初中化學第十單元知識點(共2頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上第十單元酸和堿知識點一、酸、堿、鹽的組成及電離情況：酸由氫元素和酸根組成 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿由金屬元素和氫氧根組成如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）酸 H+ +酸根離子（如H2SO42H+SO42、HNO3NO3、HClCl）堿 金屬離子 +（如NaOHNaOH、OHKOH、Ca(OH)2Ca22 OH）鹽 金屬離子酸根離子（如Na2SO42Na2SO42、Fe2(SO4

2、)32Fe32SO42）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體（仍是混合物）工業(yè)用鹽酸：黃色（含Fe3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性 (敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性強氧化性 腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹 濃硫酸作干燥劑生產化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使酚酞試液變色金屬 + 酸 鹽 + 氫氣Zn + H2SO4  ZnSO4 +

3、0;H2金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O；Fe2O3 + 3H2SO4  Fe2(SO4) 3 + 3H2O堿 + 酸 鹽 + 水 H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O ； 3HCl + Al(OH) 3AlCl3 + 3H2O（利用胃舒平治療胃酸過多）鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件

4、，若為H2CO3,，則分解為CO2 和H2O） CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2；Na2CO3 +H2SO4 Na2SO4 +H2O +CO2（CO32的檢驗，要將產生的氣體通入澄清的石灰水中）HCl + AgNO3  AgCl + HNO3 （Cl的檢驗，要加入稀 HNO3 ）H2SO4 + BaCl2 BaSO4+ 2HCl；

5、H2SO4 + Ba(NO3)2BaSO4+ 2HNO3（SO42的檢驗，還要加入稀 HNO3 ）3、三種離子的檢驗試劑Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3或BaCl2及 HNO3CO32-HCl 及澄清的石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2（放熱）用途氫氧化鈉固體可用作中性或堿性氣體

6、的干燥劑。堿石灰干燥劑就是NaOH和CaO的混合物?；ぴ希褐品试?、造紙。去除油污：爐具清潔劑中含有氫氧化鈉。工業(yè)：制漂白粉。農業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液。 建筑：砌磚、抹墻。2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH）堿溶液與酸堿指示劑的反應： 堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色。非金屬氧化物+堿 鹽+水Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O（二氧化碳的檢驗、Ca(OH)2 用作建材）；2NaOH + CO2  Na2CO3

7、60;+ H2O；2NaOH + SO2  =Na2SO3 + H2O（含二氧化硫的廢氣處理）酸+堿 鹽+水H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O ； 3HCl + Al(OH) 3AlCl3 + 3H2O（治療胃酸過多）鹽+堿 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件, 若為NH3 .H2O，則分解為NH3 和H2O）Ca(OH) 2 + Na2CO3 CaCO3+

8、 2NaOH；2NaOH + CuSO4 Cu(OH) 2 + Na2SO4；6NaOH + Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH) 3+ 3Na2SO4；2NaOH +(NH4)2SO4 =3Na2SO4 +2 NH3+2H2O； (NH4的檢驗，用潤濕的紅色石蕊試紙靠近管口，試紙變藍。)四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物化學性質大多數可與水反應生成酸CO2+H2O= H2CO3SO3+H2O= H2SO4少數可與水反應生成堿 CaO +H2O= Ca(OH)2非金屬氧化物+堿 鹽+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O 金屬氧化物+酸 鹽+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性，初中不要求掌握） 如Cu(OH)2= CuO +H2O 五、中和反應 溶液酸堿度的表示法pH1、中和反應的定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應2、中和反應的實質：OH+H+= H2O3、應用：（1）改變土壤