2020學年山西省中考化學試題（含答案）

1、山西省2020年中考化學試題一、選擇題（在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求，請選出并在答題卡上將該選項涂黑每小題2分，共20分）1（2分）（2013太原）下列屬于化學變化的是（）A酒精揮發(fā)B牛奶變酸C干冰升華D風力發(fā)電2（2分）（2013太原）為了維護生命健康，人們每天需要攝取一定量蛋白質(zhì)下列食物中富含蛋白質(zhì)的是（）A米飯B雞蛋C蘋果D植物油3（2分）（2013太原）空氣中含量較多，且性質(zhì)穩(wěn)定的是（）A氮氣B氧氣C二氧化碳D水蒸氣4（2分）（2013太原）下列物品使用的材料屬于有機合成材料的是（）A鋁合金門窗B玻璃杯子C塑料薄膜D羊毛圍巾5（2分）（2013太原）天然氣的主要成分

2、是甲烷由甲烷的化學式“CH4”獲得的信息正確的是（）A甲烷的相對分子質(zhì)量是16gB甲烷中有4個氫原子C甲烷中碳的質(zhì)量分數(shù)為20%D甲烷是一種有機物6（2分）（2013太原）對水的沸騰現(xiàn)象解釋合理的是（）A水分子體積增大B水分子本身發(fā)生變化C水分子質(zhì)量變輕D水分子間隔發(fā)生變化7（2分）（2013太原）中學生應有一定的安全常識下列做法不正確的是（）A室內(nèi)起火時，立即打開門窗通風B炒菜時，油鍋內(nèi)以外著火，立即加入青菜滅火C液化氣、煤氣泄露起火時，首先關閉氣體閥門D被圍困在火災區(qū)時，用濕毛巾捂住口鼻低下身子逃生8（2分）（2013太原）下列說法正確的是（）ACO2的水溶液呈酸性，所以用于制作汽水BNa

3、OH水溶液呈堿性，所以用于改良酸性土壤C石墨具有導電性，所以常用作電池電極D生石灰遇水能放出熱量，所以常用作干燥劑9（2分）（2013太原）對于化學反應X+Na2CO3=2Y+CaCO3的分析錯誤的是（）A該反應屬于復分解反應BY中一定含有鈉元素CX一定是熟石灰DX中陰離子化合價是1價10（2分）（2013太原）在實驗室中，同學們用如圖裝置制取純凈的CO2，下列說法不正確的是（）查閱資料飽和碳酸氫鈉溶液可以吸收HCl而不吸收CO2A.中固體反應物也可用Na2CO3代替B.中沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明CO2氣體中已經(jīng)不混有HCl氣體 C.中濃H2SO4的作用是吸收CO2氣體中混有的H2O D.將燃著

4、的小木條放在中的集氣瓶中，可以檢驗集氣瓶是否收集滿CO2二、填空題（化學方程式每空2分，其余每空1分，共17分）11（5分）（2013太原）用化學用語填空：氧元素O；2個氧分子2O2；鈉離子Na+；水中氧元素的化合價H2；木炭燃燒的化學方程式C+O2CO212（5分）（2013太原）如圖我A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線（1）溶解度隨著溫度升高而增大的是A物質(zhì)，t1時A、B兩物質(zhì)的溶解度為25g（2）使一定量接近飽和的A物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡腿芤翰捎玫囊环N方法是降低溫度（或增加A、蒸發(fā)溶劑）（3）t1時，將一定量B的飽和溶液升溫至t2，溶質(zhì)的質(zhì)量將減少（填“增加”、“減少”或“不變”）（4）t2時，分

5、別用50gA、B制成飽和溶液，需要水的質(zhì)量AB（填“”“=”或“”）13（7分）（2013太原）水是寶貴的自然資源，請回答下列問題：（1）電解水的化學方程式是2H2O2H2+O2，通過該實驗得到的結論是水是由氫元素和氧元素組成的（2）某自來水廠對汾河水進行凈化，取水后，首先向其中加入明礬，再經(jīng)過過濾、消毒滅菌后使之達到引用標準明礬可用于凈水，是因為明礬溶于水的生成物可以吸附懸浮于水中的雜質(zhì)、，加速沉降要測定飲用水是軟水還是硬水，可用肥皂水來檢驗（3）水是一種重要的化學資源，寫出實驗室用水鑒別的一組物質(zhì)碳酸鈣和碳酸鈉（合理即可）三、簡答題（化學方程式每空2分，其余每空1分，共12分）14（5分）

6、（2013太原）化學的學科特征是在原子、分子水平上研究物質(zhì)和創(chuàng)造物質(zhì)請從微觀角度回答下列問題：（1）從Na、Mg原子結構示意圖推知，金屬Na、Mg性質(zhì)不同的原因是最外層的電子數(shù)不同（合理即可）；一氧化碳和二氧化碳性質(zhì)不同的原因是分子的結構不同（合理即可）由此可見，物質(zhì)的結構決定物質(zhì)的性質(zhì)（2）圖1反應的化學方程式為2H2+O22H2O，該反應過程中氫原子和氧原子結合成水分子圖2反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結合成水分子由此可見：得到同一物質(zhì)，運用的化學反應原理可能不同解答：解：（1）從Na、Mg原子結構示意圖推知，金屬Na、Mg的最外層的電子數(shù)不同，決定了金屬Na、Mg性質(zhì)不同；由于一氧化碳和

7、二氧化碳的分子的結構不同，決定了一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)不同；（2）由圖1反應可知，氫氣和氧氣反應生成了水，反應的方程式是：2H2+O22H2O；由圖2微粒的變化可知，圖2反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結合成水分子故答為：（1）最外層的電子數(shù)不同，分子的結構不同；（2）2H2+O22H2O，氫離子和氫氧根離子15（6分）（2013太原）已知A、B、C、D四種物質(zhì)中含有相同的金屬元素，A為紅色固體，C、D中所含元素種類相同，BA反應過程較為復雜“”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下：（1）C物質(zhì)的化學式是FeCl3或Fe2（SO4）3（2）AB化學方程式為Fe2O3+3CO2F

8、e+3CO2；BD化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2（或Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu），該反應能夠發(fā)生的原因是在金屬活動性順序中，鐵排在氫（或銅）的前面（合理即可）解答：解：A、B、C、D四種物質(zhì)中含有相同的金屬元素，A為紅色固體，則A可能是氧化鐵或銅，B生成A的過程較為復雜，而鐵在與水和氧氣并存時易生銹形成氧化鐵，則A可能是氧化鐵，B是鐵，氧化鐵能與酸反應生成鐵鹽，鐵能與酸或活動性比其弱的金屬的鹽溶液反應生成亞鐵鹽，代入框圖，推斷合理；（1）A是氧化鐵，能與鹽酸反應生成氯化鐵，能與硫酸反應生成硫酸鐵，故C是氯化鐵或硫酸鐵，故填：FeCl3或

9、Fe2（SO4）3；（2）A是氧化鐵，B是鐵，氧化鐵能被一氧化碳在高溫下還原生成鐵，同時生成二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；B是鐵，D是氯化亞鐵（或硫酸亞鐵），在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣和鹽，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，鐵能與鹽酸或氯化銅（或硫酸銅）反應生成氯化亞鐵或硫酸亞鐵，故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2（或Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu），在金屬活動性順序中，鐵排在氫（或銅）的前面四、實驗探究題（化學方程式每空2分，其余每空1分，共12分）16（6分）（2013太原）同學們在

10、實驗室用5%的H2O2溶液制取氧氣并進行氧氣性質(zhì)實驗溶液配制：用50g30%的H2O2溶液（密度為1.13/cm3）配制5%的H2O2溶液（密度約為1g/cm3）溶液配制過程中，除用到玻璃棒外，還需用到下列儀器中的BDEA、托盤天平 B、燒杯 C、漏斗 D、量筒 E、膠頭滴管氣體制備：用配制好的5%H2O2溶液和MnO2制取O2請你在“A”、“B”兩套裝置中選擇其中一套，并說明選擇的理由A，便于添加液體藥品制得較多的氣體（或B，裝置簡單）（合理即可），該反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2待反應結束后同學們回收了混合物中的MnO2，實驗操作為過濾、干燥性質(zhì)實驗：小明用收集好的氧氣，進行了

11、下面的實驗：把點燃的木條伸入集氣瓶中，實驗現(xiàn)象是發(fā)出白光，放出熱量；為使鐵絲在氧氣中持續(xù)燃燒，他把光亮的細鐵絲盤成螺絲狀，下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，緩慢插入集氣瓶中，觀察到持續(xù)劇烈燃燒通過實驗得出，氧氣可以支持燃燒，并且可燃物燃燒更劇烈解答：解：溶液配制：用50g30%的H2O2溶液（密度為1.13/cm3）配制5%的H2O2溶液（密度約為1g/cm3），步驟為；計算、量取、溶解，因此需要的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，故除用到玻璃棒外，還需用到下列儀器中的BDE；氣體制備：A裝置的長頸漏斗便于添加液體藥品制得較多的氣體（或B裝置簡單）；用過氧化氫溶液在二氧化錳做催化的

12、條件下產(chǎn)生氧氣和水，反應的方程式為：2H2O22H2O+O2；因為二氧化錳難溶于水，故采用過濾、溶解進行回收；性質(zhì)實驗：木炭在純凈的氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量；為使鐵絲在氧氣中持續(xù)燃燒，他把光亮的細鐵絲盤成螺絲狀，下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，緩慢插入集氣瓶中，觀察到持續(xù)劇烈燃燒；故答案為：BDE；A，便于添加液體藥品制得較多的氣體（或B，裝置簡單）；2H2O22H2O+O2；過濾、干燥；發(fā)出白光，放出熱量；下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時17（6分）（2013太原）化學小組同學為鑒定某工廠排出的無色污水成分，他們查閱該工廠的有關資料后，推測出污水中可能含有HCl、Na

13、SO4、Na2CO3中的一種或幾種物質(zhì)，同學們?nèi)∥鬯M行了如下探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）（1）測污水的pH：取一張pH試紙，放在玻璃片上用玻璃棒蘸取污水樣品，滴在pH試紙上，與標準比色卡比較，讀數(shù)為Ph=2，由此可知：污水中一定有HCl，可能有Na2SO4（2）檢驗Na2SO4是否存在：甲同學在一支試管中取少量污水，向試管中滴加少量的BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生了白色沉淀，反應的化學方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl（合理即可），證明污水中有Na2SO4存在乙同學用物理方法也得到了同樣的結論，他的實驗操作及現(xiàn)象是在試管中取少量污水樣品蒸干，有白色固體析出通過探究，

14、同學們確定了污水的成分為使排放的污水中不含有酸或堿，可向污水中加過量的石灰石（或鐵屑）（合理即可）解答：解：（1）測污水的pH：取一張pH試紙，放在玻璃片上用玻璃棒蘸取污水樣品，滴在pH試紙上，與標準比色卡比較，讀數(shù)為Ph=2，由此可知：污水中一定有鹽酸，一定沒有碳酸鈉，可能有Na2SO4；（2）硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，所以檢驗Na2SO4是否存在：甲同學在一支試管中取少量污水，向試管中滴加少量的氯化鋇溶液，振蕩，產(chǎn)生了白色沉淀，反應的化學方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl；鹽酸易揮發(fā)，所以證明污水中有Na2SO4存在乙同學用物理方法也得到了同樣的結

15、論，他的實驗操作及現(xiàn)象是：在試管中取少量污水樣品蒸干，有白色固體析出鹽酸和石灰石或鐵屑反應，所以為使排放的污水中不含有酸或堿，可向污水中加過量的石灰石（或鐵屑）故答案為：（1）用玻璃棒蘸取污水樣品，滴在pH試紙上，與標準比色卡比較；HCl；（2）BaCl2；Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl；在試管中取少量污水樣品蒸干，有白色固體析出；石灰石（或鐵屑）五、計算題（7分）18（7分）（2013太原）實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示試回答：（1）a點溶液中含有的離子有Na+、H+、SO42（2）當pH=7時，消化NaOH溶液中的NaOH的質(zhì)量為0.8g（3）計算稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)解答：解：（1）由圖示可知，在a點時溶液的pH小于7，說明加入的NaOH