高中化學(xué)必修一：4二氧化硅和硅酸 word版含答案

1、葫蘆島一高中課外拓展訓(xùn)練 高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科二氧化硅和硅酸一、選擇題(每小題4分，共48分)1下列關(guān)于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的說(shuō)法中不正確的是()A兩者均為弱酸 B兩者均可使紫色石蕊試液變紅色CCO2氣體通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸 D兩者受熱時(shí)均可以分解2在一定條件下，下列物質(zhì)不能和二氧化硅反應(yīng)的是()焦炭純堿碳酸鈣氫氟酸硝酸氫氧化鉀氧化鈣氮?dú)釧 B C D3(雙選題)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是()A往NaOH溶液中通入少量CO2：CO2OH=HCOBH2SiO3與NaOH溶液混合：2OHH2SiO3=2H2OSiOC石英砂與燒堿溶液反應(yīng)制取水玻璃：SiO22OH=

2、SiOH2OD往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3H2OCO2=H2SiO32NaCO4(雙選題)下列關(guān)于二氧化硅的敘述不正確的是()A二氧化硅晶體是由SiO2分子構(gòu)成的，它的熔點(diǎn)高、硬度大B不可用石英坩堝熔融燒堿C二氧化硅可用于制造石英鐘表的壓電材料和光導(dǎo)纖維D二氧化硅能溶于氫氟酸中，這是由它的晶體結(jié)構(gòu)決定的5下列說(shuō)法中，不正確的是()ASiO2和CO2都是酸性氧化物，均可與NaOH溶液反應(yīng)B水晶項(xiàng)鏈、石英鐘都是硅酸鹽制品CSiO2和CO2在一定條件下，均可與CaO發(fā)生反應(yīng)DSiO2不溶于水，而CO2可與水反應(yīng)，生成H2CO36下列變化中，不可能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()ANa2SiO3H2

3、SiO3 BSiO2Na2SiO3 CH2SiO3SiO2 DSiO2H2SiO37下列說(shuō)法正確的是()A因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2對(duì)應(yīng)的酸，或者說(shuō)SiO2不是H2SiO3的酸酐BCO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到原硅酸CCO2通入飽和氯化鈣溶液中能生成白色沉淀DSiO2的俗名叫水晶8由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是()A由SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐B由SiO22CSi2CO，可知碳的非金屬性大于硅CCO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3DSiO2可與NaOH溶液反應(yīng)，也可與

4、氫氟酸反應(yīng)，可知SiO2為兩性氧化物9證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是()A加入過(guò)量鹽酸，觀察是否有氣泡冒出B加入過(guò)量燒堿溶液，觀察是否有固體溶解C加熱至高溫，觀察是否有氣體冒出，是否有硅酸鈣生成D先加入過(guò)量鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)，若有不溶物則濾出，投入到NaOH溶液中看其是否溶解10將過(guò)量的CO2分別通入：CaCl2溶液濃Na2SiO3溶液Ca(OH)2溶液飽和Na2CO3溶液，最終溶液中有白色沉淀析出的是()A B C D11. 下列說(shuō)法正確的是()ASiO2高溫時(shí)與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，將CO2通入Na2SiO3溶液中可生成H2SiO3，說(shuō)明H2S

5、iO3的酸性有時(shí)比H2CO3強(qiáng)，而有時(shí)比H2CO3弱BSiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物C氫氟酸不應(yīng)裝在玻璃瓶中DNaOH溶液、Na2SiO3溶液應(yīng)裝在帶玻璃塞的磨口玻璃瓶中1210 g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2 0.1 mol，則此樣品中可能含有的雜質(zhì)是AKHCO3和MgCO3 BMgCO3和SiO2 CK2CO3和SiO2 D無(wú)法確定二、非選擇題(共52分)13(10分)硅石和石英的主要成分都是SiO2，前者是結(jié)構(gòu)疏松的SiO2，后者是結(jié)構(gòu)致密的SiO2，二者成分相同，結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)有差別，具有不同的用途。由石英

6、制取硅膠，有以下三個(gè)步驟，試寫(xiě)出每步反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的，寫(xiě)出離子方程式)。(1)用NaOH溶液溶解石英_。(2)過(guò)濾，向?yàn)V液中加入鹽酸，至沉淀不再產(chǎn)生：_。(3)微熱，濃縮硅酸溶液，加熱蒸干溶液，并使固體完全分解：_，寫(xiě)出硅膠的一種用途：_。14(10分)如何用所提供的試劑和方法除去各混合物粉末中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))？將所選答案的編號(hào)填入表中相應(yīng)的空格內(nèi)。(如果不需補(bǔ)加試劑，則對(duì)應(yīng)答案欄可空著)可供選擇的試劑：A.鹽酸BNaOH溶液CO2DH2O ECO2可供選擇的操作：分液加熱高溫灼燒過(guò)濾結(jié)晶粉末狀混合物所加試劑主要操作(1)SiO2(CaCO3)(2)CaCO3(SiO2)(

7、3)NaCl(SiO2)(4)SiO2(Fe2O3)(5)SiO2(H2SiO3)(6)SiO2(Na2SO4)15(10分)如圖是常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，其中B是芯片的主要成分，其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)是相似的。(1)試推測(cè)A_、C_、F_(寫(xiě)化學(xué)式)。(2)試寫(xiě)出以下的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫(xiě)出離子方程式：BA_；CEF_。(3)在B碳AD的反應(yīng)中，碳的作用是_，當(dāng)生成1 mol A時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。16(11分)A、B、C、D四種易溶于水的化合物只由表中的八種離子組成，且四種化合物中陰、陽(yáng)離子各不相同。陰離子Cl、SiO、OH、NO陽(yáng)離子H、Ag、Na、K已知：A溶液呈強(qiáng)

8、酸性，且A溶液與B、C溶液混合均產(chǎn)生白色沉淀，B的焰色反應(yīng)呈黃色?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_。(2)寫(xiě)出A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式：_。(3)請(qǐng)選出適合存放A、C、D溶液的試劑瓶的序號(hào)：溶液ACD試劑瓶序號(hào)17(11分)某學(xué)習(xí)興趣小組想利用高嶺土(其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O)制備新型的凈水劑。實(shí)驗(yàn)流程如下：其中濾液C就是欲制備的凈水劑。試完成下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出混合物A、B，濾液C、沉淀D的主要成分：A_；B_；C_；D_。(2)寫(xiě)出高嶺土與純堿加熱熔融的兩個(gè)化學(xué)方程式：_、_。(3)該實(shí)驗(yàn)中，熔融高嶺土、純

9、堿的混合物可以選用的坩堝有_。A玻璃坩堝 B瓷坩堝 C氧化鋁坩堝 D鐵坩堝1.B 2.C 3 AD 4.AD 5.B 6.D 7.B 8.C 9.D 10.B 11. C 12.B13.解析：(1)石英的主要成分是酸性氧化物SiO2，SiO2與堿反應(yīng)生成鹽和水，2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O。(2)過(guò)濾，除去石英中的雜質(zhì)，得濾液為Na2SiO3(aq)，硅酸鈉是弱酸鹽，與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3。(3)微熱，H2SiO3(aq)濃縮，聚合為膠體，加熱硅酸溶膠脫水，生成多孔硅膠：H2SiO3H2OSiO2。答案：(1)2OHSiO2=SiOH2

10、O(2)SiO2H=H2SiO3(3)H2SiO3H2OSiO2；干燥劑(或催化劑載體)14.解析：(1)因?yàn)镾iO2除了溶于氫氟酸外不溶于其他酸，而CaCO3溶于鹽酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，所以，該小題的答案為：A；。(2)根據(jù)SiO2能溶于NaOH溶液，即SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，而CaCO3不能，所以，該小題的答案為：B；。(3)因?yàn)镹aCl溶于水，而SiO2不溶于水，所以該小題的答案為：D；。(4)因?yàn)镾iO2不溶于鹽酸，而Fe2O3溶于鹽酸，即Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，所以該小題的答案為：A；。(5)因?yàn)镠2

11、SiO3受熱分解生成SiO2，即H2SiO3SiO2H2O，所以該小題的答案為：不加試劑；。(6)因?yàn)镾iO2不溶于水，而Na2SO4溶于水，所以該小題的答案為：D；。答案：(1)A(2)B(3)D(4)A(5)不加試劑(6)D15.解析：(1)光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，所以B為SiO2；SiO2在高溫下與碳反應(yīng)得到的是硅與一氧化碳，而其中只有硅可與氯氣反應(yīng)，所以A為硅，D為CO，G為SiCl4；SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可得硅酸鈉，所以C為Na2SiO3；而E是由CO得到，從反應(yīng)的過(guò)程看，應(yīng)為CO2，所以F為硅酸。(2)在這兩個(gè)反應(yīng)中第二個(gè)為離子反應(yīng)，所以要寫(xiě)成離子方程式的形式。(3)

12、在SiO22CSi2CO反應(yīng)中，碳是還原劑，而且當(dāng)有1 mol Si生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 mol。答案：(1)SiNa2SiO3H2SiO3 (2)SiO22CSi2COSiOCO2H2O=COH2SiO3(3)還原劑4 mol16.解析：因都為易溶于水的化合物，故Ag一定與NO組成AgNO3，H不會(huì)與OH或SiO組合，故應(yīng)與Cl組成鹽酸，則A為鹽酸，因A與B、C混合均產(chǎn)生白色沉淀且B的焰色反應(yīng)為黃色，則B為Na2SiO3，C為AgNO3，剩余的一種物質(zhì)D為KOH。答案：(1)HClNa2SiO3AgNO3KOH(2)SiO2H=H2SiO3(3)17.解析：加熱高嶺土與純堿的混合物，發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2、SiO2