超級全能生2016屆高考全國卷26省聯(lián)考(乙卷)理科綜合(化學)試卷

1、秘密啟用前“超級全能生”2016高考全國卷26省聯(lián)考(乙卷)理科綜合（化學部分）全國中高考教學考試研究院命題 時間：150分鐘 滿分：300分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56第I卷(選擇題共126分一、選擇題(本大題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)7、化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A、汽油、柴油、植物油都是碳氫化合物 B、利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?C、維勒合成尿素，突破了無機物和有機物的界限 D、食品保鮮膜、保鮮袋的主要成分

2、是聚氯乙烯8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A、滴加甲基橙顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、SO42- B、加鋁粉能放出氫氣的溶液：Na+、NO3-、Cl-、Ba2+ C、使紅色石蕊試紙變藍色的熔液：Na+、ClO-、Cl-、S2- D、c(H+)/c(OH-)=1013的溶液：Fe2+、Cl-、MnO4-、SO42-9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A、標準狀況下，NA個NO分子和0.5NA個O2分子充分反應后氣體體積為22.4 L B、7.8gNa2O2與足量的CO2和H2O(g)混合氣體充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA C、某溫度

3、下，MgCO3的Ksp =410-6，則飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為210-3NA D、標準狀況下，2.24 L的CCl4中含有C-Cl鍵數(shù)為0. 4NA10、常溫下，將Cl2緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，整個過程中pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A、處c(H+)約為處c (H+)的兩倍 B、可依據(jù)處數(shù)據(jù)計算所溶解的n(Cl2) C、處表示氯水與氫氧化鈉溶液恰好反應完全 D、曲線段有離子反應：HClO+OH-=ClO-+H2O11、分子式為C10H14的芳香烴中，苯環(huán)上一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)共有（ ） A、3種 B、

4、4種 C、5種 D、6種12、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（ ）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向新生成的AgCl懸濁液中滴入KI溶液產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應觀察到火焰呈黃色該溶液一定含有Na+，不含K+C在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點:氧化鋁>鋁D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+13、常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后溶液的pH如下表：實驗編號c(HX)c(NaOH)混合溶液的PH甲0.20.2p

5、H=a乙c10.2pH=7丙0.20.1pH>7丁c2c2PH=10下列說法不正確的是( )A、從甲組情況分析，若a=7，則HX為強酸；若a>7，則HX為弱酸B、在乙組混合溶液中，離子濃度c(X-)=c(Na+) C、從丙組實驗結(jié)果分析，HX是弱酸， D、丁組實驗所得混合溶液中，由水電離出的c(OH-)=10-10 mol/L第II卷(非選擇題 共174分三、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第22-32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33-40題 為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一) 必考題（共129分)26、(14分)為研究影響化學反應速率的有關(guān)因素，進行如下探究實驗。(

6、1)向一定量的NaHSO3溶液(已加入少量淀粉溶液中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色。已知NaHSO3與過量KIO3反應分兩步進行，且其反應速率主要由第一步反應決定，第一步反應的離子方程式為IO3-+3HSO3-=3SO42-+I-+3H+，則第二步反應的離子方程式為 。(2)通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響，記錄如下：編號0. 01mol/LNaHSO3溶液/mL0. 01mol/L KIO3溶液/mLH2O/mL反應溫度/溶液變藍所用時間t/s6.010.04.015t16.014.0015t26.0ab25t3實驗是探究 對反應速率的影響，表中

7、t1_ (填“>”“=”或“<”) t2；實驗是探究溫度對反應速率的影響，表中a=_ ，b= 。(3)將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設，請你完成假設二。假設一：生成的SO42-對反應起催化作用；假設二： 。(4)請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內(nèi)容。實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)預期實驗現(xiàn)象和結(jié)論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀側(cè)定起始時的反應速率v（甲）； 。 27、(14分)硫酸亞錫(SnSO4)溶于水，廣泛應用于鍍錫工業(yè)。以SnCl2為原料，S

8、nSO4的制備路線如下。 查閱資料： I、酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。 II、SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫Sn(OH)Cl?；卮鹣铝袉栴}： (1)操作1的步驟為 、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。洗滌沉淀的方法是 。 (2)SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請結(jié)合必要的化學方程式及化學反應原理解釋原因： 。 (3)加入Sn粉的作用有兩個：調(diào)節(jié)溶液pH； 。 (4)SnSO4在酸性條件下用作雙氧水的去除劑，反應的離子方程式為 。 (5)為測定所使用錫粉的純度，取質(zhì)量為m的錫粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加人過量的Fe2(SO4 )2 溶液

9、，用物質(zhì)的量濃度為c的K2Cr2O7標準溶液滴定生成的Fe2+(酸性環(huán)境下Cr2O72-可被還原為Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液的體積為V。則錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是 (Sn的摩爾質(zhì)量為M，用含m、c、V、M的代數(shù)式表示)。28、（15分)減少污染、保護環(huán)境是全世界最熱門的課題。 (1)將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料，減少空氣中SO2的排放，通常將煤氣化。已知：H2 (g)+O2 (g)=H2O(g) H=-241. 8 kJ/molC(s)+ O2 (g)=CO(g) H=-110. 5 kJ/mol則焦炭與水蒸氣反應生成CO的熱化學方程式為 。(2)CO在催化劑作用下可以與H2反應生成甲醇：CO

10、(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2 ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。M、N兩點平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(M)總：n(N)總= 。若M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為 。(3)催化硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強。則該反應離子方程式為 。電化學降解NO3-的原理如圖所示，電源正極為_ (填“a”或“b”)；若總反應為4 NO3-+ 4H+5O2+2N2+2H2O，則陰極反應式為 。 (4)已知常溫下，

11、KspFe(OH)2=110-15 、KspFe(OH)3=110-38、KspCr(OH)3=110-23，欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。 在某含Cr2O72-廢水中加入適量的綠礬(FeSO4·7H2O)，加入綠礬的目的是 (用離子方程式表示)。 濃度為0.1 mol/L Fe2+與10.0 mol/L Cr3+共沉淀的pH范圍是 _。36、化學一化學與技術(shù)(15分) 工業(yè)上冶煉鋁過程如下圖所示。注：鋁土礦的主要成分為A12O3，另含有少量的Fe2O3和SiO2。試回答下列問題：(1)實驗室進行過濾用到的玻璃儀器有燒杯、 、 。(2

12、)操作II中生成不溶物C的離子方程式是 。(3)氧化鋁的熔點高達2 050，工業(yè)上為降低能耗，在鋁的電解冶煉時，采取的措施是 。(4)電解冶煉鋁時，陽極和陰極以碳素材料制成，電解過程中，陽極材料需定期進行更換，原因是 。5)為了提高綜合經(jīng)濟效益，實際工業(yè)生產(chǎn)中常將上述反應中的相關(guān)物質(zhì)循環(huán)利用。其部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：上述轉(zhuǎn)化中未涉及四種基本反應類型中的 反應；寫出過程的化學方程式： 。(6)科學研究表明，人體過量吸入鋁元素會嚴重危害身體健康。請你結(jié)合實際提出兩條杜絕鋁元素過量吸入的措施： 、 。37、化學一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分) 硼及其化合物的研究在無機化學的發(fā)展中占有獨特的地位。 (1)硼

13、原子的價電子排布式為 ；硼元素許多性質(zhì)與 元素最相似，由此預測自然界 (填“有”或“沒有”)游離態(tài)的硼。 (2)硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性。在硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則分子中B原子雜化軌道的類型是 ，其同層分子間的主要作用力是 。 (3)已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-，寫出硼酸的電離方程式： 。 (4) H3BO3在加熱過程中首先轉(zhuǎn)變?yōu)镠BO2(偏硼酸)，繼而其中的BO3結(jié)構(gòu)單元通過氧原子以B-O-B鍵形成鏈狀的或環(huán)狀的多硼酸根(如圖所示)，其組成可表示為 。 (5)六方

14、氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用為 。六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長為361.5 pm，立方氮化硼的密度是 g/cm3(只要求列算式)。38、化學一有機化學基礎(chǔ)(15分) 下圖是以基本化工原料制備防腐劑對羥基苯甲酸丁酯的合成路線。已知以下信息：D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1?；卮鹣铝袉栴}：(1)B的化學名稱為 。(2)由C生成D的化學反應方程式為 。(3)F的化學式為 。(4)G的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應

15、的共有 種，其中核磁共振氫譜有四種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1：1的是 _(寫出一種結(jié)構(gòu)簡式)。(5)設計由為起始原料制取的合成線路 ?！俺壢苌?6省聯(lián)考（乙卷）理科綜合參考答案化學參考答案及評分細則一、選擇題題號78910111213答案CABDCBD三、非選擇題： （一）必考題（共129分）26（14分）（1）IO5I6H+ 3I23H2O（2分） （2）KIO3溶液的濃度（或“濃度”）（2分） （1分） 10.0（1分） 4.0（1分） （3）生成的I（或“H+”）對反應起催化作用（2分） （4）實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預期實驗現(xiàn)象和結(jié)論在燒杯乙中先加入少量N

16、a2SO4粉末（1分），其他條件與甲完全相同（1分），用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(乙)（1分）。若v(甲) = v(乙)，則假設一不成立（1分）； 若v(甲)v(乙)，則假設一成立（1分）。 27（14分）（1）蒸發(fā)濃縮 （2分） 沿玻璃棒將蒸溜水注入漏斗中，直到淹沒沉淀待濾盡后重復23次 （2分）（2）因SnCl2H2OSn(OH)ClHCl，加入鹽酸，使平衡向左移動，抑制Sn2水解（3分）（3）防止Sn2+被氧化 （2分）（4）Sn2+H2O22H+ = Sn4+2H2O （2分）（5） （3分） 28（15分） （1）C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H1131.3 kJ/mol （2分） （2）54 （2分） KMKNKQ （2分） （3） （2分） a （1分） （2分） （4） （2分） 7.08.0 （2分）（二）選考題36化學選修2：化學與技術(shù)（15分）（1）漏斗 玻璃棒(2分) （2）OHCO2HCO 2分) CO22H2OAlOAl(OH)3HCO (2分) （3）加入冰晶石（Na3AlF6）降低氧化鋁的熔點 (2分) （4）陽極產(chǎn)生的氧氣與碳發(fā)生反應生成二氧化碳(2分) （5）置換 (1分) NaHCO3Ca(OH)2=CaCO