XX高考復(fù)習(xí)教案：《第二節(jié)乙醇醇類》及其練習(xí)題【DOC范文整理】

1、XX 高考復(fù)習(xí)教案：第二節(jié)乙醇醇類 及其練習(xí)題XX高考復(fù)習(xí)教案10:第二節(jié)乙醇醇類及其練習(xí)題 教學(xué)目標(biāo)使學(xué)生掌握乙醇的主要化學(xué)性質(zhì)；使學(xué)生了解醇類的一般通性和幾種典型醇的用途； 培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識問題、分析問題、解決問題的能力； 通過分析乙醇的化學(xué)性質(zhì)，推出醇類的化學(xué)性質(zhì)的通 性，滲透由“個別到一般”的認(rèn)識觀點，對學(xué)生進(jìn)行辯證思維教育。教學(xué)重點乙醇的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點乙醇發(fā)生催化氧化及消去反應(yīng)的機(jī)理課時安排二課時教學(xué)方法從乙醇的結(jié)構(gòu)入手進(jìn)行分析推導(dǎo)乙醇的化學(xué)性質(zhì)； 采用實驗探究、對比分析、誘導(dǎo)等方法學(xué)習(xí)乙醇與 的反應(yīng)；通過啟發(fā)、誘導(dǎo)，“從個別到一般”由乙醇推導(dǎo)出其他醇類的化學(xué)通性。教學(xué)用具投影儀、乙烷

2、和乙醇的球棍模型、試管、酒精燈、無水 乙醇、Na、Na火柴、銅絲。教學(xué)過程課時師我們初中化學(xué)中學(xué)過乙醇的一些性質(zhì)，請同學(xué)們 寫出乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，從結(jié)構(gòu)簡式可以看出它的官能團(tuán)是什 么？生cH3cH2oH官能團(tuán)是羥基師根據(jù)你學(xué)過的知識， 通過哪些反應(yīng)可以生成乙醇， 請大家討論后寫出方程式。學(xué)生討論后得出結(jié)論cH2=cH2+H2ocH3cH2oHcH3cH2Br+NaoHcH3cH2oH+NaBr師醇是另一類烴的衍生物，其官能團(tuán)為羥基。我們 這節(jié)課就通過學(xué)習(xí)乙醇的性質(zhì)來了解醇類的共同性質(zhì)。板書第二節(jié)乙醇醇類一、乙醇師根據(jù)初中所學(xué)乙醇的知識，請同學(xué)們回憶后概括 出乙醇的重要物理性質(zhì)及用途。生物理性質(zhì)：

3、乙醇是無色透明、具有特殊氣味的液體，乙醇易揮發(fā)，能與水以任意比互溶，并能夠溶解多種有 機(jī)物。用途：做酒精燈和內(nèi)燃機(jī)的燃料。用于制造醋酸、飲料、香精、染料等。醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為70%- 75%的乙醇水溶液作消毒劑。師說明：乙醇俗稱酒精，各種飲用酒中都含有乙醇。 啤酒含酒精3%- 5%葡萄酒含酒精6%- 20%黃酒含酒精8%- 15%白酒含酒精50%-70%設(shè)問乙醇是我們生活中比較常見的物質(zhì)。那么它的分子結(jié)構(gòu)如何呢？師先展示乙烷的球棍模型，再在一個cH鍵之間 加一個氧原子球模型，變成乙醇分子的模型。 讓學(xué)生觀察后， 寫出乙醇的分子式、結(jié)構(gòu)式、電子式、結(jié)構(gòu)簡式。學(xué)生活動，教師巡視指出學(xué)生的書寫錯誤

4、。板書1.乙醇的分子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡式：cH3cH2oH或c2H5oH討論1.乙醇是極性分子還是非極性分子？什么事實可以證明？乙醇溶于水是否導(dǎo)電？為什么？學(xué)生討論后得出結(jié)論乙醇是極性分子。它與水任何比互溶就是因為相似相溶。乙醇溶于水不導(dǎo)電。因為乙醇是非電解質(zhì)。師結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，那么，乙醇的結(jié)構(gòu)決定了乙醇應(yīng)具有哪些性質(zhì)呢？下面我們通過實驗探索板書2.化學(xué)性質(zhì)與Na反應(yīng)師演示實驗62,要求學(xué)生仔細(xì)觀察后，準(zhǔn)確地敘 述出該實驗的現(xiàn)象，并推斷出結(jié)論。生現(xiàn)象：試管內(nèi)鈉粒沉于液態(tài)無水乙醇底部，有無 色氣泡在鈉粒表面生成后逸出液面，最終鈉粒消失，液體仍 為無色透明；氣體被點燃時，氣體燃燒并有淡藍(lán)色火焰；倒 扣在火焰

5、上方的燒杯在內(nèi)壁上出現(xiàn)了水珠，但倒入燒杯內(nèi)的 石灰水無新現(xiàn)象。結(jié)論：乙醇與鈉在常溫下較緩慢地反應(yīng)，生成氫氣。師說明：實驗證明，H2中的H來自于羥基上的氫。板書2cH3cH2oH+2Na2cH3cH2oNa+H2問該反應(yīng)屬于有機(jī)反應(yīng)中的什么反應(yīng)類型？生取代反應(yīng)。師與Na和水反應(yīng)比較，說明了什么問題？生乙醇羥基上的H不如水中的H活潑。師NaoH和cH3cH2oNa相比，誰的水溶液堿性更強(qiáng)？生cH3cH2oNa由Na和H2o反應(yīng)、Na與cH3cH2oH反應(yīng)的實驗事實可知，cH3cH2oH分子中的oH鍵比H2o分 子中的0H鍵更穩(wěn)定。因此，cH3cH2o-比oH更易結(jié)合H+, 即卩cH3cH2oNa比

6、NaoH堿性更強(qiáng)。師說明：乙醇與鈉的反應(yīng)類似于水與Na的反應(yīng)，因此，乙醇可以看作是水分子里的氫原子被乙基取代的產(chǎn) 物。乙醇與鈉的反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)要緩和得多，這說明乙醇 羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑。2在乙醇分子里，被鈉取代的氫是羥基中的氫，而不是 乙基上的氫。3乙醇鈉在水中強(qiáng)烈水解，具有比NaoH還強(qiáng)的堿性。4綜合乙醇與Na反應(yīng)和金屬活動性順序便知，鉀、鈣 等很活潑的金屬也能與乙醇發(fā)生反應(yīng)。練習(xí)寫出乙醇和ca反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：2cH3cH2oH+ca2ca+H才投影Na分別與水、乙醇反應(yīng)的比較鈉與水反應(yīng)實驗鈉與乙醇反應(yīng)實驗鈉的現(xiàn)象鈉粒熔為閃亮的小球快速浮游于水面，并快速消失鈉粒

7、未熔化，沉于乙醇液體底部，并慢慢消失聲的現(xiàn)象有嘖嘖的聲音無任何聲音氣的現(xiàn)象觀察不到氣體的現(xiàn)象有無色、無味氣體生成，作爆鳴試驗時有爆鳴聲實驗結(jié)論鈉的密度小于水的密度，熔點低。鈉與水劇烈 反應(yīng)，單位時間內(nèi)放出的熱量多，反應(yīng)生成氫氣。2Na+2H2o=2NaoH+H2，水分子中氫原子相對較活潑鈉的密 度大于乙醇的密度。鈉與乙醇緩慢反應(yīng)生成氫氣。2Na+2cH3cH2oHH2T+2cH3cH2oNa乙醇分子里羥基氫原子相對不活潑 反應(yīng)實質(zhì)水分子中的氫原子被置換的置換反應(yīng)乙醇分 子羥基上的氫原子被取代的取代反應(yīng)過渡通過上述實驗驗證出oH鍵最易斷裂，那么cH鍵和co鍵能否斷裂呢？師要求學(xué)生敘述酒精燈燃燒現(xiàn)

8、象，寫出方程式。生淡藍(lán)色火焰，放熱。cH3cH2oH+3o22co2+3H2o師完全燃燒生成且僅生成co2和H2o的有機(jī)物一定 是烴嗎？生不一定。烴完全燃燒生成co2和H2o,烴的含氧衍生物完全燃燒也生成co2和H2o。設(shè)疑在乙醇的燃燒反應(yīng)中乙醇被氧化，若條件改變，有催化劑cu或Ag參加，產(chǎn)物還是co2和H2o嗎？生按下圖裝置設(shè)計實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲 放在酒精燈外焰中加熱，使銅絲表面生成一薄層黑色的cuo，立即把它插入盛有乙醇的試管里，這樣反復(fù)操作幾次現(xiàn)象：有刺激性氣味氣體生成，同時加熱變黑的銅絲伸 入乙醇后又變?yōu)楣饬恋募t色。方程式：2cu+o2=2cuocuo+cH3cH2oHcH3

9、cHo+cu+H2o師cu在反應(yīng)過程中起什么作用？生催化劑。因參加反應(yīng)的cu和生成cu的量相等。板書氧化反應(yīng)1燃燒：c2H5oH+3o22co2+3H2o2催化氧化：思考一光潔無銹的銅絲，放在酒精燈火焰的外焰上 灼燒，將有什么現(xiàn)象？此時將銅絲移到焰心，又有什么現(xiàn)象 發(fā)生？為什么？生銅絲在酒精燈外焰上灼燒時表面變黑，移至焰心 時，銅絲又從黑色變?yōu)楣饬恋募t色。因為酒精燈焰心處為酒 精蒸氣，發(fā)生了催化氧化反應(yīng)，便出現(xiàn)了上述現(xiàn)象。過渡我們已經(jīng)知道，乙醇在濃H2SO4作催化劑和脫水劑的條件下，加熱到170C即生成乙烯，該反應(yīng)屬于消去 反應(yīng)。因此，乙醇還可發(fā)生消去反應(yīng)。板書消去反應(yīng)師如果將該反應(yīng)的溫度控制

10、在140C，其產(chǎn)物是什么？試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)生板演cH3cH2oH+HocH2cH3c2Hoc2H5+H2o師該反應(yīng)是從分子間脫去1分子的水，也屬于消去反應(yīng)嗎？生不是。消去反應(yīng)是從一個分子內(nèi)脫去一個小分子 而形成不飽和化合物的反應(yīng)。此反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。投影練習(xí)判斷下列論述是否正確？并說明理由。所有的脫水反應(yīng)都是消去反應(yīng)。分子間脫水反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。答案：不正確。脫水反應(yīng)可分為分子內(nèi)脫水和分子間脫 水，分子內(nèi)脫水反應(yīng)是消去反應(yīng)，而分子間脫水反應(yīng)屬于取 代反應(yīng)。正確。師乙醇除具有上述化學(xué)性質(zhì)外，還可以和酸發(fā)生酯 化反應(yīng)，我們將在學(xué)習(xí)羧酸時再具體學(xué)習(xí)。學(xué)生閱讀資料：判斷酒后駕車的方法。讓學(xué)生

11、了解化學(xué)知識在實際生活中的應(yīng)用，激發(fā)他們的學(xué)習(xí)興趣。投影練習(xí)1.實驗室常用NaBr、濃H2So4與cH3cH2oH共熱來制取溴乙烷，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NaBr+H2So4=NaHSo4+HBrc2H5oH+HBrc2H5Br+H2o試回答：第二步反應(yīng)實際上是一個可逆反應(yīng)，在實驗中可采取和的措施，以提高溴乙烷的產(chǎn)率。濃H2So4在實驗中的作用是，其用量應(yīng)于NaBr的用量實驗中可能發(fā)生的有機(jī)副反應(yīng)是和。解析：乙醇的溴代反應(yīng)是可逆的，要提高溴乙烷的產(chǎn)率，應(yīng)設(shè)法使平衡向生成物的方向移動。濃H2So4在個反應(yīng)里是反應(yīng)物；在第二個反應(yīng)里它可作 吸水劑。因此它的用量應(yīng)大于NaBr的用量，以利于減少反應(yīng)

12、體系中的水，使平衡向生成物方向移動。濃H2So4具有脫水性，乙醇在濃H2So4的作用下可以有 兩種脫水方式，分別生成乙醚和乙烯。答案：增加任一種反應(yīng)物移去生成物反應(yīng)物和吸水劑大c2H5oHc2H5- oc2H5+H2ocH3cH2oHcH2=cH0+H2o寫出下列各步轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式。答案：2cH3cH2oH+2Na2cH3cH2oNa+H22cH3cH2oHcH2=cH咎+H2o3cH2=cH2+H2ocH3cH2oH4cH3cH2Br+NaoHcH2=cH3+NaBr+H2o5cH2=cH2+HBrcH3cH2Br6c2H5Br+NaoHc2H5oH+NaBr7NaBr+H2So4+c

13、2H5oHc2H5Br+H2o+NaHSo482c2H5oH+o22cH3cHo+2H2o92c2H5oHc2H5- oc2H5+H2o小結(jié) 本節(jié)課重點學(xué)習(xí)了乙醇的化學(xué)性質(zhì)。 在乙醇的 化學(xué)性質(zhì)中，各反應(yīng)的斷鍵方式可概括如下：消去反應(yīng)一一斷裂與金屬反應(yīng)一一斷裂發(fā)生催化氧化-斷裂分子間脫水一一斷裂與HX反應(yīng)一一斷裂作業(yè)P154二、1、2、3，三、板書設(shè)計第二節(jié)乙醇醇類一、乙醇乙醇的分子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡式：cH3cH2oH或c2H5oH化學(xué)性質(zhì)與Na反應(yīng)cH3cH2oH+2Na2cH3cH2oNa+K氧化反應(yīng)1燃燒：c2H5oH+3o22co2+3H2o2催化氧化消去反應(yīng)教學(xué)說明學(xué)生在初中就已經(jīng)學(xué)習(xí)了乙醇的一些知識，并且乙醇是 大家生活中比較熟悉的物質(zhì)。因此教材選用乙醇作為代表物 學(xué)習(xí)醇類的特征結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。本節(jié)課通過復(fù)習(xí)引入，采用設(shè)疑、啟發(fā)、誘導(dǎo)及實驗探究的方法學(xué)習(xí)乙醇的重要性質(zhì)。培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、動手操作能力、設(shè)計實驗的能力，以及分析思維能力。同時，在整個教學(xué)過程中還注重了對學(xué)生良好學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)。參考練習(xí)檢驗酒中是否含有少量的水，可選擇的試劑是A.金屬鈉B.生石灰c.電石D.無水cuSo4答案：cD乙醇可發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)，其中乙醇分子中斷裂co鍵而失去羥基的是A.乙醇在濃H2SO4作用下發(fā)生消去反應(yīng)B.乙醇與金屬鈉 反應(yīng)c.乙醇與鹵化氫反應(yīng)