濃硫酸上課用ppt

1、 硫酸(H2SO4)-現(xiàn)代工業(yè)之母 硫酸在化學、冶金、醫(yī)藥、染料等有極為廣泛的應用。 生產(chǎn)10t青霉素要消耗2.5t硫酸，生產(chǎn)1t有機玻璃要消耗3t硫酸，生產(chǎn)1kg金屬鋯，要消耗20t硫酸。 有人稱硫酸是化學工業(yè)生產(chǎn)的“發(fā)動機”。世界上常把硫酸的產(chǎn)量作為衡量一個國家工業(yè)發(fā)達程度的標志。 堿堿氫氧化鈉氫氧化鈉(酚酞酚酞)指示劑指示劑(石蕊石蕊)H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+H+H+H+SO42-SO42-SO42-鋅粒鋅粒金屬氧化物金屬氧化物 Fe2O3鹽（鹽（Na2CO3）稀硫酸稀硫酸一、稀硫酸一、稀硫酸二元強酸，具有酸的通性二元強酸，具有酸的通性1.

2、1.物理性質(zhì)物理性質(zhì)色態(tài)：色態(tài)： 質(zhì)量分數(shù)：質(zhì)量分數(shù)：沸點：沸點：溶解性：溶解性：二、濃硫酸二、濃硫酸濃硫酸應如何稀釋？濃硫酸應如何稀釋？ “酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度為為18.4mol/L純凈的硫酸是無色無味的油狀液體純凈的硫酸是無色無味的油狀液體98.3%，密度：密度：1.84g/cm3，高沸點酸高沸點酸難揮發(fā)酸難揮發(fā)酸跟水任意比互溶，溶解放出大量熱跟水任意比互溶，溶解放出大量熱2.2.化學性質(zhì)化學性質(zhì)1)1)吸水性吸水性: :能吸收物質(zhì)中本來就有的水（氣體、能吸收物質(zhì)中本來就有的水（氣體、 結晶水合物中的水結晶水合物中的水) )H

3、2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2用途：做干燥劑用途：做干燥劑不能干燥不能干燥堿性氣體：堿性氣體：NH3還原性氣體：還原性氣體：H2S、 HBr、HI長長進進短短出出思考：思考：濃度變小濃度變小濃硫酸會吸收空氣中水分；濃硫酸會吸收空氣中水分；濃鹽酸容易揮發(fā)濃鹽酸容易揮發(fā)1.1.濃硫酸具有難揮發(fā)性，將其敞口放置，濃濃硫酸具有難揮發(fā)性，將其敞口放置，濃度是否變化呢？若是濃鹽酸呢度是否變化呢？若是濃鹽酸呢? ?3.3.將濃硫酸加入濃鹽酸中可否得到將濃硫酸加入濃鹽酸中可否得到HCl氣體？氣體？2.2.將濃硫酸加入硫酸銅晶體中將濃硫酸加入硫酸銅晶體中, ,有何現(xiàn)象有何現(xiàn)象? ?

4、變成白色變成白色吸水性；吸水性；放熱，加速揮發(fā)放熱，加速揮發(fā)現(xiàn)象：現(xiàn)象：C12H22O11 蔗糖濃濃硫酸硫酸 12C + 11H2O2)2)脫水性：脫水性：將有機物中將有機物中H、O元素按元素按2:12:1水的水的 組成比脫去，使有機物最終變成黑色的炭組成比脫去，使有機物最終變成黑色的炭 物質(zhì)本身不含水物質(zhì)本身不含水 蔗糖變黑，體積膨脹，有刺激性蔗糖變黑，體積膨脹，有刺激性氣味的氣體生成，放出大量的熱氣味的氣體生成，放出大量的熱C + 2H2SO4(濃濃)= + 2SO2+2H2OCO2表現(xiàn)濃硫酸的表現(xiàn)濃硫酸的脫水性脫水性與與氧化性氧化性反應：反應： 在燒杯中放入少量蔗糖，加入在燒杯中放入少量

5、蔗糖，加入幾滴水，再注幾滴水，再注 入硫酸，用玻棒入硫酸，用玻棒攪拌攪拌實驗實驗：1、燒杯壁為什么是熱的？、燒杯壁為什么是熱的？3、為什么體積會膨脹？、為什么體積會膨脹？5、這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？4 4、刺激性氣味氣體是什么？刺激性氣味氣體是什么？2、為什么蔗糖會變黑？、為什么蔗糖會變黑？濃硫酸吸水放熱濃硫酸吸水放熱蔗糖炭化蔗糖炭化有氣體生成有氣體生成吸水性、脫水性、強氧化性吸水性、脫水性、強氧化性SO2、CO2疑難解析疑難解析向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧，下列敘向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧，下列敘述述不屬于不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是（產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因

6、的是（ ）A、濃硫酸具有脫水性、濃硫酸具有脫水性 B、濃硫酸具有吸水性、濃硫酸具有吸水性C、鹽酸具有揮發(fā)性、鹽酸具有揮發(fā)性 D、氣體的溶解度隨溫度升高而降低、氣體的溶解度隨溫度升高而降低A3)強氧化性強氧化性A.與金屬單質(zhì)反應與金屬單質(zhì)反應實驗實驗4-9圖圖4-324-32濃硫酸與銅反應濃硫酸與銅反應圖圖4-294-29反應生成硫酸銅溶液反應生成硫酸銅溶液 加熱，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫰芳t試加熱，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫰芳t試紙褪色，溶液稀釋后呈藍色。紙褪色，溶液稀釋后呈藍色?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：結論：結論：濃硫酸有氧化性濃硫酸有氧化性原理：原理：Cu2H2SO4（濃）（濃）= CuSO4SO22H2O Cu + 2H

7、2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O0+6+6+4+22e-注意：注意： 硫酸有一半被還原硫酸有一半被還原 濃硫酸既表現(xiàn)濃硫酸既表現(xiàn) 氧化性，又表現(xiàn)酸氧化性，又表現(xiàn)酸性。性。請標出請標出電子的轉(zhuǎn)移情況電子的轉(zhuǎn)移情況思考：在含思考：在含1molH1molH2 2SOSO4 4的濃硫酸中加入足量的的濃硫酸中加入足量的銅粉，完全反應后可生成銅粉，完全反應后可生成SOSO2 2 L L a)加熱，絕大多數(shù)金屬（加熱，絕大多數(shù)金屬（At、Pt除外）除外）能被濃硫酸氧化。能被濃硫酸氧化。小小 結結b)常溫，濃硫酸可用鐵槽車或鋁槽車運輸，常溫，濃硫酸可用鐵槽車或鋁槽車運輸，這是因為這是因為常溫

8、下常溫下，濃硫酸可使鐵或鋁的表濃硫酸可使鐵或鋁的表面生成一層致密的氧化膜面生成一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部金，阻止了內(nèi)部金屬與濃硫酸進一步反應，這種現(xiàn)象叫做屬與濃硫酸進一步反應，這種現(xiàn)象叫做鈍化。鈍化。金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)+ +濃硫酸濃硫酸硫酸鹽硫酸鹽 + + SO2+ + H2OC + 2H2SO4(濃濃)CO2+ 2SO2+2H2O失去失去4e得到得到 22eB.B.與非金屬反應與非金屬反應如果皮膚沾上濃硫酸，怎么辦？如果皮膚沾上濃硫酸，怎么辦？ 立即用大量水沖洗，再涂上立即用大量水沖洗，再涂上3%-5%的的NaHCO3溶液溶液濃硫酸只表現(xiàn)出濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性氧化性H2S + H2SO4 （

9、濃）（濃）=SSO22H2O2HI + H2SO4（濃）（濃）I2SO22H2O 如何用實驗方法證明木炭與濃硫酸如何用實驗方法證明木炭與濃硫酸 反應反應的產(chǎn)物？的產(chǎn)物？KMnOKMnO4 4溶液溶液飽和飽和NaHCO3品紅品紅澄清石灰水澄清石灰水無水硫酸銅無水硫酸銅品紅品紅澄清石灰水澄清石灰水用何試劑檢驗用何試劑檢驗H2O、SO2、CO2？三種產(chǎn)物檢驗有先后嗎？三種產(chǎn)物檢驗有先后嗎？2H2SO4(濃濃)+C = 2H2O+2SO2+CO2 思考與交流：思考與交流：證明含證明含H2O證明含證明含SO2除去除去SO2證明無證明無SO2證明含證明含CO2拓展拓展稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同

10、？稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同？?。合。貉趸匝趸允怯呻婋x出的是由電離出的H+引起的引起的, ,只能氧化金屬只能氧化金屬活動順序表氫前的金屬活動順序表氫前的金屬; ;弱氧化性弱氧化性 濃：濃：氧化性氧化性是由硫酸分子中是由硫酸分子中+6價價硫硫元素引起的，它元素引起的，它可以氧化金屬活動順序表氫后的金屬；可以氧化金屬活動順序表氫后的金屬； 強氧化性強氧化性2Al + 3H2SO4（稀稀）= Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H2SO4(濃濃)= Al2(SO4)3+ 3SO2 +6H2O 氧化性酸氧化性酸-一般是含氧酸，是指酸中除了氫、氧元素之外一般是含氧酸，是指酸中除

11、了氫、氧元素之外 的中心元素在化學反應中表現(xiàn)出強氧化性的中心元素在化學反應中表現(xiàn)出強氧化性。 稀硫酸和鹽酸屬于非氧化性酸，稀硫酸和鹽酸屬于非氧化性酸，而濃硫酸屬氧化性酸而濃硫酸屬氧化性酸(1)(1)濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑 (2)(2)敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加 (3)(3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生 (4)(4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生 (5)(5)利用濃硫酸和食鹽固體反應可制利用濃硫酸和食鹽固體反應可制HCl氣體氣體 (6)(6)濃硫酸不能用來

12、干燥硫化氫氣體濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體 (7)(7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應可制利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應可制H2S氣體氣體強酸性強酸性脫水性脫水性吸水性吸水性下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì) 酸性和弱氧化性酸性和弱氧化性酸性和強氧化性酸性和強氧化性難揮發(fā)性難揮發(fā)性強氧化性強氧化性 用一無色鹽溶液做下列實驗，能證明溶用一無色鹽溶液做下列實驗，能證明溶液中一定含有液中一定含有SO42-的是（的是（ ）A.加入加入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再溶液產(chǎn)生白色沉淀，再 加入鹽酸沉淀不消失加入鹽酸沉淀不消失B.加入加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入溶液產(chǎn)生白色

13、沉淀，再加入 稀硝酸沉淀不消失稀硝酸沉淀不消失C.先用鹽酸酸化，再加入先用鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液溶液 產(chǎn)產(chǎn)生白色沉淀生白色沉淀D、向甲溶液中加入、向甲溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液，產(chǎn)生白色沉淀硫酸根離子的檢驗硫酸根離子的檢驗可能含有可能含有SO32-可能含有可能含有AgAg+ +排除排除COCO3 32-2-的干擾的干擾C練習：練習： 硫酸根離子的檢驗硫酸根離子的檢驗 用鹽酸酸化防止用鹽酸酸化防止Ag、CO32、SO32、PO43干擾干擾；不能選擇使用不能選擇使用HNO3酸化的酸化的BaCl2或或 Ba(NO3)2溶液，溶液， 防止防止SO32、HSO3干擾。干擾。足量足

14、量稀鹽酸稀鹽酸被檢液被檢液BaCl2溶液溶液取清液取清液有無白色沉淀有無白色沉淀（有無（有無SO42） 1. 請大家推測鐵加入濃硫酸中在加熱條請大家推測鐵加入濃硫酸中在加熱條件下可能發(fā)生哪些反應？件下可能發(fā)生哪些反應？Fe + HFe + H2 2SOSO4 4FeSOFeSO4 4 + H H2 22Fe + 6H2Fe + 6H2 2SOSO4 4（濃）濃）FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 + 3SO+ 3SO2 2+6H+6H2 2O OFe + FeFe + Fe2 2(SO(SO4 4) )3 33FeSO3FeSO4 42.在試管中加入一塊在試管中加入一塊Cu片，注入一

15、定量的濃硫酸，對試片，注入一定量的濃硫酸，對試管加熱充分反應后，管加熱充分反應后，(1)若若Cu片還有剩余，片還有剩余，H2SO4是否消耗完是否消耗完 _（填（填是或否），其理由是是或否），其理由是_（2）若用足量鋅代替銅，硫酸是否消耗完）若用足量鋅代替銅，硫酸是否消耗完_（填是或否），其理由是（填是或否），其理由是_否否是是隨著反應的進行，硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩幔S著反應的進行，硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，反應就停止反應就停止鋅與濃硫酸，稀硫酸都反應鋅與濃硫酸，稀硫酸都反應隨著反應的進行，酸的濃度逐漸減小引起的質(zhì)變問題；典隨著反應的進行，酸的濃度逐漸減小引起的質(zhì)變問題；典型的型的“三

16、酸變稀三酸變稀”問題就是濃鹽酸與問題就是濃鹽酸與MnO2反應、濃反應、濃H2SO4與與Cu、Zn等反應、濃等反應、濃HNO3與與Cu等反應，隨著反應等反應，隨著反應的進行，三種酸都變稀，從而使反應停止或產(chǎn)物發(fā)生變化；的進行，三種酸都變稀，從而使反應停止或產(chǎn)物發(fā)生變化；三種酸放置在空氣中由于吸濕或揮發(fā)，也可使其變稀。三種酸放置在空氣中由于吸濕或揮發(fā)，也可使其變稀。3.鑒別稀鑒別稀H2SO4和濃和濃H2SO4的方法的方法方法一取少量蒸餾水，向其中加入少量試樣硫酸，如方法一取少量蒸餾水，向其中加入少量試樣硫酸，如能放出大量熱則為濃能放出大量熱則為濃H2SO4，無明顯變化則為稀，無明顯變化則為稀H2S

17、O4。方法二觀察狀態(tài)，濃方法二觀察狀態(tài)，濃H2SO4為黏稠狀液體，而稀為黏稠狀液體，而稀H2SO4為黏稠度較小的溶液。為黏稠度較小的溶液。方法三取等體積的兩份物質(zhì)用手掂掂，因為濃方法三取等體積的兩份物質(zhì)用手掂掂，因為濃H2SO4的密度較大的密度較大(1.84 gcm3)。相同體積的濃。相同體積的濃H2SO4和稀和稀H2SO4，濃濃H2SO4的質(zhì)量大得多，感覺沉重。的質(zhì)量大得多，感覺沉重。方法四取少量試樣，向其中投入鐵片，若產(chǎn)生大量氣方法四取少量試樣，向其中投入鐵片，若產(chǎn)生大量氣體則為稀體則為稀H2SO4，F(xiàn)e2H=Fe2H2；若無明顯現(xiàn)象；若無明顯現(xiàn)象(鈍化鈍化)，則為濃，則為濃H2SO4。方

18、法五用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫字，立即變黑方法五用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫字，立即變黑(濃濃H2SO4的脫水性的脫水性)者為濃者為濃H2SO4，否則為稀，否則為稀H2SO4。方法六取少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱方法六取少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱發(fā)生反應的發(fā)生反應的(有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生)為濃為濃H2SO4(濃濃H2SO4表現(xiàn)強氧化表現(xiàn)強氧化性和酸性性和酸性)，無變化的是稀，無變化的是稀H2SO4。4.(2013北京西城一模北京西城一模，9)向下圖所示的裝置中緩慢地通入氣向下圖所示的裝置中緩慢地通入氣體體X，若關閉活塞，若關閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾，則品紅溶液無變

19、化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞濁；若打開活塞K，則品紅溶液退色。，則品紅溶液退色。X和和Y可能是可能是()。ABCDXSO2NO2HClCl2Y飽和飽和NaHCO3溶液溶液水水Na2SO3溶液溶液Na2SO3溶液溶液答案答案AACl2、SO2均能使品紅溶液退色，說明二者均有氧化性均能使品紅溶液退色，說明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說溶液出現(xiàn)白色沉淀，說 明該溶液中一定有明該溶液中一定有SO42CFe與稀與稀HNO3、稀、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe 與兩種酸均發(fā)生置換反應與兩種酸均發(fā)生置換反應D分別充滿

20、分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速的燒瓶倒置于水中后液面均迅速 上升，說明二者均易溶于水上升，說明二者均易溶于水5(2012山東理綜山東理綜，12)下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論 正確的是正確的是 ()。答案答案D6.(江西盟校聯(lián)考江西盟校聯(lián)考)下列下列AI九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中部分生成物或反應條件已略去。已知示，其中部分生成物或反應條件已略去。已知A在常溫下為黑在常溫下為黑色固體單質(zhì)，常溫下色固體單質(zhì)，常溫下C、E、F都是無色氣體。都是無色氣體。(1)F的化學式是的化學式是_。(2)A與與B反應的化學方程

21、式是反應的化學方程式是_。(3)G與與H反應的離子方程式是反應的離子方程式是_；E轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)镠和和I的離子方程式是的離子方程式是_濃硫酸寫給水的信濃硫酸寫給水的信 親愛的水：親愛的水： 您好！您好！ 請允許我這樣叫你。每當我遇上你，我就有種沸騰的感覺，全請允許我這樣叫你。每當我遇上你，我就有種沸騰的感覺，全身會發(fā)出大量的熱。當我見不到你時，我甚至會在空氣中尋找你的身會發(fā)出大量的熱。當我見不到你時，我甚至會在空氣中尋找你的氣息，尋找你的每一絲痕跡。我有時很暴躁，這是我承認的，但這氣息，尋找你的每一絲痕跡。我有時很暴躁，這是我承認的，但這是我是我+6+6價的中心硫原子決定的。雖然別人認為我的脾氣

22、不好，他們價的中心硫原子決定的。雖然別人認為我的脾氣不好，他們說我欺負金屬，欺負硫化氫。其實，這都是硝酸他傳開的，難道硝說我欺負金屬，欺負硫化氫。其實，這都是硝酸他傳開的，難道硝酸不欺負他們嗎，酸不欺負他們嗎， 水，我很丑，可是我很溫柔。我從來不欺負我的小弟二氧化硫，水，我很丑，可是我很溫柔。我從來不欺負我的小弟二氧化硫，盡管他比我更弱，而硝酸呢！你沒見過他欺負它的老弟氮化鎂嗎？盡管他比我更弱，而硝酸呢！你沒見過他欺負它的老弟氮化鎂嗎？ 水，如果硝酸敢欺負你的話，你就找我，我會與他決斗，盡管水，如果硝酸敢欺負你的話，你就找我，我會與他決斗，盡管我的氧化性不如他！我的氧化性不如他！ 水，為了你我

23、甘愿變作稀硫酸，就算變?yōu)橄×蛩?，我對你的心水，為了你我甘愿變作稀硫酸，就算變?yōu)橄×蛩?，我對你的心也不會變，因為我是不揮發(fā)的。也不會變，因為我是不揮發(fā)的。 水，就算你逃到天涯海角，我也會找到你，就算你逃到有機水，就算你逃到天涯海角，我也會找到你，就算你逃到有機物中，我也會奪取氫氧重新合成你。物中，我也會奪取氫氧重新合成你。 98%98%的濃硫酸的濃硫酸【探究一探究一】(1)將已去除表面氧化物的鐵釘將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼碳素鋼)放入冷濃硫酸中，放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是無明顯變化，其原因是_。(2)另稱取鐵釘另稱取鐵釘6.0 g放入放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液應后得到溶液X并收集到氣體并收集到氣體Y。甲同學認為甲同學認為X中除中除Fe3外還可能含有外還可能含有Fe2。若要確認其。若要確認其中的中的Fe2，應選用，應選用_(選填序號選填序號)。aKSCN溶液和氯水溶液和氯水 b鐵粉和鐵粉和KSCN溶液溶液c