福建省清流縣11-12學(xué)年高二化學(xué)12月月考試題 理 新人教版

1、清流一中2011-2012學(xué)年第一學(xué)期高二理科化學(xué)試卷（考試時(shí)間：120分鐘 總分：100分） 一、選擇題（本題共24個(gè)小題，每小題2分，共48分,每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1. 二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為：2SO2(g) O2(g) 2 SO3 (g); H <0, 該反應(yīng)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)采取的適宜條件是（ ）A.低溫、高壓、催化劑 B. 適宜的溫度、高壓、催化劑C.低溫、常壓、催化劑 D. 適宜的溫度、常壓、催化劑2增大壓強(qiáng)能使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動的是（ ）AC(s)+CO2(g)2CO(g) B3H2(g)+N2(g)2NH3(g)CH2(g)+I2(g)2HI(g) DC

2、(s)+H2O(g)CO(g) + H2(g)3下列說法，你認(rèn)為不正確的是（ ）A平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變B對于密閉容器中反應(yīng)2SO2+O22SO3，2體積SO2與足量O2反應(yīng)，能生成2體積SO3C合成氨反應(yīng)中使用催化劑，降低了反應(yīng)所需要的活化能。D反應(yīng)H2(g)I2 (g) 2HI(g) 在450時(shí)，其平衡常數(shù)為49；則反應(yīng)HI(g) 12 H2(g) 12 I2(g) 在450時(shí)的平衡常數(shù)為174用pH試紙測定溶液pH的正確操作是：（ ） A將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照B將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上，再

3、與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照C將一小條試紙?jiān)诖郎y液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照5.下列情況下，反應(yīng)速率相同的是( ) A等體積0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L CH3COOH分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)B等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應(yīng)C等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)D等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)6在含有酚酞的0. 1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶

4、液顏色（ ）A變藍(lán)色 B變深 C變淺 D不變7一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是（ ） A.NH4+ 2H2O NH3·H2O H3O+ B.HCO3- + H2O H3O+ + CO32-C.HSH2O= S2- +H3O+ D.Cl2H2O HClHClO8四個(gè)體積相同的密閉容器中在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是（ ）容器溫度SO2(mol)O2(mol)催化劑甲5000C105-乙5000C85V2O5丙4500C85-丁5000C85-A乙>甲>丁>丙 B乙>甲>丙>

5、丁 C甲>乙=丁>丙 D乙>甲>丙=丁9右圖所示為800 時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（   ）K#s5uAA是反應(yīng)物 B前2 min A的分解速率為0.1 mol·L-1·min-1              C. 達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動D反應(yīng)的方程式為：2A (g) 2 B(g) + C(g)10在一容積可變的密閉容器中

6、，aA(氣)bB(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則( )A平衡向正反應(yīng)方向移動了 B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 D化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系ab11. 汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO（g）+CO（g） 1/2N2（g）+CO2（g） H=373.4kJ·mol-1在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是( )12已建立化學(xué)平衡某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時(shí)，下列有關(guān)敘述正確是（ ）生成物的百分含量一定增加 生成物的產(chǎn)量一定增加 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 反應(yīng)物的濃度一

7、定降低 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 使用了合適的催化劑A B C D13. 在密閉容器中，反應(yīng)X2(g) +Y2(g) 2XY(g)；H < 0，達(dá)到平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對此過程的分析正確的是( ) A圖I是加入適當(dāng)催化劑的變化情況 B圖II是擴(kuò)大容器體積的變化情況 C圖III是增大壓強(qiáng)的變化情況D圖III是升高溫度的變化情14常溫下，將某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液按1：100的體積比混合后溶液恰好呈中性，則混合前此強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液的PH之和是（ ） A12 B13 C14 D1515常溫下某溶液中由水電離的c（H+）=1010mol·L1，該溶液中溶質(zhì)不可能是（ ）A

8、NaHSO4BAl2(SO4)3CNaOHDHCl16為了更合理地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出“酸度”（用AG表示）概念，AGlg下列敘述正確的是（ ）任何溫度下，水的AG等于0溶液的AG越小，酸性越強(qiáng)常溫下，0.1mol·鹽酸的AG1225時(shí)，某溶液的AG-10，其pH10ABCD17密閉的容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A和B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示，且v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關(guān)系：v（B）=3V（A），3v（C）=2v（B），則此反應(yīng)可表示為（）A2A+3B 2C BA+3B 2CC3A+B 2C DA+B C18右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(

9、g) +Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件， 使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（）A、升高溫度 B、加大X的投入量C、恒溫恒容充入氖氣 D、恒溫縮小體積19在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是 （ ） Ac(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Bc(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Dc(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)20甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ）A甲酸能與水以任意比互溶B1

10、mol/L甲酸溶液的PH約為2C10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的強(qiáng)21取PH均等于2的鹽酸溶液和醋酸溶液各100ml，分別稀釋2倍后，再分別加入等量的鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（ ）A醋酸與鋅粉反應(yīng)放出的氫氣多醋酸與鹽酸分別與鋅粉反應(yīng)放出的氫氣一樣多C鹽酸與鋅粉反應(yīng)速率大D鹽酸與醋酸分別與鋅粉反應(yīng)速率一樣大22室溫下，下列關(guān)于pH均為9、體積均為10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的說法，正確的是（ ）A兩種溶液中的c(Na+)相等B分別加熱到相同溫度時(shí)，CH3COONa溶液的pH小C

11、分別加水稀釋到100 mL時(shí)，兩種溶液的pH依然相等D兩溶液中由水電離出的c(OH-)之比為10-9/10-523對于mA（s）nB（g） pC（g）的可逆反應(yīng)，在一定溫度下C的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是（ ） PA、m+np B、np C% x C、x點(diǎn)的狀態(tài)是v正v逆 D、y點(diǎn)的狀態(tài)是v正v逆 y 24溫度為25時(shí)，將0,。23g鈉投入到100ml水中充分反應(yīng)后所得溶液的密度為1g/cm3,則該溶液的PH為（ ）A.1 B.13 C.12 D.10二、非選擇題：（共52分）25.（3分）現(xiàn)有物：ANaOH溶液BCu CH2SO4 D無水乙醇 E 蔗糖溶液 F氨氣 GN

12、aCl晶體(1)能導(dǎo)電的是 ；(填標(biāo)號,下同)(2)屬于非電解質(zhì)的是 ；（3）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 。26（5分）對于A+2B(g) n C(g)在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件請回答：（1）A量的增減，平衡不移動，則A為 態(tài)。（2）增壓，平衡不移動，當(dāng)n=2時(shí)，A為 態(tài)；當(dāng)n=3時(shí)，A為 態(tài)。（3）若A為固態(tài)，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則n 。（填表達(dá)式）（4）升溫，平衡向右移動，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 熱反應(yīng)。27（4分）在95時(shí)，純水的pH (填“大于”“小于”“等于”)7，所選擇的理由是 。28（6分）Ba(OH)2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25、pH13的Ba(OH)2溶液。該Ba(OH)2

13、溶液的物質(zhì)的量濃度為_；溶液中由水電離出c(OH)_；與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1： 9混合后，所得溶液pH11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH_。29（10分）常溫下，將一定量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示。導(dǎo)電能力加水體積0abc有關(guān)a、b、c三點(diǎn)的下列說法中正確的是（1）“0”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電 （2）醋酸的電離度由大到小的順序： （3）溶液中的 H+由大到小的順序： （4）假設(shè)常溫下醋酸的電離常數(shù)為Ka mol·L1，b點(diǎn)醋酸的濃度為C mol·L1，則b點(diǎn)c(H+)為 （5）用水稀釋0.1 mol

14、83;L1氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是A氨水電離度a B溶液的pH值Cc(H+) Dc(OH)30（14分）I在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) + H2(g)= CO(g) + H2O(g)，回答下列問題：（1）在830條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。求該條件下平衡常數(shù)K1=_。（2）在（1）的基礎(chǔ)上，把體系溫度降至800。已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81，可以推知該反應(yīng)的正反應(yīng)為_反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。 （3）在（1）的基礎(chǔ)上，壓縮容器體積之0.5L。該條件下的平衡常數(shù)為K3。則K3_K1（4）T時(shí)，某時(shí)刻測得體系

15、中各物質(zhì)的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng) 進(jìn)行.（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。II向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)2Y(s) 2Z(g)；H0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。 (1)010min 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸 _。 （填“變大”、“變小”或“無法確定”）(2)推測在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是 _第13min時(shí)曲線變化的原因可能是 _（填序號）增加Z的量 增加X的量 升溫 降溫 使用催化劑31、（10分

16、）10時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度（）102030加熱煮沸后冷卻到50pH8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為 。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則 （填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是 。A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水將加熱后的溶

17、液冷卻到10，若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則 （填“甲”或“乙”）判斷正確。查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150，丙斷言 （填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是 年級 班級 座號 姓名 清流一中2011-2012學(xué)年第一學(xué)期高二理科化學(xué)試卷答案卡25.(1) ；(填標(biāo)號,下同)(2) ；（3） 。26（1） ；（2） ； （3） ； （4） 。27 。28_；_；_。29（1） ； （2） ；（3） ； （4） ；（5） 。30I（1） ； （2）_； （3） ； （4） 。II(1) _； (2) _； _（填序號）。31、 ， ； ， ； ， ； ， 。清流一中2011-2012學(xué)年第一學(xué)期高二理科化學(xué)試卷答案一、選擇題1-5 DBBDC 6-10CAACA 11-15 CBDBB 16-20ABDCB 21-24ADDB25.（3分） (1)AB (2)DF (3)CG26.（5分）（1）則A為 固或液 態(tài)。（2）A為 固或液 態(tài)；當(dāng)n=3時(shí)， A為 氣 態(tài)。（3）n >2或3 。（4） 放熱 反應(yīng)。27.（4