2002007學年福建福州高二年級第一學期期終質(zhì)量檢查模擬試卷理

1、2006-2007 學年度福建省福州市高二年級第一學期期終質(zhì)量 檢查模擬試卷（理） 化學 （ 考試限時 90 分鐘 滿分 100 分 ） 可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1、 C-12 N-14 、O-16、Na-23、S-32、C1-35.5 、 Cu-64 第 1 卷 （ 選擇題 共50 分） 一、選擇題 （本題包括 25 小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題 2 分，共 50 分。） 1. 環(huán)境監(jiān)測中心在公布城市空氣質(zhì)量周報時，無須公布的項目是 （ ） A. 二氧化碳 B. 固體懸浮物 C. 二氧化硫 D. 氮氧化物 2. 通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是 （ ） A

2、. NH3 B.Cl 2 C.NO D.HCl 3. 下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，但放入水中后所得溶液導電性明顯增強的是 （ ） A. 金屬鈉 B.二氧化氮 C.氯化鈉 D.乙醇 4. 亞硝酸（HNO）參加化學反應(yīng)，既可作氧化劑也可作還原劑， 當它作為氧化劑時，可能生成的產(chǎn)物有（） A.NH3 B.N2O5 C.N2O3 D.NO2 5. 在飽和的 NstCG 溶液中，滴加 2 滴酚酞，然后加熱溶液，可觀察到的現(xiàn)象是（ ） A. 有大量氣泡產(chǎn)生 B. 溶液紅色加深 C. 溶液紅色變淺 D. 無任何變化 6. 盛裝濃硝酸的容器不宜選用（ ） A. 鋁 B. 鐵 C. 銅 D. 玻璃 7. 下列屬于同

3、系物的一組物質(zhì)是（ ） A. C 2H6、C3H8 B. CH 4、 C2H4 C.CH 3Cl、CH2Cl 2 D.O 2、O3 8. 一氯代物有三種的烴是 （ ） A. 丙烷 B. 丁烷 C. 戊烷 D. 甲苯 9. 鑒別濃 H2SQ、濃 HNQ 濃鹽酸，可選用的試劑是（ ） A.Cu 片 B.BaCl 2溶液 C.NaHCQ 溶液 D.AgNQ 溶液 + 5 10. 某溶液中水電離出的 c（H+）=105mol/L ，則該溶液可能是 （ ） A. 鹽酸 B. 醋酸 C. 氯化銨溶液 D. 氯化鈉溶液 11. 合成氨時采用 500C左右的溫度進行，主要是因為在該溫度時 A.合成氨的化學反應(yīng)

4、速率最大 B.N 2的轉(zhuǎn)化率最高 C.催化劑的活性最大 D.NH 3在平衡混合氣體中的體積分數(shù)最大 12. 能與 Fe3+作用，且可證明 Fe3+具有氧化性的微粒是（） SCNFeI-CuHbS0H A. B. C. D.全部 CH CH CH CHQ | | | | 13. 某烷烴的結(jié)構(gòu)為 ，下列命名正確的是（） A.1,2-二甲基-3-乙基戊烷 B.3-乙基-4,5-二甲基己烷 C.4,5-二甲基-3-乙基己烷 D.2,3-二甲基-4-乙基己烷 14將 O.1mol/L CH 3COOH 溶液加水稀釋或加入少量 CHCOON 晶體時，都會引起（） A.溶液的 pH 增加 B.CH3COOH

5、!離程度變大 C.溶液的導電能力減弱 D.溶液中 c（OH-）減小 15.反應(yīng) N2+3Hb2NH 在密閉容器內(nèi)進行。 分別用 N2、H2、NH 三種物質(zhì)在單位時間內(nèi)的濃度變化表示該 反應(yīng)的速率分別為 V（N2）、V（H2）、V（NH3），則三者之間的關(guān)系正確的是 （） A.V(H 2) = V(NH3) B.3V(H 2) = 2V(NH3) 2 2) = - V(N 2) 3 C.V(NH 3) = V(H2) 3 D.V(H 16.在同溫同壓下，可逆反應(yīng) NQ (g) ?2NO (g) 達到平衡時的氣體體積是最初體積 的 1.3 倍，貝 U 20 的分解率是（ ) A.30% B.60%

6、 C.40% D.47% 17. 在 pH=0 的溶液中，下列離子能大量共存的是 （） 2+ + _ _ _ 2 + + A.Fe、Na、Cl、MnO B.S 2O、Na、Br、K C、Cl、Fe3+、Na D.NH 4+、Al3+、SO2 、Cl 18. 將 NO + Zn+OH+H2O NH3+Zn（OH）42配平后，離子方程式中 H2O 的化學計量數(shù)為（） A.3 B.4 C.5 D.6 19. 在室溫下，將等體積的酸溶液和堿溶液混合后，其溶液的 pH 一定大于 7 的是（） A.pH = 2 的鹽酸跟 pH= 12 的氫氧化鈉溶液 B.pH = 2 的醋酸跟 pH= 12 的氫氧化鉀溶

7、液 C.pH= 2 的硝酸跟 pH= 12 的氫氧化鋇溶液 D.pH = 2 的硫酸跟 pH= 12 的氨水 20. 在 100ml 混合酸中，c（HNO）=0.4mol/L , c（H2SQ）=0.1mol/L，向其中加入 0.03mol 銅粉，微熱，待充分 反應(yīng)后溶液中 c（Cu2+）約為（） A.0.15mol/L B.0.3mol/L C.0.125mol/L D.0.225mol/L 21. 用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的燒堿溶液，若測定結(jié)果是濃度偏高，其原因可能是 A. 錐形瓶未用待測溶液潤洗 B. 酸式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終點氣泡消失 C. 滴定前仰視讀數(shù)，滴定到終點時

8、俯視讀數(shù) D. 滴定過程中，由于振蕩過于劇烈，使少量溶液濺出錐形瓶外 22. 下圖所示裝置的敘述，正確的是（ ） A. Cu是負極，Cu片上有氣泡產(chǎn)生 B. 銅片質(zhì)量逐漸減少 C. 電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片 D. 氫離子在銅片表面被還原 23. 把 a、b、c、d 四塊金屬片浸入稀硫酸，分別用導線兩兩連接可以組成原電池。 a、b 相連時，a 為負極； c、d 相連時，電流方向為 c; a、c 相連時，c 極產(chǎn)生大量氣泡；b、d 相連時，d 極上發(fā)生氧化反應(yīng)。 這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ） A.abcd B.acdb C.cabd D.bdca 24. 下列離子方程式正確的是 （）

9、A. 鐵和稀硫酸的反應(yīng) 2Fe+6H+=2Fe3+3Hz f B. 向 AlCl 3溶液中滴入少量的 NaOH 溶液 Al 3+4OH=AIO2-+2H2O C. 將銅片投入 FeCb 溶液中 Cu+2Fe 3+=2Fe2+Cu2+ D. AI 2 （ SQ） 3 溶液和氨水反應(yīng) Al 3+3OH=AI（OH） 3 J 25. 將 3.2gCu跟 30.0mL10.0mol/L 的 HNO充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有 NO 和 NO。若反應(yīng)后溶液中有 a mol H +, 貝毗時溶液中含 NO-離子的物質(zhì)的量為（） A.0.5a mol B.（0.1+a） mol C.0.1a mol D.2a mo

10、l 第n卷（非選擇題共 50 分） 二、填空題（本題包括 3 小題，共 26 分。） 26. （ 6 分）.寫出下列各反應(yīng)的化學方程式 （1 ）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕的正極反應(yīng)： _ ; （2） 實驗室制取 NH: _ ; （3） 氨氣和氧氣的混合氣體通過熾熱的鉑粉填充層： _ 。 27（ 6 分）.高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)： _KMnO4 + _HBr _Br 2+衛(wèi) nBr 2 + _KBr + _H 2O 配平方程式，其中還原劑是 _ 。 若消耗 O.lmol 氧化劑，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol 。 28.( 14 分)由單質(zhì) A 和化合物 B 兩種粉末組成的混合物，

11、在一定條件下可按下圖所示關(guān)系進行轉(zhuǎn)化: 請回答： (1) A B的化學式分別是 _ (2) 寫出反應(yīng)的化學方程式： _ (3) 寫出反應(yīng)的離子方程式： _ ； _ 。 (4) 若要保存 F 溶液，應(yīng)采取什么措施 _ 三、實驗題(本題包括 2 小題，共 16 分。) 29(6 分).某混合氣體中可能含有 N2、Q、CI2、HCI、NH、NO NQ 中的兩種或多種氣體，現(xiàn)將此無色透 （2） 酒精和濃硫酸的體積比為 _ ，混合時 應(yīng)將 _ 注入 _中。 （3） 為了防止爆沸，可在反應(yīng)混合也中加入 _ 。裝置中的溫度計宜用 _ （填酒精溫度計或水銀溫度計）。 （4） 反應(yīng)中濃硫酸的作用為 _ 和 _ 。加熱時間過長混合液往往會變黑， 是因為 _ 。 四、綜合填空題（8 分） 31（ 8 分）.某溫度時，在一個 2L 的密閉容器中，X、Y、Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所 示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白： （1） _ 該反應(yīng)的化學方程式為 _ （2） _ 反應(yīng)開始至2min,氣體 Z 的平均反應(yīng)速率為 _ （3 ）若 X、Y、Z 均為氣體，反應(yīng)達平衡時，只將容器的體積擴大 為原來的 2 倍，達新平衡時，容器內(nèi)溫度將降