催化劑選擇與反應(yīng)歷程選擇題新題型(共24題)——2020屆高三化學(xué)題型狂練

1、催化劑選擇與反應(yīng)歷程選擇題新題型（共24題）2020屆高三化學(xué)題型狂練1 .目前已經(jīng)實(shí)現(xiàn)在催化劑作用下用電處理廢水中的設(shè)想，該過程的反應(yīng)原理如第17頁，共19頁圖所示。下列說法正確的是（）A. Fes。4具有傳遞電子的作用C. NO；被H2直接還原B.處理過程中的催化劑只有PdD.處理后的廢水酸性增強(qiáng)【答案】A【解析】【分析】本題是通過廢水處理考查物質(zhì)的反應(yīng)原理以及氧化還原的有關(guān)知識(shí)，難度一般，分析清 楚圖是解題的關(guān)鍵。【解答】A.氫氣在Pd表面失電子轉(zhuǎn)化為H+,同時(shí)電子通過四氧化三鐵傳遞，NQ?在四氧化三 鐵表而得電子，故A正確：B.處理過程中的催化劑有Pd和四氧化三鐵，故B錯(cuò)誤：C.由圖可

2、知，氫氣失電子傳遞給四氧化三鐵，四氧化三鐵中三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，NOf再被亞鐵離子還原，故C錯(cuò)誤：D.總反應(yīng)為2N0W +3H2 + 2H+ = N2+4H2O，故處理后的廢水酸性減弱，故D錯(cuò)誤; 故選A,2 .工業(yè)合成氣（CO?、CO、H2）在催化劑作用下，于密閉 容器中同時(shí)存在如下三個(gè)反應(yīng)：r/K.I CO2（g） + 3H2（g） = CH3OH（g） + H2O（g） Hx =58kJ - mol-1fl CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) H2 = -99kJ - mol-1m CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) AH3 = -41k

3、J - mor1在壓強(qiáng)分別為P1、P2且起始mc黑八。一,為一定值條件下，反應(yīng)體系平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn) 化率(a)與溫度關(guān)系如圖.下列分析正確的是()A.由圖可知：Pi v與B.升高溫度反應(yīng)n的平衡常數(shù)減小C.恒壓絕熱下向反應(yīng)器中加lAr(g),反應(yīng)m 一定不移動(dòng)D.其它條件不變，起始時(shí)改變co和co2比例，平衡時(shí)co轉(zhuǎn)化率不變【答案】B【解析】【分析】本題考查了平衡受溫度、壓強(qiáng)的影響而移動(dòng)的問題，注意看準(zhǔn)圖象是解題的關(guān)鍵，難度 中等?！窘獯稹緼.當(dāng)溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)PI時(shí)的CO的轉(zhuǎn)化率大，平衡正向移動(dòng)，所以RAPZ,故A錯(cuò)誤： B.反應(yīng)n正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故B正

4、確； C.恒壓絕熱下向反應(yīng)器中加lAr(g),總壓強(qiáng)不變，使容器體積增大，分壓減小，則反應(yīng)I、II平衡向體積增大的方向移動(dòng)，吸收熱量使體系溫度降低，從而使反應(yīng)m移動(dòng)，故 C錯(cuò)誤；D起始下瞿*K為一定值，若起始時(shí)改變CO和CO2比例，生成的水量會(huì)改變，從而影響CO的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤。故選B。3 .某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用Na2s2O3與H2sO的反應(yīng)探究濃度、溫度、催化劑等條件對反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了以下多組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/OC催化劑參加反應(yīng)的物質(zhì)Na? S2 O3H2sO4V/mLc/mol f1V/mLc/mol - L-iV25無100.1100.125無50.1100.140無1

5、00.1100.140有100.1b0.1下列有關(guān)說法正確的是A,若實(shí)驗(yàn)和可探究Na2s2O3的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a=0B.若b = 10,則利用實(shí)驗(yàn)和可證明溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C 4組實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)最先出現(xiàn)渾濁D.在實(shí)驗(yàn)中，開始反應(yīng)到反應(yīng)完用時(shí)5min,則用Na2s2O3表示的平均反應(yīng)速率 7j0.02mol - L-1 - min-1【答案】C【解析】【分析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及應(yīng)用，難度中等?！窘馕觥緼.探究影響因素常用的方法為控制變量法，若實(shí)驗(yàn)和探究Na2s2O3的濃度對化學(xué)反 應(yīng)速率的影響，則應(yīng)控制除Na2s2O3的濃度外的其他所有變量，加電0的作用在于控制

6、溶液總體積相同，則a =10 + 10-5-10 = 5,這樣正好可以保證和中Na2s2O3的 濃度不同，其他變量相同，故A錯(cuò)誤：B.若b=10,實(shí)驗(yàn)和中Na?S2O3與H2sO4的濃度均相同，溫度不同，無催化劑而 有催化劑，沒有控制單一變量，不能證明溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)利用實(shí)驗(yàn) 和，故B錯(cuò)誤；C.4組實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)濃度較大、溫度較高、有催化劑，故反應(yīng)速率最大，最先觀察到 渾濁，故C正確：D.在實(shí)驗(yàn)中，開始反應(yīng)到反應(yīng)完全用時(shí)5min,則用Na2s2O3表示的平均反應(yīng)速率為 v(Na2S2O3) = 0.1 4- 2 4- 5 = O.Olmol - L-1 - min-1,注意溶液等體積

7、混合濃度會(huì)減半， 故D錯(cuò)誤。故選C。4 .固體表面的化學(xué)過程研究對于化學(xué)工業(yè)非常重要。在Fe催化劑、一定壓強(qiáng)和溫度 下合成氨的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示：下列說法不正確的是()A.電和H2分子被吸附在鐵表而發(fā)生反應(yīng)B.吸附在鐵表面的N2斷裂了N三N鍵C. NH3分子中的NH鍵不是同時(shí)形成D. Fe催化劑可以有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】【分析】本題考查化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)、催化劑對速率和平衡的影響，理解催化劑對平衡的影響是 解答本題的關(guān)鍵，難度一般?！窘獯稹緼.鐵為催化劑，肌和電分子被吸附在鐵表面發(fā)生反應(yīng)，故A正確：B.發(fā)生反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物的舊鍵斷裂，吸附在鐵表面的電斷裂了N三N鍵，故B正確；C

8、.由圖片可知NG分子中的N - H鍵不是同時(shí)形成的，故C正確：D.Fe催化劑只能提高反應(yīng)速率，不能讓平衡發(fā)生移動(dòng)，故不能影響平衡轉(zhuǎn)化率，故D 錯(cuò)誤。故選D。5.三氯氫硅(SiHCh)是制備硅烷、多晶硅的重要原料，對于反應(yīng)2SiHCk(g)= SiH2Cl2(g) + SiCl4(g)，反應(yīng)速率箏=匕正一，讒=A正公“，(飛一片陽舟的仁了再版為，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，X為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，采用大孔弱堿性陰離子交換 樹脂催化劑，在323 K和343 K時(shí)SiHCk的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。下列 說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能B. a、b處反應(yīng)速率大小：Va

9、大于4C.溫度一定時(shí)使用更優(yōu)質(zhì)催化劑，可使k正、k逆增大，k正與k逆的比值增大D. 343 K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K =最【答案】C【解析】【分析】本題考查化學(xué)平衡圖像的分析和化學(xué)平衡的計(jì)算，難度中等，掌握溫度對化學(xué)平衡移動(dòng) 的原理為解題關(guān)鍵。【解答】A.溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡用時(shí)越少，所以曲線a代表343K的反應(yīng)，曲線 b代表323K的反應(yīng)，溫度越高平衡轉(zhuǎn)化率越高說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)活化能 大于逆反應(yīng)活化能，故A正確：B.溫度a大于b,溫度越高，反應(yīng)速率越快，則a、b處反應(yīng)速率大?。簐a大于vb，故B 正確；c,催化劑加快反應(yīng)、但不影響平衡，溫度一定時(shí)，使用優(yōu)質(zhì)催化劑可使可使E

10、、k逆增 大，k正與k逆的比值(半衡常數(shù))不變，故C錯(cuò)誤;D.圖中讀出，343K平衡以后反應(yīng)轉(zhuǎn)化率為22%,設(shè)初始加入的三氯氫硅的濃度為lmol/L, 得到：2SiHCl3(g) ?SiH2Cl2(g) + SiCl4(g)其實(shí)量(mol/L)100轉(zhuǎn)化量(mol/L)0.220.110.11平衡量(mol/L)0.780.110.11所以平衡常數(shù)K = X* =故D正確。0.78-78-6.我國科研人員研究了在Cu - ZnO - ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用 機(jī)理，其主反應(yīng)歷程如圖所示("2 一 H+" )O下列說法錯(cuò)誤的是A.向該反應(yīng)體系中加入少量的

11、水能增加甲醇的收率B.帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物C.二氧化碳加氫制甲醉的過程中原子利用率達(dá)100%D.第步的反應(yīng)式為+ 2° *+' 11()【答案】C【解析】【分析】本題考查產(chǎn)率、原子利用率、基元反應(yīng)等，解答這類問題應(yīng)明確圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)原 理知識(shí)，試題難度一般?！窘獯稹緼.根據(jù)過程* H3co + H20 t CH3OH +* HO可知向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增 加甲醇的收率，故A正確：B.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖分析可知帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物，故B正確：C.根據(jù)二氧化碳加氫制甲醇的反應(yīng)式CO2 + 3% t CH3OH + H2O可知該過程中原子

12、利用率小于100%,故C錯(cuò)誤：D.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析可知第步的反應(yīng)式為'聚+ %。- CIWH +* IIO ,故D 正確。7.中科院設(shè)計(jì)了一種新型的多功能復(fù)合催化劑，實(shí)現(xiàn)了C02直接加氫制取高辛烷值汽 油，其過程如圖。下列有關(guān)說法正確的是（）.C?并枸化”。C芳香化I 心 Y-5|M-FWH2SM578%汽制邊擇柱）d>co,->co c。-時(shí)空 制至二A.在Na - Fe3（）4上發(fā)生的反應(yīng)為CO? + H2 = CO + H20B.中間產(chǎn)物Fe$C2的生成是實(shí)現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的關(guān)鍵C.催化劑HZMS - 5可以提高汽油中芳香燒的平衡產(chǎn)率D.該過程中，CO2轉(zhuǎn)化為汽油的

13、轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%【答案】B【解析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的探究，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握圖象 的分析，認(rèn)識(shí)反應(yīng)歷程，把握反應(yīng)原理，題目難度不大?！窘獯稹緼.在Na-Fe3（）4上發(fā)生的反應(yīng)為CO2CO,同時(shí)生成FesC2,故A錯(cuò)誤；B.中間產(chǎn)物FesC?上發(fā)生CO轉(zhuǎn)變成烯燒，所以是實(shí)現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的關(guān)鍵，故B正確： C.催化劑HZSM-5可以提高反應(yīng)速率，但是不能使平衡移動(dòng)，故不能提高產(chǎn)率，故C 錯(cuò)誤；D.由圖可知，78%并不是CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤。故選：Bo8.我國科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取得新進(jìn)展。利用雙催化劑Cu和CgO,在水溶液中用 H將CO?高

14、效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇，其反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。則下列有 關(guān)說法不正確的是A. CO?生成甲醇是通過多步氧化反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的B.該催化反應(yīng)過程中涉及了化學(xué)鍵的形成及斷裂C.有可能通過調(diào)行控制反應(yīng)條件獲得甲醛等有機(jī)物D.催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cu2。結(jié)合含碳微?！敬鸢浮緼【解析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)歷程，側(cè)重考查分析判斷能力，明確反應(yīng)歷程中斷鍵、成鍵方式是解第14頁，共19頁本題關(guān)鍵，題目難度不大?！窘獯稹緼.由COZ生成甲醇，其中碳原子得電子，化合價(jià)由+4價(jià)降至-2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，所 以CO2生成甲醇是通過多步還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的，故A錯(cuò)誤：8 .該催化過程發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以該反應(yīng)中有化

15、學(xué)鍵的斷裂和形成，故B正確；C.中間步驟中有CH2。生成，需要Cii2。作催化劑，所以調(diào)控反應(yīng)條件可獲得甲醛等有機(jī) 物，故C正確：D.由圖知，催化劑Cu結(jié)合H原子，催化劑C的0結(jié)合含CHO微粒，所以催化劑Cu結(jié)合 氫原子，催化劑Cu2。結(jié)合含碳微粒，故D正確。故選A。9 .我國科學(xué)家以Mos2為催化劑，在不同電解質(zhì)溶液中實(shí)現(xiàn)常溫電催化合成級，其反 應(yīng)歷程與相對能量模擬計(jì)算結(jié)果如圖。下列說法正確的是（）二一MoS? （徐慟C一MgS田£0,溶液）2-1-0-1-2*反應(yīng)歷程A. Li2s。4溶液不利于M0S2對N2的活化B.兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境下從N3 T的焰變不同C. MoS2（Li2

16、s。4溶液）將反應(yīng)決速步（*電T* N2H）的能量增加D.電的活化是N = N鍵斷裂與N - H鍵形成的過程【答案】D【解析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)中相對能量變化分析，反應(yīng)熱和焙變及反應(yīng)歷程等相關(guān)知識(shí)，難度一 殷，解題的關(guān)鍵是對圖的解讀和對基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用?！窘獯稹緼.從圖中可知在Li2sO4溶液中*N的相對能量較低，因此Li2sO4溶液有利于MoS?對N2的 活化，故A錯(cuò)誤：B.反應(yīng)物、生成物的能量不變，因此反應(yīng)的熔變不變，熔變與反應(yīng)途徑無關(guān)，故B錯(cuò)誤： C.根據(jù)圖示可知，在MoSz（Li2sO4溶液）情況下，反應(yīng)決速步CN2TN2H）的能量降低, 故C錯(cuò)誤：D.根據(jù)圖示可知，電的活化存

17、在N三N鍵斷裂形成*N2H的過程，該過程是N三N鍵斷裂 與N-H鍵形成的過程，故D正確。故選D10. 一定條件下，fflFe2O3. NiO或52。3作催化劑對燃煤煙氣進(jìn)行回收，使SO2轉(zhuǎn)化生 成為S。催化劑不同，相同其它條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)丁情況下，相同時(shí)間內(nèi)SO?的 轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖：v 260300340380420反應(yīng)溫度下列說法不正確的是A.不考慮催化劑價(jià)格因素，選擇Fe2O3作催化劑可以行約能源B.相同其它條件下，選擇52。3作催化劑，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率最小C. a點(diǎn)后SO2的轉(zhuǎn)化率減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低了D.選擇Fe2O3作催化劑，最適宜溫度為340

18、380汽溫度范圍【答案】B【解析】【分析】本題考查圖象分析判斷，側(cè)重考查溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響原理，明確化學(xué)反 應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，注意催化劑需要在一定溫度下保持較好的催化能力，題目難度不 大?！窘獯稹緼.根據(jù)圖象可知，當(dāng)溫度在340。（2時(shí)，在Fe?O3作催化劑條件下，反應(yīng)先達(dá)到平衡，SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率最大，故A正確：B.相同其他條件下，選擇52。3作催化劑，在溫度為32（TC時(shí)，SOZ的平衡轉(zhuǎn)化率不是最 小的，NiO作催化劑時(shí)，相同溫度下，SO2的轉(zhuǎn)化率是最小的，且不一定為平衡轉(zhuǎn)化率， 故B錯(cuò)誤：C.催化劑催化能力需要維持在一定的溫度下，溫度太高，催化劑活性可能會(huì)降低，故C 正確

19、：D.340380P溫度范圍內(nèi)，催化劑的催化能力最大，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率也是最大，反 應(yīng)速率最快，故D正確。忝乙魅沮度虞11.工業(yè)上，通常將乙苯蒸氣和水蒸氣以物質(zhì)的量之比 為1:9混合，控制一定的反應(yīng)溫度，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)制苯乙烯：§8-CH1cHj 些= 5?©坨（I在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）如圖所示。 下列說法不正確的是A.隨著反應(yīng)的溫度不斷升高，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均迅速地升高B.工業(yè)上控制反應(yīng)溫度600。a因?yàn)樵摐囟认乱冶睫D(zhuǎn)化率和苯乙烯選擇性均較高C.工業(yè)上

20、在乙苯蒸氣中摻入水蒸氣，相當(dāng)于減小原反應(yīng)物的濃度D.當(dāng)溫度偏低時(shí)，雖然苯乙烯選擇性較大，但乙苯轉(zhuǎn)化率低，反應(yīng)速率較慢【答案】A【解析】【分析】本題考查化學(xué)平衡的圖像分析，難度不大，正確讀懂圖像信息為解題關(guān)鍵，題目難度不 大，注意題目信息的提取。【解答】A.由圖可知，溫度高于600P時(shí)，隨著反應(yīng)的溫度不斷升高，苯乙烯的選擇性均迅速地 降低，故A錯(cuò)誤：B.由圖可知，600。（：時(shí)，乙苯的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)比較大，且苯乙烯的選擇性也比較高，故B 正確：C.保持總壓強(qiáng)不變的條件下，乙苯蒸氣中摻入水蒸氣，容器體積增大，乙苯的濃度減小， 故C正確：C.當(dāng)溫度偏低時(shí)，苯乙烯選擇性較大，但乙苯轉(zhuǎn)化率低，反應(yīng)速率較慢，

21、故D正確。故選Ac12. N&催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖1：研究發(fā) 現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖2,下列說法正確的是（）第14貞，共19頁圖1圖2A. NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)B.過程I中NH3斷裂非極性鍵C.過程II中NO為氧化劑，F(xiàn)e2+為還原劑D,脫硝的總反應(yīng)為：4NH3(g) + 4NO(g) + 02(g) = 4N2(g) + 6H2O(g)【答案】D【解析】【分析】本題考查反應(yīng)過程中的熱量變化，氧化劑、還原劑的判斷，化學(xué)方程式的書寫，極性鍵 和非極性鍵的判斷等，難度中等?！窘獯稹緼.由圖1知NH3催化還原NO為放

22、熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.過程I中NH3斷裂的是N H鍵，是極性鍵，故B錯(cuò)誤；C.過程II中NO轉(zhuǎn)化為N2, N元素化合價(jià)從+2降低到0,為氧化劑,鐵元素化合價(jià)沒變,Fe2+不是還原劑，故C錯(cuò)誤：D.由轉(zhuǎn)化過程知脫硝的總反應(yīng)為:4NH3(g) + 4NO(g)+ O2(g) # 4N2(g) + 6H2O(g), 故D正確。13.中國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑碳納米(CQDs)氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物 可以利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A.該催化反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B.階段I中，電。2是氧化產(chǎn)物C.每生成ImolOz，階段H中轉(zhuǎn)移電子2moiD.反

23、應(yīng)的兩個(gè)階段均為吸熱過程【答案】D【解析】【分析】由題給信息可知，利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水，分兩個(gè)階段，階段I為2H2。=%。2 + 出兀階段H為2H202 = 2%。+。2工總反應(yīng)為2H2。=2%1+02匕據(jù)此分析?！驹斀狻緼.該過程利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水，實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A正確：B.階段I中發(fā)生的反應(yīng)為2H2。= H2O2 + H2 T,生成H2O2時(shí)氧元素化合價(jià)從-2價(jià)升高 到1價(jià)，所以H2O2是氧化產(chǎn)物，故B正確；C.階段II中發(fā)生的反應(yīng)為2H2。2 = 2%0 +02 T,每生成lmolC）2,轉(zhuǎn)移2 moi電子，故 C正確；D.過氧化氫不穩(wěn)定，能量高，分解成的電。和

24、。2較穩(wěn)定，所以階段n發(fā)生的反應(yīng)為放 熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選D.14.某科研團(tuán)隊(duì)研究將磷銬酸（H3PWL2O4O,以下簡稱HPW）代替濃硫酸作為酯化反應(yīng)的 催化劑，但HPW自身存在比表面積小、易溶于有機(jī)溶劑而難以重復(fù)使用等缺點(diǎn)， 將其負(fù)載在多孔載體（如硅藻上、C等）上則能有效克服以上不足，提高其催化活性。 用HPW負(fù)載在硅藻上上催化制取乙酸正丁酯的酯化率與HPW負(fù)載量的關(guān)系（溫度: 120。&時(shí)間：2 h）如圖所示，下列說法不正確的是（）20 30 40 50 604米29卷A.與HPW相比，HPW/硅藻上比表面積顯著增加，有助于提高其催化性能B.當(dāng)HPW負(fù)載量為40%時(shí)達(dá)到飽和，酯化

25、率最高C.用HPW/硅藻上代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑，可減少設(shè)備腐蝕等不足D.不同催化劑對酯化率的影響程度主要取決于化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行的程度【答案】D【解析】【分析】本題考查催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累?！窘獯稹緼.由題干信息可知，與HPW相比，HPW/硅藻上比表而積顯著增加，有助于提高其催 化性能，故A正確：B.由圖可知，當(dāng)HPW負(fù)載量為40%時(shí)達(dá)到飽和，酯化率最高，故B正確：C.用HPW/硅藻上代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑，可減少設(shè)備腐蝕等不足，故C正確：D.不同催化劑主要影響反應(yīng)速率，不影響平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤。故選D。15.工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)

26、 AH = 92.4kJ mol,反應(yīng)過程 可用下圖模擬(i表示Nz分子，60表示Hz分子，表示催化劑)第17頁，共19頁I g V3叫W個(gè) W一TRY小下列說法正確的是A.過程I為吸熱反應(yīng)，過程W為放熱反應(yīng)B.過程n為放熱反應(yīng)，過程m為吸熱反應(yīng)C.催化劑可降低整個(gè)反應(yīng)的活化能，因此使AH增大D. ImolN2和3m0IH2反應(yīng)，放出的熱量小于92.4kJ【答案】D【解析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量、可逆反應(yīng)等知識(shí)，掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵，難度中等?！窘獯稹緼.過程I、W沒有化學(xué)鍵的斷裂與形成，既不是吸熱反應(yīng)，也不是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤：B.過程II為化學(xué)鍵的斷裂，是吸熱過程，過程IH為化學(xué)鍵

27、形成過程，是放熱過程，故B 錯(cuò)誤；C.催化劑可降低整個(gè)反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)的速率，而AH不變，故C錯(cuò)誤：D.該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，1 mol N2和3 mol %反應(yīng)，生成的級氣的物質(zhì)的量小于2mol, 放出的熱量小于92.4kJ,故D正確。故選D,16.十九大報(bào)告中提出：要“持續(xù)實(shí)施大氣污染防治行動(dòng)，打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)"。防治大 氣污染，需重點(diǎn)治理汽車尾氣。在催化劑作用下汽車尾氣轉(zhuǎn)化示意圖如下，下列有 關(guān)說法正確的是（）催化劑（碳?xì)浠衔铮〩C NO COOsA,轉(zhuǎn)化過程中所有元素均被氧化B.NO、CO均能使人體中毒C.使用催化劑是為了提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率D.汽車尾氣中的NO、CO都

28、是汽油燃燒的產(chǎn)物【答案】B【解析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)的概念、物質(zhì)的性質(zhì)、催化劑對平衡的影響等，解答這類問題應(yīng) 明確相關(guān)知識(shí)的應(yīng)用，試題難度不大?！窘獯稹緼.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念可知有元素被氧化則必有元素被還原，A錯(cuò)誤：B.NO、CO均能使人體中毒，B正確：C.使用催化劑只能提高反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D.汽車工作時(shí)，燃料燃燒放出大量熱量使空氣中的氮?dú)馀c氧氣發(fā)生反應(yīng)生成NO,因此 NO主要來源不是汽油的燃燒，D錯(cuò)誤。故選B。17.為了研究在溫度對苯催化加氫的影響，以檢驗(yàn)新型銀催化劑的性能。采用相同的微 型反應(yīng)裝置，壓強(qiáng)為0.78Mpa,氫氣、苯的物質(zhì)的量之比為6.5

29、:1。定時(shí)取樣分離出 氫氣后，分析成分得如下表結(jié)果：溫度/C8595100110240280300M0膠量分?jǐn)?shù)僚）笨M 059L5580.85023. 3536. 9072.37環(huán)己烷3.96B.4519. 1510076.656工1。27. 63下列說法錯(cuò)誤的是（）A.當(dāng)溫度超過280?？诒降霓D(zhuǎn)化率迅速下降，可能是因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱的可逆反應(yīng) B.在11024(rc苯的轉(zhuǎn)化率為100%。說明該銀催化劑活性較高，能夠在較寬的 溫度范圍內(nèi)催化而且不發(fā)生副反應(yīng)C.增大壓強(qiáng)與提高氫氣、苯的物質(zhì)的量比都有利于提高苯的轉(zhuǎn)化率D.由表中數(shù)據(jù)來看，隨著反應(yīng)溫度的升高，苯的轉(zhuǎn)化率先升高后降低【答案】A【解析】【

30、分析】本題考查圖表數(shù)據(jù)分析處理，本題中要注意審題，特別是在11024(rc苯的轉(zhuǎn)化率為 100%,說明此反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，往往是學(xué)生易忽略的地方?！窘獯稹繌?1024(TC時(shí)可以看出苯完全轉(zhuǎn)化，此反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，在11024CTC苯的轉(zhuǎn)化 率為100%.說明該銀催化劑活性較高，且不發(fā)生副反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)中，為提高一種物質(zhì) 的轉(zhuǎn)化率，常常提高另一種物質(zhì)的物質(zhì)的量，圖表數(shù)據(jù)說明催化劑的催化效果在不同溫 度下不同。A.注意“定時(shí)”兩個(gè)字，是指在相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)了多少而已，從110240。(2時(shí)可以看 出苯完全轉(zhuǎn)化，此反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤：B.在110240(苯的轉(zhuǎn)化率為100%，說明該銀催化劑活

31、性較高，為催化劑的最適宜溫 度，故B正確：C.化學(xué)反應(yīng)中，為提高一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率,常常提高另一種物質(zhì)的物質(zhì)的量，故C正確： D.圖表數(shù)據(jù)說明催化劑的催化效果在不同溫度下不同，隨著反應(yīng)溫度的升高，苯的轉(zhuǎn)化 率先升高后降低，故D正確。故選A,18.已知反應(yīng)CO2(g)+2HzO(g) = CH4(g) +202(g) AH = +802kJ - morL如圖為在恒溫、光照、 不同初始濃度和不同催化劑(I、H)作用下，體積為 2L的密閉容器中n(CHQ隨光照時(shí)間的變化曲線。根 據(jù)所給信息可得出的結(jié)論A.對于 I , 016h，v(H2O) = O.OlSmol - L-1 - h-1B. 016h，

32、催化劑II的催化效果比催化劑I效果好C. 025h，使用催化劑I吸出的熱量多于催化劑口 D.a點(diǎn)時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率相等【答案】C【解析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，催化劑催化效果的比較，轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，注意基礎(chǔ)知識(shí) 的積累與應(yīng)用，題目難度不大。【解答】d24moiA.由圖可知,對于I, 016h，水的物質(zhì)的量變化為0.24mol,則丫（比0）=0.0075mol L£-h-» 故 A錯(cuò)誤；B.由圖可知，016h，催化劑I的催化效果比催化劑H效果好，故B錯(cuò)誤：C.由圖可知，025h，使用催化劑I吸出的熱量多于催化劑口，故C正確：D.因充入的二氧化碳的物質(zhì)的量未知，所以

33、a點(diǎn)時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率大小不能判斷, 故D錯(cuò)誤。故選C。19.以二氧化鈦表面覆蓋Cu2A）2。4為催化劑，可以將C02和CH,直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不 同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示，下列說法正確的是（）A.由圖可知：乙酸的生成速率隨溫度升高而升高B. 250300OC時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化劑的催化效 率降低C.由30040CTC可得，其他條件相同時(shí)，催化劑的催化效率越低，乙酸的生成速 率越大D.根據(jù)圖像推測，工業(yè)上若用上述反應(yīng)制備乙酸最適宜的溫度應(yīng)為400汽【答案】B【解析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素以及催化劑的活性問題，注意催化劑對反應(yīng)

34、速率的影 響很大，可以利用催化劑的選擇性提高目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率，題目難度中等?！窘獯稹緼.由圖可知，乙酸的生成速率隨溫度升高先升高后降低，在250P左右時(shí)達(dá)到最大值， 說明此時(shí)催化劑效率最高，故A錯(cuò)誤：B.溫度在250-30（TC時(shí)，隨著溫度的升高，催化劑的催化效率降低，所以溫度升高而 乙酸的生成速率降低，故B正確；C.由圖知：30040（TC時(shí)，催化劑已經(jīng)失活，乙酸的生成速率升高的主要原因是溫度升 高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖像推測，工業(yè)上若用上述反應(yīng)制備乙酸最適宜的溫度應(yīng)為250。&故D錯(cuò)誤。 故選B。20.已知2cH30H(g) = C2H4口)+ 2%0值)。某研窕小

35、組將甲醇蒸氣以一定的流速持續(xù) 通過相同量的同種催化劑，不同溫度得到如下圖像，則下列結(jié)論不正確的是第17頁，共19頁A. 一段時(shí)間后甲醇反應(yīng)率下降可能是催化劑活性下降B.綜合圖1、圖2可知，甲醇還發(fā)生了其他反應(yīng)C.若改變甲醇蒸氣的流速，不會(huì)影響甲醇反應(yīng)率和乙烯產(chǎn)率D.制乙烯比較適宜的溫度是450(左右【答案】C【解析】【分析】本題以甲醇制乙烯過程中的圖像分析，根據(jù)圖像信息判斷工業(yè)條件對轉(zhuǎn)化率和選擇性的 影響進(jìn)行分析解答，難度不大，考查學(xué)生圖像分析的能力?！窘獯稹緼.由圖1可知，不同溫度下，一段時(shí)間后甲醇反應(yīng)率均下降，則可能是催化劑活性降低， 故A正確：B.由圖1可知，一段時(shí)間后甲醇反應(yīng)率下降，有

36、圖2可知，乙烯的產(chǎn)率先升高后降低, 故甲醇還發(fā)生了其他反應(yīng)，故B正確：C.改變甲醇蒸汽的流速，會(huì)影響單位時(shí)間內(nèi)參加反應(yīng)的甲醇的物質(zhì)的量，從而改變甲醇 的反應(yīng)率和乙烯的產(chǎn)率，故C錯(cuò)誤；D.由圖1和圖2可知，45CTC時(shí)甲醇的反應(yīng)率和乙烯產(chǎn)率都比400汽的高，故乙烯比較適 宜的溫度是450久左右，故D正確。故選C。21.研究表明，在催化劑a(或催化劑b)存在下，COZ和H2能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，反 應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： CO2(g)+ 3H2(g) # CH3OH(g) + H2O(g)AH1= - 53.7 kj/mol C02(g)+ H2(g) CO(g) + H2O(g) AH2 =

37、+ 41.2 kj/mol某實(shí)驗(yàn)小組控制CO?和H2初始投料比為1 : 2.2。在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間 測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T(K)催化劑CO2轉(zhuǎn)化率(%)甲醉選擇性(%)1543催化劑a12.342.32543催化劑b10.972.73553催化劑a15.339.14553催化劑b12.071.6（備注）甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的C02中生成甲醉的百分比。下列說法不正確的是（）A,相同溫度下，在該時(shí)刻催化劑b對CO2轉(zhuǎn)化成CH30H有較高的選擇性B.其他條件不變，升高溫度反應(yīng)中C02轉(zhuǎn)化為CH30H平衡轉(zhuǎn)化率增大C.其他條件不變，增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)反應(yīng)中平衡常數(shù)不變D.反應(yīng)在無催化劑、

38、有催化劑a和有催化劑b三種情況下能量示意圖如圖反應(yīng)過程【答案】B【解析】【分析】本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握表中數(shù)據(jù)的分析、催化劑的選擇性為解答的關(guān)鍵， 側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度較大?！窘獯稹緼.由實(shí)驗(yàn)1、2可知，2中甲醇選擇性高，則相同溫度下，在該時(shí)刻催化劑b對CO2轉(zhuǎn)化 成CH30H有較高的選擇性，故A正確：B.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則升高溫度反應(yīng)中CO2轉(zhuǎn)化為CH30H 平衡轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤：C.平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，則其他條件不變，增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)反應(yīng)中平衡常數(shù)不變, 故C正確：D.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，不影響始終態(tài)，且催化劑b對應(yīng)的活化能最小，圖象合 理，故D正確。故選B。22.在中性、室溫下,催化劑FeQ或FeCuQ作用用。2解離產(chǎn)生的0H來降解濃度為C。的 苯酚，降解率D%d% = （C0仁）/隨由02濃度、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（保第14貞，共19頁持其他條件相同）。第17頁，共19頁圖1圖2下列說法不正確的是 A.在FeCuQ催化下，1.0-1.5h內(nèi)，苯酚降解速率為: