重點(diǎn)高中高中化學(xué)選修4反應(yīng)速率與化學(xué)平衡試卷

1、 2017高中化學(xué)選修4反應(yīng)速率與化學(xué)平衡試卷一、單選題1、在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)B(g)xC(g)，有下圖所示的關(guān)系曲線，根據(jù)下圖下列判斷正確的是A、p3>p4 ， y軸表示A的轉(zhuǎn)化率B、p3>p4 ， y軸表示混合氣體的密度C、p3<p4 ， y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D、p3<p4 ， y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量2、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是 A、反應(yīng)速率abcB、達(dá)到

2、平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：b > c > a C、若T2T1 ， 則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D、達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：bac3、2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)達(dá)到平衡時(shí)， PCl5為0.40 mol，如果此時(shí)移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2 ， 在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí) PCl5的物質(zhì)的量是 A、0.40 molB、小于0.20 molC、0.20 molD、大于0.20 mol，小于0.40 mol4、在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

3、2A(?)B(g)C(s)，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是    A、若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)B、若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)C、平衡體系中加入少量C，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D、改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)一定無影響5、已知：CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g) + H2O(g)  H49.0 kJmol1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2 ， 測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是  

4、;A、升高溫度能使增大B、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%C、3 min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率D、從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率(H2)0.075 molL1min16、對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)     pC(g)+qD(g) 滿足下列圖象，根據(jù)下列圖象判斷的四種關(guān)系正確的（   ）A、m+n>p+q，正反應(yīng)放熱B、m+n>p+q，正反應(yīng)吸熱C、m+n<p+q, 正反應(yīng)放熱 D、m+n<p+q，正反應(yīng)吸熱7、將2mol SO2

5、和2mol SO3氣體混合于固定容積的容器內(nèi),在一定條件下,發(fā)生反應(yīng):2SO2 + O22SO3,達(dá)平衡時(shí)SO3為n mol。相同溫度下分別按下列配比,平衡后SO3的物質(zhì)的量大于n mol的是（    ） A、2mol SO2和1mol O2B、2mol SO2和1mol O2和2mol SO3C、4mol SO2和1mol O2D、3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO38、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），

6、根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是（    ）A、反應(yīng)速率abcB、達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：b > c > a C、若T2T1 ， 則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D、達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：bac9、25時(shí)，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如右圖所示。下列判斷正確的是（     ）A、 升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，說明該反應(yīng)H>0B、往平衡體系中加

7、入金屬鉛后，c(Pb2)增大C、往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2)變小D、25時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.210、下列敘述正確的是 A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO42-)c(NH4+)B、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色C、兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2 ， pH分別為a和a+1，則c1=10c2D、向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大11、下列說法正確的是： A、在100 、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ·mol-1 ， 則H2O(g)

8、H2O(l) 的H =40.69kJ·mol-1B、已知：則可以計(jì)算出反應(yīng)的H為674 kJ·mol-112、已知反應(yīng)：101kPa時(shí)，C(s) 1/2O2(g)CO（g）；H1110.5kJ/mol稀溶液中，H+(aq) OH-(aq)H2O(1)；H257.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是 A、濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量B、若碳的燃燒熱用H3來表示，則H3<H1C、若碳的燃燒熱用H3來表示，則H3>H1D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量二、綜合題13、工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3是一個(gè)

9、放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑已知形成1mol HH鍵、1mol NH鍵、1mol NN鍵放出能量分別為436kJ、391kJ、946kJ則： (1)若1mol N2完全反應(yīng)生成NH3可_（填“吸收”或“放出”）熱量_ kJ (2)如果將1mol N2和3mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是_ (3)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10mol NH3 ， 則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_ (4)一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法正確的是_ a正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b

10、正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0cN2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值dN2和H2的濃度相等eN2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等f反應(yīng)達(dá)到最大限度 (5)在四個(gè)不同容器中，不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)的速率由大到小的順序是       （用編號(hào)填寫） A、V（NH3）=0.5molL1min1B、V（H2）=0.3molL1min1C、V（N2）=0.2molL1min1D、V（H2）=0.01molL1s1 14、某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放

11、出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表（累計(jì)值）： 時(shí)間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310(1)哪一時(shí)間段（指01、12、23、34、45min）反應(yīng)速率最大_，原因是_ (2)哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小_，原因是_ (3)求23分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率_ (4)如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：你認(rèn)為可行的是_（填編號(hào)） A蒸餾水       BNaCl溶液      CNa2CO3溶液

12、0;      DCuSO4溶液 15、將一定量的A、B、C三種物質(zhì)（都是氣體）放入固定體積為10L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得各物質(zhì)的量變化如圖所示 請(qǐng)解答下列問題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式用A，B，C可表示為_ (2)用B的濃度變化表示在010min內(nèi)的反應(yīng)速率是_ (3)在該條件達(dá)到反應(yīng)的限度（平衡狀態(tài)）時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/初始物質(zhì)的量×100%，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)） 16、甲醇（CH3OH）是一種優(yōu)質(zhì)燃料， (1)已知一定條件下88gCO2和足量氫氣完全反應(yīng)三可生成氣態(tài)甲醇（CH3OH）

13、和水蒸汽并放出98kJ的熱量請(qǐng)回答： 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_若生成3mol甲醇放出的熱量為_ (2)為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖 請(qǐng)回答：從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率：v（H2）=_下列措施中能使CO2反應(yīng)速率增大的是_A加入催化劑      B充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大C將H2O（g）從體系中分離   D升高溫度能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_A恒溫、恒容時(shí)

14、，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化C一定條件下，CO2、H2和CH3OH的濃度不再變化D一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2的同時(shí)生成1molCH3OHE有2個(gè)C=O鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂 17、根據(jù)題意解答 (1)在2L密閉容器內(nèi)，800時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表： 時(shí)間（s）012345NO的物質(zhì)的量（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（i）上述反應(yīng)在第5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為_（ii）用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=_（iii）能說明該

15、反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_av（NO2）=2v（O2）            b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv逆（NO）=2v正（O2）         d容器內(nèi)氣體密度保持不變 (2)下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量： 物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151431366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：（i）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是_AH2 &

16、#160; BCl2      CBr2    DI2（ii）下列氫化物中最穩(wěn)定的是_AHCl   BHBr   CHI（iii）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？_ 18、甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H0 (1)一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），20s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表

17、示該反應(yīng)的速率為_ (2)判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）_ v正（CH3OH）=v正（CO2）混合氣體的密度不變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化 (3)圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1mol CH3OH（g）和2mol H2O（g），向B容器中充入1.2mol CH3OH（g）和2.4mol H2O（g），兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L試回答： 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為_；A、B兩容器中H2O（g）的體積百分含量的大

18、小關(guān)系為：B_A（填“”“”或“=”）若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為_L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響） 19、氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題 (1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值 反應(yīng)大氣固氮N2（g）+O2（g）2NO（g）工業(yè)固氮N2（g）+3H2（g）2NH3（g）溫度/27200025400450K3.84×10310.15×1080.5070.152分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮原因_從平衡角度考慮工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工

19、業(yè)產(chǎn)生卻選擇500左右的高溫，解釋其原因_ (2)工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（1、2）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是_（填“A”或“B”）；比較1、2的大小關(guān)系_ (3)近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2（g）+6H2O（1）4NH3（g）+3O2（g），則其反應(yīng)熱H=_ 已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1 20、“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍 (1)科研人員通過向地下煤層（焦炭）氣化爐

20、中鼓入水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值 的煤炭氣，其主要成分是CO和H2 已知：H2（g）+  O2（g)=H2O（g）H1=241.8kJ/molC（s）+  O2（g）CO（g）H2=110.5kJ/mol則生產(chǎn)煤炭氣的熱化學(xué)方程式為_ (2)CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 在2L密閉容器中充有10mol CO與20mol H2 ， CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示關(guān)于上述反應(yīng)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是_ACO的含量保持不變Bv正（CO）=v正（CH3OH）C容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變?cè)搱D像中

21、P1_P2（填“”、“=”或“”）；該反應(yīng)逆反應(yīng)的H_0 （填“”、“=”或“”）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_，M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為_M，N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總=_ (3)已知在常溫常壓下： 2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566.0kJ/molH2O（g）H2O（l）H=44.0kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_ 21、600時(shí)，在容積4L的密閉氧化爐中，將3.0mol二氧化硫和1

22、.5mol氧氣混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）H0 (1)反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量有如圖1所示的變化其中10min到15min時(shí)，肯定與圖像不相符的變化是        A、加了催化劑B、增加SO3的物質(zhì)的量C、升高溫度D、縮小容器體積(2)當(dāng)t1=15min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，這段時(shí)間內(nèi)此反應(yīng)的平均速率v（SO3）=_，SO2的轉(zhuǎn)化率為_，O2的平衡濃度C（O2 ）=_，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_（保留兩位有效數(shù)字） (3)改變反應(yīng)條件時(shí)，該反應(yīng)的時(shí)間速率圖像如圖2 請(qǐng)判斷當(dāng)t2、t4、t6各時(shí)

23、刻采取的措施（假設(shè)其他條件不變）t2：_；t4：_；t6：_SO3的百分含量最高的一段時(shí)間是_At1t2           Bt3t4 Ct5t6 Dt6t7 (4)600時(shí)，若在上述氧化爐中充入2mol二氧化硫、2mol氧氣和1mol三氧化硫發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率是V（正）_ V（逆） （填“大于”、“小于”或“等于”） 22、據(jù)參考消息報(bào)道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點(diǎn) (1)晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si（s）+O2（g）SiO2（s）

24、H=989.2kJmol1 ， 有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：  化學(xué)鍵 SiOO=O SiSi  鍵能kJmol1 x 498.8 176已知1molSi中含2molSiSi鍵，1molSiO2中含4molSiO鍵，則x的值為_ (2)假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中，你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖?       A、硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料B、硅的來源豐富，易于開采，且可再生C、硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程度低，容易有效

25、控制D、尋找高效新催化劑，可以使反應(yīng)SiO2+2C Si+2CO在常溫下發(fā)生，是硅能源開發(fā)利用的關(guān)鍵技術(shù)(3)工業(yè)制備純硅的反應(yīng)為2H2（g）+SiCl4（g）Si（s）+4HCl（g）H=+240.4kJmol1 ， 生成的HCl通入100mL 1molL1的NaOH溶液恰好完全被吸收，則上述制備純硅的反應(yīng)過程中_（填“吸收”或“釋放”）的熱量為_ kJ 23、試回答下列各題： (1)如圖1所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_ (2)化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān) 已知：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）

26、H=185kJ/mol請(qǐng)?zhí)羁眨汗矁r(jià)鍵HHClClHCl鍵能/（kJmol1）436247_圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_ (3)已知：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=25kJmol1 3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H=47kJmol1Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H=+19kJmol1請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：_ 24、依據(jù)事實(shí)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (1

27、)1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2 ， 需要吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_ (2)已知2.0g燃料肼（N2H4）氣體完全燃燒生成N2和水蒸氣時(shí)，放出33.4KJ的熱量，則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為_ (3)2molAl（s）與適量O2（g）反應(yīng)生成Al2O3（s），放出1669.8KJ的熱量此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_ (4)2.3g某液態(tài)有機(jī)物和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，生成2.7g液態(tài)水和2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）并放出68.35KJ的熱量寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_ 25、恒定溫度為T1時(shí)，在容積為10L的密閉容器中充人1.0mol X和0.80mol Y，發(fā)生反

28、應(yīng)： 2X（g）+Y（g）2Z（g），X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示(1)第2min時(shí)的反應(yīng)速率v1（X）_（填“大于”、“小于”或“等于”）第8min時(shí)的反應(yīng)速率可v2（X），原因是_ (2)反應(yīng)在010min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v（Y）=_molL1minl (3)T1溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_，若在第10min后壓縮容器容積，X的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)_ (4)若升高溫度到T2（ T2T1），平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的H_0（填“大于”或“小于”） (5)不改變各物質(zhì)起始量的情況下，無論如何改變條件，Y的轉(zhuǎn)化率一定小于_ 26、已知：2H2（

29、 g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）；H=572kJ/mol 2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）；H=484kJ/molCH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）；H=890kJ/mol (1)已知HH的鍵能436kJ/mol   O=O的鍵能496kJ/mol  HO的鍵能463kJ/mol，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算哪一個(gè)反應(yīng)可以通過鍵能直接計(jì)算得出_并計(jì)算寫出反應(yīng) H2O （ l ）=H2O （ g ）的焓變H=_ (2)請(qǐng)根據(jù)題干計(jì)算CO2（g）+4H2（ g ）=CH4（ g ）+2H2O（ g ）的

30、焓變H=_ (3)在三個(gè)方程式中哪一個(gè)是燃燒熱的熱化學(xué)方程式_（填反應(yīng)方程式的序號(hào)） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2L完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為26、3.8kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比_ 三、探究題27、如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題： (1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K= ，它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_； (2)二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3 工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.010.0Mpa，溫度230280）進(jìn)行下列反應(yīng)： CO（g）+

31、2H2（g）CH3OH（g）H1=90.7kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=41.2kJmol1（i）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_，830時(shí)反應(yīng)的K=1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)的K_1.0（填“”、“”或“=”）（ii）在某溫度下，若反應(yīng)的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；達(dá)到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a

32、=_mol/L（iii）反應(yīng)在t時(shí)的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在0.5L的密閉容器中加入一定量的甲醇，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/（molL1）0.81.241.24此時(shí)刻，v正_ v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）平衡時(shí)二甲醚的物質(zhì)的量濃度是_ 28、某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了圖1所示的裝置，甲中錐形瓶?jī)?nèi)盛放的是100ml稀鹽酸（反應(yīng)前后溶液體積變化可以忽略不計(jì)） (1)若要比較產(chǎn)生氣體的快慢有兩種方法，一種是比較產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間，另一種是比較_； (2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生氣體的速率（v）與時(shí)間（t）

33、的關(guān)系如圖2所示，則t1t2時(shí)間內(nèi)速率逐漸加快說明該反應(yīng)是_（填放熱或吸熱）反應(yīng)，t2t3時(shí)間內(nèi)速率逐漸減慢的主要原因是_； (3)如果在相同條件下，把甲錐形瓶?jī)?nèi)盛放稀鹽酸改成H+濃度相同的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)會(huì)比原來慢許多，原因可能是_；（寫出合理的一種即可） 29、由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn) (1)如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）H；若密閉容器中充有10molCO與20molH2 ， 在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇，CO的轉(zhuǎn)化率（）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（

34、g）H1=566kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2=572kJmol1CH3CH2OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H3=1366kJmol1H2O（g）H2O（l）H4=44kJmol1H=_kJmol1若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則從反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA_tC（填“”、“”或“”）若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K=_；熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）格負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)?，用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解

35、質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的負(fù)極上CO反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_ (2)工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇，并且更被化學(xué)工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數(shù)請(qǐng)推測(cè)化學(xué)工作者認(rèn)可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)主要是：_ (3)目前工業(yè)上也可以用CO2來生產(chǎn)甲醇一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）若將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示（實(shí)線） 請(qǐng)?jiān)趫D中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線_僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行

36、兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_，曲線對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_ 30、運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義 (1)用CO可以合成甲醇已知： CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=764.5 kJmol1CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=283.0 kJmol1H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=285.8 kJmol1則CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=_kJmol1下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是_（填寫序號(hào)）a使用高效催化劑  &#

37、160;     b降低反應(yīng)溫度c增大體系壓強(qiáng)          d不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來 (2)在一定壓強(qiáng)下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2 ， 在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示 p1_p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；100時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_；100時(shí)，達(dá)到平衡后，保持壓強(qiáng)P1不變的情況下，向容器中通入CO、H2號(hào) CH3OH各0.5amol，則平衡_（填“向右”、

38、“向左”或“不”移動(dòng)）在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2 ， 達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”、“減小”或“不變”） (3)在容積均為1L的密閉容器（a、b、c、d、e）中，分別充入1molCO和2molH2等量混合氣體，在不同的溫度下（溫度分別為T1、T2、T3、T4、T5），經(jīng)相同的時(shí)間，在t時(shí)刻，測(cè)得容器甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖所示在T1T2及T4T5兩個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)甲醇的體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢(shì)如圖2所示，其原因是_ 31、目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)（

39、K1、K2、K3）如表所示： 目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)（K1、K2、K3）如表所示：化學(xué)反應(yīng)焓變平衡常數(shù)溫度/5007008002H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H1K12.50.340.15CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H2K21.01.702.52CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H3K3請(qǐng)回答下列問題： (1)反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng) (2)根據(jù)反應(yīng)與可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=_（用K1、K2表示）， H3

40、_（用H1、H2表示）；根據(jù)反應(yīng)判斷S_0（填“”、“=”或“”），在_（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 (3)要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡正向移動(dòng)，可采取的措施有       （填寫字母序號(hào)） A、縮小反應(yīng)容器的容積B、擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積C、升高溫度D、降低溫度E、使用合適的催化劑F、從平衡體系中及時(shí)分離出CH3OH(4)500°C時(shí)，測(cè)得反應(yīng)在某時(shí)刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度分別為0.1molL1、0.3molL1、0.3molL1、0.15molL1 ， 則此時(shí)

41、v正_ v逆（填“”、“=”或“”） (5)根據(jù)表格測(cè)得焓變，下列能量關(guān)系圖合理的是_ (6)某興趣小組研究反應(yīng)的逆反應(yīng)速率在下列不同條件下隨時(shí)間的變化曲線，開始時(shí)升溫，t1時(shí)平衡，t2時(shí)降壓，t3時(shí)增加CO濃度，t4時(shí)又達(dá)到平衡請(qǐng)畫出t2至t4的曲線 32、已知：2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）H=571.6kJ/mol 2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）H=483.6kJ/molCH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）H=890kJ/mol常溫下，取甲烷和氫氣的混合氣體33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）經(jīng)完全燃燒

42、后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為730.8kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比 33、A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率VB=_，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_ 34、在1×105Pa和298K時(shí)，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能（kJmol1）下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：（已知氨分子中有三個(gè)等價(jià)的氮?dú)涔矁r(jià)鍵） 共價(jià)鍵HHNNNH鍵能（kJmol1）436945391在1×105Pa、298K

43、時(shí)，取一定量的 N2和H2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)：N2+H2NH3 ， 生成2molNH3 ， 該過程中，斷鍵_（填“釋放”或“吸收”）能量_ KJ，成鍵_（填“釋放”或“吸收”）能量_ KJ；據(jù)此判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；若將1mol N2和3mol H2放入一密閉容器中在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，理論上放出或吸收的熱量為Q1 ， 而在實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2 ， Q1與Q2比較，正確的是_AQ1Q2  BQ1Q2   CQ1=Q2 答案解析部分一、單選題 1、【答案】A 【考點(diǎn)】體積百分含

44、量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線，產(chǎn)物百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線，產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線，轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線 【解析】【分析】由左圖，溫度相同時(shí)，p2>p1 ， 壓強(qiáng)越大，C%越大，所以x=1；壓強(qiáng)相同時(shí)，T1>T2 ， 溫度越高，C%越小，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，A正確；混合氣體總質(zhì)量守恒，容積固定，氣體密度不變，B錯(cuò)誤；升高溫度，平衡向左移動(dòng)，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，C錯(cuò)誤；升高溫度，平衡向左移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量增大，氣體總質(zhì)量不變，平均摩爾質(zhì)量減小，增大壓強(qiáng)，氣體摩爾質(zhì)量增大，p3>p4 ， D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)評(píng)】若圖像中有三

45、個(gè)變量，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。 2、【答案】C 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素，體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線 【解析】【分析】圖像中橫坐標(biāo)是B2的起始量，濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率a<b<c，達(dá)平衡時(shí)A2轉(zhuǎn)化率c>b>a，A、D錯(cuò)誤；達(dá)到平衡時(shí)，AB3物質(zhì)的量大小關(guān)系為c>b>a，B錯(cuò)誤；若T2>T1 ， 由圖像可知T2時(shí)AB3體積分?jǐn)?shù)大于T1時(shí)AB3體積分?jǐn)?shù)，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C正確?！军c(diǎn)評(píng)】增大一種反應(yīng)物的量，另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，它本身的轉(zhuǎn)化率降低。 3、【答案】B 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡移動(dòng)原理 【解析】【分析】移走

46、1.0 molPCl3和0.50 molCl2 ， 相當(dāng)于三氯化磷和氯氣起始濃度減小一半，等效于減少壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，所以五氯化磷物質(zhì)的量小于0.2mol?！军c(diǎn)評(píng)】濃度加倍等效于增大壓強(qiáng)。 4、【答案】A 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡移動(dòng)原理 【解析】【分析】密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中容器容積是不變的。由于達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，這說明氣體的質(zhì)量是增加的。所以如果正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。由于C是固態(tài)，所以此時(shí)A一定不是氣態(tài)，選項(xiàng)A正確；如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。由于C是固態(tài)，所以此時(shí)A一定也是氣態(tài)，B不正確；改變固態(tài)的質(zhì)

47、量，不會(huì)影響平衡狀態(tài)，C不正確；根據(jù)以上的討論可知，該反應(yīng)前后氣體體積一定是變化的，所以改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)一定有影響，D不正確，答案選A?！军c(diǎn)評(píng)】影響平衡狀態(tài)的外界條件一般是溫度、濃度和壓強(qiáng)。在使用時(shí)除了注意利用勒夏特例原理外，還需要特別注意體積的使用范圍。例如濃度不能適用于固態(tài)或純液態(tài)，壓強(qiáng)只能適用于氣體體系等。 5、【答案】B 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素，化學(xué)平衡移動(dòng)原理 【解析】【解答】正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度破壞向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以升高溫度能使減小，A不正確；根據(jù)圖像可知，平衡時(shí)CO2的濃度是0.25mol/L，所以消耗CO2是1mol/L0.25mol/L0.75mol/L，

48、所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為0.75÷1.075%，B正確；3 min時(shí)，反應(yīng)還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率不等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率，C不正確；消耗氫氣的物質(zhì)的量濃度是0.75mol/L×32.25mol/L，所以氫氣的反應(yīng)速率是(H2)2.25mol/L÷10min0.225 molL1min1 ， D不正確，答案選B?！痉治觥吭谟?jì)算反應(yīng)速率時(shí)，經(jīng)常用到的關(guān)系式就是，反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。該關(guān)系在判斷平衡狀態(tài)時(shí)也經(jīng)常用到，需要熟練掌握不能靈活運(yùn)用。 6、【答案】A 【考點(diǎn)】探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)

49、平衡的影響 【解析】【分析】左圖中T2先達(dá)到平衡，T2溫度高，而T2平衡時(shí)C的百分含量小，說明升高溫度平衡向左移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；由右圖可知當(dāng)溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，說明增大壓強(qiáng)平衡向右移動(dòng)，m+n>p+q。【點(diǎn)評(píng)】壓強(qiáng)越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡需要的時(shí)間越短。 7、【答案】B 【考點(diǎn)】等效平衡 【解析】【分析】2mol SO2和2mol SO3相當(dāng)于是4mol SO2和1mol O2 ， 因此A相當(dāng)于是在原平衡的基礎(chǔ)上降低SO2的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，三氧化硫的物質(zhì)的量降低；B相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大氧氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，三氧化硫的物質(zhì)

50、的量增加；C和原平衡是等效的；D相當(dāng)于是4mol SO2和1mol O2 ， 所以平衡也是等效的，答案選B?！军c(diǎn)評(píng)】所謂等效平衡是指外界條件相同時(shí)，同一可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)，無論經(jīng)過何種途徑，都可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。等效平衡的判斷及處理一般步驟是：進(jìn)行等效轉(zhuǎn)化邊倒法，即按照反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化到同一邊的量，與題干所給起始投料情況比較。等效平衡一般有三種類型：I類：恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來說（即n0的體系）：等效轉(zhuǎn)化后，對(duì)應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同。II類：恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)來說（即n0的體系）：等效轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物

51、（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。III類：恒溫恒壓下對(duì)于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。解答該類型試題的關(guān)鍵是分清類別，用相應(yīng)的方法求解即可。 8、【答案】C 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素 【解析】【分析】反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，因此根據(jù)圖像可知，反應(yīng)速率應(yīng)該是cba ， A不正確；同樣分析B也不正確，AB3的物質(zhì)的量大小應(yīng)該是cba。若T2T1 ， 則根據(jù)圖像可知，溫度越高，生成物的含量越高，所以升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C正確；B物質(zhì)的濃度越大，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率越高，所以D不正確，達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：cba ， 答案選C。【點(diǎn)評(píng)】本題容易錯(cuò)選B，這是由于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的生成物的含量最高，但生成物的物質(zhì)的量卻不一定是最大的，因?yàn)楹亢蜌怏w的總的物質(zhì)的量以及AB3的物質(zhì)的量都有關(guān)系。 9、【答案】D 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡移動(dòng)原理 【解析】【分析】升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，平衡向左移動(dòng)，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，