu2+藍(lán)色 CuO黑色 Cu2O紅色 CuSO4（無水）白色 CuSO4·5H2O藍(lán)色 Cu2 (OH)2CO3 綠色 Cu(OH)2藍(lán)色 Cu(NH3)4SO4深藍(lán)色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)

2、2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀 Cl2、氯水黃綠色 F2淡黃綠色氣體 Br2深紅棕色液體 I2紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4-紫色Na2O2淡黃色固體 Ag3PO4黃色沉淀 S黃色固體 AgBr淺黃色沉淀 AgI黃色沉淀 O3淡藍(lán)色氣體 SO2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3無色固體（沸點(diǎn)44.8 0C） 品紅溶液紅色 氫氟酸：HF腐蝕玻璃 N2O4、NO無色氣體 NO2紅棕色氣體 NH3無色、有剌激性氣味氣體 2、實(shí)

3、驗(yàn)現(xiàn)象（1）、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的； （2）、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅) （3）、焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。（4）、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； （5）、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰； （6）、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； （7）、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧； （8）、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色； （9）、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙； （10)、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的

4、白光； (11)、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙； (12)、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙； (13)、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O (14)、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色； (15)、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化； (16)、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。 (17)、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味； (18)、在空氣中燃燒：S微弱的淡藍(lán)色火焰 H2淡藍(lán)色火焰 H2S淡藍(lán)色火焰 CO藍(lán)色火焰 CH4明

5、亮并呈藍(lán)色的火焰 S在O2中燃燒明亮的藍(lán)紫色火焰。 (19)特征反應(yīng)現(xiàn)象：(20)使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）二、常見化學(xué)反應(yīng)方程式1與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）銨鹽：2與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （1） （2）3Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： S2O32-+2H+=S+SO2+H2O4與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）單質(zhì)（2）化合物5強(qiáng)烈雙水解6 既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)（1）單質(zhì)：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。7與Na2O2反應(yīng)82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9 電解10鋁熱反應(yīng)

6、：Al+金屬氧化物金屬+Al2O3 Al3+ Al(OH)3 AlO2- 12、歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H 4NH3+6NO4N2+6H2O13置換反應(yīng)：（1）金屬金屬（2）金屬非金屬（3）非金屬非金屬（4）非金屬金屬14、一些特殊的反應(yīng)類型： 化合物+單質(zhì) 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+單質(zhì)NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+單質(zhì) 化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl

7、2、CO+O2、Na2O+O2 15三角轉(zhuǎn)化：16受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：（1）銨鹽（2）硝酸鹽17特征網(wǎng)絡(luò)：（1）（2）AA為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng):三、幾個(gè)常見的熱點(diǎn)問題1阿伏加德羅常數(shù) （1）條件問題：常溫、常壓下氣體摩爾體積增大，不能使用22.4 L/mol。 （2）狀態(tài)問題：標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，H2O、N2O4、碳原子數(shù)大于4的烴為液態(tài)或固態(tài)； SO3、P2O5等為固態(tài)，不能使用22.4 L/mol。（3）特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及微粒數(shù)目：如D2O、18O2、H3

8、7Cl等。（4）某些特定組合物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)：如Ne、O3、P4等。（5）某些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目：如白磷（31 g白磷含1.5 mol PP鍵）、金剛石（12 g金剛石含2 mol CC鍵）、晶體硅及晶體SiO2（60 g二氧化硅晶體含4 mol SiO鍵）、Cn（1 mol Cn含n mol單鍵，n/2 mol 雙鍵）等。（6）某些特殊反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：如Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)（1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移1 mol電子；Cl2與H2O、NaOH的反應(yīng)（1 mol Cl2轉(zhuǎn)移1 mol電子。若1 mol Cl2作氧化劑，則轉(zhuǎn)移2 mol電子）；Cu與硫的反應(yīng)（1 mol Cu

9、反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子或1 mol S反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子）等。（7）電解質(zhì)溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數(shù)目的變化：如強(qiáng)電解質(zhì)HCl、HNO3等因完全電離，不存在電解質(zhì)分子；弱電解質(zhì)CH3COOH、HClO等因部分電離，而使溶液中CH3COOH、HClO濃度減?。籉e3+、Al3+、CO32、CH3COO等因發(fā)生水解使該種粒子數(shù)目減少；Fe3+、Al3+、CO32等因發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液中陽離子或陰離子總數(shù)增多等。（8）由于生成小分子的聚集體(膠體)使溶液中的微粒數(shù)減少：如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3膠體時(shí)，微粒數(shù)目少于1 mol。（9）此外，還應(yīng)注意由物質(zhì)的量濃度計(jì)算微粒時(shí)，

10、是否告知了溶液的體積；計(jì)算的是溶質(zhì)所含分子數(shù)，還是溶液中的所有分子（應(yīng)考慮溶劑水）數(shù)；某些微粒的電子數(shù)計(jì)算時(shí)應(yīng)區(qū)分是微粒所含的電子總數(shù)還是價(jià)電子數(shù)，并注意微粒的帶電情況（加上所帶負(fù)電荷總數(shù)或減去所帶正電荷總數(shù)）。2離子共存問題（1）弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH不能大量共存。（2）弱酸陰離子只存在于堿性溶液中：CH3COO、F、CO32、SO32、S2、PO43、 AlO2均與H+不能大量共存。（3）弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存。它們遇強(qiáng)酸（H+）會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH）會(huì)生成正鹽和水

11、：HSO3、HCO3、HS、H2PO4、HPO42等。（4）若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存：Ba2+、Ca2+與CO32、SO32、PO43、SO42等；Ag+與Cl、Br、I 等；Ca2+與F，C2O42等。（5）若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存：Al3+與HCO3、CO32、HS、S2、AlO2等；Fe3+與HCO3、CO32、AlO2等。（6）若陰、陽離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)則不能大量共存：Fe3+與I、S2；MnO4（H+）與I、Br、Cl、S2、SO32、Fe2+等；NO3（H+）與I、S2、SO32、Fe2+等；ClO與I、S2、SO32等。（7

12、）因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存：Fe3+與SCN；Al3+與F等（AlF63）。（8）此外，還有與Al反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液（可能H+；可能OH，含H+時(shí)一定不含NO3）；水電離出的c(H+)1013 mol/L（可能為酸溶液或堿溶液）等。3熱化學(xué)方程式（1）H生成物總能量反應(yīng)物總能量反應(yīng)物中的總鍵能生成物中的總鍵能注意：同一熱化學(xué)方程式用不同計(jì)量系數(shù)表示時(shí)，H值不同；熱化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)表示物質(zhì)的量；能量與物質(zhì)的凝聚狀態(tài)有關(guān)，熱化學(xué)方程式中需標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)；H中用“”表示吸熱；用“”表示放熱；計(jì)算1 mol物質(zhì)中所含化學(xué)鍵數(shù)目時(shí)，應(yīng)首先區(qū)分晶體類型，分子晶體應(yīng)看其分子結(jié)構(gòu)（如P4中含

13、6個(gè)PP鍵，C60中含30個(gè)CC鍵和60個(gè)CC鍵），原子晶體應(yīng)看其晶體結(jié)構(gòu)，特別注意化學(xué)鍵的共用情況（如1 mol SiO2中含4 mol SiO鍵，1 mol 晶體Si中含2 mol SiSi鍵）；在表示可燃物燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，可燃物前系數(shù)為1，并注意生成的水為液態(tài)。（2）物質(zhì)分子所含化學(xué)鍵的鍵能越大，則成鍵時(shí)放出的能量越多，物質(zhì)本身的能量越低，分子越穩(wěn)定。（3）蓋斯定律：一定條件下，某化學(xué)反應(yīng)無論是一步完成還是分幾步完成，反應(yīng)的熱效應(yīng)相同。即反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)所經(jīng)歷的途徑無關(guān)（注意：進(jìn)行相關(guān)計(jì)算時(shí)，熱量應(yīng)帶“”、“”進(jìn)行運(yùn)算）。例如：，H1H2H3 4元素周期率

14、與元素周期表（1）判斷金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱 金屬性強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物水化物堿性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱與水或酸反應(yīng)，置換出H2的易難與H2化合的易難或生成氫化物穩(wěn)定性活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬 活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單質(zhì)（2）比較微粒半徑的大小 核電荷數(shù)相同的微粒，電子數(shù)越多，則半徑越大：陽離子半徑原子半徑陰離子半徑如：H+HH；FeFe2+Fe3+；Na+Na；ClCl 電子數(shù)相同的微粒，核電荷數(shù)越多則半徑越小即具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大，則半徑越小。如： 與He電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：HLi+Be2+ 與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：O2FN

15、a+Mg2+Al3+ 與Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒： S2ClK+Ca2+ 電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微粒同主族：無論是金屬還是非金屬，無論是原子半徑還是離子半徑從上到下遞增。 同周期：原子半徑從左到右遞減。同周期元素的離子半徑比較時(shí)要把陰陽離子分開。同周期非金屬元素形成的陰離子半徑大于金屬元素形成的陽離子半徑。如：Na+Cl；第三周期，原子半徑最小的是Cl，離子半徑最小的是Al3+ （3）元素周期結(jié)構(gòu)（4）位、構(gòu)、性間關(guān)系5化學(xué)平衡（1）化學(xué)反應(yīng)速率：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)反應(yīng)任一時(shí)刻：v(A)正v(B)正v(C)正v(D)正abcd v(A)逆v(B)逆v(C)逆v(D)逆a

16、bcd 平衡時(shí)：v(A)正v(A)逆，v(B)正v(B)逆，v(C)正v(C)逆，v(D)正v(D)逆 （2）外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 固體物質(zhì)的濃度可以視作常數(shù)，故其反應(yīng)速率與固體的用量無關(guān)。 一般溫度每升高10，反應(yīng)速率增大24倍。 壓強(qiáng)只影響氣體反應(yīng)的速率。 充入“惰性氣體”：恒溫、恒容：不影響反應(yīng)速率；恒溫、恒壓：反應(yīng)速率減小。 催化劑可同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率，影響反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，而不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率。（2）平衡常數(shù)（K）：只與溫度有關(guān)，溫度一定，K為定值。常用于判斷平衡移動(dòng)的方向和平衡時(shí)組分濃度、反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率等的計(jì)算（計(jì)算時(shí)特別注意平衡常數(shù)表達(dá)式中使用的是組

17、分的平衡濃度）。（3）平衡標(biāo)志 宏觀：各組分的濃度相等。 微觀：用同一種物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率相等。 其他：如氣體顏色、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物產(chǎn)率、組分百分含量、氣體密度、氣體相對分子質(zhì)量等，若平衡移動(dòng)時(shí)該量改變，則不再改變時(shí)即達(dá)平衡狀態(tài)。（4）平衡移動(dòng)方向v正v逆，平衡正向移動(dòng) 改變條件的瞬間： v正v逆，平衡不移動(dòng)v正v逆，平衡逆向移動(dòng)因此，化學(xué)平衡的移動(dòng)與反應(yīng)的過程有關(guān)，是過程函數(shù)，化學(xué)平衡移動(dòng)的方向取決于改變條件瞬間的v正、v逆之間的關(guān)系。 濃度熵（Q）法：按平衡常數(shù)計(jì)算式算出改變條件的瞬間值，然后與平衡常數(shù)進(jìn)行比較。QK，平衡正向移動(dòng)改變條件的瞬間： QK，平衡不移動(dòng)QK，平衡逆向移動(dòng)

18、（5）等效平衡 恒溫恒容條件下，當(dāng)把反應(yīng)物和生成物換算成一邊物質(zhì)后，若物質(zhì)的量相等，達(dá)平衡時(shí)的狀態(tài)與原平衡等效，此時(shí)各組分濃度和百分含量均相等；若反應(yīng)前后氣體體積不變，當(dāng)把反應(yīng)物和生成物換算成一邊物質(zhì)后，物質(zhì)的量與原平衡等比例，達(dá)平衡時(shí)狀態(tài)與原平衡等效，此時(shí)各組分濃度不等，百分含量相等。 恒溫恒壓條件下，當(dāng)把反應(yīng)物和生成物換算成一邊物質(zhì)后，物質(zhì)的量與原平衡等比例，達(dá)平衡時(shí)狀態(tài)與原平衡等效，此時(shí)各組分濃度和百分含量均相等。 等效平衡的構(gòu)建：當(dāng)增加恒容容器中氣體組分的物質(zhì)的量時(shí)，該組分的物質(zhì)的量濃度瞬間增大，同時(shí)由于容器中氣體物質(zhì)的量的增加，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，兩個(gè)因素同時(shí)影響化學(xué)平衡，需構(gòu)建等效平

19、衡來比較轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、氣體相對分子質(zhì)量等狀態(tài)量。一般思路為：先構(gòu)建恒溫恒壓下等效平衡（即反應(yīng)容器與氣體物質(zhì)的量作同等程度的改變），然后改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強(qiáng)使容器體積與原平衡時(shí)相同，通過壓強(qiáng)改變時(shí)平衡的移動(dòng)情況對轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、氣體相對分子質(zhì)量等狀態(tài)量的影響作出判斷。注意：構(gòu)建的等效平衡只能判斷氣體轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、相對分子質(zhì)量等狀態(tài)量，而不能判斷平衡移動(dòng)的方向。平衡移動(dòng)是過程函數(shù)，應(yīng)通過改變條件瞬間正、逆反應(yīng)速率間關(guān)系或濃度熵與平衡常數(shù)間關(guān)系來判斷平衡移動(dòng)的方向。6電解質(zhì)溶液（1）溶液的導(dǎo)電性：溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，相反，弱電解質(zhì)溶液

20、的導(dǎo)電性不一定弱。（2）弱電解質(zhì)的電離程度、能水解鹽的水解程度與電解質(zhì)濃度間的關(guān)系：弱酸或弱堿的濃度越大，則其酸性或堿性越強(qiáng)，但其電離程度越??；強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸強(qiáng)堿鹽的濃度越大，則其酸性或堿性越強(qiáng)，但其水解程度越小。（3）溶液中微粒濃度的比較 微粒濃度的大小比較首先判斷溶液中的溶質(zhì)；然后根據(jù)溶質(zhì)組成初步確定溶液中微粒濃度間的關(guān)系；接著判斷溶液的酸、堿性（或題中給出）；最后根據(jù)溶質(zhì)是否因電離或水解而造成微粒濃度的變化，根據(jù)溶液的酸堿性確定其電離和水解程度的大小，寫出微粒濃度間最終的大小關(guān)系。 微粒濃度間的守恒關(guān)系：電荷守恒：借助于離子濃度（或物質(zhì)的量）表達(dá)溶液呈電中性的式子。物料守恒：溶液中溶質(zhì)

21、微粒符合溶質(zhì)組成的式子。（4）電極反應(yīng)式、總化學(xué)方程式的書寫 原電池的負(fù)極和電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑參與，還原劑的還原性越強(qiáng)， 當(dāng)電極產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液中微粒發(fā)生反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)應(yīng)體現(xiàn)在電極反應(yīng)式中；當(dāng)兩電極產(chǎn)物會(huì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，應(yīng)體現(xiàn)在總反應(yīng)式中（此時(shí)兩電極反應(yīng)式之和并不等于總反應(yīng)式）。（5）對可充、放電化學(xué)電源的認(rèn)識 放電的方向?yàn)樵姵胤较?，是氧化還原反應(yīng)自發(fā)的方向；充電的方向?yàn)殡娊獬胤较?，是氧化還原反應(yīng)非自發(fā)的方向。 充電時(shí)，原電池的負(fù)極(發(fā)生氧化反應(yīng))接外接電源的負(fù)極(作電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng))；原電池的正極(發(fā)生還原反應(yīng))接外接電源的正極(作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng))。（6）對

22、電解精煉的認(rèn)識 電極材料：陰極為精品，陽極為粗品，電解質(zhì)溶液為含精煉金屬離子的可溶性鹽溶液。 電極反應(yīng)式：陽極為精煉金屬及活動(dòng)性位于精煉金屬之前的金屬失電子而溶解，陰極為精煉金屬離子得電子而析出，活動(dòng)性位于精煉金屬之后的金屬則掉落而成為陽極泥。四有機(jī)物的溶解性1、溶解度（1）難溶于水的有：各類烴、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的（指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同）醇、醛、羧酸等。（2）易溶于水的有：低級的一般指N(C)4醇、醛、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。（3）具有特殊溶解性的： 乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機(jī)物，又能溶解許多有機(jī)物。 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時(shí)飽和碳酸鈉溶

23、液還能通過反應(yīng)吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽（包括銨鹽）溶液中溶解度減小，會(huì)析出（即鹽析，皂化反應(yīng)中也有此操作）。 線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機(jī)溶劑，而體型則難溶于有機(jī)溶劑。 氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍(lán)色溶液。2有機(jī)物的密度小于水的密度，且與水（溶液）分層的有：各類烴、酯（包括油脂）3有機(jī)物的狀態(tài)常溫常壓（1個(gè)大氣壓、20左右）（1）氣態(tài)： 烴類：一般N(C)4的各類烴注意：新戊烷C(CH3)4亦為氣態(tài) 衍生物類：一氯甲烷（CH3Cl，沸點(diǎn)為-24.2）甲

24、醛（HCHO，沸點(diǎn)為-21）（2）液態(tài)：一般N(C)在516的烴及絕大多數(shù)低級衍生物。如，己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH甲酸HCOOH乙醛CH3CHO特殊：不飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常溫下也為液態(tài)（3） 固態(tài)：一般N(C)在17或17以上的鏈烴及高級衍生物。如，石蠟、C12以上的烴飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如動(dòng)物油脂在常溫下為固態(tài)4有機(jī)物的顏色 絕大多數(shù)有機(jī)物為無色氣體或無色液體或無色晶體，少數(shù)有特殊顏色 多羥基有機(jī)物如甘油、葡萄糖等能使新制的氫氧化銅懸濁液溶解生成絳藍(lán)色溶液； 淀粉溶液（膠）遇碘（I2）變藍(lán)色溶液； 含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)溶膠遇濃硝酸會(huì)有白色沉淀

25、產(chǎn)生，加熱或較長時(shí)間后，沉淀變黃色。5有機(jī)物的氣味許多有機(jī)物具有特殊的氣味，但在中學(xué)階段只需要了解下列有機(jī)物的氣味： 甲烷 無味 乙烯 稍有甜味(植物生長的調(diào)節(jié)劑) 液態(tài)烯烴汽油的氣味 乙炔 無味 苯及其同系物 芳香氣味，有一定的毒性，盡量少吸入。 一鹵代烷不愉快的氣味，有毒，應(yīng)盡量避免吸入。 C4以下的一元醇有酒味的流動(dòng)液體 C5C11的一元醇不愉快氣味的油狀液體 C12以上的一元醇無嗅無味的蠟狀固體 乙醇特殊香味 乙二醇甜味（無色黏稠液體） 丙三醇（甘油）甜味（無色黏稠液體） 乙醛刺激性氣味 乙酸強(qiáng)烈刺激性氣味（酸味） 低級酯芳香氣味五、重要的反應(yīng)1能使溴水（Br2/H2O）褪色的物質(zhì)（1

26、）有機(jī)物通過加成反應(yīng)使之褪色：含有、CC的不飽和化合物通過氧化反應(yīng)使之褪色：含有CHO（醛基）的有機(jī)物通過萃取使之褪色：液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯（2）無機(jī)物 通過與堿發(fā)生歧化反應(yīng)3Br2 + 6OH- = 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- = Br- + BrO- + H2O 與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+2能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質(zhì)（1）有機(jī)物：含有、CC、CHO的物質(zhì)與苯環(huán)相連的側(cè)鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物（與苯不反應(yīng)）（2）無機(jī)物：與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

27、如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3與Na反應(yīng)的有機(jī)物：含有OH、COOH的有機(jī)物與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物：常溫下，易與含有酚羥基、COOH的有機(jī)物反應(yīng)加熱時(shí)，能與酯反應(yīng)（取代反應(yīng)）與Na2CO3反應(yīng)的有機(jī)物：含有酚羥基的有機(jī)物反應(yīng)生成酚鈉和NaHCO3； 含有COOH的有機(jī)物反應(yīng)生成羧酸鈉，并放出CO2氣體；與NaHCO3反應(yīng)的有機(jī)物：含有COOH的有機(jī)物反應(yīng)生成羧酸鈉并放出等物質(zhì)的量的CO2氣體。4銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物（1）發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物：含有CHO的物質(zhì)：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖（葡萄糖、麥芽糖等）（2）銀氨溶液Ag(NH3)2OH（多倫試劑）的配制：

28、 向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解消失。（3）反應(yīng)條件：堿性、水浴加熱若在酸性條件下，則有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ = Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破壞。（4） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)液由澄清變成灰黑色渾濁； 試管內(nèi)壁有銀白色金屬析出（5）有關(guān)反應(yīng)方程式：AgNO3 + NH3·H2O = AgOH + NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O銀鏡反應(yīng)的一般通式：RCHO + 2Ag(NH3)2OH2 Ag+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O【記憶訣竅】：

29、1水（鹽）、2銀、3氨甲醛（相當(dāng)于兩個(gè)醛基）：HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O乙二醛：OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH2 Ag+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O葡萄糖：CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH2Ag+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O（6）定量關(guān)系：CHO2Ag(NH)2OH2 AgHCHO4Ag(NH)2OH4 Ag5與新制Cu(OH)2懸濁液（斐林試

30、劑）的反應(yīng)（1）有機(jī)物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍過量，后氧化）、醛、還原性糖（葡萄糖、麥芽糖）、甘油等多羥基化合物。（2）斐林試劑的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加幾滴2%的CuSO4溶 液，得到藍(lán)色絮狀懸濁液（即斐林試劑）。（3）反應(yīng)條件：堿過量、加熱煮沸（4）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 若有機(jī)物只有官能團(tuán)醛基（CHO），則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中常溫時(shí)無變化，加熱煮沸后有（磚）紅色沉淀生成； 若有機(jī)物為多羥基醛（如葡萄糖），則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時(shí)溶解變成絳藍(lán)色溶液，加熱煮沸后有（磚）紅色沉淀生成；（5）有關(guān)反應(yīng)方程式：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2

31、+ Na2SO4 RCHO + 2Cu(OH)2RCOOH + Cu2O+ 2H2O HCHO + 4Cu(OH)2CO2 + 2Cu2O+ 5H2O OHC-CHO + 4Cu(OH)2HOOC-COOH + 2Cu2O+ 4H2O HCOOH + 2Cu(OH)2CO2 + Cu2O+ 3H2O CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O+ 2H2O（6）定量關(guān)系：COOH½ Cu(OH)2½ Cu2+（酸使不溶性的堿溶解）CHO2Cu(OH)2Cu2OHCHO4Cu(OH)22Cu2O6能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物是：

32、酯、糖類（單糖除外）、肽類（包括蛋白質(zhì)）。HX + NaOH = NaX + H2O(H)RCOOH + NaOH = (H)RCOONa + H2ORCOOH + NaOH = RCOONa + H2O或7能跟I2發(fā)生顯色反應(yīng)的是：淀粉。8能跟濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)的是：含苯環(huán)的天然蛋白質(zhì)。六、各類烴的代表物的結(jié)構(gòu)、特性類 別烷 烴烯 烴炔 烴苯及同系物通 式CnH2n+2(n1)CnH2n(n2)CnH2n-2(n2)CnH2n-6(n6)代表物結(jié)構(gòu)式HCCH相對分子質(zhì)量Mr16282678碳碳鍵長(×10-10m)1.541.331.201.40鍵 角109°28約120

33、°180°120°分子形狀正四面體6個(gè)原子共平面型4個(gè)原子同一直線型12個(gè)原子共平面(正六邊形)主要化學(xué)性質(zhì)光照下的鹵代；裂化；不使酸性KMnO4溶液褪色跟X2、H2、HX、H2O、HCN加成，易被氧化；可加聚跟X2、H2、HX、HCN加成；易被氧化；能加聚得導(dǎo)電塑料跟H2加成；FeX3催化下鹵代；硝化、磺化反應(yīng)七、烴的衍生物的重要類別和各類衍生物的重要化學(xué)性質(zhì)類別通 式官能團(tuán)代表物分子結(jié)構(gòu)結(jié)點(diǎn)主要化學(xué)性質(zhì)醇一元醇：ROH飽和多元醇：CnH2n+2Om醇羥基OHCH3OH（Mr：32）C2H5OH（Mr：46）羥基直接與鏈烴基結(jié)合， OH及CO均有極性。-碳上有氫

34、原子才能發(fā)生消去反應(yīng)。-碳上有氫原子才能被催化氧化，伯醇氧化為醛，仲醇氧化為酮，叔醇不能被催化氧化。1.跟活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H22.跟鹵化氫或濃氫鹵酸反應(yīng)生成鹵代烴3.脫水反應(yīng):乙醇 140分子間脫水成醚 170分子內(nèi)脫水生成烯4.催化氧化為醛或酮5.一般斷OH鍵與羧酸及無機(jī)含氧酸反應(yīng)生成酯醛醛基HCHO（Mr：30）（Mr：44）HCHO相當(dāng)于兩個(gè)CHO有極性、能加成。1.與H2、HCN等加成為醇2.被氧化劑(O2、多倫試劑、斐林試劑、酸性高錳酸鉀等)氧化為羧酸羧酸羧基（Mr：60）受羰基影響，OH能電離出H+，受羥基影響不能被加成。1.具有酸的通性2.酯化反應(yīng)時(shí)一般斷羧基中的碳氧單鍵，不能被

35、H2加成3.能與含NH2物質(zhì)縮去水生成酰胺(肽鍵)酯酯基HCOOCH3（Mr：60）（Mr：88）酯基中的碳氧單鍵易斷裂1.發(fā)生水解反應(yīng)生成羧酸和醇2.也可發(fā)生醇解反應(yīng)生成新酯和新醇氨基酸RCH(NH2)COOH氨基NH2羧基COOHH2NCH2COOH（Mr：75）NH2能以配位鍵結(jié)合H+；COOH能部分電離出H+兩性化合物能形成肽鍵蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)復(fù)雜不可用通式表示肽鍵氨基NH2羧基COOH酶多肽鏈間有四級結(jié)構(gòu)1.兩性2.水解3.變性4.顏色反應(yīng)（生物催化劑）5.灼燒分解糖多數(shù)可用下列通式表示：Cn(H2O)m羥基OH醛基CHO羰基葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO淀粉(C6H10O5) n纖

36、維素C6H7O2(OH)3 n多羥基醛或多羥基酮或它們的縮合物1.氧化反應(yīng)(還原性糖)2.加氫還原3.酯化反應(yīng)4.多糖水解5.葡萄糖發(fā)酵分解生成乙醇油脂酯基可能有碳碳雙鍵酯基中的碳氧單鍵易斷裂烴基中碳碳雙鍵能加成1.水解反應(yīng)（皂化反應(yīng)）2.硬化反應(yīng)八、有機(jī)物的鑒別 鑒別有機(jī)物，必須熟悉有機(jī)物的性質(zhì)（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)），要抓住某些有機(jī)物的特征反應(yīng)，選用合適的試劑，一一鑒別它們。1、 常用的試劑及某些可鑒別物質(zhì)種類和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納如下：試劑名稱酸性錳酸鉀溶液溴 水銀氨溶液新制Cu(OH)2碘水酸堿指示劑NaHCO3少量被鑒別物質(zhì)種類含碳碳雙鍵、三鍵的物質(zhì)、烷基苯。但醇、醛有干擾。含碳碳雙鍵、三鍵的

37、物質(zhì)。但醛有干擾。含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麥芽糖含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麥芽糖淀粉羧酸（酚不能使酸堿指示劑變色）羧酸現(xiàn)象酸性高錳酸鉀紫紅色褪色溴水褪色且分層出現(xiàn)銀鏡出現(xiàn)紅色沉淀呈現(xiàn)藍(lán)色使石蕊或甲基橙變紅放出無色無味氣體2二糖或多糖水解產(chǎn)物的檢驗(yàn) 若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，則先向冷卻后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，（水?。┘訜幔^察現(xiàn)象，作出判斷。3如何檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯氣體中含有CH2CH2、SO2、CO2、H2O 將氣體依次通過無水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2(SO4)3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、（檢驗(yàn)水） （檢

38、驗(yàn)SO2） （除去SO2） （確認(rèn)SO2已除盡）（檢驗(yàn)CO2）溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液（檢驗(yàn)CH2CH2）。九、混合物的分離或提純（除雜）混合物（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑分離方法化學(xué)方程式或離子方程式乙烷（乙烯）溴水、NaOH溶液（除去揮發(fā)出的Br2蒸氣）洗氣CH2CH2 + Br2 CH2 BrCH2BrBr2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O乙烯（SO2、CO2）NaOH溶液洗氣SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OCO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O乙炔（H2S、PH3）飽和CuSO4溶液洗氣H2S + CuSO4 = Cu

39、S+ H2SO411PH3 + 24CuSO4 + 12H2O = 8Cu3P+ 3H3PO4+ 24H2SO4提取白酒中的酒精蒸餾從95%的酒精中提取無水酒精新制的生石灰蒸餾CaO + H2O Ca(OH)2從無水酒精中提取絕對酒精鎂粉蒸餾Mg + 2C2H5OH (C2H5O)2 Mg + H2(C2H5O)2 Mg + 2H2O 2C2H5OH + Mg(OH)2提取碘水中的碘汽油或苯或四氯化碳萃取分液蒸餾溴化鈉溶液（碘化鈉）溴的四氯化碳溶液洗滌萃取分液Br2 + 2I- = I2 + 2Br-乙醇（乙酸）NaOH、Na2CO3、 NaHCO3溶液均可洗滌蒸餾CH3COOH + NaOH

40、 CH3COONa + H2O2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2+ H2OCH3COOH + NaHCO3 CH3COONa + CO2+ H2O乙酸（乙醇）NaOH溶液稀H2SO4蒸發(fā)蒸餾CH3COOH + NaOH CH3COO Na + H2O2CH3COO Na + H2SO4 Na2SO4 + 2CH3COOH提純蛋白質(zhì)蒸餾水滲析濃輕金屬鹽溶液鹽析高級脂肪酸鈉溶液（甘油）食鹽鹽析十、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)牢牢記?。涸谟袡C(jī)物中 H：一價(jià) C：四價(jià) O：二價(jià) N（氨基中）：三價(jià)、X（鹵素）：一價(jià)1、同系物的判斷規(guī)律（1）一差（分子組成差若干個(gè)CH2）（2）兩同（同通

41、式，同結(jié)構(gòu)） 2三注意 （1）必為同一類物質(zhì)； （2）結(jié)構(gòu)相似（即有相似的原子連接方式或相同的官能團(tuán)種類和數(shù)目）； （3）同系物間物性不同化性相似。 因此，具有相同通式的有機(jī)物除烷烴外都不能確定是不是同系物。此外，要熟悉習(xí)慣命名的有機(jī)物的組成，如油酸、亞油酸、軟脂酸、谷氨酸等，以便于辨認(rèn)他們的同系物。3、同分異構(gòu)體的種類（1）碳鏈異構(gòu)（2）位置異構(gòu)（3）官能團(tuán)異構(gòu)（類別異構(gòu)）（詳寫下表）（4）順反異構(gòu)（5）對映異構(gòu)（不作要求）常見的類別異構(gòu)組成通式可能的類別典型實(shí)例CnH2n烯烴、環(huán)烷烴CH2=CHCH3與CnH2n-2炔烴、二烯烴CHCCH2CH3與CH2=CHCH=CH2CnH2n+2O飽

42、和一元醇、醚C2H5OH與CH3OCH3CnH2nO醛、酮、烯醇、環(huán)醚、環(huán)醇CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH與CnH2nO2羧酸、酯、羥基醛CH3COOH、HCOOCH3與HOCH3CHOCnH2n-6O酚、芳香醇、芳香醚與CnH2n+1NO2硝基烷、氨基酸CH3CH2NO2與H2NCH2COOHCn(H2O)m單糖或二糖葡萄糖與果糖(C6H12O6)、蔗糖與麥芽糖(C12H22O11)4、同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律書寫時(shí)，要盡量把主鏈寫直，不要寫得扭七歪八的，以免干擾自己的視覺；思維一定要有序，可按下列順序考慮： （1）主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排列鄰、間

43、、對。 （2）按照碳鏈異構(gòu)位置異構(gòu)順反異構(gòu)官能團(tuán)異構(gòu)的順序書寫，也可按官能團(tuán)異構(gòu)碳鏈異構(gòu)位置異構(gòu)順反異構(gòu)的順序書寫，不管按哪種方法書寫都必須防止漏寫和重寫。 （3）若遇到苯環(huán)上有三個(gè)取代基時(shí)，可先定兩個(gè)的位置關(guān)系是鄰或間或?qū)Γ缓笤賹Φ谌齻€(gè)取代基依次進(jìn)行定位，同時(shí)要注意哪些是與前面重復(fù)的。5、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷方法 記憶法 記住已掌握的常見的異構(gòu)體數(shù)。例如：（1）凡只含一個(gè)碳原子的分子均無異構(gòu)； （2）丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2種； （3）戊烷、戊炔有3種； （4）丁基、丁烯（包括順反異構(gòu)）、C8H10（芳烴）有4種；（5）己烷、C7H8O（含苯環(huán)）有5種；（6）C8H8O2的芳香酯有6種； （7）戊基、C9H12（芳烴）有8種。 基元法 例如：丁基有4種，丁醇、戊醛、戊酸都有4種 對稱法（又稱等效氫法） 等效氫法的判斷可按下列三點(diǎn)進(jìn)行： （1）同一碳原子上的氫原子是等效的； （2）同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的；（3）處于鏡面對稱位置上的氫原子是等效的（相當(dāng)于平面成像時(shí)，物與像的關(guān)系）。十一、具有特定碳、氫比的常見有機(jī)物牢牢記住：在烴及其含氧衍生物中，氫原子數(shù)目一定為偶數(shù)，若有機(jī)物中含有奇數(shù)個(gè)氮原子，則氫原子個(gè)數(shù)亦為奇數(shù)。1、當(dāng)n（C）n（H）= 11時(shí)，常見的有機(jī)物有：乙烴、苯、苯乙烯、乙二醛、乙二酸。2、當(dāng)n（C